2023上海高二化學(xué)會考試卷含答案

2023年上海市一般中學(xué)學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試卷相對原子質(zhì)

量：

H-10-16N-14S-32Na-23一、選擇題(本題共40分,

每小題2分，每小題只有一個正確答案)1.自然界中能以游

離態(tài)存在的元素是A.硫B.氯C.鋁

D.鎂2.下列單質(zhì)活潑性最強的是A.N2B.C12

C.Br2D.123.車目可用于制導(dǎo)導(dǎo)彈，鋁的同位素

94Mo所含的中子數(shù)是A.42B.47

C.52D.944.下列化合物屬于強電解質(zhì)的是

A.NaOHB.CH3C00HC.H20D.C02

5.能使淀粉溶液顯藍(lán)色的物質(zhì)是A.KIB.12

C.KI03D.HI6.不屬于石油分儲產(chǎn)品的是A.石

蠟B.自然氣C.汽油D.瀝青

7.不能用濃硫酸干燥的氣體是A.NH3B.S02

C.C12D.HC18.與二氧化硫反應(yīng)時，下列物質(zhì)作

還原劑的是A.濱B.硫化氫C.品紅

D.氫氧化鈣9.下列改變會放出熱量的是A.碘升華

B.冰溶化C.氯化鏤溶于水D.氫氧化鈉溶于水

10.分別苯和水，應(yīng)選用的裝置是4211.25℃時，

O.Olmol/L氫氧化鈉溶液的pH是A.2B.5

C.9D.1212.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+12

(g)2HI(g),0~5min內(nèi)H2的濃度削減了0.Imol/L,則

在這段時間內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率［mol/(L.min)］為

A.0.01B.0.04C.0.2

D.0.513.關(guān)于右圖所示原電池的說法正確是A.鋅電極是正電

極B.鋅電極得到電子C.銅電極上有氫氣產(chǎn)生D.銅電極上發(fā)

生氧化反應(yīng)14.存在大量H+、Br和Ca2+的溶液中還能大量存在

A.OHB.Ag+C.C032D.N03

15.能用離子方程式Ba2++S042BaS04表示的是A.氯化鋼和

硫酸鈉溶液反應(yīng)B.碳酸鋼和稀硫酸反應(yīng)C.氫氧化

鋼和硫酸鋁溶液反應(yīng)D.氫氧化鋼和稀硫酸反應(yīng)

16.右圖是H2和C12反應(yīng)生成HC1的能量改變示意圖，由圖可

知A.反應(yīng)物的能量總和小于生成物的能量B.生成ImolHCl(g)

需汲取92.3KJ的能量C.H2(g)+C12(g)2HC1(g)+184.6KJ

D.H2(g)+C12(g)2HC1(g)+Q(Q>184.6KJ)17.將新制

氯水滴入下列溶液中，無明顯現(xiàn)象的是A.碘化鉀

B.甲基橙C.硝酸銀D.硫酸鈉18.肯

定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g),

肯定能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.v逆(H20)=v正(CO)

B.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生改變C.n(H20)：

n(H2)=l：

1D.生成ImolCO的同時生成lmolH2

19.用鎂和稀硫酸反應(yīng)測定常溫下Imol氫氣的體積，下列敘述

錯誤的是A.反應(yīng)起先前，檢查裝置的氣密性B.加

入過量稀硫酸，以確保鎂帶完全反應(yīng)C.反應(yīng)停止后，

馬上調(diào)壓并記錄讀數(shù)D.常溫下Imol氫氣的體積

為）（）（）（2MgMMgmHV20.某硫酸錢樣品中混有硫酸氫錢。

稱取不同質(zhì)量的樣品分別于100mL2.300mol/L的氫氧化鈉溶

液充分反應(yīng)，得到的試驗數(shù)據(jù)入下表：

試驗序號III樣品質(zhì)量（g）14.3528.70氨氣質(zhì)量（g）

3.5703.570下列說法錯誤的是A.試驗I中氫氧化鈉肯定過

量B.樣品中硫酸鏤與硫酸氫鏤的物質(zhì)的量之比為9：

1c.要使試驗n的樣品完全反應(yīng)，須要再加入氫氧化鈉

0.2100molD.樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.49%二、

（本題共24分）21.聯(lián)氨（N2H4）是火箭放射的重要燃料，它

與二氧化氮反應(yīng)生成氨氣和水。

完成下列填空：

（1）氮分子的電子式為，與氮同主族的短

周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（2）氫、氮、氧原子半徑由小到大的依次為

（用元素符號表示）；寫出一種由氫、氮、氧三種元素組成

的離子化合物的化學(xué)式。

（3）氧、硫的非金屬性強弱可通過比較這兩種元

素（選填編號）a.原子的得電子的實力

b.含氧酸的酸性C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d.單質(zhì)的熔沸點22.氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可應(yīng)用于原子反

應(yīng)堆。

氮化硅可由下列反應(yīng)制得：

3SiO2+6C+2N2Si3N4+6C0Si3N4中氮

元素的化合價為3o

高溫完成下列填空：

(1)標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)該反應(yīng)的氧化劑是，被

氧化的元素是。

(3)若生成0.25molS13N4,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移

個電子。

23.鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

完成下列填空：

(1)鋁用作電線是利用了鋁的性；鐵用作炊具是

利用了鐵的性。

(2)常溫下由于濃硫酸能使鐵，因此濃硫酸可

用鐵槽車運輸。

(3)氫氧化鋁既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由

此可知氫氧化鋁是物質(zhì)。

氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。

24.勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有很多重要應(yīng)用。

完成下列填空：

（1）試驗室配置FeC13溶液時，將FeC13溶解在鹽酸中，

目的是防止。

（2）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅

色）H++Z（藍(lán)色）。

在中性溶液中。

石蕊試液呈色；要使石蕊試液呈紅色，可加

入。

（3）工業(yè)制硫酸時，為使S02盡可能多地轉(zhuǎn)化成S03,實

行的措施是。

（4）合成氨工業(yè)實行的以下措施中，可以用勒夏特列原理

說明的是（選填編號）。

a.升溫至500℃左右b.運用催

化劑c.加壓至20?50MPad.將氨剛好

液化分別三、（本題共15分）25.試驗室以電石（主要成分是

CaC2）為原理制備乙快，裝置如下圖所示。

完成下列填空：

（1）儀器A的名稱是。

（2）試驗室制取乙快的化學(xué)方程式

為。

（3）為避開電石和水反應(yīng)過于激烈，除用飽和食鹽水代

替水外，還需實行的措施是

(4)為除去乙煥中混有的少量硫化氫雜質(zhì)，可將氣體通過

(選填編號)。

a.酸性KMnO4溶液b.CC14c.NaOH

溶液(5)氧快焰是乙快在氧氣中燃燒產(chǎn)生的高溫火焰，可用

于。

26.燒堿是重要的化工原料，工業(yè)燒堿中可能含有少量

NaClo

完成下列

填空：

(1)點解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

為9

(2)檢驗工業(yè)燒堿中是否含有NaCl雜質(zhì)的方法是：

取樣，加水溶解，加入酸化，再滴入溶液,

若有白色沉淀生成，則說明含有NaClo

(3)為測定工業(yè)燒堿中樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進

行如下試驗：

稱取1.000g樣品，配制成250mL待測液。

量取20.00mL待測液，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，

消耗鹽酸19.20mLo

配制待測液所需的定量儀器有電子天平和樣

品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

若測得的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，可能的緣由是

(選填編號)。

a.配制待測液時，轉(zhuǎn)移過程中未洗滌燒杯b.錐

形瓶用蒸儲水洗滌后，再用待測液潤洗c.盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的滴

定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d.滴定時，錐形瓶搖擺太猛烈，有少量液

體濺出四、(本題共11分)27.乙烯是重要的有機化工原料。

完成下列填空(1)試驗室中，乙烯可由脫水

制得；乙烯能發(fā)生加成、氧化、還原和反應(yīng)。

(2)與乙烯催化加氫得到的產(chǎn)物互為同系物的是

(選填編號)。

a.C2H6b.C3H6c.C3H8

d.C4H8(3)若要鑒別乙烷和乙烯，可將它們分別通入，

視察到現(xiàn)象的為乙烯。

28.A、B、C、D均為燃的衍生物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)

系如下圖所示：

ABC

DA俗稱酒精；C的分子式為C2H402。

完成下列填空：

(1)寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式。

檢驗B的試劑為。

(2)C中的官能團是。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為；D與CH3cH2cH2C00H

互為。

五、（本題共10分）29.亞硫酸鈉是常用的漂白劑和防腐

劑，可通過下列反應(yīng)制備：

S02+Na0HNaHS03

2NaHS03+Na2C032Na2S03+C02+H20完成下列計算：

（1）200mLi.OOmol/LNaOH溶液含NaOHmol。

（2）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）S02與NaOH溶液反應(yīng)，最多可生成

NaHS03molo

（3）S02通入NaOH溶液中也可能發(fā)生反應(yīng)

S02+2Na0HNa2S03++H20。

將肯定量S02通入含有6molNaOH的溶液，完全反應(yīng)后，再

加入過量Na2c03,加熱放出2moic02,計算生成Na2s03的質(zhì)量（寫

出計算過程）。

氧化氧化濃H2S04/A一、選擇題（本題共40

分）1.A2.B3.C4.A5.B6.B7.A8.B9.D

10.C11.D12.B13.C14.D15.A16.C17D18.A19.C

20.B二、（本題共24分）21.（1）（2）H<O<N（1分）；

NH4N03（NH4N02）（1分）（3）ac（2分）22.（1）（2）N2

（1分）C（1分）（3）3NA23.（1）導(dǎo)電（1分）

導(dǎo)熱（1分）（2）鈍化（1分）（3）兩性（1分）

Al（OH）3+3H+A13++3H20（2分）24.（1）FeC13發(fā)生水解（1分）

（2）紫（1分）酸（合理即給分）（1分）（3）運用過

量的空氣（或運用熱交換器，移走熱量）（合理即給分）（1分）（4）

cd（2分）三、（本題共15分）25.（1）