學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精哈三中2011—2012學年度高三十月月考化學試卷可能用到的元素相對原子質(zhì)量:H—1，O—16，S—32，Zn-65，Cu—64，F(xiàn)e—56Ⅰ卷（共計50分）一、選擇題（本題包括10小題，每題只有1個選項符合題意，每題2分）1．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法中正確的是（)A．空氣質(zhì)量報告的各項指標中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指數(shù)B．pH在5.6~7.0之間的降水可通常稱為酸雨C．含氮、磷合成洗滌劑可以被細菌分解,故不會導致水體污染 D．汽車尾氣中氮氧化物、一氧化碳、碳氫化合物和顆粒物等,嚴重污染大氣2．能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（)A．硅B．硫C．氮D．氯3．下列保存物質(zhì)的方法正確的是（)A．保存液溴時向其中加入少量酒精，減少揮發(fā)B．氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中,防止瓶口和塞子粘住C．氨水易揮發(fā)，應(yīng)密封在低溫處保存D．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中，防止被氧化4．下列變化不屬于化學變化的是(）A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO42－,除BaCl2溶液外，還需要的溶液是(）A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO36．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()①Cu與HNO3溶液；②Fe與HCl溶液；③Zn與H2SO4溶液；④鋁與NaOH溶液A．①③B．①②C．②④D．②③7．下列說法正確的是()A．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2B．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3C．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀8．碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性.下列事實中最能夠說明這個結(jié)論的是(）A．I2能與NaOH溶液反應(yīng)B．已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子D．已經(jīng)制得I(NO3）3、I(ClO4)3?2H2O等含I3+的離子化合物9．中學化學中涉及到一些重要的化學工業(yè),以下有關(guān)化工生產(chǎn)敘述正確的是（)A．將氯氣通入冷的消石灰中可以制得漂白液B．高純度的二氧化硅可用來制造太陽能電池C．工業(yè)上，用SiO2+2CSi+2CO↑制得粗硅D．工業(yè)上制H2SO4過程中SO2氧化條件一般選擇高溫、高壓、催化劑10．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2CO3CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性二、選擇題(本題包括10小題，每題只有1個選項符合題意，每題3分）11．“化學是實驗的科學，只有實驗才是最高法庭”（著名化學家付鷹語)，下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是(）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3,并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料,裝置③可用于實驗室制備少量NH3D．裝置④b口進氣可收集Cl2、NO等氣體12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(）A．60gSiO2含有的Si—O共價鍵數(shù)為2NAB．常溫常壓下，1L1mol/L的亞硫酸鈉溶液中的SO3－的個數(shù)為NAC．標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAD．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA13．一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為（）A．8∶11 B．3∶5C．1∶2 14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+2Cl—B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3+H2OD．Cl2與石灰水反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O15．下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃B．除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶16．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物.當參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時,還原產(chǎn)物是（)A．NO2B．NOC．N2OD．N217．有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中,恰好完全反應(yīng),得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液,均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是（）A．不能確定原氣體中是否含有SO2B．原氣體中肯定有HClC．原氣體中肯定沒有CO2D．原氣體中肯定沒有HBr、NO218．已知：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中,KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng),K2Cr2O7需和較濃鹽酸（>6mol/L）反應(yīng),MnO2需和濃鹽酸（〉8mol/L）反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是(）A．上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)B．生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAC．鹽酸濃度越大，Cl—的還原性越強D．氧化性:KMnO4>K2Cr2O7〉Cl2>MnO219．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的體積相等時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶7B．1∶5C．1∶920．把xmLCO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL,則x：y可能為①1：1②2:1③5:4④7:5A．只有①B．只有②C．只有③④D．①②③④第Ⅱ卷(共計50分）21．（10分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑.請回答下列各問:(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有性.用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,說明濃硫酸具有性.（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是（填序號）。①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2②Cu+HNO3（稀)→Cu（NO3）2③CuCuOCu(NO3)2（3）①在100mL18mol·L—1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是。A．40。32L B．30。24LC．20.16LD．13②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式。（4）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水.該反應(yīng)的化學方程式為。22．(8分)噴泉實驗是中學化學的一個重要性質(zhì)實驗，同時噴泉也是一種自然現(xiàn)象。其產(chǎn)生原因是存在壓強差。如下圖所示，回答下列問題：（1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（）。A．NH3和H2OB．HCl和H2OＣ．NH3和苯D．CO2和NaOH溶液(2）在圖Ｂ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（），這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是.Ａ．Cu與稀鹽酸B．NaHCO3與NaOH溶液Ｃ．CaCO3與稀硫酸D．NH4HCO3與稀鹽酸（3)在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是()Ａ．濃硫酸Ｂ．生石灰C．燒堿D．硝酸銨（4）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述______(填圖“A"或圖“B”）裝置的原理相似。（5）如果只提供如圖C的裝置，引發(fā)噴泉的方法是。23．(10分）如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去)中，X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物。其中，X是生產(chǎn)生活中最常用的金屬,E是不溶于水的酸性氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）玻璃中含有E,可以用HF來刻蝕玻璃，其化學方程式為（2）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化學鍵類型為。(3）D與M反應(yīng)生成R的化學方程式為.（4）agX粉末與一定量的D在一定條件下充分反應(yīng)，將生成的氣體與bL（標磚狀況）O2混合，恰好能被水完全吸收，則a與b的關(guān)系可能是。①b〉0。3a②b〈0。2a③0.2a〈b<0。3a④無法確定（5)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：。24．(16分）某校研究性學習小組的同學學習完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后，對氮元素的氫化物和氧化物的性質(zhì)進行了更深入的研究。 Ⅰ．NH3的性質(zhì)的探究 (1）實驗室制取氨氣的化學方程式為。 （2）某同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣.你認為他能否達到目的？（填“能”或“否”)，理由是. （3)該小組的同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性。①該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是.②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。則氨氣與CuO反應(yīng)的化學方程式為。③有同學認為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物;在酸性溶液中，Cu+Cu+Cu2+.請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O;Ⅱ．NO2的性質(zhì)的探究 該小組的同學還設(shè)計了如圖所示裝置用以制取NO2并驗證NO2能否支持木條燃燒(忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）。已知：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑（4)當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了.有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論.你認為這一結(jié)論是否正確？_______（填“正確”或“不正確”），理由是______________________________________________________________。(5）NH3與NO2在一定條件下可以反應(yīng)生成無污染性氣體,體現(xiàn)了NH3的還原性，化學方程式為。25．向120mL某濃度的硫酸溶液中投入一定量銅片,加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將所得溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后,收集到氣體2.24L(標準狀況)。過濾殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.5g，則：（1）加入的銅片的質(zhì)量。(2)原硫酸的物質(zhì)的量濃度。哈三中2011—2012學年度高三十月月考化學答案Ⅰ卷（共計50分）一、選擇題（本題包括10小題,每題只有1個選項符合題意，每題2分）1．D2．B3．