第三節(jié)化學鍵學業(yè)水平目標核心素養(yǎng)對接1.理解離子鍵和共價鍵的含義。2.了解常見的離子化合物和共價化合物。3.能用電子式表示簡單離子化合物、共價化合物的形成過程。4.認識化學鍵的含義，并從化學鍵的角度理解化學反應的實質。1.通過離子鍵、共價鍵的學習，培養(yǎng)學生宏觀辨識與微觀探析的能力。2.通過電子式的學習，培養(yǎng)學生證據推理與模型認知的能力。一、離子鍵與離子化合物1氯化鈉的形成過程鈉原子和氯原子最外層電子數分別為1和7，均不穩(wěn)定。2離子鍵即它們通過得失電子后最外層達到穩(wěn)定結構，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過結合在一起，形成新物質氯化鈉。1定義：之間的。2成鍵粒子：和。3成鍵元素：一般是元素和元素。4存在：離子化合物。8電子靜電作用帶相反電荷離子相互作用陰離子陽離子活潑金屬活潑非金屬3離子化合物由離子鍵構成的化合物原子的最外層電子價電子Na＋Mg2＋判斷下列說法是否正確1離子化合物一定含有陰離子和陽離子2熔融狀態(tài)下能導電的物質一定是離子化合物3兩種元素形成離子化合物的過程中一定伴有電子得失4離子鍵是陰離子和陽離子間的相互吸引力5原子序數為12和9的原子所對應的元素可形成離子化合物6含有金屬元素的化合物一定是離子化合物7全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物答案1√2×3√4×5√6×7√二、共價鍵1共價鍵1定義：原子間通過所形成的。2成鍵粒子：。3成鍵元素：同種或不同種元素化合時能形成共價鍵。4存在：①非金屬單質（除稀有氣體），如H2、O2、N2、O3。②共價化合物，如_________________________________________。③某些離子化合物，如_____________________________________。共用電子對相互作用原子非金屬CO2、HCl、H2SO4、SiO2NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl5分類：不發(fā)生同種發(fā)生不同種6表示：①電子式：如HCl：、H2：、H2O：；②結構式：如N2：、HCl：、CO2：。H∶HN≡NH—ClO==C==O2共價化合物1定義：以形成的化合物。2形成過程：__________________________。共用電子對判斷下列說法是否正確1由分子組成的物質中一定存在共價鍵2由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物3離子化合物中一定不存在共價鍵4含有共價鍵的化合物一定是共價化合物5共價化合物中可能含有離子鍵6構成單質分子的粒子一定含有共價鍵7由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物8不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵答案1×2×3×4×5×6×7√8×三、化學鍵、分子間作用力和氫鍵1化學鍵1概念：相鄰的之間強烈的相互作用。2形成類別①原子間價電子的轉移——。②原子間價電子的共用——。3化學反應的本質：化學反應的過程，本質上就是 的過程。原子離子鍵共價鍵舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成2分子間作用力1定義：把的作用力叫做分子間作用力，又叫范德華力。2規(guī)律：一般說來，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量，分子間作用力，物質的熔、沸點也就，如鹵素單質的熔、沸點：F2Cl2Br2I2。3氫鍵如液態(tài)NH3、H2O和HF中分子之間存在的一種比分子間作用力的相互作用，叫做氫鍵。氫鍵不是，可看作一種。分子聚集在一起越大越大越高＜＜＜稍強化學鍵較強的分子間作用力1判斷正誤答案1√2√3×4×5×2根據你對化學反應中物質變化的實質的理解，你認為下列變化屬于化學變化的是A氯化氫氣體溶于水 B白磷在一定條件下轉化為紅磷C碘在加熱條件下升華 D氯化鈉熔化解析抓住“舊鍵斷、新鍵成”是化學反應中物質變化的實質這一信息分析，A、D項均無“新鍵成”，C項既無“舊鍵斷”，也無“新鍵成”，所以只有B項符合題意。答案B探究一化學鍵從概念內涵辨析化學鍵與物質類別的關系1“三個一定”①離子化合物中一定含離子鍵；②含離子鍵的一定是離子化合物；③共價化合物中一定不含離子鍵。2“三個可能”①離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH；②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價化合物，如AlCl3；③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl。1關于離子鍵、共價鍵的下列說法中正確的是2中既有離子鍵又有共價鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質分子如Cl2中C在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵D由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析CaCl2中無共價鍵，A項錯誤；非極性鍵存在于單質分子和化合物中，如H2O2中氧原子間為非極性鍵，B、D項錯誤；若有離子鍵，則屬于離子化合物，共價化合物中一定無離子鍵，C項正確。答案C2某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結合時，所形成的化學鍵A一定是離子鍵B一定是共價鍵C可能是離子鍵，也可能是共價鍵D以上說法都不正確解析最外層只有一個電子的元素位于第ⅠA族，若該元素為H元素，則與鹵素結合時形成共價鍵，若該元素為堿金屬元素，則與鹵素結合時形成離子鍵。答案C1根據構成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價鍵結合判斷。一般說來，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子形成的大多是共價鍵。2根據化合物的類型來判斷。大多數堿性氧化物、強堿和鹽等都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價化合物。3根據化合物的性質來判斷。熔點、沸點較低的化合物大多是共價化合物。熔化后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物，熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物。從多個視角對比分析離子化合物和共價化合物的判斷方法3下列說法正確的是A金剛石、H2、O2等物質中均存在共價鍵，它們均是共價化合物B含有離子鍵的化合物是離子化合物C含有共價鍵的化合物是共價化合物D只含有共價鍵的物質一定是共價化合物解析A項中物質均是單質，A錯；NaOH中含有共價鍵，但它是離子化合物，C錯；多數非金屬單質中只含有共價鍵，但它們不是化合物，D錯。答案B4依據物質的下列性質能確定該物質為離子化合物的是A水溶液能導電的化合物B由金屬元素和非金屬元素組成的化合物C在熔融狀態(tài)下能導電的化合物D熔點高的物質解析A項，共價化合物在水溶液中也可能導電，如HCl；B項，一般由活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物為離子化合物，而某些金屬性較弱的金屬元素與非金屬元素形成的化合物可能為共價化合物，如AlCl3；C項，共價鍵在熔融狀態(tài)下不斷裂，在熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物；D項，熔點高的物質可能不是化合物，如石墨，也可能是共價化合物，如SiO2。答案C探究二化學鍵的形成與斷裂從模型認知辨析電子式書寫時的“幾點”誤區(qū)5下列電子式書寫正確的是答案B6下列關于電子式的相關描述中正確的是答案A電子式書寫的注意事項從模型認知辨析用電子式表示化合物的形成過程易出現的錯誤：1離子化合物形成過程漏標離子的電荷數；2離子所帶的電荷數與元素的化合價分不清；3陰離子漏加方括號；從化學反應的微觀變化認知電子式表示物質及其形成過程7下列用電子式表示物質的形成過程，正確的是答案D8下列電子式或用電子式表示化合物形成過程正確的是答案D從組成物質的作用力分析物質熔化或溶解中的化學鍵變化②熔化3單質的熔化或溶解過程單質的特點化學鍵變化舉例由分子構成的固體單質熔化或升華時不破壞化學鍵P4的熔化，I2的升華由原子構成的單質熔化時破壞共價鍵金剛石或晶體硅能與水反應的某些活潑非金屬單質溶于水后，分子內共價鍵被破壞Cl2、F2等9下列說法正確的是＋、Cl－，所以HCl是離子化合物3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，又破壞了共價鍵、CO2和CH4都由分子構成，它們中都存在共價鍵D碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于破壞共價鍵答案B10在下列變化：①I2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中1上述變化中，未發(fā)生化學鍵破壞的是。2僅發(fā)生離子鍵破壞的是。3僅發(fā)生共價鍵破壞的是。4既發(fā)生離子鍵破壞