文檔來源網(wǎng)絡(luò)整理侵權(quán)必刪限時(shí)精練19原電池化學(xué)電源時(shí)間：40分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．我國鋁-空氣電池已實(shí)現(xiàn)商業(yè)化推廣，代替柴油發(fā)電機(jī)和鉛酸電池作為基站備用電源。某學(xué)生用多孔木炭等材料在家自制了鋁-空氣電池裝置(如圖)。該電池放電時(shí)說法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．鋁箔作電源負(fù)極C．多孔木炭中C元素被氧化 D．移向木炭電極【答案】C【詳解】A．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；

B．鋁和碳、空氣形成電池，鋁作負(fù)極，B正確；

C．木炭作正極，但氧化劑為，得電子被還原，C錯(cuò)誤；

D．正極帶負(fù)電，移向木炭電極(正極)，D正確；

故選C。2．深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，下列與此原理有關(guān)說法正確的是A．輸送暖氣的管道更容易發(fā)生此類腐蝕B．正極反應(yīng)：+9H++8e-=HS-+4H2OC．這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3?xH2OD．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕【答案】D【分析】由圖中信息可知，深埋在潮濕土壤中的鐵管道的腐蝕為原電池反應(yīng)，鐵作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：+5H2O+8e-=HS-+9OH-，由此分析?！驹斀狻緼．硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化效率，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故A不符合題意；B．原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖示可知發(fā)生的電極反應(yīng)為：-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故B不符合題意；C．由圖示可知，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO，故C不符合題意；D．管道上刷富鋅油漆，形成Zn-Fe原電池，F(xiàn)e變?yōu)檎龢O，可以延緩管道的腐蝕，故D符合題意；答案選D。3．A、B、C、D都是金屬，把C浸入A的硫酸鹽溶液中，C的表面有A析出；A與D組成原電池時(shí)，A質(zhì)量減少；B與D構(gòu)成原電池時(shí)，電子是從D經(jīng)導(dǎo)線流向B。A、B、C、D四種金屬的活動性順序?yàn)锳．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>D>B D．C>D>B>A【答案】C【詳解】C能置換出A，故活潑性C>A；A質(zhì)量減少，A為負(fù)極，活潑性A>D；電子D經(jīng)導(dǎo)線流向B，電子是從負(fù)極流向正極，活潑性D>B，金屬活潑型綜合為C>A>D>B。故選C。4.用下圖所示裝置探究某濃度濃硝酸與鐵的反應(yīng)。裝置①中Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，過一會兒停止；裝置②插入銅連接導(dǎo)線一段時(shí)間后，F(xiàn)e表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止；隨即又產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止，……，如此往復(fù)多次；Cu表面始終有紅棕色氣泡。下列說法正確的是A．①中現(xiàn)象說明該濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe鈍化為Fe2O3B．②中連接導(dǎo)線后，體系形成了原電池，Cu始終為負(fù)極C．②中Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極D．Cu表面發(fā)生的反應(yīng)只有：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、NO+2H++e-=NO2↑+H2O【答案】C【分析】由題給信息可知，圖②中的鐵剛開始就覆蓋著鈍化生成的氧化膜，插入銅連接導(dǎo)線后，由于鐵表面已鈍化，此時(shí)銅為負(fù)極，鐵為正極，隨著鐵表面的氧化物被還原溶解后，鐵重新為負(fù)極，銅為正極，然后鐵表面再次發(fā)生鈍化，如此往復(fù)多次，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．①中現(xiàn)象說明該濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe鈍化，形成的致密氧化膜成分復(fù)雜，不能僅用Fe2O3表示，故A錯(cuò)誤；B．②中連接導(dǎo)線后，體系形成了原電池，當(dāng)鐵表面無紅棕色氣體時(shí)，鐵為負(fù)極，Cu為正極，故B錯(cuò)誤；C．②中Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡時(shí)，說明氧化層逐漸被還原而溶解后，使Fe與濃硝酸接觸，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，故C正確；D．Cu作正極時(shí)，Cu表面電極反應(yīng)式為：NO+2H++e-=NO2↑+H2O，Cu作負(fù)極時(shí)，Cu表面電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，電池總反應(yīng)為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。5．一種太陽能儲能電池的工作原理如圖所示，已知鋰離子電池的總反應(yīng)：Li1-xNiO2＋xLiC6LiNiO2＋xC6，下列說法錯(cuò)誤的是A．該鋰離子電池為二次電池B．該鋰離子電池充電時(shí)，n型半導(dǎo)體作電源正極C．該鋰離子電池放電時(shí)，Li＋從a極移向b極D．該鋰離子電池放電時(shí)，b極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li1-xNiO2＋xe-＋xLi＋=LiNiO2【答案】B【詳解】根據(jù)圖示可知該儲能電池左邊為太陽能電池，右邊為鋰離子電池。結(jié)合鋰離子電池總反應(yīng)可知：放電時(shí)a極為負(fù)極，b極為正極；則充電時(shí)a極為陰極，b極為陽極。

A．題圖所示鋰離子電池能實(shí)現(xiàn)充電和放電，為二次電池，A項(xiàng)正確；

B．充電時(shí)a極為陰極，則n型半導(dǎo)體為電源負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電池放電時(shí)，Li＋從負(fù)極向正極移動，即Li＋從a極向b極移動，C項(xiàng)正確；

D．電池放電時(shí)，b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Li1-xNiO2＋xe-＋xLi＋===LiNiO2，D項(xiàng)正確。6．一種肼(N2H4)—空氣堿性燃料電池工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為空氣，b為N2H4B．M為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2OC．電路中通過1mole-時(shí)，同時(shí)有1molOH-從左室通過陰離子交換膜移到右室D．當(dāng)有16gN2H4完全反應(yīng)生成N2，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2【答案】B【詳解】A．燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極、電子從負(fù)極流出，通入助燃物的一極為正極，則a為空氣，b為N2H4，A正確；B．此電池為堿性燃料電池，M為正極，則電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，B不正確；C．燃料電池中，陰離子移向負(fù)極、按電子數(shù)守恒，有關(guān)系式，則電路中通過1mole-時(shí)，同時(shí)有1molOH-從左室正極區(qū)通過陰離子交換膜移到右室負(fù)極區(qū)，C正確；D．負(fù)極反應(yīng)式為：，正極電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，按電子數(shù)守恒，,當(dāng)有1mol即32gN2H4完全反應(yīng)生成N2，消耗1molO2，則當(dāng)有16gN2H4完全反應(yīng)生成N2，消耗0.5molO2、即標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，D正確；答案選B。7．我國科技工作者提出了一種新型高效的固碳技術(shù)(如圖)。利用金屬鋰和CO2構(gòu)成電池放電，產(chǎn)生碳和Li2CO3，充電時(shí)使Li2CO3單獨(dú)分解，而碳留聚合物電解質(zhì)膜材料在電池內(nèi)，下列說法錯(cuò)誤的是A．該電池放電時(shí)，CO2從右側(cè)進(jìn)氣口進(jìn)入B．該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)是3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+CC．該電池充電時(shí)，右側(cè)電極釋放出Li+D．該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，可固定44gCO2【答案】D【詳解】A．該電池放電時(shí)，右邊電極正極，二氧化碳從進(jìn)氣口進(jìn)入，A項(xiàng)正確；B．放電時(shí)，正極固碳，正極反應(yīng)是3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C，B項(xiàng)正確；C．充電時(shí)，右側(cè)陽極反應(yīng)為C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li+，故右側(cè)電極釋放出Li+，C項(xiàng)正確；D．放電時(shí)正極反應(yīng)是3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C，轉(zhuǎn)移2mol電子固定1.5mol二氧化碳，即m=1.5mol×44g/mol=66g，所以可以固定66gCO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8．鋅電池具有價(jià)格便宜、比能量大、可充電等優(yōu)點(diǎn)。一種新型鋅電池的工作原理如圖所示(凝膠中允許離子生成或遷移)。下列說法正確的是A．放電過程中，向a極遷移B．充電過程中，b電極反應(yīng)為：Zn2++2e-=ZnC．充電時(shí)，a電極與電源正極相連D．放電過程中，轉(zhuǎn)移0.4mole-時(shí)，a電極消耗0.4molH+【答案】C【詳解】A．放電過程中，a為正極，b極為負(fù)極，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以放電過程中，向b極遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．充電過程中b電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于在堿性環(huán)境中Zn以形式存在，則充電過程中,b電極應(yīng)為:+2e-=Zn+4OH-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖示可知，充電時(shí)，a電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即a電極與電源正極相連，C項(xiàng)正確；D．放電過程中b電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=，a極為正極，則其電極反應(yīng)式為,MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，所以放電過程中，轉(zhuǎn)移0.4mole-時(shí)，a電極消耗0.8molH+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9．鋅鈰液流二次電池，放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．充電時(shí)，b極發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)，溶液中離子由b極向a電極方向移動C．放電時(shí)，電池的總離子反應(yīng)方程式為Zn+2Ce4+=Zn2++2Ce3+D．充電時(shí)，當(dāng)a極增重3.25g時(shí)，通過交換膜的離子為0.05mol【答案】C【分析】根據(jù)圖示，充電時(shí)a極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，b極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；放電時(shí)，a極為負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；【詳解】A．充電時(shí)，b極失電子，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，a極失電子，b極得電子，為平衡電荷，氫離子由質(zhì)子交換膜從a到b，故溶液中離子由a電極向b電極方向移動，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知a電極Zn被氧化成Zn2+，為負(fù)極，b電極Ce4+被還原成Ce3+，為正極，故電池的總離子反應(yīng)方程式為Zn+2Ce4+=Zn2++2Ce3+，C正確；D．充電時(shí)，a電極發(fā)生反應(yīng)Zn2++2e-=Zn，增重3.25g，即生成0.05molZn，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過，所以有0.1molH+通過交換膜以平衡電荷，D錯(cuò)誤；答案選C。10．微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是A．A極電勢比B極電勢高B．B極的電極反應(yīng)式為C．好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為D．當(dāng)生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，電路中共轉(zhuǎn)移電子【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖中的移動方向可判斷A為負(fù)極，B為正極，正極電勢高，A極電勢比B極電勢低，故A錯(cuò)；B．B為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則，故選B；C．為強(qiáng)電解質(zhì)，所以好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為，故C錯(cuò)；D．當(dāng)生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，電路中共轉(zhuǎn)移電子，故D錯(cuò)；答案選B。二、多選題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）11．分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是A．①②中Mg做負(fù)極，③④中Fe做負(fù)極B．②中Mg做正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C．③中Cu做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+D．④中Cu做正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑【答案】BC【詳解】A．②中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al能和NaOH溶液反應(yīng)失去電子，故Al做負(fù)極；③中Fe在冷的濃硝酸中鈍化，Cu和濃HNO3反應(yīng)失去電子，故Cu做負(fù)極，故A錯(cuò)；B．②中電池總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，負(fù)極反應(yīng)式為2Al+8OH--6e-＝2AlO+4H2O，二者相減得到正極反應(yīng)式為6H2O+6e-＝6OH-+3H2↑，故B正確；C．③中Fe在冷的濃硝酸中鈍化，Cu和濃HNO3反應(yīng)失去電子，故Cu做負(fù)極，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．④中Cu做正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故D錯(cuò)；故選BC。12．某小組探究溶液和酸化的溶液的反應(yīng)過程，裝置如下。K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況如下表：表盤

時(shí)間偏轉(zhuǎn)右偏右偏至Y指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復(fù)多次……指針歸零若往酸化的溶液中加少量KI溶液，再閉合K，指針只在“0”到“X”處往返。下列說法不正確的是：A．K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成B．時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為：C．時(shí)指針回到“0”處是因?yàn)槿芤褐?；已反?yīng)完全D．時(shí)指針返回X處時(shí)a極的電極反應(yīng)式為：【答案】C【分析】，若往酸化的溶液中加少量KI溶液，再閉合K，指針只在“0”到“X”處往返，說明易與KI反應(yīng)生成I2，I2比更易與反應(yīng)?！驹斀狻緼．K閉合后，失電子被氧化為，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀硫酸鋇生成，故A正確；B．時(shí)，電量計(jì)指針右偏至Y，a極的電極反應(yīng)式為：，故B正確；C．時(shí)指針回到“0”處是因?yàn)?，溶液中不再與反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．時(shí)指針返回X處時(shí)a極是碘單質(zhì)得電子生成碘離子，a極的電極反應(yīng)式為：，故D正確；選C。13．利用雙極膜制備磷酸和氫氧化鈉的原理如圖所示。已知雙極膜是一種復(fù)合膜，在直流電作用下，雙極膜中間界面內(nèi)水解離為H+和OH?，并實(shí)現(xiàn)其定向通過。下列說法正確的是A．M膜為陰離子交換膜 B．陰極區(qū)溶液的pH減小C．雙極膜中a為H+，b為OH– D．若用鉛蓄電池為電源，則X極與Pb電極相連【答案】A【詳解】A．該裝置的目的是制備磷酸和氫氧化鈉，原料室中的鈉離子向陰極移動，即右側(cè)移動，所以產(chǎn)品室2的產(chǎn)物為NaOH，H2PO向陽極移動，所以產(chǎn)品室1的產(chǎn)物為磷酸，M膜為能夠通過H2PO的陰離子交換膜，A正確；B．陰極電極上水電離出的氫離子被還原，同時(shí)雙極膜產(chǎn)生的氫離子又進(jìn)入陰極區(qū)，所以陰極區(qū)中減少的實(shí)際上為水，但由于電解質(zhì)溶液酸堿性未知，所以無法判斷pH變化，B錯(cuò)誤；C．據(jù)圖可知b向陰極移動，a向陽極移動，所以a為OH-，b為H+，C錯(cuò)誤；D．X極與電源正極相連，而鉛蓄電池放電時(shí)，Pb被氧化為負(fù)極，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。14．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時(shí)也無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如圖，下列說法正確的是A．放電時(shí)，通入空氣的一極為負(fù)極B．放電時(shí)，電池反應(yīng)為4Li+O2+2H2O=4LiOHC．有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物D．在更換鋰電極的同時(shí)，要更換水性電解液【答案】BD【詳解】A．放電時(shí)，Li電極為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，電池反應(yīng)為4Li+O2+2H2O＝4LiOH，故B正確；C．因?yàn)橛袖嚧嬖?，就不能用乙醇，鋰和乙醇反?yīng)，故C錯(cuò)誤；D．水性電解液中不斷消耗水并有LiOH生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，形成LiOH的飽和溶液，不利于Li+的移動，所以在更換鋰電極的同時(shí)，要更換水性電解液，故D正確；故選BD。15．K－O2電池結(jié)構(gòu)如圖所示，a和b為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。下列說法正確的是

A．隔膜允許K+通過，不允許O2通過B．有機(jī)電解質(zhì)2可用水溶液代替C．放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為：D．放電時(shí)，電子由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時(shí)，b電極為陽極【答案】AC【分析】由圖可知，a電極為原電池的負(fù)極，單質(zhì)鉀片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鉀離子，電極反應(yīng)式為，b電極為正極，在鉀離子作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成超氧化鉀；據(jù)以上分析解答。【詳解】A．金屬性強(qiáng)的金屬鉀易與氧氣反應(yīng)，為防止鉀與氧氣反應(yīng)，電池所選擇隔膜應(yīng)允許K+通過，不允許О2通過，故A正確；B．KO2能與水反應(yīng)，故有機(jī)電解質(zhì)2不可用水溶液代替，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知。A極反應(yīng)式為，故C正確；D．由分析可知，放電時(shí)，a為負(fù)極，b為正極，電子由a電極沿導(dǎo)線流向b電極，充電時(shí)，b電極應(yīng)與直流電源的正極相連，做電解池的為陽極，故D錯(cuò)誤；故選AC。三、填空題17．為了驗(yàn)證和的氧化能力相對強(qiáng)弱，利用如圖所示電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)用固體配制1000.1溶液，下列儀器中沒有用到的是____(填標(biāo)號)，需稱取的質(zhì)量為____g。(2)電池裝置中，鹽橋中盛裝浸有高濃度電解質(zhì)溶液的瓊脂，要求該電解質(zhì)溶液中陰、陽離子擴(kuò)散速率相近，即電遷移率()盡可能相接近。已知、、的電遷移率()分別為7.62、7.91、7.40，本實(shí)驗(yàn)鹽橋中的電解質(zhì)選擇，而不選的可能原因是_______。(3)根據(jù)電流表指針偏向知，電流由電極材料X流出，則電極材料X可能為_______，該電極發(fā)生_______反應(yīng)。(4)一段時(shí)間后，左側(cè)溶液中濃度增大，右側(cè)溶液中濃度減小。則電極的電極反應(yīng)式為_______，電極材料X的電極反應(yīng)式為_______。(5)檢驗(yàn)右側(cè)電極室溶液中存在應(yīng)選用_______溶液，由此可證明氧化性：_______(填“大于”或“小于”)。(6)實(shí)驗(yàn)前通常將電極用特殊的酸腐蝕，造成接觸面粗糙的目的是_______?！敬鸢浮浚?）③2.5在酸性環(huán)境下可以和發(fā)生反應(yīng)石墨、銀、鉑、金等還原大于增大接觸面積，提高電極活性【詳解】(1)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液：a.根據(jù)所需溶液的體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算所需固體的質(zhì)量；b.用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移到燒杯中；c.加入一定量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙?，冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中；d.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；e。向容量瓶中加蒸餾水，當(dāng)液面在刻度線以下1~2時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，故配制1000.1溶液需使用天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、100的容量瓶，不需要使用250的容量瓶，故選③，則。(2)溶液中水解使溶液顯酸性，鹽橋中的擴(kuò)散到溶液中，在酸性環(huán)境下會與發(fā)生反應(yīng)，故不可用作為鹽橋中的電解質(zhì)。(3)電流的方向與電子的流向相反，結(jié)合“電流由電極材料X流出”可知，電子流入電極材料X，即電極材料X得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，則作負(fù)極。電極材料X應(yīng)滿足要求：①導(dǎo)電；②不與溶液反應(yīng)。電極材料X可選擇石墨、銀、鉑、金等。(4)該電池中作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，電極材料X作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。(5)右側(cè)電極室中含有、。檢驗(yàn)應(yīng)利用其特征反應(yīng)，一般根據(jù)與反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的特征檢驗(yàn)。根據(jù)(4)的分析可知，該電池的總反應(yīng)為，化合價(jià)升高，作還原劑，為氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低，作氧化劑，為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，故氧化性：。(6)接觸面粗糙，增大了電極與溶液的接觸面積，電極活性增強(qiáng)，加快反應(yīng)速率。17．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇___(填字母)。a.碳棒b.鋅板c.銅板（2）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。①E為該燃料電池的___(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為___。②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)方程式解釋其原因___。（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。①N電極上的電極反應(yīng)式為___。②若有2m