化學(xué)反應(yīng)與能量變化板塊一：反應(yīng)吸放熱與熱化學(xué)方程式[2008·廣東卷化學(xué)]（雙選）下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是（）A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程【答案】A、B【解析】葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)；選項(xiàng)D應(yīng)該太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)。[2009·上海卷化學(xué)10]右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A．硝酸銨B．生石灰C．氯化鎂D．食鹽【答案】B[2016·上海卷化學(xué)10]一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和?代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．一定屬于吸熱反應(yīng)B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng)D．一定屬于分解反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種。A．該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，正確；C．該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，正確。[2010·上海卷化學(xué)14]下列判斷正確的是A．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C．0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液的pHD．1L1mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1Lmol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量【答案】C【解析】此題考查了實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識(shí)。測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，說(shuō)明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測(cè)定值大于理論值，A錯(cuò)；氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，說(shuō)明2mol氫原子的能量大于1molH2，B錯(cuò)；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，C對(duì)；1L1mol.L-1的溶液中含有溶質(zhì)1mol，前者發(fā)生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明顯后者大于前者，D錯(cuò)。[2012·全國(guó)大綱卷理綜9]反應(yīng)A+B→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行①A+B→X(ΔH＞0)；②X→C(ΔH＜0)下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是【答案】D【解析】由反應(yīng)A+B→C（△H＜0＝分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0＝可以看出，A+B→C（△H＜0＝是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0＝是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X的能量大于C，答案：D。[2009·上海卷化學(xué)19]（雙選）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值，假設(shè)單質(zhì)所具有的能量為0)：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)；ΔH=?Q1H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)；△H=?Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是A．Q1＞Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(1)具有的能量【答案】AD[2011·上海卷化學(xué)]據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是【答案】B【解析】分解水屬于吸熱反應(yīng)，催化劑可以降低活化能。[2012·江蘇卷化學(xué)4]某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能【答案】C[2011·海南卷化學(xué)]（雙選）某反應(yīng)的ΔH=+100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1【答案】CD[2014·海南卷化學(xué)8]（雙選）某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2【答案】BC【解析】解：A、b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，故B正確；C、不同的催化劑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；D、E1、E2分別代表反應(yīng)過(guò)程中各步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為E1，故D錯(cuò)誤．EQ\f(1,2)molN2(g)+EQ\f(3,2)molH2(g)ΔE=akJ1molN+3molHΔE=EQ\f(1,2)molN2(g)+EQ\f(3,2)molH2(g)ΔE=akJ1molN+3molHΔE=bkJΔE=ckJ1molNH3(g)1molNH3(l)能量E增加A．N2(g)+3H2(g)═2NH3(1)；△H=2(a?b?c)kJ·mol?1B．N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)；△H=2(b?a)kJ·mol?1C．EQ\f(1,2)N2(g)+EQ\f(3,2)H2(g)═NH3(1)；△H=(b+c?a)kJ·mol?1D．EQ\f(1,2)N2(g)+EQ\f(3,2)H2(g)═NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol?1【答案】A【解析】由圖可以看出，EQ\f(1,2)molN2(g)＋EQ\f(3,2)molH2(g)的能量為akJ，1molNH3(g)的能量為bkJ，所以EQ\f(1,2)N2(g)＋EQ\f(3,2)N2(g)=NH3(g)；△H＝(a－b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，所以有：EQ\f(1,2)N2(g)＋EQ\f(3,2)N2(g)=NH3(l)；△H＝(a－b－c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1。[2013·上海卷化學(xué)9]將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O；ΔH=Q【答案】B【解析】根據(jù)醋酸逐漸凝固說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則AC錯(cuò)誤，B正確，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)D錯(cuò)誤。[2008·上海卷化學(xué)]已知：H2(g)+F2(g)═2HF(g)；△H=?270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是()A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ【答案】C【解析】由題上的化學(xué)方程式可知，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)氟化氫放出的熱量放出的熱量為270kJ，而從氣體的氟化氫轉(zhuǎn)化為液態(tài)的氟化氫還要放出熱量，所以熱量應(yīng)大于270kJ，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量[2012·上海卷化學(xué)9]工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)；ΔH=+131.4kJ/mol。下列判斷正確的是A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)+H2(g)═C(s)+H2O(g)；ΔH=+131.4kJkJ/molC．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量【答案】C[2010·全國(guó)大綱Ⅱ卷理綜7]下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃，①C4H10(g)+EQ\f(13,2)O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)；ΔH=?2878kJ/mol②C4H10(g)+EQ\f(13,2)O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)；△H=?2658kJ/mol③C4H10(g)+EQ\f(9,2)O2(g)═4CO(g)+5H2O(l)；△H=?1746kJ/mol④C4H10(g)+EQ\f(9,2)O2(g)═4CO(g)+5H2O(g)；△H=?1526kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是A．?2878kJ/molB．?2658kJ/molC．?1746kJ/molD．?1526kJ/mol【答案】A[2015·海南卷化學(xué)4]己知丙烷的燃燒熱ΔH=?2215KJ·mol?1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為A．55kJ B．220kJ C．550kJD．1108kJ【答案】A【解析】試題分析：丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為△H=-2215KJ·mol-1，1mol丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4mol水，放熱2215KJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，物質(zhì)的量為0.1mol，消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，選A。[2016·海南卷化學(xué)6]油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)═57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為A．3.8×104kJ·mol?1B．－3.8×104kJ·mol?1C．3.4×104kJ·mol?1D．－3.4×104kJ·mol?1【答案】D[2009·四川卷理綜9]25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．2H+(aq)+SO2－4(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)═BaSO4(s)+2H2O(1)；ΔH=57.3kJ/molB．KOH(aq)+EQ\f(1,2)H2SO4(aq)═EQ\f(1,2)K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=57.3kJ/molC．C8H18(l)+EQ\f(25,2)O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(1)；ΔH=?5518kJ/mol【答案】B[2009重慶卷理綜12]下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)A．C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)；ΔH=?1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)═SO2(g)；△H=?269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）【答案】C【解析】A項(xiàng)燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案C正確[2008·四川卷理綜]下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=?57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(?57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【答案】B【解析】選項(xiàng)A中中和熱是指在一定條件下強(qiáng)酸于強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無(wú)關(guān)；選項(xiàng)C中加熱是化學(xué)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是為否放熱和吸熱無(wú)關(guān)，如：Fe＋S==FeS，它屬于放熱反應(yīng)；選項(xiàng)D中燃燒熱是指1mol的物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，這里的穩(wěn)定化合物包含兩層意思，一是化合物穩(wěn)定，如C燃燒可生成CO和CO2，其中CO2比CO穩(wěn)定，二是化合物的狀態(tài)穩(wěn)定，如氣態(tài)的水就不如液態(tài)的水穩(wěn)定。[2010·浙江卷化學(xué)]下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol?1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)；△H═－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=?38.6kJ·mol－1C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O═2NH+4+Mg(OH)2↓D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－+3H2O═2Al(OH)3↓【答案】C【解析】本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書(shū)寫(xiě)。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)方出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯(cuò)。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與N2(g)+3H2(g)2NH3(g)對(duì)應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入0．5mol的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?．5mol。所以△H的值大于38．6。B錯(cuò)。D、氫氧化鋁沉淀沒(méi)有沉淀符號(hào)。[2015·上海卷化學(xué)8]已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2═H2O+O2；ΔH=+QD．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【答案】D【解析】A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，錯(cuò)誤。B．加入催化劑，可提高H2O2的分解的反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，而且催化劑不能是平衡[2009·全國(guó)大綱Ⅱ卷理綜11]已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；ΔH=?571.6kJ·mol?1CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=?890kJ·mol?1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3【答案】B【解析】設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、ymol。則x+y=5，571.6x/2+890y=3695,解得x=1.25mol;y=3.75mol，兩者比為1：3，故選B項(xiàng)。板塊二：蓋斯定律[2016·江蘇卷化學(xué)8]通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)；ΔH1=+571.6kJ·mol–1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)；ΔH2=+131.3kJ·mol–1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；ΔH3=+206.1kJ·mol–1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4(g)═C(g)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1【答案】D【解析】試題分析：A、①中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B、②中ΔH2=131.3kJ·mol–1，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、使用催化劑不能改變反應(yīng)的始終態(tài)，不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律：③-②得反應(yīng)CH4（g）===C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1，正確。答案選D。[2010·廣東卷理綜9]在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)；ΔH1Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)；ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)；ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1?2ΔH2D．ΔH3=ΔH1?ΔH2【答案】A【解析】第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以2與第一個(gè)方程式相加，有蓋斯定律可知[2011·海南卷化學(xué)]已知：2Zn(s)+O2(g)═2ZnO(s)；ΔH=?701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)═2HgO(s)；ΔH=?181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為A．+519.4kJ·mol-1B．+259.7kJ·mol-1C．?259.7kJ·mol-1D．?519.4kJ·mol-1【答案】C[2009·海南卷化學(xué)12]已知：Fe2O3(s)+EQ\f(3,2)C(s)═EQ\f(3,2)CO2(g)+2Fe(s)；ΔH=＋234.1kJ·mol-1C(s)+O2(s)═CO2(g)；ΔH=?393.5kJ·mol-1則2Fe(s)+EQ\f(3,2)O2(g)═Fe2O3(s)的ΔH是A．?824.4kJ·mol-1B．?627.6kJ·mol-1C．?744.7kJ·mol-1D．?169.4kJ·mol-1【答案】A[2013·海南卷化學(xué)5]已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)ΔH2C(s)+O2(g)═CO2(g)ΔH3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為A．12ΔH3+5ΔH2?2ΔH1B．2ΔH1?5ΔH2?12ΔH3C．12ΔH3?5ΔH2?2ΔH1D．ΔH1?5ΔH2?12ΔH3【答案】A[2015·重慶卷理綜6]黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)；ΔH=xkJ·mol?1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol?1S(s)+2K(s)═K2S(s)；ΔH2=bkJ·mol?12K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)；ΔH3=ckJ·mol?1則x為（）A．3a+b?cB．c+3a?bC．a(chǎn)+b?cD．c+a?b【答案】A【解析】試題分析：已知硫的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol－1，則硫的燃燒熱化學(xué)方程式為，S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH1=akJ·mol－1，②S(s)+2K(s)==K2S(s)；ΔH2=bkJ·mol－1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)；ΔH3=ckJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，選A。[2013·全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ卷理綜12]在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)+EQ\f(3,2)O2(g)═SO2(g)+H2O(g)；ΔH12H2S(g)+SO2(g)═EQ\f(3,2)S2(g)+2H2O(g)；ΔH2H2S(g)+EQ\f(1,2)O2(g)═S(g)+H2O(g)；ΔH32S(g)═S2(g)；ΔH4則△H4的正確表達(dá)式為A．ΔH4=EQ\f(2,3)(ΔH1+ΔH2?3ΔH3)B．ΔH4=EQ\f(2,3)(3ΔH3?ΔH1?ΔH2)C．ΔH4=EQ\f(3,2)(ΔH1+ΔH2?3ΔH3)D．ΔH4=EQ\f(3,2)(ΔH1?ΔH2?3ΔH3)【選擇】A賞析：考察蓋斯定律。根據(jù)S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×EQ\f(3,2)。[2014·江蘇卷化學(xué)10]已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)ΔH1CO2(g)+C(s)═2CO(g)ΔH22CO(g)+O2(g)═2CO2(g)ΔH34Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1=ΔH2+ΔH3D．ΔH3=ΔH4+ΔH5[2010·新課標(biāo)化學(xué)11]己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=?12.1kJ·mol?1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的Δ=?55.6kJ·mol?1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．?67.7kJ·mol?1B．?43.5kJ·mol?1C．+43.5kJ·mol?1D．+67.7kJ·mol?1【答案】C[2011·上海卷化學(xué)]根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(i).I2(g)+H2(g)2HI(g)；ΔH=?9.48kJ/mol(ii).I2(s)+H2(g)2HI(g)；ΔH=+26.48kJ/mol下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低【答案】D【解析】反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定律可得出1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ；同一種物質(zhì)的能量在相同條件下，能量一樣多。同樣利用蓋斯定律可得出選項(xiàng)D正確。[2014·上海卷化學(xué)9]1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)；ΔH=?236.6kJCH3－C≡C－CH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)；△H=?272.7kJ由此不能判斷A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D．一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小【答案】D【解析】因此根據(jù)熱化學(xué)方程式不能確定一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的相對(duì)大小，D不正確。[2014·全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ卷理綜13]室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)Cu2＋（aq）+SO42—（aq）+5H2O(l)，△H1＞0；CuSO4(s)溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4(s)Cu2＋（aq）+SO42—（aq），△H2＜0；根據(jù)蓋斯定律知，CuSO4·5H2O受熱分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，△H3=△H1—△H2＞0。A、根據(jù)上述分析知，△H2＜△H3，錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析知，△H1＜△H3，正確；C、根據(jù)上述分析知，△H3=△H1—△H2，錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析知，△H1+△H2＜△H3，錯(cuò)誤。[2008·寧夏卷理綜]已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是?285.8kJ·mol-1、?1411.0kJ·mol-1和?1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為()A．?44.2kJ·mol?1B．+44.2kJ·mlo?1C．?330kJ·mol?1D．+330kJ·mol?1【答案】A【解析】由題意可知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝-1411.0kJ·mol-1，C2H5OH(1)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝-1366.8kJ·mol-1,將上述兩個(gè)方程式相減得：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)；△H＝-44.2kJ·mol-1。[2009·天津卷理綜6]已知：2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)；ΔH=?566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+EQ\f(1,2)O2(g)；ΔH=?226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)；ΔH>?452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023【答案】C【解析】A項(xiàng)，燃燒熱的單位出錯(cuò)，應(yīng)為Kj/mol，錯(cuò)；圖中的量標(biāo)明錯(cuò)誤，應(yīng)標(biāo)為2molCO和2molCO2,故錯(cuò)。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于452KJ,而H用負(fù)值表示時(shí)，則大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應(yīng)熱，所得熱量為57KJ，故D項(xiàng)錯(cuò)。[2011·北京卷理綜10]25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)═Na2O(s)；ΔH1=?414kJ/mol②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)；ΔH2=?511kJ/mol下列說(shuō)法正確的是A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol【答案】D【解析】Na2O是由Na＋和O2－構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比是2：1。Na2O2是由Na＋和O22－構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比也是2：1，選項(xiàng)A不正確；由化合價(jià)變化可知生成1molNa2O轉(zhuǎn)移2mol電子，而生成1molNa2O2也轉(zhuǎn)移2mol電子，因此選項(xiàng)B不正確；常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O，在加熱時(shí)生成Na2O2，所以當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)就不在生成Na2O，所以選項(xiàng)C也不正確；由蓋斯定律知①×2－②即得到反應(yīng)Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol，因此選項(xiàng)D正確。[2013·福建卷理綜11]某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：mCeO2(m?x)CeO2·xCe+xO2H2O(g)H2O(l)H2(g)+EQ\f(1,2)O2(g)ΔH1ΔH2ΔH3(m?x)CeO2·xCe+xH2OH2O(g)H2O(l)H2(g)+EQ\f(1,2)O2(g)ΔH1ΔH2ΔH3下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．右圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH－?2e?═CO2－3+2H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，由兩個(gè)方程式可以看出，CeO2在第一個(gè)反應(yīng)中消耗，在第二個(gè)反應(yīng)中生成，正確；B項(xiàng)，該過(guò)程中利用太陽(yáng)能將H2O、CO2轉(zhuǎn)化為H2、CO，正確；C項(xiàng)，利用蓋斯定律可知△H1+△H2+△H3=0，錯(cuò)；D項(xiàng)，在負(fù)極上CO失電子生成CO32-，根據(jù)電子守恒和電荷守恒就可以寫(xiě)出電極反應(yīng)式，正確。[2015·江蘇卷化學(xué)3]下列說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O途徑b：CCO2C．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D．通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠汀敬鸢浮緾[2015·北京卷理綜9]最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)能量--反應(yīng)過(guò)程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過(guò)程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過(guò)程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，故B錯(cuò)誤；由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，故D錯(cuò)誤。板塊三：鍵能與焓變[2008·海南卷化學(xué)]白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P?PakJ·mol?1、P?ObkJ·mol?1、P=OckJ·mol?1、O=OdkJ·mol?1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是（）A．(6a+5d?4c?12b)kJ·mol?1B．(4c+12b?6a?5d)kJ·mol?1C．(4c+12b?4a?5d)kJ·mol?1D．(4a+5d?4c?12b)kJ·mol?1【答案】A【解析】由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。[2014·海南卷化學(xué)4]標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焓變稱(chēng)為鍵焓。已知H?H、H?O和O=O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O(g)═H2(g)+EQ\f(1,2)O2(g)；ΔH=?485kJ/molB．H2O(g)═H2(g)+EQ\f(1,2)O2(g)；ΔH=+485kJ/molC．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)；ΔH=+485kJ/molD．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)；ΔH=?485kJ/mol【答案】D[2010·重慶卷理綜12]已知H2(g)+Br2(l)═2HBr(g)；ΔH=?72kJ/mol。蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2Br2HBr1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為A．404B．260C．230D．200【答案】D【解析】本題考查蓋斯定律的計(jì)算。由已知得：Br2(l)=Br2(g)H=+30KJ/mol，則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；H=－102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D項(xiàng)正確。[2011·重慶卷理綜]SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S?F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF?F、S?F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)═SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為A．?1780kJ/molB．?1220kJ/molC．?450kJ/molD．+430kJ/mol【答案】B【解析】本題考察反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵需要吸熱，而形成新的化學(xué)鍵需要放熱。由題意的1molS(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3×160kJ＝760kJ。而生成1molSF6(g)時(shí)需形成6molS-F鍵，共放出6×330kJ＝1980kJ，因此該反應(yīng)共放出的熱量為1980kJ－760kJ＝1220kJ,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－1220kJ/mol，選項(xiàng)B正確。[2014·重慶卷理綜6]已知：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)；ΔH=akJ·mol?12C(s)+O2(g)═2CO(g)；ΔH＝?220kJ·mol－1H?H、O=O和O?H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol?1,則a為()A．?332B．?118C．+350D．+130【答案】D【解析】［2012·重慶卷理綜12］肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如題12所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的