-2024學年度上學期高三化學周練（三）一、選擇題(共14小題，每小題3分，共45分，每小題只有一項符合題目要求)可能用到的相對原子質量：H—1C—12Na—23O—16Bi—209Fe—56Pb—2071．我國的航空航天事業(yè)取得巨大成就，下列所述物質為新型非金屬材料的是（）A．C919外殼中鋁鋰合金B(yǎng)．宇航服中的聚酯纖維C．長征火箭使用的液氫燃料D．北斗衛(wèi)星使用的氮化鋁芯片2．鉛丹()可用作防銹涂料，它與濃鹽酸反應的化學方程式為：。設為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列說法不正確的是（）A．標準狀況下，22.4L溶于水所得溶液中含HClO分子數(shù)為B．1L12的濃鹽酸與足量反應生成的分子數(shù)少于1.5C．標準狀況下，22.4L中，含有H原子數(shù)目大于2D．反應中消耗137g，轉移的電子數(shù)目為0.43．我國自主設計生產(chǎn)的運載火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化劑，其反應式為。下列相關化學用語正確的是（）A．基態(tài)O原子的電子排布圖為B．偏二甲肼的結構式：C．的電子式為D．肼也可用作火箭燃料，的球棍模型為4．下列實驗操作中選用儀器正確的是（）用量筒量取10.00mL鹽酸用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體用分液漏斗分離乙酸異戊酯和水的混合物配制一定溫度的NaCl飽和溶液，用溫度計測溫并攪拌ABCD5．下列敘述不正確的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；若再通入NH3，則產(chǎn)生沉淀D．純鋅與稀硫酸反應時加入少量CuSO4固體，速率會加快6．異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分之一，一種異黃酮類化合物X的結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．X分子中氧原子的雜化方式均為sp2B．X分子與足量的H2反應后形成的化合物有5個手性碳原子C．X分子中有6種不同化學環(huán)境的氫原子D．1molX與溴水反應，最多消耗3molBr27．氯氣性質的微型實驗裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高錳酸鉀，②～⑤是濾紙條，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，實驗時滴入濃鹽酸，下列說法不正確的是（）A．產(chǎn)生氯氣的離子方程式為16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB．⑤處變紅色，發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3C．②處先變紅后褪色，說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和漂白性D．③處變藍色，④處變橙色，說明氧化性：Cl2>Br2>I28．下列有關鐵及其化合物的實驗方案，對應的現(xiàn)象和結論都正確的是（）選項實驗方案現(xiàn)象結論A將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應，反應結束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物反應結束后有黑色固體生成，且該固體被磁鐵吸引鐵與水蒸氣在高溫下反應，生成B為了驗證的還原性，取溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去具有還原性C取5mlFeCl3溶液與試管中，逐滴加入溶液至過量。再加入過量稀鹽酸和溶液加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色。加入稀鹽酸和溶液后產(chǎn)生白色沉淀和既發(fā)生相互促進水解，也發(fā)生氧化還原反應D將食品脫氧劑中的還原性鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑中的還原性鐵粉無9．物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是（）選項性質差異結構因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點：(1040℃)遠高于(178℃升華)晶體類型C酸性：()遠強于()羥基極性D溶解度(20℃)：(29g)大于(8g)陰離子電荷10．下列裝置和操作不能達到實驗目的的是（）A．凈化濃鹽酸與反應制得的B．驗證氨氣極易溶于水C．比較碳元素與硫元素的非金屬性強弱D．觀察濃硝酸與銅反應的現(xiàn)象11．下圖是用釕基催化劑催化和的反應示意圖，當反應生成液態(tài)時放出的熱量。下列說法錯誤的是（）A．反應歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B．圖示中物質I為該反應的催化劑，物質II、III為中間產(chǎn)物C．使用催化劑可以降低反應的活化能，但無法改變反應的焓變D．由題意知：12．某無隔膜流動海水電解法制的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑可抑制產(chǎn)生。下列說法正確的是（）A．b端電勢高于a端電勢 B．理論上轉移生成C．電解后海水下降 D．陽極發(fā)生：13．W、X、Y、Z均為周期表中前兩周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)電子排布中無單電子。四種元素可以組成型離子化合物，陰陽離子皆由兩種元素組成，且均為正四面體形。下列說法錯誤的是（）A．陰陽離子中都含有配位鍵 B．第一電離能：X<Y<ZC．Y與Z可形成三角錐形的分子 D．簡單氫化物的還原性：Y<Z14．在600K下，按初始投料比分別為1：1、1：2、1：3投料，發(fā)生反應為。測得不同壓強下，CO平衡轉化率如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線X代表起始投料比為1：1B．，該反應達到平衡狀態(tài)C．若其他條件不變，升高溫度會使對應的曲線上移D．m點對應的的平衡轉化率為60%15．已知CaCO3溶于水有如下平衡關系：△H＞0。不同溫度下CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(注：CaCO3均未完全溶解)。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點的Ksp大于e點的KspB．保持T1不變，向濁液中加入Na2CO3固體能使a點變到e點C．升高溫度時，c點的飽和溶液組成可以變到b點飽和溶液的組成D．在b點，若溫度從T1到T2，則b點可能變到d點二、非選擇題（共55分）16．（14分）錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池，性能優(yōu)良。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量鐵、鋁及硅等氧化物)為原料制備錳酸鋰(LiMn2O4)。流程如圖：(1)“浸取”得到的浸取液中陽離子主要是Mn2+，生成Mn2+的離子方程式為。(2)濾渣II的主要成分是；“精制”中加入H2O2的作用是；“精制”中加入H2O2的量比理論值大得多，其主要原因是。(3)“沉錳”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4濾餅，二者均可被氧化為MnO2，若控溫氧化時溶液的pH隨時間的變化如圖，其中pH下降的原因是(用化學方程式表示)。(4)工業(yè)上也可以將“精制”后的濾液加入K2S2O8來合成MnO2。K2S2O8中S的化合價為價，加入K2S2O8溶液合成MnO2發(fā)生反應的離子方程式為。(5)“鋰化”是將MnO2和Li2CO3按4∶1的物質的量比配料，球磨3～5h，然后升溫至600～750℃，保溫24h，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。所得混合氣體的成分是。17．(15分）鉍酸鈉淺黃色、不溶于冷水、與熱水或酸溶液反應。它常用作分析試劑、氧化劑，如在鋼鐵分析中測定錳等。實驗室用氯氣將(白色，難溶于水)氧化制取，并探究其性質。各實驗裝置如下圖所示：請回答下列問題：裝置的連接順序是：______→______→______→______(填裝置下面的字母)儀器a的名稱是；(3)裝置C的作用是；裝置A中盛NaOH溶液的恒壓滴液漏斗的作用是。(4)當B中出現(xiàn)白色固體消失的現(xiàn)象時，應進行的操作是。(5)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為。(6)將鉍酸鈉固體加到足量的濃鹽酸中，發(fā)現(xiàn)淺黃色固體溶解，并有黃綠色氣體產(chǎn)生，結合實驗說明與的氧化性的強弱。(7)為測定產(chǎn)品的純度。取上述產(chǎn)品3.20g，用足量硫酸和稀溶液使其還原為，再將其準確配制成100mL溶液，取出25mL，用的標準溶液滴定生成的，滴定終點時消耗標準溶液，則該產(chǎn)品的純度為。18．(13分）以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：I.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1III.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH3回答下列問題：(1)Kp為分壓平衡常數(shù)，各反應的lnKp隨的變化如圖所示。計算反應III的ΔH3=kJ·mol-1，其對應的曲線為(填“a”或“c”)(2)在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡時，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質的量分數(shù)及CO2的轉化率隨溫度的變化如圖：①圖中代表CH3OH的曲線為(填“m”或“n”)。②解釋150~250℃范圍內CO2轉化率隨溫度升高而降低的原因。③下列說法錯誤的是(填字母)。A．H2的平衡轉化率始終低于CO2的B．溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OHC．加入選擇性高的催化劑，可提高CH3OH的平衡轉化率D．150-400℃范圍內，溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量先減小后增大④270℃時CO的分壓為，反應II的平衡常數(shù)為(列出計算式)。19．(14分）化合物G是合成某強效鎮(zhèn)痛藥的關鍵中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學名稱（系統(tǒng)命名法）是。G的含氧官能團名稱。(2)A生成B的方程式可表示為：A+I=B+