歸納與整理第一頁(yè)，共二十三頁(yè)。1．常見(jiàn)金屬元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。(2)了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。(3)了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2．以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。［考綱要求］第二頁(yè)，共二十三頁(yè)。1．(2016·全國(guó)Ⅱ卷)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al(OH)3

B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4［真題導(dǎo)航］第三頁(yè)，共二十三頁(yè)。第四頁(yè)，共二十三頁(yè)。3、（2016年新課標(biāo)Ⅲ卷）化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記B第五頁(yè)，共二十三頁(yè)。高考題型1典型物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、性質(zhì)及應(yīng)用高考題型2以金屬及其化合物為載體的綜合考查欄目索引第六頁(yè)，共二十三頁(yè)。鈉及其重要化合物1.理清知識(shí)主線Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32.注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建［突破必備一：掌握常見(jiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系］第七頁(yè)，共二十三頁(yè)。鋁及其重要化合物第八頁(yè)，共二十三頁(yè)。2.注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1.理清知識(shí)主線

鐵及其重要化合物第九頁(yè)，共二十三頁(yè)。2.注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1.理清知識(shí)主線

銅及其重要化合物

第十頁(yè)，共二十三頁(yè)。題組一重要反應(yīng)必練(1)Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式

。(2)Na2O2和SO2的反應(yīng)

。(3)向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體的離子方程式

。(4)NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式

。(5)用惰性電極電解飽和的食鹽水的化學(xué)方程式

。第十一頁(yè)，共二十三頁(yè)。(1)Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(2)Al2(SO4)3與過(guò)量NH3·H2O、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(3)向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式(4)AlCl3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式(5)用離子方程式表示NaAlO2與NaHCO3不能共存的原因第十二頁(yè)，共二十三頁(yè)。(1)Fe在少量Cl2中燃燒(2)Fe和H2O(g)高溫下反應(yīng)(3)氯化鐵溶液中通入硫化氫的離子方程式(4)Fe(OH)3與稀鹽酸、氫碘酸反應(yīng)的離子方程式(5)鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過(guò)程負(fù)極：

，正極：

，總：

。第十三頁(yè)，共二十三頁(yè)。(1)Cu和濃H2SO4、稀HNO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)銅綠的生成(3)FeCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式(4)用惰性電極電解CuSO4溶液(5)乙醛和新制氫氧化銅反應(yīng)第十四頁(yè)，共二十三頁(yè)。1.鈉及其重要化合物(1)鈉與酸反應(yīng)比與純水反應(yīng)劇烈，鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮與水反應(yīng)，再考慮生成的NaOH能否與鹽進(jìn)一步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)Na2O2為淡黃色固體，Na＋與O之比為2∶1，不是堿性氧化物。［突破必備二：掌握常見(jiàn)認(rèn)識(shí)誤區(qū)］第十五頁(yè)，共二十三頁(yè)。2.鋁及其重要化合物(1)Al、Al2O3、Al(OH)3與H＋、OH－都反應(yīng)，其量的關(guān)系如圖：第十六頁(yè)，共二十三頁(yè)。第十七頁(yè)，共二十三頁(yè)。(3)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(4)檢驗(yàn)溶液中既有Fe2＋又有Fe3＋的方法①證明Fe3＋用KSCN溶液，溶液變紅；②證明Fe2＋用酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。③證明Fe2＋也可以用K3[Fe(CN)6]，生成藍(lán)色沉淀。第十八頁(yè)，共二十三頁(yè)。4.銅及其重要化合物的幾個(gè)重要反應(yīng)分析(1)Cu在潮濕空氣中生成銅銹(綠色)2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(2)CuSO4遇水蒸氣變?yōu)樗{(lán)色晶體(CuSO4·5H2O)，可用于檢驗(yàn)H2O的存在。此反應(yīng)當(dāng)Cu足量時(shí)，H2SO4不能完全反應(yīng)。同時(shí)此反應(yīng)也不適合用于制備CuSO4，因?yàn)橛蠸O2的污染且H2SO4的利用率低。第十九頁(yè)，共二十三頁(yè)。例：(2016·高考選項(xiàng)組合題)下列敘述不正確的是(

)A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火(2016·浙江理綜，8A)B.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3(2016·上海，21C)C.Ba2＋濃度較高時(shí)危害健康，但BaSO4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X射

線檢查腸胃道疾病(2016·浙江理綜，7C)D.鈉米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等

重金屬離子，其本質(zhì)是鐵的還原性(2016·浙江理綜，7D改編)解析√解析B項(xiàng)，鐵離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化I－。第二十頁(yè)，共二十三頁(yè)。（2015年新課標(biāo)I卷）下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)

實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)

象結(jié)

論A．將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小D第二十一頁(yè)，共二十三頁(yè)。考向3金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)7.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且二者具有因果關(guān)系的是(

)解析√選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將Cu片放入濃硫酸中無(wú)明顯變化Cu與濃硫酸不反應(yīng)②向FeSO4溶液中加入KSCN溶液溶液變紅Fe2＋全部被氧化成Fe3＋③向A