2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、用多孔石墨電極完成下列實驗，下列解釋或推斷不合理的是（）

從（ii）中力連取出

即杈b?&Z川吧

實驗

卜詁於CuSO??8AA&NO聞液

現(xiàn)象（i）中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生（ii）中b極上析出紅色固體（iii）中b極上析出灰白色固體

A.（i）中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時間后，（i）中溶液濃度不一定會升高

C.（ii）中發(fā)生的反應(yīng)為H2+CU2+=2H++CU1

D.（iii）中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

2、化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，正確的是

A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是新型無機非金屬材料

B.石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，屬于烯危

C.顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料

D.人們洗發(fā)時使用的護(hù)發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度

3、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是

A.推廣電動汽車，踐行綠色交通B.改變生活方式，預(yù)防廢物生成

C.回收電子垃圾，集中填埋處理D.弘揚生態(tài)文化，建設(shè)綠水青山

4、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑

C.著色劑D.增稠劑

5、下列過程中，共價鍵被破壞的是

A.木炭吸附澳蒸氣B.干冰升華

C.葡萄糖溶于水D.氯化氫溶于水

6、下列說法不正確的是

A.己烷有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），它們的熔點、沸點各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的澳苯、硝基苯的密度都比水大

+CH2—CH2—CH—CHjln

C.聚合物（I）可由單體CH3cH=CH2和CH2=CH2加聚制得

CH,

D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

7、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（Snl4＞熔點114.5℃,沸點364.5C,易水解）。實驗室以過量

錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2L叁SnL制備SnLu下列說法錯誤的是（）

n

裝置口

裝置I

“的CCI.溶液

Sn.碎費片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CCL中

C.裝置II的主要作用是吸收揮發(fā)的L

D.裝置I中b為泠凝水出水口

8、由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量

B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O（g）+NO（g）-N2（g）+NO2（g）+139kJ

D.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

9、下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是

A.SCh與NaOH溶液反應(yīng)B.Cu在氯氣中燃燒

C.Na與O2的反應(yīng)D.H2s與th的反應(yīng)

10、下列說法不正確的是

CH3coOH屬于有機物，因此是非電解質(zhì)

石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈崎轉(zhuǎn)化為短鏈燒

c.煤的氣化，液化和干饋都是化學(xué)變化

D.等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多

11、下列有關(guān)實驗的選項正確的是

A.C.CD.D

12、在微生物作用下電解有機廢水（含CH3coOH）,可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（）

電算十1

II

一

^呼I

航

的

隨于々換18

A.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負(fù)極

C.通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2nwl電子

+

D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e+2H2O=CO2T+8H

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.密閉容器中ImolPCb與ImolCL反應(yīng)制備PCk（g）,增加2NA個P-C1鍵

C.92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的Hz分子數(shù)為0.3NA

14、某學(xué)生利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜以后，進(jìn)行“鋁毛”實驗。在其實驗過程中常有發(fā)生，但與實驗原理不

相關(guān)的反應(yīng)是（）

A.A12O3+2NaOH^2NaAlO2+H2O

B.2A1+2H2O+2NaOH-2NaAKh+3H2T

C.2A1+3Hg（NO3）2-?2Al（NO3）3+3Hg

D.4A1+3O2-2ALO3

15、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是

A.工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質(zhì)

B.工業(yè)上常用金屬鈉與水反應(yīng)制NaOH

C.工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣

D.工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭

16、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實現(xiàn)的是（）

A.Fe—>Fe3（）4

B.Al->NaAlO2

C.Cu-H；SO,>CuSO4

D.Cu->CuS

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、1,3一環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1,3一環(huán)己二酮的路線。

r一定條件_濃HROja9

*CH.CH,OH

④

③

回答下列問題：

（1）甲的分子式為O

（2）丙中含有官能團的名稱是o

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______o

(5)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且Imol乙與足量NaHCCh溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：6：2：1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。(任意一種)

(6)設(shè)計以人(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備(2,4—戊二醇)的合成路線(無機試劑任選).

H.CCH,

O

18、石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物XCH2-C-CH3)的流程如圖：

Cl-CHzC1HCHaCNa

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)，L>D([O)=E>F(C^CH)

650℃..............Ni/A

==

________th_______S反應(yīng)①、反應(yīng)②、丫）

Lindlar催化劑（|（|J__CH?CHCH2）------------>------------>（A1^pCHZ-ICHj

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。

(2)B的名稱是,D分子中含有官能團的名稱是o

(3)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：o

(4)寫出A生成B的化學(xué)方程式：.寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(5)滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有種。

①與D有相同的官能團；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個取代基。

(6)參照F的合成路線，設(shè)計一條由CH3cH=CHCH3制備的合成線路(其他試劑任選)

19、硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的

用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下:

①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入

20%的石灰乳150mL。

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當(dāng)

最后滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來時，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全

消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器C中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問題：

(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是?

(2)寫出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:.

(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時會產(chǎn)生的氣體是,該氣體無法直接被石灰乳吸

收，為防止空氣污染，請畫出該氣體的吸收裝置(標(biāo)明所用試劑及氣流方向)。

(4)通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可來用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗Cu(NQD2是否被除

凈的方法是o

(5)工業(yè)上也常采用將銅在450。。左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的

硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點是.

(6)用滴定法測定藍(lán)色晶體中C/+的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmoHJEDTA(H2Y)

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應(yīng)為C112++H2Y=CuY+2H+,藍(lán)色晶體中

Cu?+質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=%.

20、FeBm是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.實驗室制備FeBn實驗室用如圖所示裝置制取澳化亞鐵。其中A為C(h發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溪，E為外套

電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600-70(TC,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液

溟滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀澳化亞鐵。

(1)若在A中盛固體CaCCh,a中盛6mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的C()2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝

置和其中的試劑應(yīng)是：B為.C為o為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛

的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,其主要作用是。

II.探究FeBn的還原性

(3)實驗需要2()0mL(Mmol/LFeBr?溶液，配制FeBn溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀

器是,需稱量FeB。的質(zhì)量為：。

(4)取10mL上述FeB。溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假

設(shè)：

假設(shè)1:Br一被CL氧化成Bn溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被CL氧化成Fe3+

設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的：

(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br_：

(6)若在40mL上述FeBn溶液中通入3x10-3moicL,則反應(yīng)的離子方程式為

21、鐵酸鋅(ZnFezO。是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實驗室制備原理為:

①ZnSO4+2FeSO4+3Na2c2O4+6H2OZnFe2（C2O4）3-6H2O；+3Na2SO4

高溫

=

②ZnFe2（C2O4）3?6H2OZnFe2O4+2CO2T+4COf+6H2O

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe2+的價層電子排布圖為.

(2)電離能大小比較：/i(Zn)/i(Cu),Z2(Zn)I2(Cu)(填“>”“v”或“=”)。

(3)Na2SO4中陰離子的空間構(gòu)型是，該離子中S的雜化類型是o

(4)CO和N2的分子結(jié)構(gòu)相似，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCO2和CO的混合氣體中含兀鍵的物質(zhì)的量為。與CO2互

為等電子體的離子有(寫一種即可)。

(5)ZnCL、ZnBrz、ZnL的熔點依次為283℃、394C、446℃,其主要原因是。

(6)鐵和碳組成的某種晶體的晶胞如圖所示。面心上鐵原子相連構(gòu)成正八面體。

已知該晶體的密度為dg-cm-3,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該晶體中Fe、C原子的最簡比為。

②該晶胞中相鄰兩個面心上鐵原子最近的核間距離D=nm(只列計算式)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1,D

【解析】

A.陰極b極反應(yīng)：2H++2e=H2T產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正

確；

B.⑴為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時間后c(NaNO3)不變，如

果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時間后c(NaNOA增大，故B正確；

C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應(yīng)為:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正確；

D.(ii)中取出b,則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生

的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D錯誤；

故答案為Do

2、D

【解析】

A.聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子有機化合物，是有機合成材料，故A錯誤；

B.烯煌中含有C、H元素，而石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，沒有H原子，不屬于烯煌，故B錯誤；

C.蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯誤；

D.洗發(fā)水的pH大于7、護(hù)發(fā)素的pH小于7,人們洗發(fā)時使用護(hù)發(fā)素，可調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達(dá)到適宜的酸堿度，使頭發(fā)

在弱酸的環(huán)境中健康成長，故D正確；

故選D。

3、C

【解析】

根據(jù)大會主題“邁向無污染的地球”，所以A可減少污染性氣體的排放，即A正確；B可減少廢物垃圾的排放，則B

正確；C電子垃圾回收后，可進(jìn)行分類處理回收其中的有用物質(zhì)，而不能填埋，故C錯誤；D生態(tài)保護(hù)，有利于有害

氣體的凈化，故D正確。本題正確答案為C。

4、A

【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；

B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；

C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；

D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤。

故選:A。

5、D

【解析】

A.木炭吸附澳蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；

B.干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故B錯誤；

C.葡萄糖溶于水沒有發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故C錯誤；

D.氯化氫溶于水發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故D正確；

答案選D。

6、D

【解析】

A.己烷有5種同分異構(gòu)體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它們的熔沸

點均不相同，A正確；

B.苯的密度比水小，溟苯、硝基苯的密度都比水大，B正確；

+CH2—CH2—CH—CHjjn

C.根據(jù)加聚反應(yīng)的特點可知，CH3cH=CH2和CH2=CH2可加聚得至UI,C正確；

CH3

D.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯誤。

答案選D。

7、C

【解析】

A.液體加熱時，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；

B.根據(jù)題干中SnL的熔沸點，從組成分析可知SnL與CCL為同族元素形成的同類物質(zhì)，二者分子的空間構(gòu)型均為正

四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，依據(jù)“相似相溶原理”可知SnL可溶于CCL中，故B正確；

C.由題可知：SnL易水解，所以裝置II的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnL水解，故C錯誤；

D.冷凝管的冷凝水為“下進(jìn)上出”，所以裝置I中a為泠凝水進(jìn)水口，b為出水口，故D正確；

故選：C?

8、D

【解析】

A.催化劑可以降低活化能；

B.根據(jù)圖象來分析；

C.根據(jù)圖象可以知道，此反應(yīng)放熱139kJ；

D.△!!=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

【詳解】

A.催化劑可以降低活化能，降低過渡態(tài)的能量，故不選A；

B.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；

C.根據(jù)圖象可以知道，此反應(yīng)放熱139kJ,熱化學(xué)方程式為N2O（g）+NO（g）-N2（g）+NO2（g）+139kJ,故不選C；

□△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和<0,故選D；

答案：D

【點睛】

.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。

9、B

【解析】

A.SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，SO2足量時生成亞硫酸氫鈉，選項A錯誤；

B.Cu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅，選項B正確；

C.Na與02在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉，點燃或加熱生成過氧化鈉，選項C錯誤；

D.H2s與02的反應(yīng)，若氧氣不足燃燒生成硫單質(zhì)和水，若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水，選項D錯誤。

答案選B。

10、A

【解析】

據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷。

【詳解】

A.CH3coOH屬于有機物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項錯誤；

B.石油裂化和裂解都是將長鏈炫轉(zhuǎn)化為短鏈足，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和燒（化工原

料），B項正確;

C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干儲是將煤隔絕空

氣加強熱使其發(fā)生分解的過程，它們都是化學(xué)變化，c項正確；

D.乙烯、丙烯符合通式（CH2）n,等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2,完全燃燒消耗等量氧氣，D項正確。

本題選A.

11、D

【解析】

A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部，故A錯誤；B.因為2NO2LN2O4-H<0,升高溫

度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以熱水中NCh的濃度高，故B錯誤；C.氫氧化鈉屬于強堿，易潮解容易和玻璃中的

SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.D是實驗室制備蒸儲水的裝

置，故D正確；答案：D。

12、D

【解析】

A.通電后，左側(cè)生成H+,右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng),

所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負(fù)極，A電極

為正極，B錯誤；

C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e-=H23根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有O.lmo*生成，貝堆移0.2mol電子，

但不確定氣體所處的溫度和壓強，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯誤；

D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2t+8H,D正確；

故合理選項是D。

13、A

【解析】

A.過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價和-2價，

故當(dāng)生成O.lmol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A正確；

B.PC13與C12生成PC15的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，貝性成PC15的物質(zhì)的量小于ImoL增加的PC鍵小于2NA,故B錯誤;

92g

C.92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為Imol丙三醇含有3moi羥基，即含有羥基數(shù)為3NA,故C錯誤;

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H20?遹遢Fe3O4+4H2T,消耗3moi鐵生成4moi氫氣，則O.lmolFe與

0404

足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2為一mol,數(shù)目為一NA,故D錯誤；

33

答案選A.

14、B

【解析】

利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O,然后進(jìn)行“鋁毛”實驗即汞能與

鋁結(jié)合成合金，俗稱“鋁汞齊”，所以鋁將汞置換出來，形成“鋁汞齊”，發(fā)生反應(yīng)為：2A1+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,

當(dāng)“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時，鋁片上的鋁會不斷溶解進(jìn)入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，最后使鋁片長滿固

體“白毛”而且越長越高，發(fā)生反應(yīng)為：4A1+3O2=2A12O3,所以與實驗原理不相關(guān)的反應(yīng)是B；

故選：B?

15、D

【解析】

電解

A.電解熔融氯化鎂制得鎂單質(zhì)，化學(xué)方程式為：MgCh（/容融）=Mg+C^T，而不是氧化鎂，故A錯誤；

B.工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應(yīng)Ca（OH）2+Na2cO3=CaC（hl+2NaOH,制備NaOH,而不是鈉與水反應(yīng)，故B錯誤;

C.煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應(yīng)生成的CO,故C錯誤；

高溫

D.二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：SiO2+2C=Si+2COT.所以工業(yè)上制備粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正確；

故選：D。

【點睛】

電解制備鎂單質(zhì)所使用物質(zhì)為氯化鎂，而非氧化鎂，其原因在于氧化鎂的熔點較高，電解過程中耗能較大，而氯化鎂

的熔點較低，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，能夠制備鎂單質(zhì)。

16、D

【解析】

A.Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)Fe3O4,故A可以一步實現(xiàn)；

B.A1和NaOH反應(yīng)生成NaAKh、出和出0,故B可以一步實現(xiàn)；

C.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CUSOQ故C可以一步實現(xiàn)；

D.S的氧化性較弱，和Cu反應(yīng)生成低價硫化物CuzS,故D不能一步實現(xiàn)；

故選D。

【點睛】

熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、C6HnBr醛基、?；ㄍ┫シ磻?yīng)氧化反應(yīng)

OOHH0

濃硫酸、

+CH3cH20Hq+H212CH「C—CH2cH?；駽H—C—CH—COOH

TJiiBH.OOCH,CH;03

CH；CH.

CH3cH20H

CH3CH2OHCHCOOH>CH,COOCH2CH,叉Q9

催化劑>3濃H2sO4/A3cUUCH2cH3HjCCH,ITJT

一定條件’

【解析】

甲的分子式為CeHuBr,經(jīng)過過程①，變?yōu)镃eHio,失去1個HBr,CeHio經(jīng)過一定條件轉(zhuǎn)化為乙，乙在CH3SCH3的

作用下，生成丙，丙經(jīng)過②過程，在CrCh的作用下，醛基變?yōu)榭⒒l(fā)生氧化反應(yīng)，丙經(jīng)過③過程，發(fā)生酯化反應(yīng),

3

生成丁為HJC?<oocH￡HJ丁經(jīng)過④，在一定條件下，生成

【詳解】

⑴甲的分子式為CsHuBr,故答案為：CftHnBr；

（2）丙的結(jié)構(gòu)式為.含有官能團為醛基、炭基（酮基），故答案為：醛基、?；ㄍ?

H,

（3）C6HnBr,失去1個HBr,變?yōu)镃eHio,為消去反應(yīng)；丙經(jīng)過②過程，在Cr（）3的作用下，醛基變?yōu)榭⒒l(fā)生氧

化反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；氧化反應(yīng);

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,OOCH,CH,一定條）,故答案為:

+CH3CH2OH

Hc^x^xX'OOCH,CH一定條件）

+CH3CH2OH'

（5）乙的分子式為C6H10O3。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且Imol乙與足量NaHCCh溶液反應(yīng)時

產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。說明含有1個醛基和1個覆基，滿足條件的有：當(dāng)剩余4個碳為沒有支鏈，竣基在第一

個碳原子上，醛基有4種位置，竣基在第二個碳原子上，醛基有4種位置：當(dāng)剩余4個碳為有支鏈，竣基在第一個碳

原子上，醛基有3種位置，竣基在第二個碳原子上，醛基有1種位置，共12種，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為

fOOHfHO

1：6：2：1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH'-C-CH2cH。或CH-C-CH-COOH,故答案為：12；

CH.CH.

COOHfHO

CH-C—CH2CHO或CH—（J：—CH—COOH；

CH.CH.

（6）根據(jù)過程②，可將CH3cH20H中的羥基氧化為醛基，再將醛基氧化為竣基，技基與醇反生酯化反應(yīng)生成酯，酯在

一定條件下生成XJ［再反應(yīng)可得父父，合成路線為CH3cH20H催品劑>

藍(lán)黃力>一企條件>

CH3CHO-CH3COOHCH3COOCH2cH3H,C\H,故答案為：

一定條件'

CH3cH2OH

CH3CHOCH3COOH>CH3COOCH2CH3H；AH3―

一定條件”

【點睛】

本題考查有機物的推斷，利用已知信息及有機物的結(jié)構(gòu)、官能團的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的

關(guān)鍵。本題的易錯點和難點是（5）中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要巧妙運用定一推一的思維。

18、加成反應(yīng)3拿丙烯碳碳雙鍵和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+

OHO

00

Ch?PH>CH2=CHCH2C1+HC121「CT1r-220

CWM利士雪甌-X)--XX?--*XXJcH

【解析】

根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，B與C發(fā)生加成反應(yīng)

生成D,C為CH2=CHCH=CH2,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成￡為「1°見(：1,E與氟化鈉發(fā)生取代生成F,F與氫

OHOH

氣加成生成G,G與氯化氫加成再堿性水解得「、丁再氧化可得X,以CH3cH=CHCH3

合成,可以用CH3cH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生力口成反應(yīng)得

MH

與乙塊鈉反應(yīng)可得,據(jù)此答題。

【詳解】

(1)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)。

(2)B的名稱是3拿丙烯，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D分子中含有官能團的名稱是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3<

丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。

(3)根據(jù)上面的分析可知，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2,故答案為：CH2=CHCH=CH2O

500c

(4)A生成B的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3+Cl2>CH2=CHCH2C1+HCL應(yīng)③的化學(xué)方程式為

OH

500c

2(JCHQ-CHJ+2HQ；故答案為：CH2=CHCH3+Ch>CH2=CHCH2C1+

OHO

HC1；2rleE&E+汨Q。

(5)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合條件①有相同的官能團，即有碳碳雙鍵和氯原子，②含有六元環(huán)，③六元環(huán)上有2個取代基，

II

則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基，這樣的結(jié)構(gòu)有17種，或者是小的環(huán)

上連有氯原子，有3種結(jié)構(gòu)，所以共有20種；故答案為：20。

(6)以CH3cH=CHCH3合成I，可以用CCH3cH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得

人人「三CH

與氯氣加成后與乙烘鈉反應(yīng)可得,反應(yīng)的合成路線為

C=CH

X)—一二黑；故答案為:

CHCHPKM.憩誓JRdXX0-0^--X^-CH°

19、打開玻璃塞［或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔］,再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴

下Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2t+2H2ONO3取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸

、川）11溶液

中，加入銅片，若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說明已被除凈能耗較低，生成的NO2可以被堿液吸收

制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作（答對兩個或其他合理答案即可給分）

a

【解析】

Cu和H2so4、HNO3反應(yīng)生成CuSCh、NCh和H2O,本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4,減少了能源消耗，生成

的NO2和堿液反應(yīng)生成硝酸鹽或亞硝酸鹽，制得的硫酸銅中含有少量Cu（NO3）2,可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗CU（NO3）2

是否被除凈，主要是檢驗硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象來分析。

【詳解】

⑴將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是打開玻璃塞［或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔］,

再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下；故答案為：打開玻璃塞［或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗

上的小孔］,再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下。

⑵根據(jù)題中信息得到裝置a中Cu和H2so4、HNO3反應(yīng)生成CuSCh、NO2和H2O,其化學(xué)方程式:Cu+H2SO4+2HNO3

=C11SO4+2NO2t+2H2O；故答案為：Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2t+2H2O?

⑶步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,因此會產(chǎn)生的氣體是NO,該氣

體無法直接被石灰乳吸收，NO需在氧氣的作用下才能被氫氧化鈉溶液吸收，因此為防止空氣污染，該氣體的吸收裝

⑷通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量CU（NO3）2,可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗Cu（NO》2是否被除凈，主要

是檢驗硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色，故答案為：取少量除雜后的樣品,

溶于適量稀硫酸中，加入銅片，若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說明已被除凈。

⑸工業(yè)上也常采用將銅在45（FC左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的硝酸

氧化法制取CuSO4,工業(yè)上銅在45（FC左右焙燒，需要消耗能源，污染較少，工藝比較復(fù)雜，而本實驗減少了能源的

消耗，生成的氮氧化物可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作；故答案為：能耗較低，

生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作(答對兩個或其他合理答案即可給分)。

2+2+32+

⑹根據(jù)反應(yīng)為CU+H2Y=CUY+2H+,得出n(Cu)=n(H2Y)=cmol-L'xbxlO^LxS=5bcxl0-mol,藍(lán)色晶體中Cu

5bcx10-3molx64g-mor132bc痂公:安+32bc

質(zhì)量分?jǐn)?shù)co=-------------------------------------x100%=--------%:故答案為：-----?

aaa

20、飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶濃H2s。4的洗氣瓶NaOH溶液用CCh把反應(yīng)器中的空氣趕盡，將漠蒸氣

帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明

2+3+2+3+

假設(shè)2正確2Fe+Br2=2Fe+2Br4Fe+2Br+3C12=4Fe+Br2+6Cl

【解析】

I.裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，裝置B中盛有的NaHCth飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，裝

置C中盛有的濃H2s04是干燥二氧化碳，二氧化碳把反應(yīng)器中的空氣趕盡，并將油浴加熱的裝置D中澳蒸氣帶入E

管中，在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成黃綠色鱗片狀澳化亞鐵，在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，吸收

有毒的溟蒸汽，防止污染環(huán)境；

II.Fe2+和Br-的還原性強弱順序為：Fe2+>Br,向FeB。溶液中滴加少量新制的氯水，氯氣先氧化Fe?+,再氧化Br二

【詳解】

(1)實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是

除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCCh飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用

盛有濃H2sO』的洗氣瓶干燥，溟蒸汽有毒，不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與溟單質(zhì)反應(yīng)，為防止污染空氣，實

驗時應(yīng)在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為飽和NaHCOj溶液的洗氣瓶；濃H2s04的洗氣瓶；NaOH

溶液；

(2)反應(yīng)前先通入一段時間CO2,將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應(yīng)過程中要不斷通入CCh,

還可以油浴加熱的裝置D中濱蒸氣帶入E管中，使漠能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡，

將澳蒸氣帶入E管中；

(3)配制200mL0.1moVLFeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mL0.1mol/L

FeBm溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為().25mol,貝！］FeBr2的質(zhì)量為0.25molX216g/mol=5.4g,故答案為250mL容量瓶;5.4g；

(4)若假設(shè)2正確，向FeB。溶液中滴加少量新制的氯水，F(xiàn)e?+被CL氧化成Fe-"，向反應(yīng)后的黃色溶液中加入KSCN

溶液，溶液會變?yōu)榧t色，故答案為取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正

確；

(5)溶液中Fe2+和Bn能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和BF,反應(yīng)的離子方程式為2Fe?*+Br2=2Fe3++2Br-,則故答

2+3+

案為2Fe+Br2=2Fe+2Br-；

(6)40mLO.lmol/LFeB0溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004moL0.004molFe2+消耗Ch的物質(zhì)的量為0.002mol,

3xl0-3molCL有O.OOlmolCI2與Bi-反應(yīng)，反應(yīng)消耗BF的物質(zhì)的量為0.002mol,參與反應(yīng)的Fe2+>Bi-和CL的物質(zhì)的

量比為0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3,貝!］反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++2BF+3C12=4Fe3++Br2+6CT,故答案為

2+3+

4Fe+2Br+3C12=4Fe+Br2+6Cl,

【點睛】

本題考查了實驗方案的設(shè)計與評價和探究實驗，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活

應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實驗方案設(shè)計原則是解答關(guān)鍵。