中考推斷題突破口的選擇9-以質量關系為突破口（解析版）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、推斷題1．（2021·沈陽市第四十三中學九年級月考）已知A.B.C.D.E是初中化學常見的五種不同的物質，A在空氣中的體積分數為21%，B.D在常溫下均為液體且組成元素相同，A→E劇烈燃燒火星四射，且E是一種黑色固體。根據圖內容回答下列問題：(圖中“—”表示反應關系，“→”表示轉化關系)（1）寫出圖中物質的名稱：A_______、C_______；（2）寫出D→A的化學方程式或文字表達式：_______。（3）B.D化學性質不同的本質原因是：_______。（4）寫出A→E的化學方程式或文字表達式：_______；基本反應類型：_______。（5）完成A→E實驗時，可能導致實驗失敗的原因有：_______、_______(答兩點)。【標準答案】（1）氧氣氫氣（2）、（3）構成物質的分子不同（4）、鐵+氧氣四氧化三鐵化合反應（5）氧氣的濃度不高鐵絲表面有鐵銹（合理即可）【分析】A在空氣中的體積分數為21%，A為氧氣，B常溫下為液體，且與A氧氣相互轉化，可知B為水，A生成E反應現象符合鐵絲燃燒時的現象，則E為四氧化三鐵，D可以生成水和氧氣，則D為過氧化氫，C與B水可以相互制備，且C與A氧氣可以反應，符合氫氣的性質，所以C為氫氣，因此A為氧氣，B為水，C為氫氣，D為過氧化氫，E為四氧化三鐵。（1）圖中物質A的名稱：氧氣、圖中物質C的名稱：氫氣；（2）D→A的反應是過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式或文字表達式分別為、：（3）由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的粒子，B.D化學性質不同的本質原因是：構成物質的分子不同；（4）A→E的反應是鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式或文字表達式：、鐵+氧氣四氧化三鐵；該反應是由兩種物質生成一種物質的反應，基本反應類型屬于化合反應；（5）A→E實驗即鐵在氧氣中燃燒，可能導致實驗失敗的原因有：氧氣的濃度不高，鐵絲表面有鐵銹等。2．（2021·齊齊哈爾市鐵鋒區(qū)教師進修學校九年級三模）已知A.B.C.D是四種化合物，甲、乙、丙是三種單質；A是含碳化合物，A的相對分子質量小于20，在一定條件下，它們之間存在如下轉化關系：（1）寫出A.C.甲、乙四種物質的化學式：A______C______甲______乙______。（2）寫出物質D與甲反應生成C的化學方程式______?！緲藴蚀鸢浮浚?）CH4CO2O2H2（2）【分析】已知A.B.C.D是四種化合物，甲、乙、丙是三種單質；A是含碳化合物，A的相對分子質量小于20，可推出A為甲烷，A能與甲反應生成B.C，B能轉化為甲、乙，可推出甲為氧氣，B為水，C為二氧化碳，乙為氫氣，C能與丙反應生成D，D能與甲反應生成C，可推出丙為碳，D為一氧化碳，代入驗證，符合題意。（1）由分析可知，A為甲烷，化學式為：CH4；C為二氧化碳，化學式為CO2；甲為氧氣，化學式為O2；乙為氫氣，化學式為H2；（2）物質D與甲反應生成C的反應為一氧化碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，該反應的化學方程式為：。3．（2021·哈爾濱市第六十九中學校九年級開學考試）A—F是初中常見的六種物質，其中只有A.E為黑色固體，B.D.F（該物質或溶液中的溶質）均由兩種元素組成，且D中兩元素質量比為7:3，C中含有人體內含量最高的金屬元素。用“—”表示兩物質能發(fā)生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質，箭頭指向生成物。請回答：（1）寫出下列物質的化學式：A．_______D．_______（2）B轉化為C的化學方程式為_______；（3）E與過量F反應的現象為_______；該反應的反應類型為_______反應?！緲藴蚀鸢浮浚?）CFe2O3（2）（3）黑色固體逐漸減少至消失，表面有氣泡產生，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色置換【分析】只有A.E為黑色固體，A能生成E，則A為碳，E為鐵，B.D.F（該物質或溶液中的溶質）均由兩種元素組成，且D中兩元素質量比為7:3，則D為氧化鐵，A或D能生成B，且AB能反應，則B為二氧化碳，C中含有人體內含量最高的金屬元素，該元素為Ca，BC能相互轉化，則C為碳酸鈣，F能與E.C反應，能生成二氧化碳，則F為稀鹽酸；代入驗證正確。（1）A為碳，化學式為C，D為氧化鐵，化學式為Fe2O3。（2）B轉化為C，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為。（3）E與過量F反應，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的現象為黑色固體逐漸減少至消失，表面有氣泡產生，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；該反應是單質和化合物生成單質和化合物的反應，為置換反應。4．（2021·曲阜師范大學附屬實驗學校九年級期中）現有A.B.C.D.E.F、G、H八種物質，它們的轉化關系如圖所示（某些反應物和生成物已省略）。其中A和D的組成元素相同，B為黑色粉末，C是單質，H是藍色沉淀，E.F的溶液均成堿性且E的相對分子質量為106。請回答下列問題：（1）寫出B的化學式：____；E的俗稱____。（2）寫出④和⑤的化學方程式____、_____。（3）上述①至⑥6個反應中屬于復分解反應的是_____（填①至⑥中的符號）?！緲藴蚀鸢浮浚?）CuO純堿或蘇打（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH（3）④⑤⑥【分析】依據題意可知，A和D的組成元素相同，B為黑色粉末，A與B在高溫條件下生成C.D，C是單質，推出A為一氧化碳，B為氧化銅，C為銅，D為二氧化碳，H是藍色沉淀，推出H為氫氧化銅，二氧化碳能生成E，E與Ca(OH)2反應能生成F，E.F的溶液均成堿性且E的相對分子質量為106，推出E為碳酸鈉，F為氫氧化鈉，氫氧化鈉與G反應生成氫氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成G，推出G為硫酸銅，將推出的物質帶回框圖，驗證合理。（1）通過以上分析可知，B為氧化銅，化學式為CuO，E為碳酸鈉，俗稱為純堿或蘇打；（2）通過以上分析可知，推出B為氧化銅，G為硫酸銅，則④的反應方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，推出E為碳酸鈉，F為氫氧化鈉，則⑤的反應方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；（3）反應①是一氧化碳和氧化銅反應產生的銅和二氧化碳，不屬于復分解反應；反應②是銅和氧氣反應產生氧化銅，屬于化合反應；反應③是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不是基本反應類型；反應④是氧化銅和硫酸反應產生硫酸銅和水，是金屬氧化物與酸的反應，屬于復分解反應；反應⑤是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應；反應⑥是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，屬于復分解反應，故填：④⑤⑥。【名師點評】5．（2021·長沙麓山國際實驗學校九年級三模）如圖是初中常見化學物質間的轉化關系（部分生成物及反應條件已略去），A~E均為氧化物，且A.C的組成元素相同，E中兩種元素的質量比為7：3，乙、丙、丁均為單質。請回答下列問題：（1）F的化學式可能是___________。（2）寫出反應⑤的化學方程式：___________。【標準答案】（1）HC1（或H2SO4）（2）【分析】A～E均為氧化物，且A.C組成元素相同，A能生成C和乙，乙為單質，則A為過氧化氫，B為二氧化錳，C為水，乙為氧氣，水能生成甲、氧氣，則甲為氫氣，E中兩種元素的質量比為7：3，則E為氧化鐵，E能與丁生成丙和D，丙、丁均為單質，則丁為碳，丙為鐵，D為二氧化碳，丙與F生成氫氣，則F為酸，如鹽酸、硫酸等；代入驗證正確；（1）（1）F為稀鹽酸或者硫酸，則F的化學式可能是HC1（或H2SO4）。（2）反應⑤為碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式6．（2021·哈爾濱第七十六中學校八年級期中）A.B.C.D.E.F分別表示到現階段所學的六種物質，它們的反應和轉化關系如圖所示（“一”表示兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示一種物質可以轉化成另一種物質“?”表示兩種物質可以相互轉化，且省略了部分反應物或生成物及條件）。已知：在六種物質中只有B.D.E.F含兩種元素，且B與F元素種類完全相同，六種物質中有兩種為黑色固體，E中兩種元素的質量比為4：1，請回答：（1）寫出A和E兩種物質的化學式：A______E______。（2）寫出C與E反應的實驗現象：______。（3）寫出B生成F的化學方程式：______?！緲藴蚀鸢浮緾aCO3（合理即可）CuO黑色固體變?yōu)椋ü饬恋模┳霞t色固體（或者“黑色固體中產生了紫紅色固體”）【精準解析】在六種物質中只有B.D.E.F含兩種元素，六種物質中有兩種為黑色固體，E中兩種元素的質量比為4：1，可以推測出E為CuO，B和F可以相互轉化、且B與F元素種類完全相同，可以推測B.F為CO2.CO，又E和F可以發(fā)生反應，則F為CO，B為CO2，而C可以轉化為B.F，則C為C單質，A.B可以相互轉化，A可能為CaCO3，A.B.E均可以轉化為D.且D僅含兩種元素，D為H2O，綜上，A：CaCO3.B：CO2.C：C.D：H2O、E：CuO、F：CO；①、A的化學式為CaCO3；②、E的化學式為CuO；③、C.E反應即碳單質高溫下還原氧化銅，其現象是黑色固體變?yōu)椋ü饬恋模┳霞t色固體（或者“黑色固體中產生了紫紅色固體”）；④B生成F的反應是碳和二氧化碳高溫下生成一氧化碳，其反應方程式為：?！久麕燑c評】7．（2021·五華·云南師大附中九年級月考）A.B.C.D四種化合物，均含有同一種金屬元素，它們的轉化關系如圖所示（圖中部分反應物、生成物已省略）。已知A是大理石的主要成分，請回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：A______；D．______。（2）寫出物質B轉化為物質C的化學方程式：______。【標準答案】CaCO3CaCl2【分析】A.B.C.D四種化合物，均含有同一種金屬元素，A是大理石的主要成分，可推出A為碳酸鈣，A在高溫條件下反應生成B，可推出B為氧化鈣，氧化鈣能與水反應生成C，可推出C為氫氧化鈣，B能與稀鹽酸反應生成D，可推出D為氯化鈣，代入驗證，符合題意。【精準解析】（1）由分析可知，A為碳酸鈣，化學式為：CaCO3；D為氯化鈣，化學式為：CaCl2；（2）物質B轉化為物質C為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為：。8．（2021·南陽市第二十八中學校九年級月考）如下圖所示，甲是氧化物，其中金屬元素質量分數為70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性鹽。(1)試劑B是_______(填化學式)溶液(2)反應①和②的化學方程式分別為_______、_______(3)氫氧化亞鐵與氧氣、水發(fā)生化合反應生成氫氧化鐵，該反應的化學方程式為_______。【標準答案】NaOH【分析】甲是氧化物，其中金屬元素質量分數為70%，可推出甲為氧化鐵，甲能轉化為乙，乙是黑色粉末，可推出乙為鐵，甲能與試劑A轉化為丙，乙能與試劑A轉化為丁，丙和丁為可溶性鹽，可推出試劑A為酸，如稀鹽酸，丙為氯化鐵，丁為氯化亞鐵，丙能與試劑B轉化為氫氧化鐵，可推出試劑B為氫氧化鈉，代入驗證，符合題意?！揪珳式馕觥浚?）由分析可知，試劑B為氫氧化鈉，化學式為：NaOH；（2）反應①為一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；反應②為氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為：；（3）氫氧化亞鐵與氧氣、水發(fā)生化合反應生成氫氧化鐵，該反應的化學方程式為：。9．（2021·河南中牟·九年級期末）教材中常見四種物質之間的轉化關系（部分物質和反應條件已經略去）如圖所示。甲是天然氣最主要的成分，乙、丙組成元素完全相同。（1）寫出甲→丙的化學方程式________。（2）簡述丙在生活中的一種用途________。（3）請你設計一種鑒別乙和丙的方法。（用化學方程式表示）________【標準答案】滅火或人工降雨或氣體肥料或化工產品的原料等合理均可【分析】甲是天然氣最主要的成分，可推出甲為甲烷，乙、丙組成元素完全相同，甲能轉化為丙，丙能轉化為乙，氧氣能轉化為乙，可推出丙為二氧化碳，乙為一氧化碳，代入驗證，符合題意?！揪珳式馕觥浚?）甲→丙為甲烷燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；（2）丙為二氧化碳，二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，且二氧化碳的密度比空氣大，丙可用于滅火，干冰是固態(tài)二氧化碳，干冰升華吸熱，可用于人工降雨；二氧化碳是植物光合作用的原料，可作氣體肥料；（3）丙為二氧化碳，乙為一氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳與氫氧化鈣不反應，故可用澄清石灰水鑒別二氧化碳和一氧化碳，該反應的化學方程式為：。10．（2021·湖北鄖西·九年級月考）A.B.C.D.E為初中化學常見的物質，相互之間存在以下轉化關系，其中D是大理石的主要成分，B和C屬于于同一類化合物，請回答：（1）EB發(fā)生的反應屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應（2）寫出A與B反應的化學方程式______（3）寫出B物質的一種用途______（4）圖中物質轉化一定不會涉及到的基本反應類型是______【標準答案】放熱建筑材料（或消毒殺菌或改良酸性土壤等合理答案即可置換反應【分析】A.B.C.D.E為初中化學常見的物質，D是大理石的主要成分，可推出D為碳酸鈣，B和C屬于于同一類化合物，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，可推出E為氧化鈣，B為氫氧化鈣，A能與B反應生成C和D，可推出A為碳酸鈉，C為氫氧化鈉，代入驗證，符合題意。【精準解析】（1）EB發(fā)生的反應為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應屬于放熱反應；（2）A與B反應為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為；（3）B物質為氫氧化鈣，氫氧化鈣顯堿性，可用于改良酸性土壤；（4）碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，故一定不會涉及到的基本反應類型是置換反應。11．（2021·河南伊川·九年級期末）A~E是初中化學常見的化合物，它們之間的關系如圖所示。已知A.D組成元素相同，C中金屬元素的質量分數為70%，B為黑色、E是白色固體，則B是______；A與C反應的化學方程式為______；E→D的化學方程式為______?！緲藴蚀鸢浮緾uO【分析】A~E是初中化學常見的化合物，C中金屬元素的質量分數為70%，可推出C為氧化鐵，B為黑色固體，E是白色固體，A能與C反應生成D，A能與B反應生成D，A.D組成元素相同，可推出A為一氧化碳，D為二氧化碳，B為氧化銅，D能與E相互轉化，可推出E為碳酸鈣，代入驗證，符合題意?！揪珳式馕觥坑煞治隹芍?，B為氧化銅，化學式為CuO；A與C反應為一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為；E→D的反應為碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為。12．（2021·河南羅山·九年級期末）A﹣F均為初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示（部分物質已經略去）。A是白色難溶固體，金屬元素的質量分數為40%；B.D.E均為氧化物且D.E組成元素完全相同；F是黑色單質。則：（1）保持F化學性質的最小粒子是_____（寫名稱）。（2）D與E化學性質不同的原因_____。（3）C轉化為A的化學方程式為_____。（4）D轉化為E的化學方程式為_____?！緲藴蚀鸢浮刻荚臃肿訕嫵刹煌珻a(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（合理即可）CO2+C2CO【分析】A是白色難溶固體，金屬元素的質量分數為40%可知A為碳酸鈣；D、E均為氧化物且D、E組成元素完全相同，F是黑色單質，F能生成D.E，且D.E能相互轉化，所以F為碳，D為二氧化碳，E為一氧化碳；A（碳酸鈣）能生成B，B生成C，C生成A，且B為氧化物，所以B為氧化鈣，C為氫氧化鈣?！揪珳式馕觥浚?）F為碳，碳屬于固態(tài)非金屬單質，由碳原子直接構成，所以保持F化學性質的最小粒子是碳原子，故填：碳原子；（2）D為二氧化碳，E為一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳元素組成相同，但是它們的分子構成不同，所以化學性質不同，故填：分子構成不同；（3）C為氫氧化鈣，A為碳酸鈣，C轉化為A，即二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（4）D為二氧化碳，E為一氧化碳，D轉化為E，即二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為C+CO22CO，故填：C+CO22CO?！久麕燑c評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。13．（2021·四川什邡·九年級期末）A-K是中學化學中常見的物質，已知②反應生成的氣體D和K的質量比為8:1，③反應為光合作用，Ⅰ的水溶液是實驗室檢驗氣體E的常用試劑，J是黑色固體，其轉化關系如圖（有些反應條件省略）。根據上面信息回答下列問題：（1）B在①反應中的作用是______。（2）F的組成元素有______（填元素符號）；（3）G物質屬于______（填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）；（4）⑤反應的化學方程式為______。⑦反應的化學方程式為______。（5）I與Na2CO3反應屬于______反應（填“化合”“分解”、“置換”或“復分解”）?！緲藴蚀鸢浮看呋饔肅.H、O鹽CaO+H2O=Ca(OH)2復分解【分析】電解C生成氣體D.K，D和K的質量比為8:1，則C是水，D是氧氣，K是氫氣。③反應為光合作用，則E是二氧化碳，植物進行光合作用生成氧氣和淀粉，則F是淀粉；Ⅰ的水溶液是實驗室檢驗氣體E的常用試劑，Ⅰ是氫氧化鈣。氧化鈣和水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，H是氧化鈣。碳酸鈣在高溫條件下，發(fā)生分解反應生成氧化鈣和水，G是碳酸鈣。J是黑色固體，J是碳，E是一氧化碳。反應①是分解反應，生成水和氧氣，則A是過氧化氫溶液，B是二氧化錳。將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證，推斷正確。【精準解析】（1）B是二氧化錳，在反應①中作催化劑，起催化作用。（2）F是淀粉，組成元素有C.H、O三種元素；（3）G是碳酸鈣，由金屬陽離子和酸根離子構成，屬于鹽；（4）反應⑤是碳和氧氣反應生成一氧化碳，化學方程式為：；反應⑦是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2。（5）I是Ca(OH)2，與Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，是兩種化合物交換成分生成兩種化合物的反應，屬于復分解反應?！久麕燑c評】在解答此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。14．（2021·河南鄧州·九年級期末）已知A~E均為初中化學常見的無色液體或無色氣體，其相互轉化關系如圖所示（部分物質已略去）。其中D的相對分子質量為44，C和D組成元素相同，請回答：（1）寫出C物質的一條用途_____。（2）寫出A→B的化學方程式_____。（3）寫出D→E的化學方程式_____?！緲藴蚀鸢浮恳睙捊饘伲ɑ蜃魅剂希痉治觥緼~E均為初中化學常見的無色液體或無色氣體，D的相對分子質量為44，故D是二氧化碳，C和D組成元素相同，故C是一氧化碳，B能生成二氧化碳和一氧化碳，且A能生成B，故A是過氧化氫，B是氧氣，E是水，代入框圖，推斷合理?！揪珳式馕觥?1)C物質是一氧化碳，具有可燃性、還原性，可以用作燃料、冶煉金屬；(2)A→B是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣，化學方程式為：；(3)D→E是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：。15．（2021·江蘇泰興·九年級期末）如圖表示五種不同類別物質間的關系。B是鐵銹的主要成分，C俗稱苛性鈉，請結合圖示回答問題。（圖中“—”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質）。（1）A物質所屬類別是_____。（2）C物質溶于水時會出現_____（填“放熱”或“吸熱”）現象；反應④中，會產生_____現象。（3）寫出B→A的化學方程式_____。（4）寫出反應①的化學方程式_____，基本反應類型為_____反應。（5）①、②、③、④四個反應中，屬于中和反應的是_____；不能體現酸的通性的是_____（均填序號）?！緲藴蚀鸢浮浚ń饘伲﹩钨|放熱白色沉淀復分解③④【分析】B是鐵銹的主要成分，可推出B為氧化鐵，C俗稱苛性鈉，可推出C為氫氧化鈉，B能轉化為A，A能與稀硫酸反應，A不屬于酸、堿、鹽、氧化物，A應屬于單質，可推出A為鐵，代入驗證，符合題意?！揪珳式馕觥浚?）由分析可知，A物質所屬類別是單質；（2）C物質為氫氧化鈉，氫氧化鈉溶于水，放熱；反應④中，氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，故會產生白色沉淀現象；（3）B→A為一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為；（4）反應①為氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，該反應的化學方程式為；該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；（5）反應①為氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鐵屬于氧化物，不是酸與堿作用生成鹽和水的反應，不屬于中和反應；反應②為鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，不是酸與堿作用生成鹽和水的反應，不屬于中和反應；反應③為氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉是堿，稀硫酸是酸，是酸與堿作用生成鹽和水的反應，不屬于中和反應；反應④為氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，氯化鋇屬于鹽，不是酸與堿作用生成鹽和水的反應，不屬于中和反應；故屬于中和反應的是③；不能體現酸的通性的是④，因為反應④實際上是鋇離子與硫酸根離子結合生成硫酸鋇。16．（2021·河南澠池·九年級月考）A.B.C.D是初中化學常見物質，且都含有同一種元素，它們有如圖的轉化關系（“→”表示轉化一步實現，部分物質及反應條件已略去）。（1）若A為氧化物，其相對分子質量為56；B屬于堿；C屬于鹽。A→B的化學方程式為________________：C與D間轉化反應的基本類型為___________。（2）若A.B屬于同種類別物質，B為人體胃酸的主要成分，可幫助消化；C為單質；D為氧化物。D的化學式為______________；A→B的化學方程式為______________?！緲藴蚀鸢浮繌头纸夥磻狧2O【精準解析】（1）A為氧化物，相對分子質量為56，氧元素相對原子質量為16，若只含有一個氧元素，則剩余元素的相對原子質量為40，為鈣原子，所以A為氧化鈣，B為堿，且由A氧化鈣生成，則B為氫氧化鈣，氫氧化鈣又可以生成C，C為鹽，則含有鈣元素，而A氧化鈣又可以生成C，氧化鈣與酸反應生成鹽，B氫氧化鈣與酸也可以反應生成鹽，含有鈣元素的鹽與D相互制備，若C為氯化鈣，可與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，D為碳酸鈣。代入驗證，推導正確。A→B為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：C與D間轉化反應為氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。由此可以看出C與D間轉化反應類型屬于復分解反應；（2）B為人體胃酸主要成分，則B為鹽酸，則A為酸，硫酸可與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，因此A為硫酸，C為單質，鹽酸與硫酸都可以生成單質的反應，則是金屬與酸反應生成氫氣，所以C為氫氣，D為氧化物，氫氣可以生成的氧化物為水，水電解又可以生成氫氣，所以A為硫酸，B為鹽酸，C為氫氣，D為水。代入驗證，推導正確。D的化學式為H2O；硫酸生成鹽酸，則是硫酸可與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學方程式為H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。17．（2020·內蒙古包頭·九年級一模）A~F和甲、乙是初中化學常見的八種物質，其中B是相對分子質量為160的氧化物，A.B.C的物質類別不同，D.E.F的物質類別相同，它們之間有如圖所示的轉化關系（“→”表示前一種物質經一步反應可轉化為后一種物質，“一”表示相連兩種物質能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。（1）若乙物質與純堿有相同的元素，則乙的俗名是_____、_____或_____。（2）B→A的反應有多個，請寫出其中一個不屬于基本反應類型的化學方程式：_____?！緲藴蚀鸢浮繜龎A火堿苛性鈉Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【分析】B是相對分子質量為160的氧化物，則B為氧化鐵；A.B.C的物質類別不同，且A與B（氧化鐵）可以相互轉化，所以A應為鐵；B（氧化鐵）能反應生成C，所以C應為鐵鹽，如氯化鐵等；甲既能與A（鐵）反應，也能與B（氧化鐵）反應，所以甲為酸，如鹽酸等；乙既能與甲（酸）反應，也能與C（鐵鹽）反應，所以乙應該是一直可溶性堿，如氫氧化鈉；D.E.F的物質類別相同，且D既能與甲（酸）反應，也能與E反應，還能反應生成E，所以D應該是氧化鈣，E為水；F既能與乙（堿）反應，也能與E（水）反應，還能通過反應生成E（水），所以F為二氧化碳?！揪珳式馕觥浚?）由分析可知，乙是氫氧化鈉，其俗稱是燒堿、火堿或苛性鈉，故填燒堿、火堿或苛性鈉。（2）由分析可知，B→A的反應是氧化鐵反應后生成鐵，如果該反應不屬于基本反應類型，則該反應是氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?！久麕燑c評】解決推斷題時，先根據題目給出的物質的性質或用途等確定出一種或幾種物質，在根據各物質之間的反應關系逐一推斷出其它物質。處理這類問題，需要熟識各類物質的性質、用途及反應規(guī)律等。18．（2020·廣東博羅·九年級一模）如圖所示，A-I是初中化學常見的物質，分別由C.H、O、S、C1.NA.CA.Fe中的一種或幾種元素組成。A由一種元素組成，B.D.G、H、I均由兩種元素組成，C.E.F均由三種元素組成。B中兩種元素的質量比為7:3，I中兩種元素的原子個數比1:4，固態(tài)G俗稱：“干冰”。圖中“一”表示兩物質間能反應，“→”表示兩物質間的轉化關系；反應條件已省略。（1）寫出化學式C_____________；I______________。（2）寫出D的一種用途_____________________。（3）寫出A?C反應方程式_____________________。（4）B?D的化學反應方程式____________________，該反應屬于__________________反應。（5）E→F的化學反應方程式_____________________?！緲藴蚀鸢浮縃2SO4CH4除鐵銹復分解【分析】B由兩種元素組成，且其中兩種元素的質量比為7：3，則B是氧化鐵；I由兩種元素組成，且兩種元素的原子個數比1：4，所以I為甲烷；I反應后生成G和H，固態(tài)G俗稱“干冰”，則G為二氧化碳，H為水；A由一種元素組成，且能夠由B（氧化鐵）反應生成，則A為鐵；C由三種元素組成，還能夠與A（鐵）反應，則C是上述元素中的氫、硫、氧三種元素組成的硫酸；D由兩種元素組成，能夠與B（氧化鐵）反應，還能夠由C（硫酸）反應生成，則D為鹽酸；E由三種元素組成，能夠與G（二氧化碳）反應，還能與C（硫酸）反應，所以E為氫氧化鈣；F既能與G（二氧化碳）反應，還能夠由E（氫氧化鈣）反應生成，還能夠與D（鹽酸）反應，所以F為氫氧化鈉。【精準解析】（1）由分析可知，C為硫酸，其化學式為H2SO4，故填H2SO4；I為甲烷，其化學式為CH4，故填CH4。（2）由分析可知，D為鹽酸，鹽酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水，所以可以用來除銹，故填除銹。（3）由分析可知，A為鐵，C為硫酸，則A一C反應是鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應的化學方程式寫為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。（4）由分析可知，B是氧化鐵，D是鹽酸，反應B一D是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故反應的化學方程式寫為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；該反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，符合復分解反應的特點，屬于復分解反應，故填復分解。（5）E是氫氧化鈣，F是氫氧化鈉，則反應E→F是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應的化學方程式寫為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。19．（2020·福建思明·九年級二模）如圖所示，A.B.C.D四種物質分別是鐵、稀鹽酸、氧氣、硝酸銀中的一種，短線相連的兩物質間均能發(fā)生反應，且B和C反應后溶液的質量增加。（1）A與B反應的現象是_______________。（2）B和D反應的化學方程式為_______________，反應基本類型為_______________。（3）Ag2O與CuC1之間能發(fā)生類似于C與D反應類型的反應，則Ag2O與CuC1反應的化學方程式為___________________?！緲藴蚀鸢浮縿×胰紵⒒鹦撬纳?、生成黑色固體，放出大量熱置換反應【分析】A.B.C.D四種物質分別是鐵、稀鹽酸、氧氣、硝酸銀中的一種，B和C反應后溶液的質量增加，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的關系式為，反應后溶液質量增加，鐵和硝酸銀生成硝酸亞鐵和銀，反應的關系式為，反應后溶液質量減少，C和D反應，D和B反應，C是稀鹽酸，B是鐵，D是硝酸銀，A是氧氣。【精準解析】（1）A與B反應是鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，故現象是劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，放出大量熱。（2）B和D反應是鐵和硝酸銀生成硝酸亞鐵和銀，故反應的化學方程式為，反應符合一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，故反應基本類型為置換反應。（3）C和D反應是稀鹽酸和硝酸銀生成氯化銀和硝酸，反應為復分解反應，Ag2O與CuC1之間能發(fā)生類似于C與D反應類型的反應，則Ag2O與CuC1反應生成氯化銀和氧化銅，故反應的化學方程式為。20．（2021·江蘇靖江·九年級一模）圖中A-I是初中化學常見的物質，其中D為單質，A.B.E.F是氧化物，H、I物質類別相同。A是一種黑色固體，其中另一元素與氧元素質量比為4：1；E是人體內含量最多的物質，也是中和反應的生成物之一；E與F反應有明顯放熱；反應①和反應②的基本反應類型相同。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。(1)寫出化學式：A___________，E___________。(2)寫出B的一點用途___________。(3)寫出一個A→B的化學反應方程式___________；B.E反應時，若反應條件不同，則生成物不同，寫出自然界中發(fā)生的化學反應方程式___________，該變化中的能量轉化情況為___________。(4)圖中涉及到的化學基本反應類型有___________。(填序號)A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應【標準答案】CuOH2O滅火光能轉化為化學能ABCD【分析】A-I是初中化學常見的物質，其中D為單質，A.B.E.F是氧化物，H、I物質類別相同。A是一種黑色固體，其中另一元素與氧元素質量比為4：1，可推出A為氧化銅；E是人體內含量最多的物質，也是中和反應的生成物之一，可推出E為水；E與F反應有明顯放熱，可推出F為氧化鈣；A能轉化為B，B能與E.C反應，F能轉化為C，可推出B為二氧化碳，C為氫氧化鈣，E能轉化為D，D能與A反應，可推出D為氫氣，D能轉化為G（鹽酸），G能與H反應，H能轉化為E，H能轉化為I，I能轉化為F，反應①和反應②的基本反應類型相同，可推出G為鹽酸，H為碳酸鈉，I為碳酸鈣，代入驗證，符合題意。【精準解析】（1）由分析可知，A為氧化銅，化學式為：CuO；E為水，化學式為：H2O；（2）B為二氧化碳。二氧化碳不燃燒、不支持燃燒、且密度比空氣大，可用于滅火；（3）A→B的反應為一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；自然界中，二氧化碳和水在光和葉綠體的條件下反應生成葡萄糖和氧氣，該反應的化學方程式為：；該變化中的能量轉化情況為光能轉化為化學能；（4）A→B：可能是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，不屬于基本反應類型，也可能是碳和氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，該反應符合“一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應；B與C反應為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，不屬于基本反應類型；B與E反應為二氧化碳和水反應生成碳酸，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；E與F、F→C反應為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；A與D反應為氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，該反應符合“一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應；D→G為氫氣和氯氣在點燃的條件下反應生成氯化氫，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；E→D為電解水生成氫氣和氧氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；G與H、H→E為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；H→I為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；I→F為碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應。故選ABCD。21．（2021·河南九年級二模）如圖是初中化學中幾種常見物質間的轉化關系已知每種物質中都含有相對原子質量為40的一種元素，且A.D均含有兩種元素。轉化①至⑥的化學反應中，不包含的基本反應類型是______；C→D的化學方程式為______；物質B在生產、生活中的一種用途是______。【標準答案】置換反應用作補鈣劑（合理即可）【分析】根據題干信息“每種物質中都含有相對原子質量為40的一種元素”，可知該元素為鈣，根據A.D均含有兩種元素，可知A.D分別為氧化鈣、氯化鈣中的某一種。分析圖示中A.D與其他物質的轉化關系，推測A是氧化鈣、D是氯化鈣，B是碳酸鈣、C是氫氧化鈣。代入驗證，符合題意?！揪珳式馕觥哭D化①是：碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生分解反應生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；轉化②可能是：氫氧化鈣與碳酸鈉發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應；轉化③是：氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；轉化④是：碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復分解反應；轉化⑤是：氫氧化鈣與稀鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈣和水，屬于復分解反應；轉化⑥是：氧化鈣與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應。以上轉化不包含的基本反應類型是置換反應。C→D的轉化是：氫氧化鈣與稀鹽酸發(fā)生反應生成氯化鈣和水，其化學方程式為：。通過分析可知，物質B是碳酸鈣，碳酸鈣可用作補鈣劑或建筑材料、裝飾材料等。故分別填：置換反應；；用作補鈣劑（合理即可）?！久麕燑c評】本題有一定的難度，需要通過題干中給出的信息，再根據自己的知識點儲備，對框圖中的物質進行細致合理的推敲；由于題干中給出的信息較少，此題特別考驗對知識點的運用，遇到這種類型的題不要害怕，大膽的進行分析和推敲，只要每一步的推敲合理，沒有沖突，代入的物質合理，則推理便可成立。22．（2021·遼寧建昌·九年級一模）甲是常見金屬，A.F含有相同的元素種類，A是氧元素質量分數最高的氧化物。E是一種藍色沉淀，G俗稱生石灰。它們的轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物、條件已略去）。請回答：（1）C的化學式為______。（2）反應③的基本類型為______。（3）反應②產生的現象是______。（4）寫出反應①的化學方程式：______。【標準答案】CuO復分解反應（中和反應不給分）黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{色【分析】A是含氧元素質量分數最高的氧化物是過氧化氫，通過所學知識可知過氧化氫在某種催化劑催化作用下分解生成水和氧氣，A.F含有相同的元素種類因此F是水，B是氧氣，C是催化劑；G俗稱生石灰是氧化鈣，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，因此H是氫氧化鈣；E是一種藍色沉淀，因此其中含有銅元素，因此可以推測出E是氫氧化銅，則D是硫酸銅，因此金屬甲為銅，C為氧化銅?！揪珳式馕觥浚?）C為氧化銅，其化學式為CuO；（2）反應③為氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水反應，基本類型為復分解反應；（3）反應②是氧化銅與硫酸反應，產生的現象是黑色固體消失，溶液由無色變藍色；（4）反應①是過氧化氫在氧化銅催化作用下分解生成水和氧氣，方程式為23．（2021·四川成都·九年級月考）圖中A~K是初中化學常見的物質。其中A.B.C.D.E為單質，且A.B.C為金屬；F、G、H、I、J為氧化物，且F中兩種元素的質量比為4∶1，G是磁鐵礦的主要成分；K俗稱酒精。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系，反應條件、部分反應物和生成物已略去。（1）寫出F的化學式：____________。（2）B→A.C→A是金屬在溶液中發(fā)生的置換反應，A.B.C三種金屬的活動性由強到弱的順序是_______。（3）寫出G與I反應的化學方程式：________。（4）寫出K→J反應的化學方程式：___________。【標準答案】CuOC>B>A【分析】根據題目中F是氧化物，兩種元素質量比是4∶1，推出F是CuO；B是金屬單質，能生成F，B為Cu；G是磁鐵礦的主要成分，G是Fe3O4；C是金屬單質，可以生成G，則C是Fe；B和C都能生成A，推測A是比銅、鐵活動性弱的金屬，A可能是Ag；D是單質，可以與Fe3O4和CuO反應，D是氫氣或者碳；已知K是酒精，化學式是C2H5OH，酒精能燃燒生成J和H，J能和D反應，故J是CO2，D是C，H是H2O；E是單質，能和氧化銅反應，且水能轉化為E，故E是H2；I能與Fe3O4反應，I是氧化物，且I能能轉化為二氧化碳，故I為CO；代入圖中檢驗，推測正確?！揪珳式馕觥浚?）根據分析，F是氧化銅，化學式是：CuO；（2）根據分析，A是銀，B是銅，C是鐵，三種金屬的活動性由強到弱的順序是：C>B>A；（3）四氧化三鐵和一氧化碳在高溫下反應生成二氧化碳和鐵，化學方程式為：；（4）酒精和氧氣在點燃條件下反應生成水和二氧化碳，化學方程式為：。24．（2021·江蘇句容·九年級二模）有一包白色固體，可能含有Ba(NO3)2.NaCl、CaCO3.Na2SO4.NaOH、CuSO4中的一種或幾種。為確定其組成，進行下列實驗。請根據實驗現象判斷：(1)取樣，溶于足量水中，攪拌、過濾，得到澄清溶液A和14.9g沉淀B。(2)向14.9g沉淀B中加過量稀HNO3，沉淀全部溶解，有氣泡產生并測得氣體質量為4.4g，同時得到藍色溶液。在澄清溶液A中，加足量BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥，得固體23.3g。①此固體中一定含_______，一定不含_______。②得到藍色溶液化學方程式為_______。(3)測得溶液A的pH>7，為確定原固體中是否含NaCl，取少量溶液A，先加入足量_______溶液，過濾，在濾液中加入足量的稀硝酸后，再滴加_______溶液，根據現象即可判斷。【標準答案】CaCO3.NaOH、CuSO4.Na2SO4Ba(NO3)2Ba(NO3)2(或Ba(OH)2)AgNO3【分析】①取樣，溶于足量水中，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和14.9g沉淀B，有沉淀生成，且沉淀顏色未知，能形成沉淀的可能是碳酸鈣、硝酸鋇與硫酸鈉反應生成的硫酸鋇，也可能是硫酸銅與氫氧化鈉反應生成的氫氧化銅，且硫酸銅完全轉化為沉淀，因為得到無色澄清溶液，沉淀B可能是這些沉淀中的一種，也可能是它們的混合物；②向14.9g沉淀B中加過量稀HNO3．沉淀全部溶解。沉淀全部溶解，說明沉淀不含硫酸鋇，因為硫酸鋇與稀硝酸不反應，有氣泡產生并測得氣體質量為4.4g，說明沉淀含碳酸鈣，碳酸鈣與稀硝酸反應生成二氧化碳氣體，同時得到藍色溶液，說明沉淀含氫氧化銅，氫氧化銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和水，由此可得出，白色固體中一定含碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸銅，肯定不含硝酸鋇，因為鋇離子能與硫酸根離子結合形成硫酸鋇沉淀；已知，加入過量稀硝酸，產生二氧化碳的質量為4.4g，設白色固體中含碳酸鈣的質量為xx=10g故生成氫氧化銅沉淀的質量為：14.9g-4.9g=4.9g；設