課前導(dǎo)學(xué)案班級(jí)姓名小組課題第二章化學(xué)平衡圖像專題訓(xùn)練2出版方劉高馬丁自學(xué)質(zhì)疑案1.對(duì)已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3（正反應(yīng)放熱），若以五種方式改變條件：=1\*GB3①增大壓強(qiáng)，=2\*GB3②升高溫度，=3\*GB3③使用催化劑，=4\*GB3④增大SO2的濃度，=5\*GB3⑤減小SO3的濃度。對(duì)反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的情況如下：上述條件改變與圖像變化依次對(duì)應(yīng)的是（）A．a(chǎn)bcdeB．cdebaC．cdbaeD．cdabe2.已知某可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）rC（g）在密閉容器中進(jìn)行。右圖表示此反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是（）

A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應(yīng)吸熱

B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應(yīng)吸熱C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應(yīng)放熱

D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應(yīng)放熱3.如圖所示，反應(yīng)：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)+熱量，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(p1＞p2)下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為()4.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0（即吸熱反應(yīng)）5.符合下圖象的反應(yīng)為（）。

A．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)

B．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3（l）＋NO(g)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

D．CO2(g)＋C(s)2CO(g)6.現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)+B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑時(shí)的情況，則_____曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。(2)若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則____曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。7、在一密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)△H＝QkJ/mol，右圖表示在不同溫度下,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；(1)該圖像中哪些點(diǎn)是平衡點(diǎn)（）A.a點(diǎn)之前B.a點(diǎn)之后C.整個(gè)曲線(2)該圖像中哪些點(diǎn)是不平衡點(diǎn)（）A.a點(diǎn)之前B.a點(diǎn)之后C.整個(gè)曲線(3)哪段可以用于分析溫度對(duì)平衡的影響（）A.a點(diǎn)之前B.a點(diǎn)之后C.整個(gè)曲線(4)該反應(yīng)為熱反應(yīng)。Q0(填“＞”“＜”或“＝”)。課上導(dǎo)學(xué)案1.右圖表示不同溫度和壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2L（g）2M（g）＋N（g）（正反應(yīng)吸熱）的影響，P1＜P2，圖中y軸表示的意義可能是（）=1\*GB3①一定條件下L的轉(zhuǎn)化率=2\*GB3②氣體混合物中M的百分含量=3\*GB3③氣體混合物中L的百分含量=4\*GB3④氣體混合物的摩爾質(zhì)量A．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=1\*GB3①=3\*GB3③C．=2\*GB3②=4\*GB3④D．=2\*GB3②2.用來(lái)表示可逆反應(yīng)3A（g）＋B（g）2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的圖像正確的是（）3.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍4.反應(yīng)mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是（）A．到平衡后，加入催化劑則C%增大B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移C．化學(xué)方程式中n>e+fD．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)挑戰(zhàn)題：5.圖7表示mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H＝QkJ/mol，在不同溫度下,經(jīng)過(guò)一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；圖8表示一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ時(shí)刻改變影響平衡