第2課時元素周期律第一單元原子核外電子排布與元素周期律1.學(xué)會通過數(shù)據(jù)觀察和分析歸納出一般事物規(guī)律的方法以及掌握元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。2.懂得如何應(yīng)用元素周期律的知識判斷元素微粒之間大小的比較。3.進一步學(xué)習(xí)元素周期律的實質(zhì)，體會結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學(xué)特征?！舵壍墓适隆?875年法國化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了鎵，并把測得的關(guān)于鎵的主要性質(zhì)公布了。不久收到了俄國化學(xué)家門捷列夫的來信,指出鎵的比重不應(yīng)該是4.7，而是5.9～6.0……第二年他重新測定，結(jié)果鎵的比重確實為5.94。

門捷列夫預(yù)言的依據(jù)是什么呢？元素周期律交流與討論1：觀察1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以發(fā)現(xiàn)原子最外層電子排布隨核電荷數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?結(jié)論1：隨著核電荷數(shù)的遞增，原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化交流與討論2：觀察下表：用橫坐標表示元素原子核外最外層電子數(shù)，以縱坐標表示原子半徑，根據(jù)數(shù)據(jù)表作圖，表示出3～9、11～17號元素的原子最外層電子數(shù)與原子半徑的函數(shù)圖像。3~9號元素Li(鋰)Be(鈹)B(硼)C(碳)N(氮)O(氧)F(氟)Ne(氖)原子半徑/pm1521118877706664—11~17號元素Na(鈉)Mg(鎂)Al(鋁)Si(硅)P(磷)S(硫)Cl(氯)Ar(氬)原子半徑/pm18616014311711010499—提示:1.稀有氣體元素原子半徑的測定依據(jù)與其他元素不同，沒有可比性。2.表中數(shù)據(jù)的單位是pm（皮米），1pm=10-12m。結(jié)論2：

隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化，每隔一定數(shù)目，元素原子半徑重復(fù)由大到小的變化趨勢（稀有氣體元素除外）。

原子半徑大小的比較方法：從左到右，逐漸減??；從上到下，逐漸增大。（補充）微粒半徑比較（除稀有氣體）比較微粒半徑大小的依據(jù)（三看）>一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大NaNa+原子半徑

相應(yīng)的陰離子半徑原子半徑

相應(yīng)的陽離子半徑<>（稀有氣體元素除外）

Cl-Cl;Fe2+Fe3+

O2-F-Na+Mg2+

>>>電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小。二看核電荷數(shù)：三看核外電子數(shù)：>>電子層和核電荷數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

交流與討論3：觀察3～9、11～17號元素的最高正化合價與最低負化合價。

3~9號元素LiBeBCNOFNe最高正價最低負價+1—+2—+3—+5-3—-2—-10NaMgAl

SiPSCl

Ar最高正價最低負價+1—+2—+3—+4-4+5-3+6-2+7-10結(jié)論3：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈周期性變化，元素的最高正價重復(fù)出現(xiàn)由+1到+7遞增，最低負價由-4到-1遞增的變化。（稀有氣體元素除外）+4-411~17號元素元素的主要化合價的變化規(guī)律4、同周期元素化合價：+1→+7;-4→-1（稀有氣體元素為零）2、元素的最高正價＝最外層電子數(shù)元素的最低負價=最外層電子數(shù)-8O無最高正價，F(xiàn)無正價3、最低負價與最高正價的關(guān)系為：最高正價+︱最低負價︳=81、金屬元素?zé)o負價；金屬性元素原子失電子的能力非金屬性元素原子得電子的能力注意：想一想：元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性變化？判斷依據(jù)是什么呢？金屬性（非金屬性）的強弱只與原子失（得）電子的能力大小有關(guān)，與失（得）電子的多少無關(guān)。①比較金屬與水（酸）置換出H2的難易；②比較最高價氧化物的水化物的堿性強弱；③能否從化合物中置換出另一種金屬。a.比較與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易和穩(wěn)定性；b.比較最高價氧化物的水化物的酸性強弱；c.能否從化合物中置換出另一種非金屬單質(zhì)。如何設(shè)計實驗證明三者金屬性強弱？NaMgAlSiPSCl如何設(shè)計實驗證明四者非金屬性強弱？原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性Na>Mg>Al強堿中強堿兩性實驗探究一：Na、Mg、Al的金屬性遞變探究：原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SiO3極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱非金屬性Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S

穩(wěn)定HCl實驗探究二：Si、P、S、Cl的非金屬性結(jié)論：同一周期的元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強根據(jù)上述知識可以總結(jié)如下：元素周期律：元素的性質(zhì)(原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性等)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。元素周期律的實質(zhì)：元素周期律是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。隨著核電荷數(shù)的遞增元素周期律決定了歸納出最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）核外電子排布呈周期性變化引起了化合價：+1→+7－4→－1（稀有氣體元素為零）元素性質(zhì)呈周期性變化原子半徑大→小（稀有氣體元素除外）元素金屬性與非金屬性元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化原子序數(shù)為1～18的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增不呈周期性變化的是()A.原子量B.主要化合價C.原子半徑D.電子層數(shù)AD2.下列各組元素遞變情況錯誤的是()A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C.B、C、N、O、F原子半徑依次增大D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強C3.下列元素的原子半徑依次減小的是（）Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、NaAB4.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是：()A.6和8B.11和16C.12和17D.8和16BC5.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的是（）A.元素周期律的本