第七單元常見的酸和堿://第一節(jié)酸及其性質(zhì)一、常見的酸鹽酸：氯化氫氣體的水溶液，化學(xué)式HCl硫酸：化學(xué)式H2SO4://顏色狀態(tài)氣味

敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象

粘稠油狀液態(tài) 無色濃鹽酸無色液態(tài)無氣味有白霧無現(xiàn)象38%

揮發(fā)性1.191.8498%(g/cm3)刺激性氣味其他濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)密度腐蝕性吸水性脫水性判斷濃鹽酸和濃硫酸://1、濃鹽酸產(chǎn)生白霧的原因濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴。2、敞口放置濃鹽酸及濃硫酸后，其各自溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，以及自身的重量變化情況溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會降低；濃鹽酸的質(zhì)量會減少，濃硫酸的質(zhì)量會增加。3、假設(shè)不小心將濃硫酸沾到皮膚上，該怎樣處理？立即用大量的水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉〔NaHCO3〕溶液。://4、用濃硫酸可以枯燥哪些氣體？某些酸性氣體〔CO2、SO2…)中性氣體〔H2、O2、N2、CO…〕不可枯燥堿性氣體〔NH3〕://紅色代表水分子藍(lán)色代表氫分子濃硫酸氫氣和水蒸氣的混合氣體氫氣://5、吸水性與脫水性分別屬于哪種性質(zhì)？吸水性為物理性質(zhì)脫水性為化學(xué)性質(zhì)6、濃硫酸稀釋時應(yīng)怎樣做？把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中?。?！://二、酸的化學(xué)性質(zhì)〔1〕能使紫色石蕊試液變紅〔2〕酸+金屬→鹽+氫氣Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Fe2+在水溶液中顯淺綠色淺綠色://〔3〕酸+金屬氧化物→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OFe3+在水溶液中顯黃色復(fù)分解反響紅色黃色://〔4〕酸+某些鹽→新酸+新鹽Na2CO3(純堿〕+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓(白色)+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓(白色)+2HCl〔5〕酸+堿→鹽+水NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O復(fù)分解反響中和反響復(fù)分解反響://酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因酸溶液中都含有氫離子〔H+〕酸=H++酸根離子例：HClH2SO4H2CO3HNO3CH3COOH(醋酸〕://鹽鹽=金屬離子〔或銨根〕+酸根離子NaClFe2(SO4)3(NH4)2SO4://第二節(jié)堿及其性質(zhì)一、常見的堿

堿=金屬離子+OH-NaOHCa(OH)2KOHBa(OH)2://俗稱顏色狀態(tài)露置在空氣中的變化溶解情況其他氫氧化鈉氫氧化鈣燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰微溶于水，水溶液俗稱石灰水腐蝕性腐蝕性易溶于水，溶解時放熱吸收水蒸氣而逐漸溶解可作枯燥劑固態(tài)白色白色固態(tài)無變化，不可做枯燥劑易潮解://用NaOH固體作為枯燥劑可枯燥堿性〔NH3)、中性〔H2、O2、N2、CO等〕不可枯燥酸性氣體〔CO2、SO2等〕裝置：NaOH固體://假設(shè)不慎將氫氧化鈉沾在皮膚上立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液。://二、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿與酸堿指示劑反響紫色石蕊試液無色酚酞試液紅色石蕊試紙pHNaOH、Ca(OH)2變藍(lán)色變紅色變藍(lán)色pH>7://2、酸+堿→鹽+水NaOH+HCl＝NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O實質(zhì):H++OH-===H2O中和反響或復(fù)分解反響://3、堿+非金屬氧化物

→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH==Na2CO3+H2O檢驗CO2的反響方程式水蒸氣溶解CO2因此，NaOH固體必須密封保存堿與金屬氧化物一般不反響NaOH固體不僅吸收空氣中的〔〕而〔〕，而且與空氣中的〔〕反響而〔〕變質(zhì)://4、堿+某些鹽溶液→新鹽+新堿藍(lán)色沉淀藍(lán)色溶液2NaOH+CuCl2

==Cu(OH)2

↓+2NaClCa(OH)2

+CuCl2

==Cu(OH)2

↓+CaCl2Ca(OH)2+

Na2CO3==2NaOH+

CaCO3↓純堿白色沉淀Cu2+是藍(lán)色的復(fù)分解反響://區(qū)分NaOH溶液與Ca(OH)2溶液的方法1、分別通入CO2氣體，變渾濁的是Ca(OH)2溶液，不變的為NaOH溶液。2、參加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是Ca(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象的為NaOH溶液。://檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)的方法1、參加稀鹽酸，假設(shè)有氣泡冒出，那么變質(zhì)。2、參加澄清石灰水，假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生，那么變質(zhì)。://AB+CD→AD+CB〔相互交換成分〕復(fù)分解反響：如果兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種新的化合物，那么這樣的反響就叫做復(fù)分解反響。復(fù)分解反響://復(fù)分解反響的條件有氣體放出，或有沉淀析出，或有水生成。常見不溶物〔沉淀〕：白色：Mg(OH)2、AgCl〔不溶于酸〕BaSO4〔不溶于酸〕BaCO3、CaCO3、Ag2CO3藍(lán)色：Cu(OH)2紅褐色：Fe(OH)3://一、檢驗酸堿性的方法石蕊〔紫色〕試液：酚酞試液〔無色〕：紅色石蕊試紙：藍(lán)色石蕊試紙：第三節(jié)溶液的酸堿性遇酸變紅遇堿變藍(lán)遇堿變紅遇酸變紅，遇堿變藍(lán)://二、判斷溶液酸堿性的強(qiáng)弱1、pH值pH值通常在0~14之間，通常為整數(shù)。pH<7酸性，越小酸性越強(qiáng)pH=7中性pH>7堿性，越大堿性越強(qiáng)://2、溶液pH值的測定方法在潔凈枯燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴到試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH值。注意：在測溶液的pH值時，pH試紙必須保持枯燥，不可用水潤濕。://三、物質(zhì)的酸堿性對生命活動的意義人的體液的pH值必須在一定的范圍內(nèi)，如果pH超出正常范圍，就會導(dǎo)致生理機(jī)能失調(diào)或產(chǎn)生疾病。大多數(shù)植物適宜在接近中性的土壤中生長，土壤的酸性太強(qiáng)〔pH<4〕或堿性太強(qiáng)〔pH>8〕，作物就不能正常生長。://第四節(jié)酸堿中和反響一、中和反響特指酸與堿的反響酸+堿→鹽+水反響實質(zhì)：H++OH-===H2O://二、中和反響的應(yīng)用1、通過檢查溶液的pH值，