2020~2021學(xué)年人教版化學(xué)復(fù)習(xí)課：《常見(jiàn)氣體的制取》導(dǎo)學(xué)案一、復(fù)習(xí)目標(biāo)熟悉常見(jiàn)氣體的制取方法掌握氫氣、氧氣、氮?dú)獾闹迫》椒ɡ斫飧鞣N氣體的性質(zhì)及應(yīng)用二、導(dǎo)學(xué)內(nèi)容2.1常見(jiàn)氣體的制取方法在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常使用氣體作為實(shí)驗(yàn)物質(zhì)或?qū)嶒?yàn)工具，因此了解氣體的制取方法十分重要。常見(jiàn)氣體的制取方法主要有以下幾種：2.1.1固體與酸性物質(zhì)反應(yīng)制取氣體常見(jiàn)的固體與酸性物質(zhì)反應(yīng)制取氣體的實(shí)驗(yàn)有：-用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣-用碳酸鹽與酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w以制取氫氣為例，反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl->MgCl2+H22.1.2酸與堿反應(yīng)制取氣體在酸堿反應(yīng)中，有些反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體。常見(jiàn)的酸與堿反應(yīng)制取氣體的實(shí)驗(yàn)有：-用鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)制取氯氣-用鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)制取氯氣2.1.3金屬與酸、水反應(yīng)制取氣體有些金屬在與酸反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生氫氣，與水反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生氫氣或氧氣。常見(jiàn)的金屬與酸、水反應(yīng)制取氣體的實(shí)驗(yàn)有：-用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣-用鈉與水反應(yīng)制取氫氣-用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣2.2氫氣的制取方法氫氣是一種常用氣體，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。常見(jiàn)的氫氣制取方法有以下幾種：2.2.1與酸反應(yīng)制取氫氣與酸反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，常用的酸有鹽酸、稀硫酸等。以用鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣為例，反應(yīng)方程式為：Zn+2HCl->ZnCl2+H22.2.2與堿反應(yīng)制取氫氣與堿反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，常用的堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀等。以用氫氧化鈉與鋁反應(yīng)制取氫氣為例，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+6H2O->2Na[Al(OH)4]+3H22.3氧氣的制取方法氧氣是一種常見(jiàn)的氣體，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。常見(jiàn)的氧氣制取方法有以下幾種：2.3.1與過(guò)氧化氫分解制取氧氣過(guò)氧化氫可以分解產(chǎn)生氧氣和水。以過(guò)氧化氫分解制取氧氣為例，反應(yīng)方程式為：2H2O2->2H2O+O22.3.2與高溫下的金屬氧化物反應(yīng)制取氧氣金屬氧化物在高溫下可以與氫氣反應(yīng)，生成金屬和氧氣。以與高溫下的二氧化銅反應(yīng)制取氧氣為例，反應(yīng)方程式為：2CuO+H2->2Cu+H2O+O22.4氮?dú)獾闹迫》椒ǖ獨(dú)馐谴髿庵泻孔疃嗟臍怏w，也是一種重要的工業(yè)氣體。常見(jiàn)的氮?dú)庵迫》椒ㄓ幸韵聨追N：2.4.1與銅與高溫下的氣體反應(yīng)制取氮?dú)庠诟邷叵?，銅可以與氣體反應(yīng)生成銅氧化物和氮?dú)?。以銅與高溫下的氮?dú)夥磻?yīng)制取氮?dú)鉃槔?，反?yīng)方程式為：2Cu+N2->2CuO+N22.4.2液空制取氮?dú)庖嚎罩迫〉獨(dú)獾脑硎菍⒁簯B(tài)空氣分離，得到氮?dú)?。液空制取氮?dú)馐且环N工業(yè)上常用的方法。三、總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了常見(jiàn)氣體的制取方法，包括固體與酸性物質(zhì)反應(yīng)制取氣體、酸與堿反應(yīng)制取氣體、金屬與酸、水反應(yīng)制取氣體等。并深入了解了氫氣、氧氣、氮?dú)獾闹迫》椒ê头磻?yīng)方程式。這些知識(shí)對(duì)我們理解氣體