第一課時

核外電子排布

元素周期律2元素周期律一、原子核外電子的排布電子層的代號n各電子層序號1234567KLMNOPQ與原子核的距離從小到大能量從低到高1.電子層2、原子核外電子排布的規(guī)律③最外層電子數(shù)不超過8個（當K層為最外層時不超過2個）

次外層不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。②每層最多容納的電子數(shù)2n2個①電子盡先排在能量較低的電子層④以上規(guī)律相互依存，不能獨立使用一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布課堂練習1、畫出1-20號元素原子的核外電子排布

(用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示)2、判斷下列原子的核外電子排布對錯273+12Mg289+20Ca12818+35Br7二、元素周期律科學探究1.填寫14頁表一并總結(jié)下表原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)

原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）

最高或最低化合價變化1-211→2——+1→03-100.152nm→0.071nm大→小+1→+5-4→-1→011-18結(jié)論：231→81→8→大→小+1→+7-4→-1→0隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性變化.二、元素周期律(1)鎂與水的反應(yīng)現(xiàn)象化學方程式在常溫下，與水的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；加熱時，鎂帶表面有氣泡出現(xiàn)，滴酚酞的溶液變紅。

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑(2)鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)象有大量的氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)很劇烈。

有大量的氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)劇烈。

化學方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑科學探究1.實驗:二、元素周期律科學探究2.討論:金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放出氫氣；與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性NaOHMg(OH)2中強堿Al(OH)3強堿Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象；與酸反應(yīng)劇烈放出氫氣。兩性氫氧化物與冷水反應(yīng)：劇烈反應(yīng)，浮,游，響，紅。與酸反應(yīng)極為劇烈。結(jié)論:金屬性逐漸減弱

二、元素周期律科學探究3.閱讀:SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸（比硫酸酸性強）4.通過以上對第三周期元素性質(zhì)比較:NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強二、元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素周期律：隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布元素原子半徑元素化合價元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化呈周期性變化三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用金屬性逐漸增強BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族周期1234567稀有氣體元素非金屬性逐漸增強1.元素性質(zhì)與位置的關(guān)系:三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2.元素的化合價與位置關(guān)系:②非金屬元素:

｜最高正價｜+｜最低負價｜=8①主族元素:最高正價數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（價電子數(shù)）三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用3.發(fā)現(xiàn)元素、預(yù)測性質(zhì)和位置:①預(yù)言未知元素并證實，如：Ga、Ge②分界處找半導(dǎo)體材料，如：Si、Ge③較低毒磷農(nóng)藥代替砷農(nóng)藥.④過渡元素尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料.如：Fe、Co、Ni、V、Ti等課堂練習三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、

是元素周期律的具體表現(xiàn)形式元素周期表2、同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增：最外層電子數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，得電子能力逐漸

，失電子能力逐漸

，非金屬性逐漸

，金屬性逐漸

。增多減小增加減小增強減弱3、同主族元素，原子的最外層電子數(shù)_____，化學性質(zhì)_______，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)_____，原子半徑逐漸_______，原子核對電子的引力_____，得電子能力逐漸____，失電子能力逐漸_____；非金屬性逐漸_______，金屬性逐漸_______。相等相似增多減弱減弱增強減弱增強增大三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課堂練習4、原子失電子越易，元素金屬性越_______，單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)越________，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越_____，單質(zhì)還原性越_____，陽離子的氧化性越_______。強劇烈強弱強三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課堂練習5、原子得電子越易，元素非金屬性越______