專(zhuān)題12化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡歸納總結(jié)歸納總結(jié)考向展現(xiàn)考向展現(xiàn)考向二化學(xué)反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的影響因素1．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．溶液中加入少量固體，促進(jìn)分解B．密閉燒瓶?jī)?nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀反應(yīng)過(guò)程中，加入少量固體，促進(jìn)的產(chǎn)生【答案】B【解析】A．MnO2會(huì)催化H2O2分解，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項(xiàng)正確；C．鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會(huì)使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。2．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）向恒溫恒容密閉容器中通入2mol和1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入一定量，達(dá)到新平衡時(shí)，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A．的平衡濃度增大 B．反應(yīng)平衡常數(shù)增大C．正向反應(yīng)速率增大 D．的轉(zhuǎn)化總量增大【答案】B【解析】A．平衡后，再通入一定量，平衡正向移動(dòng)，的平衡濃度增大，A正確；B．平衡常數(shù)是與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．通入一定量，反應(yīng)物濃度增大，正向反應(yīng)速率增大，C正確；D．通入一定量，促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，的轉(zhuǎn)化總量增大，D正確；故選B。3．（2023·北京海淀）某溫度下，恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2g)2HI(g)

△H<0，該溫度下，K=43，某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)H2、I2、HI的濃度依次為0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段時(shí)間后，下列情況與事實(shí)相符的是A．混合氣體顏色變深 B．混合氣體密度變大C．容器內(nèi)壓強(qiáng)變小 D．氫氣的體積分?jǐn)?shù)變小【答案】D【解析】某時(shí)刻，測(cè)定容器內(nèi)的濃度依次為0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，此時(shí)，平衡正向移動(dòng)；A．由上述分析可知，平衡正向移動(dòng)，體積不變，碘單質(zhì)的濃度減小，混合氣體顏色變淺，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后都是氣體，根據(jù)題意和質(zhì)量守恒，氣體的質(zhì)量，體積始終不變，則密度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，因此壓強(qiáng)始終不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，平衡正向移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則氫氣的體積分?jǐn)?shù)變小，D項(xiàng)正確；答案選D。4．（2023·陜西）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol?L﹣1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol?L﹣1，下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y<z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率增大 D．C的體積分?jǐn)?shù)下降【答案】D【解析】平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，A的瞬間濃度為0.25mo/L，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)。A．降低壓強(qiáng)平衡向逆方向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，應(yīng)為x+y＞z，故A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知平衡向逆方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．平衡向逆方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D．平衡向逆方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)下降，故D正確;故答案為：D。5．（2023·海南·校聯(lián)考一模）利用CH4能消除有害氣體NO，其反應(yīng)原理為，一定溫度下，該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A．加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)不變B．恒容下，再通入適量CH4，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．適當(dāng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小【答案】B【解析】A．加入催化劑，可以改變反應(yīng)所需要的活化能，使得部分普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子或者活化分子轉(zhuǎn)化為普通分子，故活化分子百分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，A錯(cuò)誤；B．恒容下，再通入適量CH4，則CH4濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，而CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B正確；C．化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，即適當(dāng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．由題干信息可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，導(dǎo)致化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。6．（2023·海南省直轄縣級(jí)單位·嘉積中學(xué)校聯(lián)考二模）“綠水青山就是金山銀山”，研究、CO等大氣污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。已知反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是A．縮小容器的體積 B．改用高效催化劑C．增加NO的濃度 D．升高溫度【答案】A【解析】A．反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，各反應(yīng)物和生成物濃度都增大，平衡正向移動(dòng)，同時(shí)提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，故A選；B．改用高效催化劑可以提高反應(yīng)速率，但不能改變NO的轉(zhuǎn)化率，故B不選；C．增加NO的濃度可以提高反應(yīng)速率，但NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C不選；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故D不選；故選A?？枷蚨瘜W(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像1．（2023·天津·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）某溫度下，發(fā)生反應(yīng)

，的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．將1mol和3mol置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJB．平衡狀態(tài)由A到B時(shí)，平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，的產(chǎn)率減小D．反應(yīng)建立平衡后分離出部分時(shí)，濃度商Q大于平衡常數(shù)K【答案】A【解析】圖像中橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)，縱坐標(biāo)表示的平衡轉(zhuǎn)化率()，隨著壓強(qiáng)的增大的平衡轉(zhuǎn)化率()增大，增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，依此解題。A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入的1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)生成2molNH3，所以反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJ，A正確；B．從狀態(tài)A到狀態(tài)B，改變的是壓強(qiáng)，溫度未發(fā)生變化，所以平衡常數(shù)不變，，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的產(chǎn)率增大，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)建立平衡后分離出部分時(shí)，生成物的濃度減小所以濃度商Q小于平衡常數(shù)K，D錯(cuò)誤；故選A。2．（2023·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）向某恒容密閉容器中加入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)

，溫度和壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示(其中x和y分別代表溫度或壓強(qiáng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中x代表的是壓強(qiáng)B．C．正反應(yīng)速率：D．其他條件不變時(shí)，增大可提高的轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】A．壓強(qiáng)越大，的轉(zhuǎn)化率越高，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越低，所以題圖中x代表的是壓強(qiáng)，A正確；B．題圖中y代表的是溫度，且溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越低，所以，B正確；C．溫度越高，壓強(qiáng)越大，正反應(yīng)速率越快，所以正反應(yīng)速率：，C正確；D．其他條件不變時(shí)，越大，的轉(zhuǎn)化率越低，D錯(cuò)誤；故選D。3．（2023下·廣東·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：，按投料比將與充入恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．C．N點(diǎn)轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)均大于M點(diǎn)D．、壓強(qiáng)下，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的【答案】C【解析】A．由圖可知，隨溫度升高CO的平衡轉(zhuǎn)化率下降，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，，故A正確；B．該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，由圖：壓強(qiáng)由過(guò)程中CO轉(zhuǎn)化率增大，可知平衡正向移動(dòng)，則壓強(qiáng)：，故B正確；C．N、M點(diǎn)溫度相同，則K相同，故C錯(cuò)誤；D．、壓強(qiáng)下M點(diǎn)為平衡狀態(tài)，Q點(diǎn)轉(zhuǎn)化率低于平衡轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)正向進(jìn)行，，故D正確；故選：C。4．（2023下·廣東梅州·高二豐順縣豐順中學(xué)校聯(lián)考期中）用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．溫度：T1>T2>T3B．正反應(yīng)速率：v(E)>v(P)、v(N)>v(R)C．平衡常數(shù)：K(E)>K(P)、K(N)>K(R)D．平均摩爾質(zhì)量：M(E)>M(P)、M(N)>M(R)【答案】D【解析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1<T2<T3，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知E、P兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，但T1<T3，故v(E)<v(P)；N、R兩點(diǎn)溫度相同，N點(diǎn)壓強(qiáng)大于R點(diǎn)壓強(qiáng)，則v(N)>v(R)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知E、P兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，溫度T1<T3，正反應(yīng)放熱，則K(E)>K(P)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，N、R兩點(diǎn)溫度相同，則K(N)=K(R)，故C錯(cuò)誤；D．CO轉(zhuǎn)化率越大，氣體總物質(zhì)的量越小，而氣體的總質(zhì)量不變，由M=可知，M越大，根據(jù)圖示可知M(E)>M(P)，M(N)>M(R)，故D正確；故選D。5．（2023·河北保定·校聯(lián)考三模）CO2催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)，該過(guò)程主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.5kJ?mol－1反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ?mol－1在0.5MPa條件下，將n(CO2)∶n(H2)為1∶3的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH3OH的選擇性[×100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．圖中曲線(xiàn)①表示CH3OH的選擇性隨溫度的變化B．一定溫度下，增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C．升高溫度時(shí)，CO的選擇性升高D．一定溫度下，選用高效催化劑可提高CH3OH的平衡產(chǎn)率【答案】D【解析】A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的選擇性降低；反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)生成CO，CH3OH的選擇性也降低，所以升高溫度之后，CH3OH的總的選擇性降低，曲線(xiàn)①表示CH3OH的選擇性隨溫度的變化，A正確；B．一定溫度下，增大n(CO2)∶n(H2)的比值，平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率提高，B正確；C．升高溫度，反應(yīng)反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)生成CO，CO的選擇性升高，C正確；D．選用催化劑只能改變反應(yīng)應(yīng)速率，不能改變轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選D。6（2023下·云南）反應(yīng)

，在溫度為、時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．X、Y兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：C．X、Z兩點(diǎn)氣體的顏色：X淺，Z深D．X、Z兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：【答案】D【解析】A．升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大，Y點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)小，則，A正確。B．由選項(xiàng)A分析可知，X點(diǎn)的溫度大于Y點(diǎn)的溫度，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率，B正確。C．X、Z兩點(diǎn)溫度相同，但壓強(qiáng)不同，為紅棕色氣體，增大壓強(qiáng)，平衡右移，但是氣體的體積變小，濃度增大的影響較大，氣體的顏色加深，則X、Z兩點(diǎn)氣體的顏色：X淺，Z深，C正確。D．X、Z兩點(diǎn)都在等溫線(xiàn)上，X的壓強(qiáng)小，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，Z點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，則平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，即平均相對(duì)分子質(zhì)量：，D錯(cuò)誤。故選D?？枷蛉瘜W(xué)反應(yīng)速率與平衡的計(jì)算1．（2022·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時(shí)總壓強(qiáng)分別為p1和p2。反應(yīng)1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

p1=3.6×104Pa反應(yīng)2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)

p2=4×103Pa該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4×106Pa2 B．通入NH3，再次平衡后，總壓強(qiáng)增大C．平衡后總壓強(qiáng)為4.36×105Pa D．縮小體積，再次平衡后總壓強(qiáng)不變【答案】B【解析】A．反應(yīng)2的平衡常數(shù)為，A正確；B．剛性密閉容器，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，，，再次達(dá)到平衡后，氣體的分壓不變，則總壓強(qiáng)不變，B錯(cuò)誤；C．，，，，所以總壓強(qiáng)為：，C正確；D．達(dá)平衡后，縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，各組分的分壓不變，再次平衡后總壓強(qiáng)不變，D正確；故選B。2．（2023·浙江·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間(t/min)物質(zhì)的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說(shuō)法正確的是A．0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L1·min1B．該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C．平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol·L1D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%【答案】C【解析】A．0~5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.9mol，由于容器的容積是2L，則用C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.8mol，B的物質(zhì)的量為2.4mol0.8mol=1.6mol，B的物質(zhì)的量等于15min時(shí)B的物質(zhì)的量，說(shuō)明該反應(yīng)在10min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而不是在10min后才達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：反應(yīng)在進(jìn)行到10min時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.8mol，則此時(shí)B的物質(zhì)的量為2.4mol0.8mol=1.6mol，B的物質(zhì)的量等于15min時(shí)B的物質(zhì)的量，說(shuō)明該反應(yīng)在10min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生C的物質(zhì)的量是1.2mol，由于容器的容積是2L，則平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)==0.6mol·L1，C正確；D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(B)=2.4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)△n(B)=0.8mol，則B物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒容條件下，按投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的，反應(yīng)Ⅱ的B．點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)C．點(diǎn)的壓強(qiáng)是的3倍D．若按投料，則曲線(xiàn)之間交點(diǎn)位置不變【答案】C【解析】A．隨著溫度的升高，甲烷含量減小、一氧化碳含量增大，則說(shuō)明隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)、反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，則反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)焓變小于零、反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)焓變大于零，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)沒(méi)有甲烷產(chǎn)物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料，則此時(shí)反應(yīng)Ⅰ平衡時(shí)二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)一氧化碳、甲烷物質(zhì)的量相等，結(jié)合反應(yīng)方程式的系數(shù)可知，生成水的總的物質(zhì)的量為甲烷的3倍，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，的壓強(qiáng)是的3倍，C正確；D．反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng)；若按投料，相當(dāng)于增加氫氣的投料，會(huì)使得甲烷含量增大，導(dǎo)致甲烷、一氧化碳曲線(xiàn)之間交點(diǎn)位置發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；故選C。4．（2023·河北·校聯(lián)考一模）工業(yè)上，利用氨氣還原二氧化氮的技術(shù)已經(jīng)成熟。250℃時(shí)，在1L恒容密閉容器中通入氨氣和二氧化氮，發(fā)生反應(yīng)：

，測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化情況如下：反應(yīng)時(shí)間0102030506070總壓1010.5010.6010.7010.8011.0011.00下列說(shuō)法不正確的是A．單位時(shí)間內(nèi)斷裂鍵，同時(shí)斷裂鍵即達(dá)到平衡狀態(tài)B．在內(nèi)，二氧化氮的化學(xué)反應(yīng)速率是C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)是30%D．的活化能小于的活化能【答案】C【解析】A．單位時(shí)間內(nèi)斷裂鍵，即消耗氨氣，同時(shí)斷裂鍵，即消耗，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，即達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．利用容器體積不變，溫度不變，壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量之比，時(shí)，設(shè)轉(zhuǎn)化的NO2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)三段式有：則有，解得x=0.42mol，二氧化氮的化學(xué)反應(yīng)速率是=，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，可以看出在時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)N2的物質(zhì)的量為y，利用三段式可知：則有，解得y=0.98mol，氣體總物質(zhì)的量為=7.7mol，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為=12.7%，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由于是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)D正確；答案選C。5．（2023·河北唐山·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol·L1·min1020.20040.15060.10下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1min時(shí)，Z的濃度大于0.20mol·L1B．3min時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%C．5min時(shí)，v正(Z)>v逆(Z)D．體系壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】A．假設(shè)前1min，Z的反應(yīng)速率為0.20mol/(L·min)，此時(shí)c(Z)=0.20mol/(L·min)×1min=0.20mol/L，隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率降低，因此前1min內(nèi)，生成Z的反應(yīng)速率大于0.20mol/(L·min)，即c(Z)＞0.20mol/L，故A說(shuō)法正確；B．X為固體，Y、Z為生成物，且均為氣體，Y、Z物質(zhì)的量之比始終為1∶2，即Y的體積分?jǐn)?shù)始終為或66.7%，故B說(shuō)法正確；C．第4min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/(L·min)×4min=0.60mol/L，第6min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/(L·min)×6min=0.60mol/L，說(shuō)明4min至6min反應(yīng)達(dá)到平衡，即v正(Z)=v逆(Z)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．X為固體，Y、Z為氣體，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，相同條件下，氣體壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，因此當(dāng)體系壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D說(shuō)法正確；答案為C。6．（2023·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器中分別投入2molNOCl，發(fā)生反應(yīng)：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。tmin后，三個(gè)容器中NOCl的轉(zhuǎn)化率如圖中A、B、C三點(diǎn)。下列敘述正確的是A．A點(diǎn)加入適當(dāng)催化劑，可以提高NOCl的轉(zhuǎn)化率B．A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為25∶28C．容積為cL的容器NOCl的平衡轉(zhuǎn)化率小于80%D．容積為aL的容器達(dá)到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移動(dòng)【答案】D【解析】A、B、C三點(diǎn)容積逐漸增大，反應(yīng)物濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率A點(diǎn)大于B點(diǎn)大于C點(diǎn)，tmin后C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為50%，若A點(diǎn)未達(dá)到平衡，則此時(shí)A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于50%，現(xiàn)A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為50%，則A點(diǎn)已達(dá)平衡。A．A點(diǎn)為平衡狀態(tài)，加入催化劑，不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變NOCl的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為50%，NOCl的變化量為1mol，生成1molNO和0.5molCl2，則物質(zhì)的量之和為2.5mol，B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為80%，NOCl的變化量為1.6mol，生成1.6molNO和0.8molCl2，物質(zhì)的量之和為2.8mol，則A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比等于=，B錯(cuò)誤；C．B點(diǎn)NOCl的轉(zhuǎn)化率為80%，且B點(diǎn)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率一定不小于80%，體積增大壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，則容積為cL的容器NOCl的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%，C錯(cuò)誤；D．容積為aL的容器達(dá)到平衡時(shí)，NOCl的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)NOCl物質(zhì)的量為1mol，NO物質(zhì)的量為1mol，Cl2物質(zhì)的量為0.5mol，K=，再投入1molNOCl和1molNO，Qc==K，故平衡不移動(dòng)，D正確；故答案選D。強(qiáng)化練習(xí)強(qiáng)化練習(xí)1．（2023上·天津南開(kāi)·高三統(tǒng)考期末）向恒溫恒容密閉容器中通入2mol和1mol，反應(yīng)：達(dá)到平衡后，再通入一定量，達(dá)到新的平衡時(shí)，下列有關(guān)判斷不正確的是A．的平衡轉(zhuǎn)化率增大 B．的平衡濃度增大C．反應(yīng)平衡常數(shù)不變 D．正向反應(yīng)速率增大【答案】A【解析】A．平衡后，再通入一定量，平衡正向移動(dòng)，但是的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；B．平衡后，再通入一定量，平衡正向移動(dòng)，的平衡濃度增大，B正確；C．平衡常數(shù)是與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C正確；D．再通入一定量，反應(yīng)物濃度增大，正向反應(yīng)速率增大，D正確；故選A。2．（2022·北京·高考真題）某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。已知：下列說(shuō)法不正確的是A．溫度升高時(shí)不利于吸附B．多孔材料“固定”，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)C．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是D．每獲得時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】A．從可以看出，這個(gè)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度之后，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致生成的N2O4減少，不利于NO2的吸附，A正確；B．多孔材料“固定”，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B正確；C．N2O4和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，其方程式為，C正確；D．在方程式中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e，則每獲得，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，即個(gè)數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選D。3．（2023·廣西南寧·南寧三中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）在盛有CuO/Cu2O載氧體的恒容密閉容器中充入空氣，發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)

△H。平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)φ(O2)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行B．當(dāng)氧氣的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C．在1030℃時(shí)加入催化劑，平衡時(shí)φ(O2)＞21%D．985℃達(dá)到平衡狀態(tài)后，充入純氧，再次達(dá)到平衡后，φ(O2)=10%【答案】C【解析】A．升高溫度，氧氣含量增加，平衡逆向移動(dòng)，則為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，根據(jù)可以自發(fā)可知，該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．當(dāng)氧氣的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)，說(shuō)明平衡不再移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B正確；C．催化劑通常能加快反應(yīng)但不影響平衡的移動(dòng)，不改變氧氣含量，C錯(cuò)誤；

D．985℃達(dá)到平衡狀態(tài)后，充入純氧不影響平衡常數(shù)，，則再次達(dá)到平衡后，，φ(O2)=10%，D正確；故選C。4．（2023·遼寧沈陽(yáng)·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）可以和發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過(guò)程中氣體和氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡后向容器內(nèi)充入，重新達(dá)到平衡時(shí)增大C．4min時(shí)，的轉(zhuǎn)化率約為71.4%D．4min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率【答案】C【解析】A．由圖可知，t1min時(shí)c(CO2)=c(CO)，相同條件下t1min后c(CO2)仍在減小，c(CO)仍在增大，則t1min時(shí)該化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，只與溫度有關(guān)，溫度不變則K不變，所以重新達(dá)到平衡時(shí)不變，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，4min時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%≈71.4%，故C正確；D．由圖可知，4min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)==0.125mol?L1?min1，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）反應(yīng)在加入Fe3+后反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖，已知反應(yīng)機(jī)理中有Fe2+出現(xiàn)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．步驟①的熱化學(xué)方程為：B．決速步是第②步C．升高溫度可以更容易檢測(cè)到Fe2+D．無(wú)Fe3+時(shí)，反應(yīng)的活化能小于E3E2，但是△H相同【答案】C【解析】A．步驟①反應(yīng)物的總能量為，生成物的總能量為，所以步驟①的焓變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．步驟①的活化能大于步驟②，所以步驟①是慢反應(yīng)，決速步是第①步，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由于步驟①正反應(yīng)產(chǎn)生，步驟②逆反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，且步驟①是吸熱反應(yīng)，升溫有助于朝步驟①的正反應(yīng)進(jìn)行，而步驟②是放熱反應(yīng)，升溫有助于朝步驟②的逆反應(yīng)進(jìn)行，兩個(gè)方向均是有利于的生成，所以升高溫度可以更容易檢測(cè)到Fe2+，C項(xiàng)正確；D．無(wú)時(shí)，反應(yīng)的活化能應(yīng)更大，大于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。6．（2023·浙江·浙江省杭州第二中學(xué)校聯(lián)考二模）氮化硼(BN)是重要的無(wú)機(jī)材料，可通過(guò)下面兩種反應(yīng)制得：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：已知反應(yīng)Ⅰ常溫下自發(fā)，反應(yīng)Ⅱ常溫下不自發(fā)，、、熔點(diǎn)分別約為、、，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下反應(yīng)Ⅰ的，因此速率快B．反應(yīng)Ⅰ的，C．性能優(yōu)良的催化劑可使反應(yīng)Ⅱ在常溫下自發(fā)進(jìn)行D．由各物質(zhì)熔點(diǎn)可推測(cè)在實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)Ⅰ所需的溫度高于反應(yīng)Ⅱ【答案】D【解析】A．常溫下反應(yīng)Ⅰ的，說(shuō)明反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，但不能判斷反應(yīng)速率的快慢，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅰ是化合反應(yīng)所以，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅱ在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，催化劑不能使不能自發(fā)的反應(yīng)變?yōu)樽园l(fā)的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅰ：，反應(yīng)Ⅱ：，、、熔點(diǎn)分別約為、、，由各物質(zhì)熔點(diǎn)可推測(cè)在實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)Ⅰ所需的溫度高于反應(yīng)Ⅱ，D正確；故選D。7．（2023·河北保定·校聯(lián)考三模）恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)

△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．該條件下，Z和W中的都不可能為氣態(tài)B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量相等C．若該反應(yīng)△H<0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小D．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X)，則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等【答案】D【解析】A．根據(jù)圖像可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變，故Z和W都不是氣體，故A正確；B．結(jié)合圖像可知，X是氣體，Y可能不是氣體，也可能是氣體，若Y不是氣體，產(chǎn)物只有X，反應(yīng)過(guò)程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，若Y是氣體，由于生成的X和Y是按照比例生成的，氣體平均摩爾質(zhì)量不會(huì)改變；所以?xún)蓵r(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量一定相等，故B正確；C．若該反應(yīng)△H<0，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C正確；D．由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c(X)是定值，則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的c(X)相等，故D錯(cuò)誤；答案選D。8．（2023上·湖南長(zhǎng)沙·高三長(zhǎng)郡中學(xué)校考開(kāi)學(xué)考試）工業(yè)上，常用氨氣脫硝。向恒容密閉容器中充入NO2和NH3，發(fā)生反應(yīng)：△H，測(cè)得NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度投料比x【】的關(guān)系如圖所示。凈反應(yīng)速率。下列敘述錯(cuò)誤的是A．△H<0 B．投料比：x2>x1C．平衡常數(shù)K:a>b=c D．凈反應(yīng)速率：a=b<c【答案】D【解析】A．根據(jù)圖示，其他條件相同，升高溫度，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．增大氨氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，NH3與NO2的投料比越大，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，即x2>x1，故B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度較低，K較大；b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度相等，K也相等，故C正確；D．a(chǎn)、b、c都是平衡點(diǎn)，正、逆反應(yīng)速率相等，凈反應(yīng)速率等于0，即a、b、c的凈反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤；選D。9．（2023·浙江·浙江省杭州第二中學(xué)校聯(lián)考二模）在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間的變化如圖中曲線(xiàn)所示，其中表示的初始濃度。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的瞬時(shí)速率大于b點(diǎn)的瞬時(shí)速率B．對(duì)應(yīng)的時(shí)間為C．從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從到時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率D．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：【答案】B【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)的斜率大于b點(diǎn)，則a點(diǎn)的瞬時(shí)速率大于b點(diǎn)的瞬時(shí)速率，A正確；B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢，則對(duì)應(yīng)的時(shí)間大于，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)可知，從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從到時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，C正確；D．反應(yīng)速率比等于方程式中系數(shù)比，故在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：，D正確；故選B。10．（2023·遼寧大連·大連八中?？寄M預(yù)測(cè)）工業(yè)上利用和制備，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：鍵鍵能745436462.8413.4351已知：①溫度為時(shí)，

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，，、為速率常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)

B．時(shí)，密閉容器充入濃度均為1mol/L的、，反應(yīng)至平衡，則體積分?jǐn)?shù)為C．時(shí)，D．若溫度為時(shí)，，則【答案】D【解析】A．焓變=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，反應(yīng)

，故A正確；B．時(shí)，密閉容器充入濃度均為1mol/L的、，反應(yīng)至平衡，，x=0.5，則體積分?jǐn)?shù)，故B正確；C．時(shí)，，反應(yīng)達(dá)到平衡=，，故C正確；D．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡常數(shù)減小，若溫度為時(shí)，，則，即平衡常數(shù)增大，則，故D錯(cuò)誤；選D。11．（2023·湖南株洲·統(tǒng)考一模）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

甲乙丙丁A．圖甲是恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，說(shuō)明t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積B．圖乙是H2的起始量一定時(shí)恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)隨N2的起始物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)，則H2的轉(zhuǎn)化率：b>c>aC．圖丙是一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化，則用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．圖丁表示反應(yīng)不同溫度時(shí)平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系圖，則【答案】B【解析】A．恒溫密閉容器中發(fā)生，K=c(CO2),溫度不變，平衡常數(shù)不變，t1時(shí)刻縮小容器體積，c(CO2)迅速增大，重新達(dá)到平衡后，c(CO2)與原平衡c(CO2)相等，A正確；B．H2的起始量一定時(shí)在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隨著氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量逐漸增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，H2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，故H2的轉(zhuǎn)化率：c>b>a，B錯(cuò)誤；C．在一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x程度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，但超過(guò)b點(diǎn)以后，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，在a點(diǎn)用濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)量PH時(shí)，相當(dāng)于醋酸被稀釋?zhuān)嵝栽鰪?qiáng)，PH偏小，C正確；D．由于為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，由圖知T2時(shí)的K值小于T1時(shí)的K值，故，D正確；故選B。12．（2023·河北邢臺(tái)·邢臺(tái)市第二中學(xué)校聯(lián)考三模）一定溫度下，有兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中充入1molCO和2mol，向Ⅱ中充入2molCO和4mol，均發(fā)生下列反應(yīng)并建立平衡：。測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的B．L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)正反應(yīng)速率：C．曲線(xiàn)①表示容器Ⅱ的變化過(guò)程D．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C【解析】A．CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B．M點(diǎn)容器內(nèi)反應(yīng)物濃度比L點(diǎn)容器內(nèi)反應(yīng)物濃度大，且M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度更高，反應(yīng)速率更快，即，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．相同溫度下，增大壓強(qiáng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故曲線(xiàn)①表示容器Ⅱ的轉(zhuǎn)化過(guò)程，C項(xiàng)正確；D．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)與M點(diǎn)相同，，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。13．（2023·河北衡水·衡水市第二中學(xué)?？既＃┕I(yè)上利用硫(S)與為原料制備，在500℃以上發(fā)生反應(yīng)：

。在2L密閉容器中充入1mol和4mol，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡體系中硫蒸氣的體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如表所示：溫度/℃5605806006206406600.2860.3330.3780.4200.4620.500下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在580℃達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為70%B．該反應(yīng)660℃的平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．起始充入1mol和2mol，620℃平衡時(shí)【答案】C【解析】Ａ．根據(jù)反應(yīng)列三段式：，解得，則，A項(xiàng)正確；Ｂ．660℃時(shí)，，解得，平衡時(shí)，，，，、、、，故，B項(xiàng)正確；Ｃ．由表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高硫蒸氣的體積分?jǐn)?shù)升高，說(shuō)明溫度升高，反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｄ．在恒溫恒容條件下，在2L容器中充入1mol和2mol等效于充入1mol和4molS，D項(xiàng)正確。答案為：Ｃ。14．（2023·重慶渝中·重慶巴蜀中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）1，2二甲基環(huán)丙烷的順?lè)串悩?gòu)體可相互轉(zhuǎn)化：

(順式)

(反式)

，該反應(yīng)的速率方程為：(順)和(反)，和分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)?！鏁r(shí)，加入順式異構(gòu)體發(fā)生反應(yīng)，兩種異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)速率：(正)(逆)B．L點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率為50％，Q(濃度商)>KC．升高溫度，、增大倍數(shù)：D．℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得，則【答案】C【解析】A．M和N點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，則(正)(逆)，(正)(逆)，反應(yīng)過(guò)程中v(正)不斷減小，則(正)>(正)，則(正)(逆)，故A錯(cuò)誤；B．L點(diǎn)時(shí)，順1，2二甲基環(huán)丙烷和逆1，2二甲基環(huán)丙烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，由方程式

(順式)

(反式)可知，此時(shí)順1，2二甲基環(huán)丙烷轉(zhuǎn)化了一半，轉(zhuǎn)化率為50％，此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，平衡正向進(jìn)行，Q(濃度商)<K，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則、增大倍數(shù)：，故C正確；D．由圖可知，T1℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

(反式)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為70%，

(順式)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%，平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，K可能為1，此時(shí)K==1，，此時(shí)，故D錯(cuò)誤；故選C。15．（2023·上?！そy(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，往密閉容器中以的比例通入兩種反應(yīng)物，其中15min后A在四溫度下的轉(zhuǎn)化率如下表所示，且，則下列說(shuō)法正確的是溫度轉(zhuǎn)化率10%70%70%60%A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T溫度時(shí)()，A的轉(zhuǎn)化率是70%C．溫度下，在15min后繼續(xù)進(jìn)行反應(yīng)，A的轉(zhuǎn)化率變大D．溫度反應(yīng)15min后，若mol·L，則溫度時(shí)的平衡常數(shù)是4.5【答案】D【解析】A．15min后A在四溫度下的轉(zhuǎn)化率為單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率，該轉(zhuǎn)化率與速率有關(guān)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，速率加快，T1、T2溫度下15min未達(dá)平衡，T3、T4溫度下15min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，為平衡轉(zhuǎn)化率，平衡轉(zhuǎn)化率隨升高溫度而減小，根據(jù)勒夏特列原理知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由A中分析和表格數(shù)據(jù)可知T溫度時(shí)()，A的轉(zhuǎn)化率大于70%，B錯(cuò)誤；C．由A中分析可知T3溫度下15min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，在15min后繼續(xù)進(jìn)行反應(yīng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D．溫度反應(yīng)15min后已建立該條件下的平衡，若mol·L，設(shè)A、B的起始濃度分別為2c，c，A的轉(zhuǎn)化率為60%：

，由題意知c60%c=0.5，故c=mol/L，故，D正確；故選D。16．（2023·遼寧沈陽(yáng)·統(tǒng)考三模）汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：，一定條件下，等物質(zhì)的量的(g)和(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線(xiàn)a表示該反應(yīng)在溫度T下濃度隨時(shí)間的變化，曲線(xiàn)b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)濃度隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法中正確的是A．溫度T下，混合氣體的密度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡B．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)條件下，D．曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變一定是升高溫度【答案】B【解析】A．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變得反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的密度不變，不能作為平衡判斷標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．溫度T下，平衡時(shí)N2、O2、NO的濃度分別為：c1、c1、2(c0c1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C．曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)條件下，d點(diǎn)沒(méi)有平衡，正向進(jìn)行，，故C錯(cuò)誤；D．曲線(xiàn)b反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)N2濃度減小，若改變的條件升高溫度，故D錯(cuò)誤；故答案為B。17．（2023下·湖南·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）某溫度下，向VL恒容密閉容器中通入4molX(g)，發(fā)生反應(yīng)：①2X(g)=Y(g)+4Z(g)，②。反應(yīng)體系中X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．25min時(shí)，氣體X反應(yīng)完全B．0~10min內(nèi)，氣體X的平均反應(yīng)速率為C．25min時(shí)，向該體系中僅通入1mol后，反應(yīng)②的平衡不發(fā)生移動(dòng)(保持其他條件不變)D．該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)L?mol【答案】D【解析】A．由題干圖像可知，25min時(shí)，生成了2molY，根據(jù)反應(yīng)方程①可知，消耗4molX，則氣體X反應(yīng)完全，A正確；B．由題干圖像可知，0~10min內(nèi)生成了1.6molY，則消耗3.2molX，故氣體X的平均反應(yīng)速率為=，B正確；C．由A項(xiàng)分析可知，反應(yīng)①不可逆反應(yīng)，故25min時(shí)反應(yīng)①進(jìn)行完全，恒溫恒容下向該體系中僅通入1molY(g)后，反應(yīng)②的平衡不發(fā)生移動(dòng)(保持其他條件不變)，C正確；D．由題干圖像信息可知，25min時(shí)生成了2molY，同時(shí)反應(yīng)①生成了8molZ，而Z的物質(zhì)的量實(shí)際上最終為1.6mol，說(shuō)明反應(yīng)②消耗了6.4mol，生成了3.2molM，該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)L?mol，D錯(cuò)誤；故答案為：D。18．（2023·福建三明·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）℃時(shí)，向1L密閉容器中充入10mol和3mol，發(fā)生反應(yīng)：

部分物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖中實(shí)線(xiàn)所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線(xiàn)a代表B．若，則0～3min內(nèi)C．平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率D．若，則虛線(xiàn)b可表示在℃時(shí)的變化【答案】D【解析】A．由可知，達(dá)到平衡時(shí)生成的物質(zhì)的量等于消耗的量，故實(shí)線(xiàn)a是代表隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)，A正確；B．若，則0～3min內(nèi)，根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，所以，B正確；C．平衡時(shí)，由圖可知平衡時(shí)消耗為，所以消耗氫氣是，的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡左移，反應(yīng)物的平衡量增大，但達(dá)到平衡需要的時(shí)間變短，D錯(cuò)誤；故選D。19．（2023·北京豐臺(tái)·統(tǒng)考二模）工業(yè)上可以利用水煤氣(、)合成二甲醚()，同時(shí)生成。合成過(guò)程中，主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)，℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線(xiàn)如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A．℃時(shí)，水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：

B．℃時(shí)，增大壓強(qiáng)、加入催化劑均可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．220℃~240℃時(shí)，溫度升高反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高D．溫度高于240℃時(shí)，溫度升高轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是平衡逆向移動(dòng)【答案】B【解析】A．已知：℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)及相關(guān)數(shù)據(jù)如下①

②

③

由蓋斯定律可知，2×①+②+③得反應(yīng)，則其焓變?yōu)?，A正確；B．加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，但是不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．升高溫度反應(yīng)速率加快，由圖可知，20℃~240℃時(shí)，溫度升高反應(yīng)速率加快，且轉(zhuǎn)化率升高，C正確；D．反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度高于240℃時(shí)，溫度升高導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，使得轉(zhuǎn)化率降低，D正確；故選B。20（2023·遼寧沈陽(yáng)·沈陽(yáng)二中?？寄M預(yù)測(cè)）某反應(yīng)的速率方程為，其半衰期(當(dāng)剩余的反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為。當(dāng)其他條件不變，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：0.250.501.000.501.000.0500.0500.1000.1000.2000.200下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的速率方程中的B．該反應(yīng)的速率常數(shù)C．表格中的，，D．在過(guò)量的B存在時(shí)，反應(yīng)掉的所需的時(shí)間是【答案】D【解析】A．當(dāng)其他條件不變，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)k保持不變，第二組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)中，兩組的相同、v相同，解得，將第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)代入速率方程，得，可知，故A錯(cuò)誤；B．由A項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)的速率方程為，將第一組數(shù)據(jù)代入速率方程，可得速率常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．將第六組數(shù)據(jù)代入速率方程，可得，解得，將第三組數(shù)據(jù)代入速率方程，可得，將第五組數(shù)據(jù)代入速率方程，可得，故C錯(cuò)誤；D．半衰期，設(shè)起始時(shí)反應(yīng)物A為，在過(guò)量的B存在時(shí)，反應(yīng)掉93.75%的A需經(jīng)歷4個(gè)半衰期：起始，所需的時(shí)間為，故D正確；故答案選D。21．（2023·山東青島·統(tǒng)考三模）已知反應(yīng)。在體積可變的密閉容器中，按充入反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．溫度：B．平均摩爾質(zhì)量：C．a(chǎn)點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)D．d點(diǎn)：【答案】C【解析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)A的轉(zhuǎn)化率降低，所以T1<T2<T3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．從圖看a、b、c三點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率越低，即正向程度減小，平均摩爾質(zhì)量=，正向?yàn)閚氣總減小的反應(yīng)，則越正向平均摩爾質(zhì)量越大。即M(a)>M(c)。同一溫度下，增大壓強(qiáng)平衡正向，即壓強(qiáng)越大平均摩爾質(zhì)量越大即M(b)>M(d)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．建立三段式位，計(jì)算x(A)=、x(B)=、x(C)=。最終計(jì)算Kp=，C項(xiàng)正確；D．d點(diǎn)平衡點(diǎn)2v正(A)=2v逆（A）=v逆(B)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。22．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考三模）碘甲烷()可裂解制取低碳烯烴。碘甲烷裂解時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

反應(yīng)3：

向密閉容器中充入一定量的碘甲烷，維持容器內(nèi)p=0.1MPa，平衡時(shí)、和的占容器內(nèi)所有氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知容器中某氣體的分壓p=φ(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))×，用氣體物質(zhì)的分壓替換濃度計(jì)算得到的平衡常數(shù)稱(chēng)為分壓平衡常數(shù)()。下列說(shuō)法正確的是A．圖中物質(zhì)X表示的是B．700K時(shí)，反應(yīng)2的分壓平衡常數(shù)C．700K時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始至恰好平衡，反應(yīng)2的速率大于反應(yīng)3的速率D．700K時(shí)，其他條件不變，將容器內(nèi)p增大為0.2MPa，的體積分?jǐn)?shù)將減小【答案】D【解析】A．由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)2和反應(yīng)3都是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大、C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，從以上兩個(gè)角度考慮，C2H4的含量會(huì)隨著溫度的升高不斷增大，故物質(zhì)Y代表C2H4，而物質(zhì)X代表C3H6，從反應(yīng)熱效應(yīng)的角度考慮，反應(yīng)2放出的熱量小，溫度升高對(duì)其影響更小，圖中物質(zhì)X即C3H6含量開(kāi)始下降對(duì)應(yīng)的溫度比C4H8的更高也驗(yàn)證了這一點(diǎn)，故可知曲線(xiàn)X表示C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，700K時(shí)產(chǎn)物C3H6物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為7.5%，故P(C3H6)=0.0075MPa，反應(yīng)物P(C2H4)=0.0025MPa，根據(jù)分壓平衡常數(shù)計(jì)算公式可得；故B錯(cuò)誤；C．考察反應(yīng)2和反應(yīng)3的速率可以從二者共同的反應(yīng)物C2H4的消耗速率出發(fā)，達(dá)到平衡時(shí)兩反應(yīng)所用時(shí)間相同，反應(yīng)2的產(chǎn)物C3H6的含量低于反應(yīng)3的產(chǎn)物C3H6的含量，再乘上各自反應(yīng)計(jì)量數(shù)比例可得反應(yīng)2的速率明顯小于反應(yīng)3，故C錯(cuò)誤；D．由題意可知增大壓強(qiáng)的方法應(yīng)當(dāng)是直接壓縮容器，此時(shí)反應(yīng)平衡會(huì)朝著使氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。即反應(yīng)1朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)2和反應(yīng)3均朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，C2H4的含量會(huì)減少即體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；故答案選D。23．（2023·廣東·廣州市第二中學(xué)校聯(lián)考三模）制備二甲醚，可充分利用碳資源，減少溫室氣體排放，該工藝主要涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)a：反應(yīng)b：在不同的壓強(qiáng)下，按照投料比合成甲醇，實(shí)驗(yàn)測(cè)定的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖甲所示。下列說(shuō)法正確的是A．為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)選擇高溫、低壓的反應(yīng)條件B．壓強(qiáng)：C．當(dāng)溫度高于550℃時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)②D．選擇合適的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A．由圖甲可知，隨著溫度的升高，α(CO2)先下降后升高，且低溫時(shí)，轉(zhuǎn)化率更高；又由反應(yīng)a可知，該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，而反應(yīng)b中，該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以壓強(qiáng)越大，α(CO2)越大；則為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)選擇低溫、高壓的反應(yīng)條件，故A錯(cuò)誤；B．由分析A可知，壓強(qiáng)越大，α(CO2)越大，所以，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)溫度高于550℃時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)α(CO2)無(wú)影響，所以主要發(fā)生反應(yīng)②，故C正確；D．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響化學(xué)平衡，所以選擇合適的催化劑，不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選C。24．（2023·廣東·統(tǒng)考二模）某溫度下，向恒溫、恒壓容器中充入3molH2和1molCO2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，平衡時(shí)體系中H2、CO2和H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線(xiàn)a表示x(H2O)隨壓強(qiáng)的變化情況B．其他條件不變，降低溫度會(huì)使x(b)和x(c)減小C．Q點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%D．若起始?jí)簭?qiáng)為106Pa，將容器改為恒容容器，平衡時(shí)x(a)＞x1【答案】D【解析】A．由圖可知，隨著平衡總壓的增大，平衡正向移動(dòng)，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則曲線(xiàn)a表示x(H2O)隨壓強(qiáng)的變化情況，A正確；B．由選項(xiàng)A分析可知，a表示x(H2O)，則x(b)和x(c)應(yīng)該表示反應(yīng)物，該反應(yīng)物為放熱反應(yīng)，其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則會(huì)使x(b)和x(c)減小，B正確；C．隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)平衡是正向移動(dòng)，H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，故a是表示H2O(g)，H2初始物質(zhì)的量更大，故其平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)更大(相比CO2)，可得b是表示H2(g)，c是表示CO2(g)，假設(shè)Q點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化的CO2是amol，列三段式，Q點(diǎn)平衡時(shí)H2O(g)、H2(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，即物質(zhì)的量相等，可得33a=a，a=0.75，則Q點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%，C正確；D．該反應(yīng)為氣體計(jì)量系數(shù)減小的反應(yīng)，若起始?jí)簭?qiáng)為106Pa，將容器改為恒容容器，則隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，水的含量減小，即平衡時(shí)x(a)<x1，D錯(cuò)誤；故選D。25．（2023·廣東·統(tǒng)考二模）乙酸甲酯催化醇解反應(yīng)方程式為：，已知，，其中、為速率常數(shù)，為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1∶1投料，測(cè)得348K、338K兩個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．曲線(xiàn)①②中，曲線(xiàn)①對(duì)應(yīng)的更大B．升高溫度，該醇解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中，與差值最大的是b點(diǎn)D．338K時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1【答案】C【解析】根據(jù)圖像可知，①曲線(xiàn)的反應(yīng)速率最快，說(shuō)明溫度高，即曲線(xiàn)①對(duì)應(yīng)溫度為348K，曲線(xiàn)②對(duì)應(yīng)溫度為338K；A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，值越大，根據(jù)分析以及圖像可知，曲線(xiàn)①對(duì)應(yīng)的更大，故A說(shuō)法正確；B．由圖可知，溫度越高，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)正向進(jìn)行程度變大，說(shuō)明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升高溫度，該醇解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B說(shuō)法正確；C．、是溫度的函數(shù)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，受溫度的影響較大，因此升高溫度，增大程度大于，即－的值最大的是曲線(xiàn)①；據(jù)圖像可知，a點(diǎn)是反應(yīng)向正方向進(jìn)行，c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，v正逐漸減小，v逆逐漸增大，因此四點(diǎn)中，與差值最大的是a點(diǎn)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．338K時(shí)，令乙酸甲酯的物質(zhì)的量為1mol，C6H13OH的物質(zhì)的量為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，消耗乙酸甲酯、C6H13OH的物質(zhì)的量均為1mol×50%=0.5mol，則生成CH3COOC6H13和甲醇的物質(zhì)的量為0.5mol，K=，故D說(shuō)法正確；故選C。26．（2023·河北石家莊·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）乙烯可用于制備乙醇：

。向10L某恒容密閉容器中通入2mol(g)和mmol(g)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比以及溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．B．a(chǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的2min內(nèi)，D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，m=1.8【答案】D【解析】A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b、c點(diǎn)的投料比相同，溫度低，平衡向著正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率高。b的轉(zhuǎn)化率高，所以溫度低，A錯(cuò)誤：B．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，則，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，此時(shí)(g)與(g)的物質(zhì)的量相等，即，據(jù)圖中信息列三段式：，容器容積為10L，反應(yīng)時(shí)間是2min，故，C錯(cuò)誤；D．由a、b、c點(diǎn)可知，a、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相等，b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系起始通入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等，將c點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系列三段式：，則，解得m=1.8，b、c點(diǎn)的X投料比相同，所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系中，m=1.8，D正確；故答案選D。27．（2023·海南省直轄縣級(jí)單位·嘉積中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）在一定溫度下，和C在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，CO的平衡濃度(mol/L)的對(duì)數(shù)與溫度的倒數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．Q點(diǎn)CO的消耗速率大于其生成速率B．該反應(yīng)的C．溫度是時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1D．溫度不變，將R點(diǎn)狀態(tài)的容器體積擴(kuò)大，重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)減小【答案】A【解析】由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c4(CO)，由圖可知，隨著逐漸增大，lgc(CO)逐漸減小，說(shuō)明升高溫度c(CO)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A．由圖可知，Q點(diǎn)未達(dá)到平衡，其Qc>K，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO的消耗速率大于其生成速率，選項(xiàng)A正確；B．由分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH>0，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．溫度是K即時(shí)，根據(jù)圖像可知，lgc(CO)=1，c(CO)=10mol/L，K=c4(CO)=10000，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c4(CO)，平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則溫度不變時(shí)，將R點(diǎn)狀態(tài)的容器體積擴(kuò)大，重新達(dá)到平衡時(shí)，c(CO)不變，則氣體的壓強(qiáng)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選A。

28．（2023·北京西城·北京四中校考模擬預(yù)測(cè)）向一容積可變密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(s)+4D(g)在不同壓強(qiáng)下，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示。下列判斷正確的是壓強(qiáng)Mpa平衡常數(shù)溫度/℃1.01.52.0300ab16516c64d800160fgA．c＞a，g＞f B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．2.0MPa、800℃時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最小 D．1.5MPa、300℃時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%【答案】D【解析】A．平衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，溫度不變，K不變，所以g=f，故A錯(cuò)誤；B．由表格中的數(shù)據(jù)可知，平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以800℃、相同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大，而反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，所以800℃時(shí)，三種壓強(qiáng)下的A的轉(zhuǎn)化率都相同，故C錯(cuò)誤；D．1.5MPa、300℃時(shí)，平衡常數(shù)b=16，設(shè)平衡時(shí)體積為V，B的物質(zhì)的量的變化量為x,則達(dá)平衡時(shí)，A、B、D的物質(zhì)的量分別為1x、1x、2×=16，x=0.5mol，則B的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故D正確；故選：D。29．（2023·海南省直轄縣級(jí)單位·嘉積中學(xué)校考三模）在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=164.7kJ·mol1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol1反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH=247.1kJ·mol1向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時(shí)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示。則圖中曲線(xiàn)A表示的物質(zhì)是A．CO B．CH4 C．CO2 D．無(wú)法確定【答案】B【解析】隨著溫度的升高，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，平衡逆向移動(dòng)，c(CH4)減小，c(CO2)增大；對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，平衡正向移動(dòng)，c(CO)增大，c(CO2)減??；對(duì)于反應(yīng)Ⅲ，平衡逆向移動(dòng)，c(CH4)、c(CO2)減小，c(CO)增大，從圖看，溫度升高，A的物質(zhì)的量減小，由此判斷曲線(xiàn)A為CH4，C的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大，則曲線(xiàn)C為CO，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度時(shí)，要看溫度對(duì)三個(gè)反應(yīng)的影響程度，所以n(CO2)可以增大，可以減小，對(duì)應(yīng)圖中曲線(xiàn)B，故選B。30．（2023·廣東廣州·華南師大附中?？既＃┰谑⒂休d氧體的恒容密閉容器中充入空氣，發(fā)生反應(yīng)：。平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C．在時(shí)加入催化劑，平衡時(shí)D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，充入純氧，再次達(dá)到平衡后，【答案】C【解析】A．平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，則升溫平衡左移，，A正確；B．該反應(yīng)方程式為，則按定義，其平衡常數(shù)表達(dá)式為，B正確；C．由圖知，在時(shí)平衡時(shí)，催化劑通常能加快反應(yīng)但不影響平衡，則加入催化劑時(shí)，C不正確；D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，充入純氧不影響平衡常數(shù)，，則再次達(dá)到平衡后，，D正確；答案選C。31．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)打通了溫和條件下草酸二甲酯【(COOCH3)2】催化加氫制乙二醇的技術(shù)難關(guān)，反應(yīng)為。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為T(mén)1時(shí)，c(HOCH2CH2OH)和c(H2)隨時(shí)間t的變化分別為曲線(xiàn)I和Ⅱ，反應(yīng)溫度為T(mén)2時(shí)，c(H2)隨時(shí)間t的變化為曲線(xiàn)Ⅲ。下列判斷正確的是A．ΔH>0B．a(chǎn)、b兩時(shí)刻生成乙二醇的速率：v(a)=v(b)C．在T2溫度下，反應(yīng)在0~t2內(nèi)的平均速率為D．其他條件相同，在T1溫度下，起始時(shí)向該容器中充入一定量的氮?dú)猓瑒t反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間小于t1【答案】C【解析】A．反應(yīng)溫度為T(mén)1和T2，以c(H2)隨時(shí)間t的變化為曲線(xiàn)比較，Ⅱ比Ⅲ先達(dá)到平衡，所以T1>T2，溫度升高，c(H2)增大，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，T1>T2，則反應(yīng)速率v(a)>v(b)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．T2時(shí)，在0~t2內(nèi)，△c(H2)=0.05mol。L1，則，選項(xiàng)C正確；D．向恒容容器中充入氮?dú)?，不影響反?yīng)物濃度，不影響反應(yīng)速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。32．（2023·浙江溫州·樂(lè)清市知臨中學(xué)?？级＃╄F的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程的總反應(yīng)為B．濃度過(guò)大或者過(guò)小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C．該催化循環(huán)中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化D．該過(guò)程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定【答案】D【解析】A．由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為HCOOH，生成CO2和H2，該過(guò)程的總反應(yīng)為，A正確；B．濃度過(guò)大導(dǎo)致HCOO濃度過(guò)小，導(dǎo)致IⅡ反應(yīng)速率降低；濃度過(guò)小，導(dǎo)致Ⅲ→Ⅳ反應(yīng)速率降低，B正確；C．ⅣI過(guò)程中LFeH在轉(zhuǎn)化時(shí)均是通過(guò)配位鍵結(jié)合，F(xiàn)e元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，C正確；D．頭圖像可知，IV→I步驟的正反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，總反應(yīng)的速率有慢反應(yīng)決定，故該過(guò)程的總反應(yīng)速率由IV→I步驟決定，D錯(cuò)誤。答案為D。33．（2023·浙江溫州·樂(lè)清市知臨中學(xué)?？家荒＃㏄、S、X和Y分別代表標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的具體物質(zhì)，它們之間的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說(shuō)法正確是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)的：B．和為催化劑，進(jìn)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中：C．反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間：進(jìn)程Ⅰ<Ⅱ<ⅢD．反應(yīng)平衡時(shí)的產(chǎn)率：進(jìn)程Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ【答案】D【解析】A．由圖可知，進(jìn)程Ⅰ為放熱反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)的ΔH：S＞P，故A錯(cuò)誤；B．催化劑不影響反應(yīng)熱的大小，X和Y為催化劑，故進(jìn)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中：ΔH1=ΔH2=ΔH3＜0，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)活化能越低，反應(yīng)則越快，反應(yīng)Ⅲ的活化能高于反應(yīng)Ⅱ的活化能，則反應(yīng)S?P達(dá)平衡所需時(shí)間：Ⅰ＜Ⅲ＜Ⅱ，故C錯(cuò)誤；D．催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故反應(yīng)S?P平衡時(shí)生成P的量一樣多，則平衡時(shí)P的產(chǎn)率：進(jìn)程Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ，故D正確；故選：D。34．（2023·浙江寧波·鎮(zhèn)海中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）一定溫度下，利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究固體催化劑作用下的A的分解反應(yīng)：。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如表所示：t/min0100150250420500580p/kPa12.113.313.915.117.14x19.06下列說(shuō)法不正確的是A．100~150min，消耗A的平均速率為B．其他條件不變，420min時(shí)向剛性容器中再充入少量A，反應(yīng)速率比原420min時(shí)大C．推測(cè)x為18.1D．升高體系溫度，不一定能加快反應(yīng)速率【答案】B【解析】A．反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)變化和生成C的量成正比，同時(shí)A的變化為變化量的，用壓強(qiáng)代表濃度，則100～150min體系壓強(qiáng)變化=13.9kPa13.3kPa=0.06kPa，消耗A的平均速率==0.006kPa?min1，故A正確；B．其他條件不變，420min時(shí)向剛性容器中再充入少量A，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)在固體催化劑表面進(jìn)行，固體表面積一定，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C．0～100min，壓強(qiáng)變化為1.2kPa，150min～250min，壓強(qiáng)變化1.2kPa，則100kPa～500kPa，體系壓強(qiáng)變化1.2×4kPa=4.8kPa，則500min時(shí)，體系壓強(qiáng)=13.3kPa+4.8kPa=18.1kPa，故C正確；D．反應(yīng)在催化劑表面反應(yīng)，升高體系溫度，催化劑活性減小時(shí)，反應(yīng)速率減小，不一定能加快反應(yīng)速率，故D正確；故選：B。35．（2023·山東泰安·統(tǒng)考三模）已知的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列說(shuō)法正確的是A．，B．min時(shí)，C．相同條件下，增大的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol·L，當(dāng)濃度減至一半時(shí)共耗時(shí)50min【答案】D【解析】A．由分析可知，n=0，與濃度無(wú)關(guān)，為勻速反應(yīng)，每10min一氧化二氮濃度減小0.02，則，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，n=0，與濃度無(wú)關(guān)，為勻速反應(yīng)，t=10min時(shí)瞬時(shí)速率等于平均速率==≠，B錯(cuò)誤；C．速率方程中n=0，反應(yīng)速率與的濃度無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．保持其他條件不變，該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變，即為，若起始濃度，減至一半時(shí)所耗時(shí)間為=50min，D正確；答案選D。36．（2023·河北邯鄲·統(tǒng)考三模）氫氣和二氧化碳在催化劑作用下，在180280℃溫度下合成甲醇，該反應(yīng)放熱。催化過(guò)程可解釋為“吸附活化解離”，催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中IV步，C化合價(jià)不變B．單位時(shí)間內(nèi)，生成水越多，甲醇產(chǎn)率越大C．增大催化劑的表面積，可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率D．因?yàn)殡娯?fù)性O(shè)>C，所以CO2中的C與吸附在氧化鋯晶格表面的OH上的O原子結(jié)合【答案】D【解析】A．如圖，整個(gè)合成過(guò)程中，C元素的化合價(jià)從+4到2，化合價(jià)降低，故A錯(cuò)誤；B．在合成甲醇的過(guò)程中，有CO生成，即生成的水越大，有可能增大CO的產(chǎn)量，甲醇的產(chǎn)率不一定增大，故B錯(cuò)誤；C．催化劑可以降低活化能，提高反應(yīng)速率，不能增大平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．電負(fù)性越強(qiáng)，吸電子能力越強(qiáng)，二氧化碳中C為+4價(jià)，帶正電，O帶負(fù)電，C與吸附在氧化鋯晶格表面的OH的O原子結(jié)合，二氧化碳中的O與氧化鋯晶格中的鋯離子結(jié)合形成活性中間體，故D正確；故選D。37．（2023·遼寧大連·大連二十四中?？寄M預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)，將和通入容器中，在催化劑的作用下發(fā)生：反應(yīng)I：(主反應(yīng))；反應(yīng)II：500℃時(shí)，將容器的體積壓縮到原來(lái)的一半，在其他條件不變的情況下，平衡體系中變化正確的是A．減小B．反應(yīng)I正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C．的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時(shí)增大【答案】C【解析】A．壓縮容器體積，體積減小增大，故A錯(cuò)誤；B．壓縮容器體積，反應(yīng)物、生成物的濃度均增大，則正逆反應(yīng)速率均加快，故B錯(cuò)誤；C．壓縮體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，則的物質(zhì)的量增加，故C正確；D．將容器的體積壓縮到原來(lái)的一半，體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，和的物質(zhì)的量均增加，的物質(zhì)的量增加，使得反應(yīng)II平衡逆向移動(dòng)，造成的物質(zhì)的量增加程度小于增加程度，故重新平衡時(shí)減小，故D錯(cuò)誤；故選：C。38．（2023·遼寧丹東·統(tǒng)考二模）反應(yīng)的速率方程為(k為速率常數(shù)，其中，A、R為常數(shù)，為活化能，T為開(kāi)氏溫度)，其半衰期(反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間)為。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。下列說(shuō)法正確的是0.250.5l0.5l0.050.050.10.10.21.63.23.2A．B．C．在過(guò)量的B存在時(shí)，A剩余25%所需的時(shí)間是D．升溫、加入催化劑，縮小容積(加壓)，均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快【答案】C【解析】由第二組和第四組數(shù)據(jù)，A濃度相同，B濃度不同，速率相等，可知n=0，再由第一組和第二組數(shù)據(jù)代入可得，可知m=1；將第一組數(shù)據(jù)代入，可得k=6.4×103，則。A．根據(jù)數(shù)據(jù)分析，，，，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，速率常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．存在過(guò)量的B時(shí)，反應(yīng)掉75%的A可以看作經(jīng)歷2個(gè)半衰期，即，因此所需的時(shí)間為，C正確；D．速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，縮小容積(加壓)不會(huì)使k增大，D錯(cuò)誤；故選C。39．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考三模）反應(yīng)X→2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)為c(Y)隨t的變化曲線(xiàn)B．t1時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)C．0～t1時(shí)，體系中X的消耗速率等于Y的生成速率D．反應(yīng)體系中始終存在：c0=c(X)+c(Y)+c(Z)【答案】D【解析】由題中信息可知，反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z，因此，圖中呈不斷減小趨勢(shì)的a線(xiàn)為X的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)，呈不斷增加趨勢(shì)的線(xiàn)為Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)，先增加后減小的線(xiàn)為Y的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)。A．由分析可知，a線(xiàn)為X的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線(xiàn)相交于t1時(shí)刻，因此，t時(shí)c(X)=c(Y)=c(Z)，但之后X、Y、Z的物質(zhì)的量還在變化，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．由圖中信息可知，0～t1時(shí)，Y的濃度在不斷增大，說(shuō)明體系中Y的生成速率大于Y的消耗速率，此時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，故X的消耗速率大于Y的生成速率，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)X→2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)c(X)=c0mol/L，c(Z)=c(Y)=0mol/L，由反應(yīng)的系數(shù)關(guān)系可知，X的消耗量等于Y的生產(chǎn)量，Y的消耗量等于Z生成量的一半，則反應(yīng)體系中始終存在：c0=c(X)+c(Y)+c(Z)，故D正確；故選D。40．（2023·湖南長(zhǎng)沙·長(zhǎng)郡中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H＜0。若按照n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入容器，測(cè)得平衡時(shí)n(H2)和n(H2O)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．L線(xiàn)表示平衡時(shí)n(H2O)隨溫度的變化B．由圖可知、溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C．x=5.16molD．在等溫相同體積下，通入1molCO2、3molH2與通入2molCO2、6molH2達(dá)到平衡時(shí)，C2H4的體積分?jǐn)?shù)一樣【答案】C【解析】A．反應(yīng)正向放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，n(H2)增大，n(H2O)減小，故L線(xiàn)表示平衡時(shí)n(H2)隨溫度的變化，M線(xiàn)表示平衡時(shí)n(H2O)隨溫度的變化，故A錯(cuò)誤；B．溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快，故B錯(cuò)誤；C．393K時(shí)，n(H2)=4.2mol，n(H2O)=5.8mol，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，a點(diǎn)時(shí)n(H2)=n(H2O)，設(shè)由393K升高為460K時(shí)，水的反應(yīng)量為kmol，由關(guān)系式可知6H2～4H2O，則4.2+1.5k=5.8k，解得k=0.64mol，x=5.16mol，故C正確；D．在等溫相同體積下，通入2molCO2、6molH2達(dá)到平衡相當(dāng)于對(duì)通入1molCO2、3molH2平衡時(shí)加壓，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，加壓，平衡正向移動(dòng)C2H4的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；故選C。41．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）利用和CO反應(yīng)生成的過(guò)程中主要涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ

kJ?mol1反應(yīng)Ⅱ

kJ?mol1[的產(chǎn)率，的選擇性]。保持溫度一定，在固定容積的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)和的產(chǎn)率及CO和的轉(zhuǎn)化率隨的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓不變時(shí)，反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)B．曲線(xiàn)c表示的產(chǎn)率隨的變化C．，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的選擇性為50%D．隨著增大，的選擇性先增大后減小【答案】D【解析】A．反應(yīng)I是氣體體積縮小的反應(yīng)，當(dāng)固定密閉容器內(nèi)總壓不變時(shí)，反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)，則CO、H2O的濃度保持不變，所以反應(yīng)Ⅱ也達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．增大H2的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大、H2的轉(zhuǎn)化率降低，b表示H2的轉(zhuǎn)化率，CO的轉(zhuǎn)化率為甲烷、二氧化碳產(chǎn)率的和，根據(jù)a、c、d起點(diǎn)的數(shù)值，可知a表示CO的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ，持續(xù)增大H2的濃度，反應(yīng)1正向移動(dòng)，甲烷的產(chǎn)率會(huì)持續(xù)增大，c表示的產(chǎn)率隨的變化；H2的濃度增大到一定程度，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，CO2的產(chǎn)率先增大后減小，d表示CO2的產(chǎn)率，故B正確；C．根據(jù)B分析，c表示的產(chǎn)率隨的變化，當(dāng)=0.5時(shí)，生成物n(CH4