第三章章末歸納總結(jié)思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點(diǎn)常見考點(diǎn)考向一電離平衡【例11】（2022安康）下列敘述中正確的是()A．硫酸鋇在水中溶解度很小，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3是非電解質(zhì)C．電解質(zhì)在通電時(shí)才能發(fā)生電離D．硫酸不能導(dǎo)電，但硫酸溶液能導(dǎo)電，所以硫酸溶液是電解質(zhì)【答案】B【解析】A選項(xiàng)中硫酸鋇熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)；C選項(xiàng)中電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離；D選項(xiàng)中硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！纠?2】（2022浙江）甲酸(HCOOH)的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．溶液中HCOOH和共存B．0.1mol/LHCOOH溶液的pH大于1C．10mL1mol/LHCOOH恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．同濃度的HCOOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱【答案】C【解析】A.溶液中和共存說明甲酸存在電離平衡，即甲酸為弱電解質(zhì)，故A不符合題意；溶液的pH大于1，說明溶液中濃度小于0.1mol/L，即甲酸不完全電離，為弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C.10mL1mol/LHCOOH恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，是酸堿中和反應(yīng)，不能說明甲酸為弱電解質(zhì)，故C符合題意；D.同濃度的HCOOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，說明甲酸溶液中自由離子濃度小于鹽酸，即甲酸不完全電離，故D不符合題意；故答案為：C?！纠?3】（202廣東）一定溫度下，將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，始終保持增大的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A．HF為弱酸，存在電離平衡：加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但c()減小，故A不符合題意；B．，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka(HF)、Kw不變，故B不符合題意；C．當(dāng)溶液無限稀釋時(shí)，不斷減小，無限接近，減小，故C不符合題意；D．由于加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，所以溶液中增大，減小，增大，故D符合題意；故答案為：D?！疽挥缛础?．（2022廣東期中）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，則下列說法錯(cuò)誤的是（）弱酸HCOOHHClO電離平衡常數(shù)(25℃)A．酸性：B．同濃度的離子結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊．碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中的反應(yīng)為：D．少量通入NaClO溶液中的反應(yīng)為：【答案】D【解析】A．酸性越強(qiáng)，反應(yīng)的K值越大，由圖表可知，酸性：，A不符合題意；B．酸越弱對應(yīng)酸根離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，由表可知，同濃度的離子結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?，B不符合題意；C．由于甲酸的酸性大于碳酸，故碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中的反應(yīng)生成二氧化碳和水，C不符合題意；D．由于，故少量通入NaClO溶液中的反應(yīng)生成碳酸氫根離子和次氯酸，，D符合題意；故答案為：D。2（2022湖州）室溫時(shí)，某一元酸在水中的電離度為2.2%，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．升高溫度，溶液中的增大B．加水稀釋過程中，增大，故也增大C．室溫時(shí)，向該溶液中滴加少量同濃度的溶液，該酸的電離常數(shù)不變D．向該的溶液中，通氣體，溶液中增大，的電離平衡逆向移動(dòng)【答案】B【解析】A．電離吸熱，升高溫度，促進(jìn)電離，溶液中的增大，A不符合題意；B．加水稀釋過程中促進(jìn)電離，增大，但溶液體積增加的更多，所以減小，B符合題意；C．室溫時(shí)，向該溶液中滴加少量同濃度的溶液，促進(jìn)電離，但該酸的電離常數(shù)不變，C不符合題意；D．鹽酸是強(qiáng)酸，向該的溶液中，通氣體，溶液中增大，抑制電離，所以的電離平衡逆向移動(dòng)，D不符合題意；故答案為：B。3．（2022高二上·通州期中）依據(jù)醋酸的性質(zhì)，請回答下列問題(以下討論均在常溫時(shí))。（1）取(冰醋酸)作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示。①的電離方程式是。②a、b、c三點(diǎn)中最小的是。③在稀釋過程中，(填“增大”“減小”或“不確定”)。（2）溶液的，該溶液中由水電離出的濃度是。（3）向相同的兩密閉容器中加入鎂條，分別注入鹽酸、醋酸，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如下圖所示。①反應(yīng)為醋酸的曲線是(填字母)。②反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率的原因是?！敬鸢浮浚?）CH3COOHCH3COO—+H+；b；不確定（2）1.0×1011（3）b；2mol/L鹽酸溶液中H+濃度大于2mol/L醋酸溶液中H+濃度【解析】（1）①醋酸是弱酸，在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，電離方程式為CH3COOHCH3COO+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO+H+；②溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，溶液中離子濃度越大，由圖可知，b點(diǎn)導(dǎo)電性最大，則b點(diǎn)溶液中氫離子濃度最大，溶液pH最小，故答案為：b；③由圖可知，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，由電離常數(shù)公式可知，溶液中=，稀釋過程中電離常數(shù)不變，則和先減小后增大，故答案為：不確定；（2）水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根離子濃度，則pH為3的醋酸溶液中，水電離出的氫離子濃度為mol/L=1.0×1011mol/L，故答案為：1.0×1011；（3）鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，等濃度的鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度，與鎂反應(yīng)時(shí)，鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸，由圖可知，相同時(shí)間內(nèi)，曲線a表示的反應(yīng)中壓強(qiáng)大于曲線b，說明曲線a表示的反應(yīng)的反應(yīng)速率快于曲線b，則曲線a鹽酸的反應(yīng)、曲線b表示醋酸的反應(yīng)；①由分析可知，曲線b表示醋酸的反應(yīng)，故答案為：b；②由分析可知，曲線a鹽酸的反應(yīng)、曲線b表示醋酸的反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率a>b的原因是鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，等濃度的鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度，與鎂反應(yīng)時(shí)，鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸，故答案為：2mol/L鹽酸溶液中H+濃度大于2mol/L醋酸溶液中H+濃度。4．（2022高二上·湖州期中）硫化氫氣體是一種劇毒氣體，易溶于水形成酸性溶液。查閱得，，；。按所給信息回答下列問題。（1）書寫第二步電離方程式：。（2）向的溶液中加入等濃度的時(shí)，電離平衡向移動(dòng)(填“左”或“右”)，混合溶液中。(填“增大”、“減小”或“不變”)（3）能證明酸性強(qiáng)于的是：____。A．相同溫度下，B．溶液能使紫色石蕊試液變紅C．等濃度、等體積的溶液和溶液分別與等濃度的溶液反應(yīng)，消耗的溶液體積更多D．常溫下，將氣體通入溶液有生成（4）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(填字母)。a.b.c.d.【答案】（1）（2）左；增大（3）A；D（4）d【解析】（1）硫化氫第一步電離出氫離子和硫氫根離子，硫氫根離子再電離出氫離子和硫離子。第二部電離方程式為：。（2）向的溶液中加入等濃度的時(shí)，硫酸電離出氫離子，使電離平衡向左移動(dòng)，混合溶液中因?yàn)榧尤肓蛩岫龃?。?）A.相同溫度下，，說明硫化氫的酸性；B.溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明溶液顯酸性，但不能比較酸性強(qiáng)弱；C.等濃度、等體積的溶液和溶液分別與等濃度的溶液反應(yīng)，消耗的溶液體積更多，是因?yàn)榱蚧瘹錇槎?，不能說明二者酸性強(qiáng)弱；D.常溫下，將氣體通入溶液有生成，說明硫化氫的酸性大于HCN；故答案為：AD。（4）因?yàn)榱蚧瘹涞乃嵝源笥贖CN，故不能有HCN反應(yīng)生成硫化氫，即d不能發(fā)生?？枷蚨碾婋x和溶液的PH【例21】（2022浙江）下列說法正確的是（）A．常溫下，pH=12的NaOH溶液中，B．常溫下，由水電離出的，則該溶液一定呈堿性C．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同D．常溫下，用水稀釋0.1的醋酸溶液的過程中，的物質(zhì)的量增大【答案】D【解析】A．常溫下，Kw=1.01014，pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=1012mol/L，故c(OH)=102mol/L，A不符合題意；B．常溫下，加酸或加堿都可以抑制水的電離，當(dāng)水電離出的，該溶液可能是堿溶液也可能是酸溶液，B不符合題意；C．一水合氨是弱堿，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，氨水所需HCl的物質(zhì)的量更多，C不符合題意；D．常溫下，用水稀釋0.1的醋酸溶液，越稀越電離，的物質(zhì)的量增大，但濃度減小，D符合題意；故答案為：D。【例22】．常溫下，某溶液中由水電離出的，該溶液可能是（）A．溶液 B．溶液 C．氨水 D．溶液【答案】B【解析】A．溶液顯酸性，亞硫酸氫根離子的電離大于水解，其電離出的氫離子會(huì)抑制水的電離，A不符合題意；B．溶液中的硫離子可以水解，水解會(huì)促進(jìn)水的電離，B符合題意；C．氨水中的一水合氨電離出的氫氧根離子會(huì)抑制水的電離，C不符合題意；D．氯化鈉溶液中的鈉離子和氯離子對水的電離沒有影響，D不符合題意；故答案為：B。【例23】．（2022高二上·寶應(yīng)期中）關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是（）A．升高溫度，水的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw增大，c(OH)增大，pH增大B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變，c(OH)降低D．向水中加入少量固體醋酸鈉，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變，c(H+)降低【答案】B【解析】A．水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw增大，c(OH)增大，c(H+)增大，pH值減小，A項(xiàng)不符合題意；B．向水中加入少量硫酸，使溶液中c(H+)增大，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，B項(xiàng)符合題意；C．向水中加入氨水，氨水電離生成OH，c(OH)升高，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，C項(xiàng)不符合題意；D．向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸鈉電離生成CH3COO，CH3COO結(jié)合H+生成醋酸分子，c(H+)降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B?！疽挥缛础?．（2022河南）常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH)=1×1010mol/L，該溶液不可能是（）A．醋酸 B．氨水 C．鹽酸 D．NaCl溶液【答案】D【解析】A．醋酸呈酸性，抑制水的電離，可以出現(xiàn)由水電離出的c(OH)=1×1010mol/L的結(jié)果，選項(xiàng)A不符合題意；B．氨水溶液呈堿性，抑制水的電離，可以出現(xiàn)由水電離出的c(OH)=1×1010mol/L的結(jié)果，選項(xiàng)B不符合題意；C．鹽酸呈酸性，抑制水的電離，可以出現(xiàn)由水電離出的c(OH)=1×1010mol/L的結(jié)果，選項(xiàng)C不符合題意；D．NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解溶液顯中性，不可能出現(xiàn)由水電離出的c(OH)=1×1010mol/L的結(jié)果，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D。2．（2022浙江）常溫條件下，下列溶液一定呈酸性的是（）A．滴加甲基橙指示劑后變?yōu)槌壬娜芤築．加入Al產(chǎn)生的溶液C．由水電離出的溶液D．含的水溶液【答案】A【解析】A．甲基橙在pH值為時(shí)顯橙色，故滴加甲基橙指示劑后變?yōu)槌壬娜芤阂欢樗嵝匀芤海珹符合題意；B．金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣，B不符合題意；C．由水電離出的溶液，水的電離受到了抑制，可能為酸性或堿性溶液，C不符合題意；D．堿性溶液中也含氫離子，故含氫離子的溶液不一定呈酸性，D不符合題意；故答案為：A。3．（2022浙江）下列溶液不一定顯中性的是（）A．pH=6的蒸餾水B．C．的溶液D．水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為mol/L【答案】D【解析】A．蒸餾水是中性的，常溫下pH=7，升高到一定溫度，pH=6，依然是中性溶液，A不符合題意；B．，且，故，該溶液顯中性，B不符合題意；C．的溶液，溶液呈中性，C不符合題意；D．水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為，未說明溫度，不知道水的離子積常數(shù)故不能求算氫氧根的濃度，該溶液不一定是中性，D符合題意；故答案為：D。4．（2022浙江）室溫下，水的電離達(dá)到平衡：。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．向水中加入少量金屬Na，平衡正向移動(dòng)，增大B．向水中加入少量，平衡逆向移動(dòng)，變小C．向水中加入少量，水的電離程度減小，增大D．向水中加入少量NaCl固體，溶液呈中性，水的電離平衡不移動(dòng)【答案】B【解析】A．向水中加入少量金屬Na，Na會(huì)和H+反應(yīng)，使得c(H+)減小，平衡正向移動(dòng)，c(OH)增大，A不符合題意；B．向水中加入少量CH3COOH，CH3COOH的電離程度大于水的電離，使得c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)；但是溫度不變，KW也不變，B符合題意；C．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中完全電離出Na+、H+和，故向水中加入少量NaHSO4，使得c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，水的電離程度減小，C不符合題意；D．NaCl對水的電離無影響，向水中加入少量NaCl固體，溶液呈中性，水的電離平衡不移動(dòng)，D不符合題意；故答案為：B。5．（2022河南）酸、堿、鹽的水溶液在生產(chǎn)生活及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用，請同學(xué)們運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決下列問題。（1）某溫度T下，0.1mol/L的NaOH溶液中，c(H+)=1.0×1011mol/L，此時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=。溫度T25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是。由水電離的c(OH)=mol/L。（2）已知水溶液中c(H+)和c(OH)的關(guān)系如圖所示：①圖中A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)的水的離子積常數(shù)由大到小的順序是。②若A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用的措施是(填序號(hào)，下同)；從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用的措施是；促進(jìn)水的電離平衡的措施是。a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的NaOH（3）常溫下0.1mol/L的HA溶液中，c(H+)=0.001mol/L，寫出HA的電離方程式，水電離的c(H+)=mol/L。為使HA溶液中HA和H2O的電離平衡正向移動(dòng)，而水的Kw保持不變可以采取的措施是?！敬鸢浮浚?）1.0×1012；大于；25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是1.0×1014，水的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動(dòng)，水的離子積增大；1.0×1011（2）B>C>A=D；c；a；a（3）HAH++A；1.0×1011；加少量堿或加入適量活潑金屬或加入少量能與HA反應(yīng)的鹽等【解析】（1）0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH)=101mol/L，c(H+)=1.0×1011mol/L，此時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH)=1.0×1011101=1.0×1012；水的電離為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，因此時(shí)的Kw＞1.0×1014，所以溫度T大于25℃；由水電離的c(OH)等于溶液中的氫離子濃度，為1.0×1011mol/L，故答案為：1.0×1012；大于；25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是1.0×1014，水的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動(dòng)，水的離子積增大；1.0×1011；（2）①圖象中每條反比例曲線上對應(yīng)點(diǎn)的橫縱坐標(biāo)之積為該溫度下的水的離子積，則圖中A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)的水的離子積常數(shù)由大到小B>C>A=D；②若A點(diǎn)到E點(diǎn)，可使溶液中氫離子濃度減少，氫氧根離子濃度增大，則具體措施可以是加入堿，如氫氧化鈉，故c正確；從A點(diǎn)到C點(diǎn)，水的離子積常數(shù)增大，則可升溫，a正確；升高溫度可促進(jìn)水的電離，但加入酸或堿會(huì)抑制水的電離，故a正確，綜上，答案為c；a；a；（3）常溫下0.1mol/L的HA溶液中，c(H+)=0.001mol/L，則說明HA為弱酸，其電離方程式為：HAH++A；溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×1014，則由水電離的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，即c水(H+)=c(OH)==1.0×1011；為使HA溶液中HA和H2O的電離平衡正向移動(dòng)，而水的Kw保持不變不能采用升溫，但可以采取的措施加少量堿或加入適量活潑金屬或加入少量能與HA反應(yīng)的鹽等。6．（2022河南）下列物質(zhì)中：①CH3COOH②NH3③NH4Cl④鹽酸⑤NaOH⑥NaHCO3溶液。（1）屬于弱電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)且其水溶液呈堿性的是。（2）在氨水中存在電離平衡：NH3?H2ONH+OH。將上述六種物質(zhì)分別配成0.1mol/L的溶液，向稀氨水中分別滴加少量六種溶液，能使氨水的電離平衡逆向移動(dòng)且c(NH)增大的是(填序號(hào))，此時(shí)c(OH)(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，=。（3）等體積c(H+)相同的鹽酸和醋酸分別與0.1mol?L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH體積較大的是(填化學(xué)式)，反應(yīng)過程中醋酸的電離程度(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，n(CH3COO)，水的電離程度逐漸，水電離的c(H+)=。（4）已知次氯酸(HClO)的電離平衡常數(shù)為Ka=4.0×108，向20mL0.1mol?L1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀釋至40mL，此時(shí)測得c(H+)=0.05mol?L1，則溶液中c(ClO)=mol?L1。（5）已知亞硫酸(H2SO3)的電離平衡常數(shù)為Ka1=1.6×102，Ka2=1.0×107；碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為Ka1=4.0×107，Ka2=4.0×1011。足量的H2SO3溶液和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為?！敬鸢浮浚?）①；⑤（2）③；減?。辉龃螅?）CH3COOH；增大；增大；增大；增大（4）4.0×108（5）H2SO3+HCO=HSO+H2O+CO2↑【解析】（1）①CH3COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)；⑤NaOH屬于強(qiáng)堿，水溶液顯堿性；（2）①CH3COOH加入稀氨水中，會(huì)消耗氫氧根離子，使平衡向正向移動(dòng)，不正確；②NH3溶于水顯堿性，所以加入稀氨水中，會(huì)抑制一水合氨的電離，但不能使c(NH)增大，不正確；③NH4Cl加入稀氨水中，增大銨根離子濃度，使平衡逆向移動(dòng)，且c(NH)增大，正確；此時(shí)氫氧根離子濃度減小，因?yàn)?，所以會(huì)增大；④鹽酸會(huì)消耗氫氧根離子，使平衡向正向移動(dòng)，不正確；⑤NaOH溶于水顯堿性，所以加入稀氨水中，會(huì)抑制一水合氨的電離，但不能使c(NH)增大，不正確；⑥NaHCO3溶液溶于水顯堿性，所以加入稀氨水中，會(huì)抑制一水合氨的電離，但不能使c(NH)增大，不正確；綜上所述，答案為③；減??；增大；（3）醋酸為一元弱酸，HCl為一元強(qiáng)酸，則等體積c(H+)相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度較大，分別與0.1mol?L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH體積較大的是CH3COOH；反應(yīng)過程中氫氧化鈉不斷消耗醋酸電離的氫離子，促進(jìn)醋酸的電離，即醋酸的電離程度增大，電離生成的醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，即n(CH3COO)增大，醋酸對水的抑制作用逐漸減弱，即水的電離程度逐漸增大，水電離的c(H+)增大，故答案為：CH3COOH；增大；增大；增大；增大；（4）次氯酸(HClO)的電離平衡常數(shù)為Ka==4.0×108，向20mL0.1mol?L1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀釋至40mL，則c(HClO)=0.05mol/L，此時(shí)測得c(H+)=0.05mol?L1，依據(jù)電離平衡常數(shù)公式可知，=4.0×108mol/L；（5）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，1.6×102＞4.0×107，H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性，足量的H2SO3溶液和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO=HSO+H2O+CO2↑?？枷蛉}類的水解【例31】．下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A．A是亞硫酸氫根的電離方程式，A不符合題意；B．B是中和反應(yīng)離子方程式，B不符合題意；C．C是中和反應(yīng)離子方程式，C不符合題意；D．D是碳酸根一步水解的離子方程式，D符合題意；故答案為：D?！纠?2】．下列物質(zhì)的應(yīng)用過程中不涉及鹽類水解的是（）A．小蘇打用作食品膨松劑B．硫酸鋁鉀作凈水劑C．熱堿水清洗廚房里的油污D．組成為7.5的緩沖溶液【答案】A【解析】A．小蘇打NaHCO3作為食品膨松劑，與NaHCO3受熱分解以及與酸反應(yīng)有關(guān)，而與水解無關(guān)，選項(xiàng)A符合；B．硫酸鋁鉀中鋁離子水解Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，膠體具有吸附性，與鹽類水解有關(guān)，選項(xiàng)B不符合；C．△H>0，加熱促進(jìn)水解，堿性增大，去油污能力增強(qiáng)，與水解有關(guān)，選項(xiàng)C不符合；D．Na2HPO4溶液里堿性是因?yàn)樗饽芰Υ笥陔婋x能力，組成為7.5，為堿性，說明水解大于電離，與水解有關(guān)，選項(xiàng)D不符合；故答案為：A?！纠?3】．（2022溫州）下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaCl D．Na2CO3【答案】D【解析】A．NaOH為強(qiáng)堿，不發(fā)生水解，故A不符合題意；B．(NH4)2SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故B不符合題意；C．NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，故C不符合題意；D．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，故D符合題意；故答案為：D?！纠?4】（2022安徽）已知溶液中存在如下平衡：，下列說法中正確的是（）A．加入適量水后平衡向右移動(dòng)，增大B．加熱后平衡向左移動(dòng)，增大C．加入后有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后可得到紅褐色沉淀D．加熱蒸干溶液并灼燒可得【答案】C【解析】A．加入適量水后，稀釋溶液使體積增大，促進(jìn)鐵離子水解，平衡向右移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，減小，A不符合題意；B．加熱后，促進(jìn)鐵離子水解，平衡向右移動(dòng)，減小，B不符合題意；C．根據(jù)可知，溶液顯酸性，加入后，與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，減小，平衡向右移動(dòng)，一段時(shí)間后增多，故可得到紅褐色沉淀，C符合題意；D．溶液水解后產(chǎn)生硫酸，硫酸難揮發(fā)，會(huì)和水解產(chǎn)生的反應(yīng)又生成，故加熱蒸干溶液并灼燒可得，故D不符合題意；故答案為：C?！疽挥缛础?．（2022桂林）以下應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是（）A．用熱堿去除廢鐵屑表面油污B．配制Na2S溶液時(shí)需將Na2S溶于NaOH濃溶液C．用硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合滅火D．用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板【答案】D【解析】A．油脂能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)。純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因而純堿溶液可以去除油污。鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。升高溫度促進(jìn)鹽的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，因而用熱堿去除廢鐵屑表面油污去除效果更好，A不符合題意；B．Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，鹽的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，配制溶液時(shí)，向溶液中加入NaOH，能夠抑制Na2S的水解反應(yīng)的發(fā)生，與鹽的水解反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；C．硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，同時(shí)產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；碳酸氫鈉水解產(chǎn)生H2CO3，使溶液顯堿性，當(dāng)兩種溶液混合時(shí)，水解反應(yīng)彼此促進(jìn)，使水解反應(yīng)進(jìn)行的更徹底，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，CO2不能燃燒，可以隔絕空氣，從而達(dá)到滅火的目的，這與鹽的水解反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D．用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板，由于FeCl3具有強(qiáng)氧化性，與Cu會(huì)發(fā)生反應(yīng)，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，這與鹽的水解反應(yīng)原理無關(guān)，D符合題意；故答案為：D。2．（2022安徽）室溫下，向20mLNaHX溶液中逐滴滴入NaOH溶液，為由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)，與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．A點(diǎn)溶液中存在：B．B、D點(diǎn)溶液均為中性C．C點(diǎn)溶液中存在：D．D點(diǎn)溶液中存在：【答案】C【解析】A．A點(diǎn)溶質(zhì)為NaHX，既發(fā)生電離又發(fā)生水解，，則，的電離受到抑制，故的電離大于水解，則溶液中存在，A項(xiàng)不符合題意；B．B點(diǎn)溶質(zhì)為NaHX與，D點(diǎn)溶質(zhì)為與，故D點(diǎn)溶液為堿性，B項(xiàng)不符合題意；C．C點(diǎn)溶質(zhì)為，故存在質(zhì)子守恒：，C項(xiàng)符合題意；D．NaHX開始為，后加入溶液，故溶液體積變化，所有離子濃度均變化，故，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。3．（2022南陽期末）已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。它們可以組成下列化合物，其中組成的化合物中陰、陽離子都能水解的是（）A．YX B．Y2W C．ZX2 D．ZW【答案】C【解析】A．YX為NaF，是強(qiáng)堿弱酸鹽，只有F能發(fā)生水解反應(yīng)，A不選；B．Y2W為Na2O，在水溶液中反應(yīng)生成NaOH，不能發(fā)生水解反應(yīng)，B不選；C．ZX2為MgF2，為弱酸弱堿鹽，Mg2+發(fā)生水解生成Mg(OH)2，F(xiàn)能發(fā)生水解反應(yīng)生成HF，C選；D．ZW為MgO，難溶于水，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D不選；故答案為：C。4．（2022赤峰）時(shí)，下列說法正確的是（）A．的某酸溶液中一定存在：B．的氨水溶液稀釋10倍后C．相同的溶液、溶液、溶液，其濃度大小關(guān)系：D．常溫下，溶液中，由水電離產(chǎn)生的濃度為【答案】C【解析】A．若H2A為強(qiáng)酸，溶液中不存在H2A和HA—，不存在物料守恒關(guān)系，故A不符合題意；B．氨水中存在電離平衡，pH為11的氨水溶液稀釋10倍后溶液pH大于10，故B不符合題意；C．醋酸鈉和碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在水解平衡，酸越弱，酸根離子水解程度越大，則pH相同的醋酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液的濃度大小關(guān)系：，故C符合題意；D．硫酸氫鈉是是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出氫離子，抑制水的電離，則常溫下，0.1mol/L硫酸氫鈉溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為1013mol/L，故D不符合題意；故答案為：C。5．（2022玉溪）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。室溫下，用的滴定10.00mL濃度均為的NaOH和的混合溶液，所得電導(dǎo)率曲線如圖所示。已知，，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)的混合溶液中：約為B．b點(diǎn)的混合溶液中：C．c點(diǎn)的混合溶液中：D．a(chǎn)點(diǎn)→c點(diǎn)過程中，溶液中水的電離程度一直增大【答案】B【解析】A．由分析可知，a點(diǎn)為等濃度的氫氧化鈉和一水合氨的混合溶液，溶液中氫氧根離子和一水合氨的濃度都約為0.100mol/L，由電離常數(shù)可知，溶液中銨根離子濃度=≈=，故A不符合題意；B．由分析可知，一水合氨的電離程度大于醋酸根的水解程度，一水合氨電離出的氫氧根離子抑制醋酸根離子的水解，則溶液中，故B符合題意；C．由分析可知，c點(diǎn)為等濃度的醋酸鈉和醋酸銨混合溶液，溶液中存在物料守恒關(guān)系，故C不符合題意；D．由分析可知，a點(diǎn)、b點(diǎn)均抑制水的電離，b點(diǎn)抑制水的電離程度小于a點(diǎn)，c點(diǎn)銨根離子和醋酸根離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，則a點(diǎn)→c點(diǎn)過程中，溶液中水的電離程度一直增大，故D不符合題意；故答案為：B?？枷蛩某恋砣芙馄胶狻纠?1】已知：常溫下，，，。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇硫酸銅溶液均能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)。下列說法正確的是（）A．飽和PbS溶液中，B．相同溫度下，在水中的溶解度：ZnS>CuS>PbSC．向PbS固體中滴加一定量溶液，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中D．向含濃度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，先沉淀【答案】C【解析】A．飽和PbS溶液中存在，，又，故，A不符合題意；B．由于ZnS、CuS、PbS類型相同，通過Ksp的比較可確定溶解度的大小，Ksp值越小，溶解度越小，故相同溫度下，在水中的溶解度：ZnS>PbS>CuS，B不符合題意；C．，C符合題意；D．向含濃度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，Ksp值越小需要的S2越少，先沉淀，故Cu2+先沉淀，D不符合題意；故答案為：C?！纠?2】．（2022高二上·浙江期中）T℃時(shí)，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知為濃度的負(fù)對數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)。下列說法正確的是（）A．曲線I表示沉淀溶解平衡曲線B．Z點(diǎn)對應(yīng)的為C．Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．T℃時(shí)，在平衡體系中【答案】C【解析】A．CdCO3(s)?Cd2+(aq)+(aq)，則c(Cd2+)=c()，CdCO3的沉淀平衡中pCd2+=pN，故曲線Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線，故A不符合題意；B．讀圖可知Z點(diǎn)對應(yīng)的pCd2+為3，則Z點(diǎn)對應(yīng)的為，故B不符合題意；C．曲線上的點(diǎn)為達(dá)到了沉淀溶解平衡，pCd2+為Cd2+濃度的負(fù)對數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)，則數(shù)值越大，離子濃度越小，Y點(diǎn)在曲線上方，說明離子濃度小，故為不飽和溶液，故C符合題意；D．T℃，由圖可知，pN=4時(shí)，CdCO3中pCd2+為8，即；pN=4時(shí)，Cd(OH)2中pCd2+為6，即；在CdCO3(s)+2OH(aq)?Cd(OH)2(s)+(aq)平衡體系中，平衡常數(shù)K=，故D不符合題意；故答案為：C。【一隅三反】1．下列說法中正確的是（）A．向懸濁液中加水稀釋，平衡右移，和增大B．在水溶液中存在平衡：，升溫，溶液堿性增強(qiáng)C．向盛有溶液的試管中滴加溶液，再向其中滴加45滴溶液，先觀察到白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀，說明D．將溶液滴入和混合溶液中，先產(chǎn)生沉淀[，]【