人教版初中化學(xué)九下第九單元課題3溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)了解溶液的含義和特點(diǎn)；掌握溶液的濃度計(jì)算方法；能夠應(yīng)用濃度計(jì)算方法解決實(shí)際問(wèn)題。二、學(xué)習(xí)內(nèi)容本節(jié)課將學(xué)習(xí)以下內(nèi)容：溶液的概念和特點(diǎn)；溶液的濃度計(jì)算公式；濃度計(jì)算方法的應(yīng)用。三、學(xué)習(xí)步驟第一步溶液的概念和特點(diǎn)1.了解溶液的含義溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的穩(wěn)定混合物。溶質(zhì)是溶解在溶劑中的物質(zhì)，而溶劑是溶解溶質(zhì)的介質(zhì)。在溶液中，溶質(zhì)分子在溶劑中均勻分散，形成一個(gè)均質(zhì)體系。2.探究溶液的特點(diǎn)溶液是均勻透明的；溶液的成分會(huì)隨著溶質(zhì)的加入而改變；溶液中溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用力較強(qiáng)。第二步溶液的濃度計(jì)算方法1.計(jì)算溶液的濃度溶液的濃度是指單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的物質(zhì)量與溶液總體積之比。常見(jiàn)的濃度單位包括質(zhì)量百分比、體積百分比、摩爾濃度等。2.質(zhì)量百分比的計(jì)算公式質(zhì)量百分比=（溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量）×100%3.體積百分比的計(jì)算公式體積百分比=（溶質(zhì)的體積/溶液的體積）×100%4.摩爾濃度的計(jì)算公式摩爾濃度=（物質(zhì)的物質(zhì)量/溶液的體積）5.注意事項(xiàng)在進(jìn)行濃度計(jì)算時(shí)，需要注意單位的一致性。質(zhì)量百分比和體積百分比都是以百分?jǐn)?shù)表示，摩爾濃度則是以摩爾/L表示。第三步濃度計(jì)算方法的應(yīng)用我們可以通過(guò)濃度計(jì)算方法解決實(shí)際問(wèn)題，例如：1.求解質(zhì)量百分比已知某溶液中硝酸銅的質(zhì)量為5g，溶液的總質(zhì)量為100g，請(qǐng)計(jì)算硝酸銅的質(zhì)量百分比。解：質(zhì)量百分比=（溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量）×100%質(zhì)量百分比=（5g/100g）×100%=5%2.求解體積百分比已知某溶液中乙醇的體積為50mL，溶液的總體積為200mL，請(qǐng)計(jì)算乙醇的體積百分比。解：體積百分比=（溶質(zhì)的體積/溶液的體積）×100%體積百分比=（50mL/200mL）×100%=25%3.求解摩爾濃度已知某溶液中硝酸銨的物質(zhì)量為10g，溶液的體積為500mL，請(qǐng)計(jì)算硝酸銨的摩爾濃度。解：摩爾濃度=（物質(zhì)的物質(zhì)量/溶液的體積）首先，將物質(zhì)的物質(zhì)量轉(zhuǎn)化為摩爾數(shù)：物質(zhì)的摩爾數(shù)=（物質(zhì)的物質(zhì)量/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）硝酸銨的摩爾質(zhì)量=（14+1+1+1）+（14+16+16）=80g/mol硝酸銨的物質(zhì)的摩爾數(shù)=（10g/80g/mol）=0.125mol摩爾濃度=（物質(zhì)的物質(zhì)量/溶液的體積）=（0.125mol/0.5L）=0.25mol/L四、小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液的定義和特點(diǎn)，掌握了溶液的濃度計(jì)算