備戰(zhàn)2022中考復(fù)習(xí)考點(diǎn)必殺300題專(zhuān)練07能力闖關(guān)探究題20題1.(2022上海奉賢區(qū)一模)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)炭粉與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進(jìn)行研究?！咎岢黾僭O(shè)】該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物除二氧化碳外還有其他氣體?！静殚嗁Y料】氮?dú)獠荒芨挤酆脱趸~發(fā)生反應(yīng)，也不跟石灰水反應(yīng)，可用來(lái)隔絕氧氣?！驹O(shè)計(jì)方案】將一定量氧化銅在隔絕氧氣的條件下與過(guò)量炭粉充分反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后和關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行判斷?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析取1.6g氧化銅與1g炭粉均勻混合，放入質(zhì)量為48.2g的玻璃管中、依次連接A.B.C裝置。打開(kāi)彈贊夾，往貯氣瓶A中注入水，將氮?dú)馔ㄈ隑裝置水應(yīng)從______端注入（選填“a”或“b”）先通一段時(shí)間氮?dú)饽康氖莀___________________________________夾緊彈簧夾，用酒精噴燈加熱B中玻璃管內(nèi)的混合物。B中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象__________________，該反應(yīng)體現(xiàn)了碳的______性。C中石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________；氣球的作用是________________________停止加熱，再通一段時(shí)間氮?dú)鈱?shí)驗(yàn)完畢后，冷卻裝置至室溫，稱(chēng)得玻璃管及固體總質(zhì)量為50.2g。C瓶中液體增重0.4g結(jié)論：原假設(shè)______（填“成立”或“不成立”），理由是______________________________【答案】①.b②.排凈裝置中空氣，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾③.黑色固體變?yōu)榧t色④.還原⑤.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O⑥.收集一氧化碳，防止污染空氣⑦.成立⑧.C瓶中液體增重0.4g，說(shuō)明生成了0.4g二氧化碳，小于生成氣體質(zhì)量1.6g+1g+48.2g-50.2g=0.6g【解析】操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析取1.6g氧化銅與1g炭粉均勻混合，放入質(zhì)量為48.2g的B裝置的玻璃管中。打開(kāi)彈簧夾，往貯氣瓶A中注入水，將氮?dú)馔ㄈ隑裝置中。水的密度比氮?dú)獯螅畱?yīng)從b端注入，故填：b。先通一段時(shí)間氮?dú)?。氮?dú)獠荒芨挤酆脱趸~發(fā)生反應(yīng)，目的是排盡裝置中的空氣，故填：排凈裝置中的空氣，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。夾緊彈簧夾，用酒精噴燈加熱玻璃管內(nèi)的混合物。碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳。玻璃管中的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，體現(xiàn)了碳的還原性，C中二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，氣球作用是收集一氧化碳，防止污染空氣，故填：黑色固體變?yōu)榧t色；還原；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；收集一氧化碳，防止污染空氣。停止加熱，再通入一段時(shí)間氮?dú)狻?shí)驗(yàn)完畢后，冷卻裝置至室溫，稱(chēng)得B玻璃管及固體總質(zhì)量為50.2g，稱(chēng)得C瓶中液體增重0.4g。C瓶中液體增重0.4g，說(shuō)明生成了0.4g二氧化碳，小于生成氣體質(zhì)量1.6g+1g+48.2g-50.2g=0.6g，說(shuō)明還有不能被澄清石灰水吸收的氣體生成，故猜想成立，故填：成立；C瓶中液體增重0.4g，說(shuō)明生成了0.4g二氧化碳，小于生成氣體質(zhì)量1.6g+1g+48.2g-50.2g=0.6g。2.(2022上海寶山區(qū)一模)水煤氣是一種氣態(tài)燃料，工業(yè)上用水蒸氣（H2O）通過(guò)熾熱的焦層（C）所得氣體即為水煤氣。某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究水煤氣的成分，開(kāi)展如下活動(dòng)：【提出問(wèn)題】水煤氣的成分是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：CO和H2；猜想Ⅱ：CO2和H2；猜想Ⅲ：CO、CO2和H2猜想依據(jù)是：____________________________________。經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)認(rèn)為水煤氣中一定還含有水蒸氣。【查閱資料】H2的化學(xué)性質(zhì)與CO相似，也能與氧化銅反應(yīng)，產(chǎn)物為銅和水；【設(shè)計(jì)方案】小組同學(xué)驗(yàn)證猜想的方案如圖所示（夾持儀器省略），并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】A.E中白色粉末變藍(lán)；D中黑色粉末變紅；B.F中澄清石灰水變渾濁，C中澄清石灰水不變渾濁?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述現(xiàn)象，興趣小組推斷出水煤氣中含有H2O、CO2.H2和CO。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；②推斷出水煤氣中含有CO的依據(jù)是________________________；③裝置C的作用是________________________；【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】該興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案存在問(wèn)題，你的改進(jìn)措施是______________________________?！敬鸢浮竣?根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變②.③.D中黑色粉末變紅，C中澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁④.檢驗(yàn)裝置B是否把氣體中的二氧化碳除盡⑤.在裝置C.D之間加裝氣體干燥裝置；在裝置末端放一點(diǎn)燃的酒精燈，處理尾氣中的一氧化碳【解析】猜想依據(jù)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，所應(yīng)物中含有碳、氫、氧三種元素，所以作出題中三種猜想。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①A中為硫酸銅粉末，由白色變藍(lán)色，硫酸銅粉末與水結(jié)合形成藍(lán)色的硫酸銅晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。②一氧化碳和氫氣都有有還原性，氫氣還原氧化銅生成銅和水，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳；D中粉末變紅說(shuō)明氣體中有一氧化碳和氫氣中的一種或兩種，又觀察到E中白色粉末變藍(lán)，說(shuō)明有水生成，從而說(shuō)明水煤氣中含有氫氣，觀察到C中澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成，從而說(shuō)明水煤氣中含有一氧化碳，故答案填：D中黑色粉末變紅，C中澄清石灰水不變渾濁F中澄清石灰水變渾濁。③裝置B的作用是檢驗(yàn)并除去二氧化碳，裝置C作用應(yīng)該是檢驗(yàn)裝置B是否把氣體中的二氧化碳除盡。實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：由于氣體通過(guò)了B.C兩裝，氣體由溶液中逸出，會(huì)帶出一部分水蒸氣，帶出的水蒸氣也會(huì)使E中的硫酸銅粉末變藍(lán)，會(huì)干擾水煤氣中是否有氫氣的檢驗(yàn)，所以應(yīng)在C.D兩裝置間加裝一個(gè)氣體干燥裝置，可以用萬(wàn)用瓶?jī)?nèi)裝濃硫酸，；因?yàn)樗簹庵泻幸谎趸?，?shí)驗(yàn)過(guò)程中未反應(yīng)的一氧化碳逸出會(huì)污染空氣，所以要在裝置末端加裝置尾氣處理裝置，防止空氣污染，如在裝置末端放一點(diǎn)燃的酒精燈，處理尾氣中的一氧化碳。3.（2022上海嘉定區(qū)二模）通過(guò)學(xué)習(xí)，我們知道有些物質(zhì)混合后，雖然無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，教材上是通過(guò)證明反應(yīng)物二氧化碳的減少證明了反應(yīng)的發(fā)生。某興趣小組的同學(xué)認(rèn)為還可以通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)證明。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的實(shí)施和評(píng)價(jià)。①方案一：將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的試管中，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到_____________________________，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。還可以使用的試劑有___________________（寫(xiě)出一種與稀鹽酸不同類(lèi)別的物質(zhì)）。②方案二：資料顯示，常溫下NaOH、Na2CO3分別在水和酒精中的溶解度（單位：g/100g溶劑）如下所示：溶劑NaOHNa2CO3水10921.8酒精17.3＜0.01將CO2通入飽和的NaOH乙醇溶液中，觀察到_________________________________，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。他們的推測(cè)依據(jù)是_____________________________。③上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是_____________________________。某興趣小組的同學(xué)還想進(jìn)一步探究氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)后溶液的成分，請(qǐng)完成以下表格：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：取少量樣品，滴加___________產(chǎn)生白色沉淀溶質(zhì)成分為碳酸鈉和氫氧化鈉步驟二：在上步反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加_____________________________________________________【答案】①.②.產(chǎn)生氣泡③.氯化鈣溶液（合理即可）④.溶液變渾濁⑤.常溫下，碳酸鈉在酒精中的溶解度遠(yuǎn)小于氫氧化鈉⑥.證明有新物質(zhì)生成驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生⑦.過(guò)量的氯化鈣溶液⑧.無(wú)色酚酞試液⑨.溶液變紅【解析】二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，加入足量的稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，觀察到產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故可加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；②由表可知，常溫下，碳酸鈉在酒精中的溶解度遠(yuǎn)小于氫氧化鈉，故將CO2通入飽和的NaOH乙醇溶液中，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液變渾濁；③上述兩個(gè)方案，均是驗(yàn)證二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，即通過(guò)證明有新物質(zhì)生成驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生；實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：溶質(zhì)成分為碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故可取少量樣品，滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含碳酸鈉，且過(guò)量的氯化鈣能將碳酸鈉除盡，氫氧化鈉顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，故可用無(wú)色酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉，故在上步反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加無(wú)色酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明含氫氧化鈉。4.（2022上海黃浦區(qū)一模）制取氧氣是重要的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣。（1）某過(guò)氧化氫溶液中含過(guò)氧化氫0.02mol，計(jì)算該溶液最多能產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。__________（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）（2）同學(xué)進(jìn)行如下所示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)乙的目的是_______________________________。用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，并用排水法收集。（3）寫(xiě)出用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式_________________________。（4）從下圖中，選取適合的儀器與試管相連接，搭建發(fā)生裝置。請(qǐng)寫(xiě)出你選擇的帶橡皮塞的導(dǎo)管編號(hào)，并說(shuō)明理由。_____________________________________________________（5）用排水法收集氧氣，是利用了氧氣_______的性質(zhì)?！敬鸢浮浚?）解：設(shè)生成氧氣的物質(zhì)的量為x。x=0.01mol氧氣的質(zhì)量為0.01mol×32g/mol=0.32g。（2）作為對(duì)照，排除水的干擾（3）（4）a，由于用排水法收集氧氣，故導(dǎo)氣管要伸入倒扣的集氣瓶口下（5）不易溶于水【解析】（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：；由化學(xué)方程式可知，0.02mol的過(guò)氧化氫生成0.01mol氧氣，氧氣的質(zhì)量為=0.32g，過(guò)程見(jiàn)答案；（2）乙實(shí)驗(yàn)把過(guò)氧化氫溶液換成水，是為了作為對(duì)照，排除水產(chǎn)生氧氣的可能，從而證明是過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣；（3）氯酸鉀在加熱、二氧化錳的作用下分解生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：；（4）題中要求用排水法收集氧氣，只有a有彎管部分，能伸入倒扣的集氣瓶中，從而排水收集氧氣；（5）氧氣不易溶于水，能用排水法收集。5.(2022上海嘉定區(qū)一模)為探究某干燥的綠色固體粉末的元素組成，某小組進(jìn)行了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答:實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)裝置裝置編號(hào)IIIⅢⅣVVI實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象固體變?yōu)楹谏咨優(yōu)樗{(lán)色固體減少黑色變?yōu)楣饬良t色變渾濁氣球鼓起（1）裝置II中的現(xiàn)象說(shuō)明裝置1中產(chǎn)生了________:II中反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（2）實(shí)驗(yàn)二中氣球的作用是_____________________________；裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（3）實(shí)驗(yàn)二中實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要先向裝置中一段時(shí)間的CO，目的是______________________________。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知綠色固體中一定含有的元素包括:______________________________。（5）上述實(shí)驗(yàn)裝置中，裝置_______(填裝置編號(hào))對(duì)該探究實(shí)驗(yàn)沒(méi)有意義?？蓪⑵涓某缮鲜鰧?shí)驗(yàn)中的裝置_______(填裝置編號(hào))，即可證明綠色固體中含有碳元素?！敬鸢浮浚?）①.水或H2O②.CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O（2）①.收集尾氣②.（3）排盡裝置內(nèi)的空氣（4）銅、氧、氫（5）①.III②.V【解析】（1）裝置II中硫酸銅由白色變成藍(lán)色，說(shuō)明硫酸銅與水反應(yīng)生成了藍(lán)色硫酸銅晶體，即反應(yīng)中產(chǎn)生了水，故填:水，CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O（2）一氧化碳不能被完全消耗，尾氣中含有有毒的一氧化碳?xì)怏w，直接排放到空氣中會(huì)造成空氣的污染，因此需要用氣球進(jìn)行收集，故填：收集尾氣；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以知道，該反應(yīng)是黑色的氧化銅粉末在加熱的條件下被一氧化碳還原成紅色的銅，同時(shí)生成二氧化碳，故填：；（3）用一氧化碳還原氧化銅時(shí)，需要先通入一氧化碳?xì)怏w，排凈裝置內(nèi)的空氣，以免加熱發(fā)生爆炸；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以知道，綠色固體分解后生成了水、氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變可以知道，綠色固體粉末中一定含有銅、氧、氫元素;故填:銅、氫、氧元素；（5）裝置III是為了檢驗(yàn)二氧化碳的存在，二氧化碳和碳會(huì)反應(yīng)生成一氧化碳，但是試管內(nèi)殘余的空氣內(nèi)的氧氣也可能與碳反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳，造成質(zhì)量減少，故對(duì)探究沒(méi)有意義。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可用于檢驗(yàn)二氧化碳的存在，所以可以換成裝置Ⅴ。6.（2022上海普陀區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀和二氧化錳固體混合制取氧氣。（1）制取氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。若要制得0.96g氧氣，參加反應(yīng)的氯酸鉀應(yīng)有______mol。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，二氧化錳起______作用，為驗(yàn)證反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量沒(méi)有變化，事先稱(chēng)量濾紙、二氧化錳的質(zhì)量，制取氧氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作流程如下。過(guò)濾時(shí)，需要用蒸餾水不斷沖洗濾渣和濾紙，這樣操作的目的是_____________________________；連帶濾紙一起稱(chēng)量的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________?！敬鸢浮浚?）①.②.0.02（2）①.催化②.完全除去氯化鉀③.減小誤差，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確【解析】（1）氯酸鉀和二氧化錳固體混合加熱生成氧氣和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，故參加反應(yīng)的氯酸鉀應(yīng)有0.02mol。（2）二氧化錳是催化劑，在反應(yīng)中起催化作用；過(guò)濾時(shí)，需要用蒸餾水不斷沖洗濾渣和濾紙，這樣操作的目的是沖洗干凈濾紙上殘留的氯化鉀，即完全除去氯化鉀；連帶濾紙一起稱(chēng)量減小二氧化錳的損失，即減小誤差，實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確。7.（2022上海閔行區(qū)一模）體驗(yàn)化學(xué)探究之旅為驗(yàn)證碳及其化合物的性質(zhì)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）證明A處發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。（2）C處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（3）僅從觀察到D處出現(xiàn)了明顯現(xiàn)象是無(wú)法判斷B.C處已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)簡(jiǎn)述理由_____________________________。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲探究A中碳酸鈣是否完全分解。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述現(xiàn)象，判斷剩余固體A的成分是______。乙同學(xué)認(rèn)為將剩余固體A加水充分溶解，觀察到有不溶物，也能判斷剩余固體A的成分?？尚袉?？請(qǐng)說(shuō)明理由_____________________________。丙同學(xué)認(rèn)為不使用酚酞試液和稀鹽酸也可以確定剩余固體A的成分。請(qǐng)寫(xiě)出方法和結(jié)論_____________________________。【答案】（1）B處粉末減少，C處黑色粉末變紅（2）（3）B處未反應(yīng)的CO2也能使D處石灰水變渾濁，干擾檢驗(yàn)（4）①.CaO和CaCO3②.不可行，因?yàn)闅溲趸}微溶于水，也有不溶物③.稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量，若質(zhì)量大于5.6g，則含有碳酸鈣和氧化鈣；若質(zhì)量等于5.6g，則只含氧化鈣【解析】（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳和碳粉高溫生成一氧化碳，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，會(huì)觀察到B處粉末減少，C處黑色粉末變紅，故填：B處粉末減少，C處黑色粉末變紅。（2）C處一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式，故填：。（3）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，即使BC處不反應(yīng)，D處也會(huì)變渾濁，故填：B處未反應(yīng)的CO2也能使D處石灰水變渾濁，干擾檢驗(yàn)。（4）氧化鈣和水生成氫氧化鈣能使酚酞變紅色，碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣二氧化碳和水，能生成氣體，根據(jù)上述現(xiàn)象，判斷剩余固體A的成分是CaO和CaCO3；將剩余固體A加水充分溶解，觀察到有不溶物，不能判斷剩余固體A成分，因?yàn)闅溲趸}微溶于水，加水也可能有不溶物，不溶物不一定是碳酸鈣，還可能是氫氧化鈣；設(shè)碳酸鈣完全反應(yīng)生成氧化鈣質(zhì)量為xx=5.6g稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量，若質(zhì)量大于5.6g，則含有碳酸鈣和氧化鈣；若質(zhì)量等于5.6g，則只含氧化鈣；故填：CaO和CaCO3；因?yàn)闅溲趸}微溶于水，加水也有不溶物；稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量，若質(zhì)量大于5.6g，則含有碳酸鈣和氧化鈣；若質(zhì)量等于5.6g，則只含氧化鈣。8.（2022上海金山區(qū)一模）學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室一瓶裝滿(mǎn)生石灰的塑料試劑瓶膨脹破裂，在老師的指導(dǎo)下，興趣小組同學(xué)對(duì)該生石灰取樣開(kāi)展了如下探究：【提出問(wèn)題】生石灰樣品的成分是什么？【提出假設(shè)】生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一種或幾種。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯外壁。燒杯壁發(fā)熱_____________________________b將步驟a中液體過(guò)濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入______。溶液變紅有Ca（OH）2c取步驟b中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸。_____________________________有CaCO3【反思評(píng)價(jià)】經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)通過(guò)步驟b不能得到樣品中一定含有Ca（OH）2的結(jié)論，理由是_____________________________。通過(guò)小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。請(qǐng)寫(xiě)出樣品中有CaCO3生成的化學(xué)方程式_____________________________?！緫?yīng)用交流】生石灰要密封保存?！就卣顾伎肌咳绻g生石灰放置于空氣中，一段時(shí)間后稱(chēng)得固體質(zhì)量為bg，若bg固體全部是碳酸鈣，則A.b之間的關(guān)系是______?！敬鸢浮竣?有CaO②.酚酞溶液③.有氣泡產(chǎn)生④.a步驟中CaO與水反應(yīng)會(huì)生成Ca（OH）2⑤.CaO+H2O=Ca（OH）2.Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O⑥.a=0.56b【解析】[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]A.取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯外壁，燒杯壁發(fā)熱，說(shuō)明物質(zhì)溶于水放出熱量，則生石灰樣品中有CaO；B.由于生石灰樣品中有Ca（OH）2，利用其溶液顯堿性，可將步驟a中液體過(guò)濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅；C.由于生石灰樣品中有CaCO3，則取步驟b中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生；[反思評(píng)價(jià)]步驟b不能得到樣品中一定含有Ca（OH）2，因?yàn)閍步驟中CaO與水反應(yīng)會(huì)生成Ca（OH）2；樣品中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；[拓展思考]如果取ag生石灰放置于空氣中，一段時(shí)間后稱(chēng)得固體質(zhì)量為bg，若bg固體全部是碳酸鈣，說(shuō)明生石灰全部變?yōu)樘妓徕}，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之和等于生石灰的質(zhì)量，即ag，碳酸鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之和為，即=ag，得出a=0.56b。9.(2000上海松江區(qū)一模)木炭還原氧化銅是初中化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室用A和B組合進(jìn)行木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________，B中的現(xiàn)象是__________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，若先移走酒精噴燈，可看到的現(xiàn)象是__________________________________。（2）為了探究木炭與氧化銅反應(yīng)是否產(chǎn)生一氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)定了如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)前的質(zhì)量(g)反應(yīng)后的質(zhì)量(g)裝置Am1m2裝置Bm3m4I.若m4-m3___________m1-m2(填“＜”、“＜”或“=”)，推測(cè)該反應(yīng)可能有一氧化碳生成。II.先排盡裝置C中的空氣，再連接裝置AC___________(填裝置編號(hào))，觀察到__________________________________現(xiàn)象，則可證明A中有一氧化碳生成。寫(xiě)出A種產(chǎn)生一氧化碳的化學(xué)方程式可能是_______________________(一個(gè)即可)。III.因?yàn)橐谎趸加卸拘裕瑸榱藴p少A中一氧化碳的生成，可采取的措施是：__________________________________?！敬鸢浮浚?）①.②.澄清石灰水變渾濁③.石灰水被倒吸入試管使試管炸裂（2）①.＜②.D③.C中黑色固體變紅色④.⑤.使用足量氧化銅【解析】（1）木炭在高溫下還原氧化銅，生成銅和二氧化碳，方程式為；B中是將含有二氧化碳的氣體通入澄清石灰水，現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁；（2）表示石灰水增重的質(zhì)量，也即混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量；表示A中生成氣體的質(zhì)量，若二氧化碳質(zhì)量小于生成氣體的質(zhì)量，則證明生成氣體中含有一氧化碳，故填＜；一氧化碳還原氧化銅時(shí)產(chǎn)生銅單質(zhì)，可以看到C裝置中黑色固體變?yōu)榧t色；A中碳和二氧化碳在高溫情況下生成一氧化碳，方程式為；A中產(chǎn)生一氧化碳的原因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中產(chǎn)生大量二氧化碳能和碳單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳，為減少一氧化碳生成，可使用足量的氧化銅，使得生成的CO再被氧化銅消耗掉。故填使用足量的氧化銅。10.（2022上海青浦區(qū)一模）圖1是某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行一氧化碳和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置（裝置氣密性良好）。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)按______（填序號(hào)）的順序進(jìn)行操作。a．點(diǎn)燃A處酒精燈b．通一氧化碳c．點(diǎn)燃C處酒精燈（2）加熱一段時(shí)間后，在A裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________，該反應(yīng)體現(xiàn)一氧化碳具有______性。（3）圖1B裝置中澄清石灰水的作用是_____________________________，C處尾氣點(diǎn)燃時(shí)的現(xiàn)象是_____________________________。（4）圖2中______（填編號(hào)）裝置與圖1方框內(nèi)BC組合裝置的作用類(lèi)似（瓶中液體均為足量的澄清石灰水）。實(shí)驗(yàn)小組稱(chēng)取8.0克CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（玻璃管質(zhì)量為a克），一段時(shí)間后觀察到A裝置中玻璃管內(nèi)的黑色粉末全部變紅，小組同學(xué)認(rèn)為氧化銅全部轉(zhuǎn)化成了銅。（5）有同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)一氧化碳和氧化銅在高溫下也可能生成紅色的Cu2O固體，于是就玻璃管中紅色物質(zhì)的組成提出了三種猜想，猜想1：全部是Cu；猜想2：_________________；猜想3：是Cu和Cu2O的混合物。（6）請(qǐng)將猜想2填寫(xiě)完整。如果猜想1成立，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案加以驗(yàn)證______________________________?！敬鸢浮浚?）bca（2）①.CuO+COCu+CO2②.還原（3）①.檢驗(yàn)否有二氧化碳生成②.產(chǎn)生淡藍(lán)色（藍(lán)色）火焰（4）Ⅲ（5）全部是Cu2O（6）繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻后，將玻璃管和管內(nèi)固體一同稱(chēng)量，若總質(zhì)量比反應(yīng)前減輕了1.6克，則猜想1成立【解析】（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w，并點(diǎn)燃C處的酒精燈，待裝置內(nèi)的空氣排凈后，點(diǎn)燃A處的酒精燈給氧化銅加熱，故填bca；（2）A中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳和氧化銅反應(yīng)，生成二氧化碳、銅單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)中，一氧化碳奪取了氧化銅中的氧，將氧化銅還原成銅單質(zhì)，說(shuō)明一氧化碳具有還原性；（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，用澄清石灰水檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成，一氧化碳燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，并放出光和熱；（4）BC裝置的目的是檢驗(yàn)二氧化碳并能進(jìn)行尾氣處理，檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)，需要將氣體通入澄清石灰水中，應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管通入氣體，此外，要達(dá)到尾氣處理的目的，需要通過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管排出澄清石灰水，收集一氧化碳，故裝置Ⅲ符合題意；（5）結(jié)合查閱的資料進(jìn)行猜測(cè)，反應(yīng)后的產(chǎn)物有三種組合：全部為氧化銅，全部為氧化亞銅，生成物是氧化銅、氧化亞銅的混合物，故猜想2為：全部是氧化亞銅；（6）若產(chǎn)物全部是銅，則反應(yīng)后固體的質(zhì)量會(huì)減少，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后固體和玻璃管的總質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證，首先應(yīng)計(jì)算出減少的質(zhì)量是多少，根據(jù)差量法計(jì)算，設(shè)減少的質(zhì)量為x。因此，熄滅酒精燈繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻后，將玻璃管和管內(nèi)固體一同稱(chēng)量，若總質(zhì)量比反應(yīng)前減輕了1.6克，則猜想1成立。11.（2022上海徐匯區(qū)二模）化學(xué)社團(tuán)為測(cè)定水中氫、氧元素質(zhì)量比，用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。（1）用電解水的產(chǎn)物制備氧化銅①請(qǐng)寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式_____________________________。②連接ac，打開(kāi)電源，點(diǎn)燃酒精燈，一段時(shí)間后，丙中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________。③熄滅酒精燈，斷開(kāi)ac，冷卻裝置待用。（2）化學(xué)社團(tuán)的同學(xué)提出：連接bC.de，用電解水的產(chǎn)物還原上述制備的氧化銅，可以通過(guò)稱(chēng)量各裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差（下表所示）來(lái)測(cè)定水中氫、氧元素質(zhì)量比裝置編號(hào)甲乙丙丁反應(yīng)前后的質(zhì)量差（單位：g）m1m2m3m4①要達(dá)到測(cè)定目的，必須稱(chēng)量的裝置為_(kāi)_____。（填寫(xiě)裝置編號(hào)）②實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)電源，過(guò)段時(shí)間后，再點(diǎn)燃酒精燈的目的是_____________________________。寫(xiě)出丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。③實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)值要與理論值作比較，理論上水中氫、氧元素質(zhì)量比：______。④若其他操作無(wú)誤，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作為熄滅酒精燈→拆卸裝置→冷卻后稱(chēng)量，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得水中的氫、氧元素質(zhì)量比的數(shù)值會(huì)有怎樣的變化？并解釋原因。_____________________________?！敬鸢浮浚?）①.②.紅色固體變黑（2）①.丙、?、?用氫氣排盡裝置中的空氣，防止爆炸③.④.0.125⑤.灼熱的銅被氧氣氧化，使測(cè)得的氧元素質(zhì)量減小，氫、氧元素質(zhì)量比的數(shù)值變大【解析】（1）①電解水生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②根據(jù)電解水時(shí)，“正氧負(fù)氫”可知，a端產(chǎn)生的是氧氣，連接ac，點(diǎn)燃酒精燈，一段時(shí)間后，銅和氧氣在加熱條件下生成黑色的氧化銅；（2）①該實(shí)驗(yàn)是利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：丙裝置的質(zhì)量差是轉(zhuǎn)化到水中氧元素的質(zhì)量，丁裝置的質(zhì)量差是生成水的質(zhì)量，從而測(cè)定水中氫、氧元素質(zhì)量比，所以必須稱(chēng)量丙、丁裝置的質(zhì)量差；②氫氣具有可燃性，不純加熱可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通入氫氣再加熱，這樣做的目的是排盡玻璃管中的空氣，防止氫氣和氧氣混合預(yù)熱爆炸；氫氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；③有水（H2O）可知，水中氫、氧元素質(zhì)量比：；④先熄滅酒精燈，會(huì)導(dǎo)致生成的銅被氧氣氧化，則丙裝置的質(zhì)量差減小，即氧元素的質(zhì)量會(huì)減小，所以氫元素的質(zhì)量會(huì)增大，故氫、氧元素質(zhì)量比的數(shù)值變大。12.（2022上海長(zhǎng)寧區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)室常用3%的過(guò)氧化氫溶液制備氧氣。（1）欲配置100g3%的過(guò)氧化氫溶液，需取用10%的過(guò)氧化氫溶液____________mL。（2）含0.04mol溶質(zhì)的過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)，能產(chǎn)生多少克的氧氣___________？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）（3）反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生裝置內(nèi)剩余氣體的主要成分為氧氣，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，收集該剩余氣體______________?！敬鸢浮浚?）解：設(shè)需取用10%過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為x100g×3%=10%x，x=30g，即30mL（2）過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：0.04mol×34g/mol=1.36g設(shè)能產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為yy=0.64g答：能產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.64g（3）通過(guò)分液漏斗向裝置內(nèi)加水，將氧氣排出，然后利用右邊裝置利用排水法收集【解析】（1）見(jiàn)答案；（2）見(jiàn)答案；（3）氧氣不易溶于水，要想收集氧氣，可通過(guò)分液漏斗向裝置內(nèi)加水，將氧氣排出，然后利用右邊裝置利用排水法收集。13.(2022上海楊浦區(qū)一模)某可燃性氣體可能是CO、H2.CH4中的一種或兩種，為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（裝置氣密性良好，每一步均能完全反應(yīng)）（已知：）實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ、關(guān)閉n，打開(kāi)m，通入一段時(shí)間氮?dú)夂箨P(guān)閉m。分別稱(chēng)量裝置A.B.C的質(zhì)量。Ⅱ、打開(kāi)n，分別點(diǎn)燃兩處酒精燈；通入X氣體觀察，記錄現(xiàn)象。Ⅲ、停止加熱，關(guān)閉n，打開(kāi)m，再通一段時(shí)間的N2。再次分別稱(chēng)量裝置A.B.C的質(zhì)量。數(shù)據(jù)如下表：裝置A中玻璃管（含藥品）的質(zhì)量裝置B的質(zhì)量裝置C的質(zhì)量反應(yīng)前150g152.6g254.8g反應(yīng)后143.6g156.2g259.2g回答下列問(wèn)題：（1）步驟Ⅰ中通N2的目的是_____________________________。（2）步驟Ⅱ中，對(duì)“分別點(diǎn)燃兩處酒精燈”，最適宜的操作是______。a．先點(diǎn)燃A酒精燈，通一會(huì)兒X氣體后點(diǎn)燃D酒精燈b．先點(diǎn)燃D酒精燈，通一會(huì)兒X氣體后點(diǎn)燃A酒精燈c．同時(shí)點(diǎn)燃A.D兩處酒精燈（3）實(shí)驗(yàn)中裝置A中的現(xiàn)象是_____________________________；裝置B的作用_____________________________。裝置C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。不能將裝置B.裝置C位置互換，理由是_____________________________。（4）根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析氣體X的成分______?！敬鸢浮浚?）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸（2）c（3）①.黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色②.檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有水生成③.④.若將裝置B.裝置C位置互換，無(wú)法證明X氣體與氧化銅反應(yīng)是否有水生成（4）CH4【解析】（1）可燃性氣體如果混有空氣加熱會(huì)發(fā)生爆炸，故開(kāi)始通入氮?dú)饽康氖桥疟M裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；（2）此實(shí)驗(yàn)是為了探究可燃性氣體的成分，開(kāi)始時(shí)通入氮?dú)庖呀?jīng)排盡裝置內(nèi)的空氣，故最適宜的操作是同時(shí)點(diǎn)燃A.D兩處酒精燈；（3）三種可燃性氣體都能將氧化銅還原成銅，結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)生成有水和二氧化碳，故裝置A中的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，裝置B的作用檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有水生成，裝置C中反應(yīng)為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)方程式為；裝置B的作用是檢驗(yàn)X氣體與氧化銅反應(yīng)是否有水生成，如果先將X氣體通入澄清石灰水，會(huì)帶出水蒸氣，無(wú)法證明X氣體與氧化銅反應(yīng)是否有水生成；（4）由數(shù)據(jù)可知氧化銅中氧元素的質(zhì)量為150g-143.6g=6.4g，反應(yīng)生成水的質(zhì)量為156.2g-152.6g=3.6g，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為259.2g-254.8g=4.4g，水中的氫元素質(zhì)量為3.6g××100%=0.4g，氧元素質(zhì)量為3.6g-0.4g=3.2g，二氧化碳中碳元素質(zhì)量為4.4g××100%=1.2g，氧元素質(zhì)量為4.4g-1.2g=3.2g，3.2g+3.2g=6.4g，可燃性氣體不含氧元素，則X碳、氫原子個(gè)數(shù)比為:=1:4，故X成分為CH4。14.(2022上海楊浦區(qū)一模)某同學(xué)用石灰石和鹽酸制取一瓶CO2，驗(yàn)滿(mǎn)后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有變渾濁，于是針對(duì)這個(gè)異?，F(xiàn)象進(jìn)行了探究?！咎岢鰡?wèn)題】澄清石灰水為什么沒(méi)有變渾濁？【查閱資料】濃度較高的鹽酸有揮發(fā)性，它能與澄清的石灰水反應(yīng)，也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于水的AgCl白色沉淀?！咎岢霾孪搿竣瘛⑹宜淹耆冑|(zhì)Ⅱ、CO2中混有HCl【實(shí)驗(yàn)方案】該同學(xué)用原藥品繼續(xù)制取CO2，并進(jìn)行探究。制取CO2化學(xué)方程式是_____________________________。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一取少量澄清石灰水于試管中，滴入____________溶液。_____________________________猜想Ⅰ不成立。步驟二將產(chǎn)生的氣體通入____________溶液中_____________________________猜想Ⅱ成立?！窘涣饔懻摗咳羰褂迷幤分迫≥^純的CO2，需將產(chǎn)生的氣體通入飽和NaHCO3溶液后再收集。飽和NaHCO3溶液在實(shí)驗(yàn)中的作用是_____________________________。【答案】①.②.酚酞（或可溶性的銅鹽或鐵鹽或鎂鹽，合理即可）③.溶液變?yōu)榧t色（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象需要與所加試劑對(duì)應(yīng)即可）④.硝酸銀（或AgNO3）⑤.產(chǎn)生白色沉淀⑥.除去二氧化碳中的氯化氫氣體【解析】實(shí)驗(yàn)方案：制取CO2是石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為；步驟一：石灰水變質(zhì)是因?yàn)槭宜械臍溲趸}與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，若石灰水已完全變質(zhì)，澄清石灰水中就沒(méi)有氫氧化鈣，故欲證明猜想Ⅰ不成立，只需證明澄清石灰水中含有氫氧化鈣即可，氫氧化鈣溶液顯堿性，可以加入酚酞溶液，若溶液變紅，就可以說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈣，猜想Ⅰ不成立，也可以將酚酞溶液換成可溶性的銅鹽或鐵鹽或鎂鹽；步驟二：欲證明猜想Ⅱ成立，即證明CO2中混有HCl，根據(jù)題干信息可將氣體通入硝酸銀溶液中，因硝酸銀能與氯化氫反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明猜想Ⅱ成立；交流討論：CO2中混有的HCl能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，從而除去二氧化碳中的HCl氣體，故飽和NaHCO3溶液在實(shí)驗(yàn)中的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體。14.（2022上海浦東新區(qū)一模）對(duì)比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個(gè)性。（1）為探究一氧化碳與二氧化碳的性質(zhì)，同學(xué)們分為三組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。組別實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論第一組CO燃燒，產(chǎn)生___________色火焰，CO2無(wú)法燃燒。CO具有可燃性，生成的CO2導(dǎo)致___________環(huán)境問(wèn)題。第二組A中可以觀察到黑色的銅絲逐漸變紅。B中無(wú)明顯現(xiàn)象。寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。第三組C中無(wú)明顯現(xiàn)象。D中現(xiàn)象___________。CO2能與石灰水反應(yīng)。從微觀解釋CO和CO2化學(xué)性質(zhì)不同的原因___________。（2）用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究二氧化碳與石灰水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將兩支注射器內(nèi)的液體先后注入容器。I、寫(xiě)出二氧化碳與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。II、對(duì)比分析AB段壓強(qiáng)減小、CD段壓強(qiáng)增大的原因是__________________________________。III、圖表中壓強(qiáng)始終沒(méi)有達(dá)到0KPa，可能的原因是__________________________________?！敬鸢浮浚?）①.藍(lán)②.溫室效應(yīng)③.④.澄清石灰水變渾濁，試管中液面上升⑤.分子構(gòu)成不同（2）①.②.AB段壓強(qiáng)減小，是因?yàn)槎趸己蜌溲趸}反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，二氧化碳被消耗，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，CD段壓強(qiáng)增大，是因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳③.氫氧化鈣微溶于水，石灰水的濃度低，不能完全吸收二氧化碳【解析】（1）第一組：一氧化碳燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰；一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問(wèn)題；第二組：一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故A中可以觀察到黑色的銅絲逐漸變紅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；第三組：二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故D中澄清石灰水變渾濁，且由于消耗了二氧化碳，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升；一氧化碳和二氧化碳組成元素相同，但是分子構(gòu)成不同，故化學(xué)性質(zhì)不同；（2）I、二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；II、AB段壓強(qiáng)減小，是因?yàn)槎趸己蜌溲趸}反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳被消耗，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減??；CD段壓強(qiáng)增大的原因是：反應(yīng)生成的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣體生成，壓強(qiáng)增大；III、圖表中壓強(qiáng)始終沒(méi)有達(dá)到0KPa，可能的原因是：氫氧化鈣微溶于水，石灰水的濃度低，不能將二氧化碳完全消耗。15.（2022上海靜安區(qū)一模）古代中國(guó)煉銅工藝處于世界鼎盛地位，其中一種“豎爐法“煉銅是現(xiàn)代煉鐵工藝的啟蒙。其主要原理是利用二氧化碳產(chǎn)生一氧化碳，再利用一氧化碳還原氧化銅。下圖為該方法的模擬裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（圖中部分固定裝置已略去）。（1）實(shí)驗(yàn)步驟如下：_____________________________；裝入碳粉和氧化銅；通入二氧化碳，讓裝置中充滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w；點(diǎn)燃a處和b處酒精噴燈和酒精燈；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅火源，再持續(xù)通入二氧化碳直至冷卻。（2）實(shí)驗(yàn)分析：硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_____________________________，當(dāng)b處出現(xiàn)_____________________________現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明有銅生成；c裝置產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________，能否根據(jù)c處現(xiàn)象判定一氧化碳與氧化銅發(fā)生了反應(yīng)______（填“能”或“不能“）。b中玻璃管進(jìn)入c中的氣體成分是_________________。持續(xù)通入二氧化碳直至玻璃管冷卻的原因是_____________________________，d裝置的作用是_____________________________。（3）如玻璃管中純凈氧化銅質(zhì)量為Wg，全部反應(yīng)后，b處固體質(zhì)量為Mg，c處混合物增加的質(zhì)量為Ng，請(qǐng)選擇使用W、M、N等符號(hào)列式表示氧化銅中銅、氧元素物質(zhì)的量之比_____________________（僅列式）。（4）用流程圖也可以表示上述煉銅過(guò)程（反應(yīng)條件省略），請(qǐng)你改進(jìn)流程，使得尾氣得到充分利用。請(qǐng)你直接在流程圖中作圖______。【答案】（1）檢查裝置的氣密性（2）①.、②.黑色固體變紅③.澄清的石灰水變渾濁④.不能⑤.一氧化碳和二氧化碳⑥.防止被還原出的較熱的銅重新被氧化⑦.除去尾氣中的一氧化碳，防止空氣污染（3）或或（4）【解析】（1）完成實(shí)驗(yàn)時(shí)，連接好裝置后，要檢查裝置的氣密性，若氣密性良好，再裝入藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故答案填：檢查裝置的氣密性。（2）實(shí)驗(yàn)中，二氧化碳與碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：、；氧化銅為黑色，生成銅為紅色，所以當(dāng)b處出現(xiàn)黑色固體變紅的現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明有銅生成；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以c中的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁；c中澄清石灰水變渾濁，不能說(shuō)明一氧化碳與氧化銅發(fā)生了反應(yīng)，有可能是通入的二氧化碳?xì)怏w導(dǎo)致的；由于一部分未反應(yīng)的一氧化碳隨氣流逸出玻璃管，所以進(jìn)入c中氣體的成分為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體；當(dāng)黑色固體完全變紅，反應(yīng)結(jié)束后，熄滅火源后，玻璃管內(nèi)生成的是較熱的銅，馬上停止通入二氧化碳，空氣進(jìn)入玻璃管，較熱的銅會(huì)與空氣中氧氣反應(yīng)，重新被氧化，所以持續(xù)通入二氧化碳直至玻璃管冷卻的原因是：防止被還原出的較熱的銅重新被氧化；由于一部分未反應(yīng)的一氧化碳隨氣流逸出裝置，會(huì)造成空氣污染，所以d裝置的作用是：除去尾氣中的一氧化碳，防止空氣污染。（3）氧化銅由氧元素和銅元素組成，完全反應(yīng)后剩余固體為銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，生成銅的質(zhì)量即為氧化銅中銅元素的質(zhì)量，所以氧化銅中銅元素的質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量比的計(jì)算式為：。（4）由于尾氣中含有一氧化碳，可以再利用，故將尾氣回收后用來(lái)再次回原氧化銅，即節(jié)省了原料，又防止了空氣污染，圖示見(jiàn)答案。16.（2022上海崇明區(qū)一模）某校活動(dòng)小組的同學(xué)，對(duì)碳與氧化銅的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。（1）用圖甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)B中試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。I、澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。II、碳與氧化銅的反應(yīng)中，表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)是______（填“碳”或“氧化銅”）。III、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)______（填操作序號(hào)）。a．先撤出導(dǎo)管，再熄滅酒精噴燈b．先熄滅酒精噴燈，再撤出導(dǎo)管（2）小組同學(xué)認(rèn)為當(dāng)碳較多、溫度較高時(shí)，A中試管內(nèi)氣體產(chǎn)物中可能含有CO和CO2。為了確認(rèn)氣體產(chǎn)物的成分，又用圖乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。I、實(shí)驗(yàn)前，需進(jìn)行的操作是_____________________________。II、實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)燃C中酒精燈前，先通一段時(shí)間A中試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體，其目的是_____________________________。III、證明氣體產(chǎn)物中含有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。（3）若A中試管內(nèi)有0.1mol氧化銅全部轉(zhuǎn)化成銅，且氣體產(chǎn)物中含有CO和CO2。則參加反應(yīng)的碳的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是。【答案】（1）①.②.碳③.a（2）①.檢查裝置氣密性②.排盡玻璃管內(nèi)的空氣，避免加熱時(shí)爆炸③.玻璃管中黑色粉末變紅（3）根據(jù)題意可知：氣體產(chǎn)物中CO的質(zhì)量最少是0。即當(dāng)氣體產(chǎn)物中只有CO2時(shí)，參加反應(yīng)的碳的物質(zhì)的量可求。當(dāng)氣體產(chǎn)物中只有CO時(shí)，參加反應(yīng)的碳的物質(zhì)的量可求。A中試管內(nèi)有0.1mol氧化銅全部轉(zhuǎn)化成銅，且氣體產(chǎn)物中含有CO和CO2。則參加反應(yīng)的碳的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是：0.05mol--0.1mol?！窘馕觥浚?）B中試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁是石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水?；瘜W(xué)方程式碳與氧化銅的反應(yīng)中，碳是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有還原性。為防止澄清石灰水倒流入試管，使試管炸裂，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤出導(dǎo)管再熄滅酒精噴燈。（2）為防止裝置漏氣，實(shí)驗(yàn)失敗，實(shí)驗(yàn)前，需檢查裝置的氣密性。點(diǎn)燃C中酒精燈前，先通一段時(shí)間A中試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體，其目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，避免加熱時(shí)爆炸。證明氣體產(chǎn)物中含有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是玻璃管中黑色粉末變紅，因?yàn)樵瓪怏w中含有二氧化碳所以澄清石灰水變渾濁不能證明氣體產(chǎn)物中含有CO。（3）詳見(jiàn)答案。17.（2022上海寶山區(qū)羅南中學(xué)二模）某白色固體A可能含有碳酸鈉、氧化鈣、氯化鈉中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：完成下列問(wèn)題：①操作I的名稱(chēng)是_____________________。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程分析，A中一定含有的物質(zhì)是_____________________(填化學(xué)式)，A中加足量的水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________，___________________。②為進(jìn)一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，對(duì)濾液C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下表。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論用一支潔凈的試管取適量濾液C，_______________。___________________A中有氯化鈉【答案】①.過(guò)濾②.Na2CO3和CaO③.CaO+H2O=Ca(OH)2④.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH⑤.加入足量的稀硝酸和硝酸銀溶液⑥.產(chǎn)生白色沉淀【解析】①過(guò)濾可以將不溶性固體和液體分離，所以操作Ⅰ是過(guò)濾，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，白色固體加水溶解，會(huì)生成白色沉淀，所以混合物中一定含有Na2CO3和CaO。A中加入足量水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。②進(jìn)一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，即確定是否含有氯化鈉，C中一定含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉，還可能含有碳酸鈉，故檢驗(yàn)氯化鈉需要首先加入足量的稀硝酸除去氫氧化鈉以及可能存在的碳酸鈉，然后加入硝酸銀，利用硝酸銀可以和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀，檢驗(yàn)氯離子。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論用一支潔凈的試管取適量濾液C，加入足量的稀硝酸和硝酸銀溶液。產(chǎn)生白色沉淀A中有氯化鈉18.（2022黃浦區(qū)震旦外國(guó)語(yǔ)中學(xué)下學(xué)期線(xiàn)上測(cè)試）廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會(huì)造成資源浪費(fèi)，也會(huì)污染土壤和水體?；瘜W(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知：；不考慮金、銀發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)。（1）將電路板粉碎成粉末的目的是______________________________。（2）濾液A中的溶質(zhì)除硫酸外，還有_____________________________。（3）步驟Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體部分溶解，______________________________。（4）判斷步驟Ⅳ中加入的稀硫酸過(guò)量的方法是______________________________。【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）硫酸鋁和硫酸亞鐵（3）無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色（4）取樣品加入紫色石蕊試液，如紫色石蕊試液變紅，表明步驟Ⅳ中加入的稀硫酸過(guò)量【解析】（1）將電路板粉碎成粉末能夠增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故填增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，與過(guò)量稀硫酸混合后，鋁能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鐵能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以濾液A中的溶質(zhì)除硫酸外，還有硫酸鋁和硫酸亞鐵，故填硫酸鋁和硫酸亞鐵。（3）由題文可知，銅、過(guò)氧化氫和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，濾渣B中含有金、銀、銅，所以步驟Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體部分溶解，無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色，故填無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色。（4）稀硫酸呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，所以判斷步驟Ⅳ中加入的稀硫酸過(guò)量的方法是取樣品加入紫色石蕊試液，如紫色石蕊試液變紅，表明步驟Ⅳ中加入的稀硫酸過(guò)量，故填取樣品加入紫色石蕊試液，如紫色石蕊試液變紅，表明步驟Ⅳ中加入的稀硫酸過(guò)量。19.（2022黃浦區(qū)震旦外國(guó)語(yǔ)中學(xué)下學(xué)期線(xiàn)上測(cè)試）某興趣小組運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。①如圖所示，蒸發(fā)食鹽水時(shí)，玻璃棒的作用是________________________。②如圖所示，兩支試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率不同，由此可知影響過(guò)氧化氫分解速率的因素是_。③如圖所示，對(duì)教材中硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是________________________。④某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實(shí)驗(yàn)：Ⅰ實(shí)驗(yàn)a試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。Ⅱ只通過(guò)實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b尚不能證明銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所用的試劑有_____________________。Ⅲ實(shí)驗(yàn)c中物質(zhì)充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液為藍(lán)色，則判斷正確的是____（填序號(hào)）。A濾渣中一定有銀，可能有銅B濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀C濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅D濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀【答案】①.使液體均勻受熱，防止液體飛濺②.過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)③.發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成具有刺激性氣味的氣體④.減少二氧化硫逸出，防止污染空氣⑤.Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu⑥.銅、硝酸銀溶液或銀、硝酸銅溶液（其他合理即可）（化學(xué)式表示要正確）⑦.AD（錯(cuò)、漏不給分）【解析】①蒸發(fā)食鹽水時(shí)，玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺；②如圖所示，兩支試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率不同，形成對(duì)照的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，只有過(guò)氧化氫溶液的濃度不同，根據(jù)控制變量原則，可知影響過(guò)氧化氫分解速率的因素是過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是生成的二氧化硫能被濕潤(rùn)的棉花上的氫氧化鈉吸收，減少二氧化硫逸出，防止污染空氣；④Ⅰ、實(shí)驗(yàn)a試管中反應(yīng)是鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；Ⅱ、通過(guò)實(shí)驗(yàn)a能證明鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)b能證明鐵的活動(dòng)性比銀的強(qiáng)，尚不能證明銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所用的試劑有銅、硝酸銀溶液或銀、硝酸銅溶液（其他合理即可），銅與硝酸銀反應(yīng)，或銀不與硝酸銅反應(yīng)都證明銅的活動(dòng)性比銀的強(qiáng)；Ⅲ、鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是：鋅>銅>銀，所以，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，剩余的鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，實(shí)驗(yàn)c中物質(zhì)充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液為藍(lán)色，說(shuō)明硝酸銅有剩余，硝酸銀可能完全反應(yīng)，也可能有剩余，硝酸銅可能沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，也可能是發(fā)生了反應(yīng)，但有剩余；A濾渣中一定有銀，可能有銅，選項(xiàng)正確；B濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C濾渣中一定有銀，可能有銅，一定沒(méi)有鋅，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀，選項(xiàng)正確。故選AD。20.（2022黃浦區(qū)震旦外國(guó)語(yǔ)中學(xué)下學(xué)期線(xiàn)上測(cè)試）海水通過(guò)曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2.CaCl2.Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽制備精鹽的過(guò)程。①步驟一：去除粗鹽中的泥沙Ⅰ.稱(chēng)取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解；Ⅱ.過(guò)濾去除泥沙得溶液A；以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是_____________________________。②步驟二：去除粗鹽中可溶性雜質(zhì)Ⅰ.加入“過(guò)量Na2CO3溶液”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。Ⅱ.理論上用過(guò)量的__________溶液（填一種物質(zhì)）代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達(dá)到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?為了證明所加的鹽酸已過(guò)量，某同學(xué)取少量溶液B，向其中加入___________（填一種試劑），若產(chǎn)生_____________________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明鹽酸已過(guò)量。③步驟三：獲得產(chǎn)品將溶液B注入____________（填儀器名稱(chēng)）中，在不斷攪拌下加熱，觀察到大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。最終得到精鹽9.4g。④步驟四：數(shù)據(jù)處理該粗鹽樣品中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%?！窘Y(jié)果與反思】實(shí)驗(yàn)操作、試劑和裝置均不存在問(wèn)題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是94%，原因是________________________。【答案】①.引流②.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl③.氫氧化鋇④.紫色石蕊試液⑤.紫色石蕊試液變紅⑥.蒸發(fā)皿⑦.提純中生成了氯化鈉【解析】①步驟一：過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，故填引流。②步驟二：Ⅰ、加入“過(guò)量Na2CO3溶液”時(shí)，碳酸鈉能夠與雜質(zhì)氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，將氯化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，碳酸鈉還能夠與過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。Ⅱ、提純過(guò)程中，氫氧化鈉中的氫氧根離子用來(lái)除去雜質(zhì)氯化鎂中的鎂離子，氯化鋇中的鋇離子用來(lái)除去雜質(zhì)硫酸鈉中的硫酸根離子，所以理論上用過(guò)量的氫氧化鋇溶液代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達(dá)到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故填氫氧化鋇。Ⅲ、為了證明所加的鹽酸已過(guò)量，某同學(xué)取少量溶液B，向其中加入紫色石蕊試液，故填紫色石蕊試液；如稀鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇到酸性溶液變紅，故填紫色石蕊試液變紅。③步驟三：將溶液B注入蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)，在不斷攪拌