第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第一頁，共三十頁。酸堿中和滴定第二頁，共三十頁。1、定義：利用酸堿中和反應(yīng)，用一種已知濃度的酸（堿）來測定未知濃度的堿（酸）的實驗方法。第三頁，共三十頁。C(B)未知==C(A)·V(A)

·n(B)

V(B)未知·n(A)

3、中和滴定的關(guān)鍵（2）準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)（1）準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積2、原理：第四頁，共三十頁。4、中和滴定的儀器及試劑儀器：（1）、滴定管（酸式、堿式）構(gòu)造特點(diǎn)：①“0”刻度在上方，最大刻度在下方，而且“0”刻度不是在最上方；最大刻度下還有一段沒有刻度的體積②酸式滴定管下端為活塞（盛放堿液會腐蝕活塞磨口）③堿式滴定管下端為橡皮管（盛放酸液或者強(qiáng)氧化性溶液會腐蝕橡膠）④滴定管讀數(shù)可精確到0.01ml。作用：準(zhǔn)確量取一定體積的溶液第五頁，共三十頁。(2)、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶等試劑：(1)、標(biāo)準(zhǔn)溶液（已知濃度的溶液）(2)、待測溶液（未知濃度的溶液）(3)、酸堿指示劑作用：通過指示劑的顏色變化確定酸堿是否恰好反應(yīng)完全當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)（即達(dá)到滴定終點(diǎn)）時，指示劑的顏色要能發(fā)生突變。第六頁，共三十頁。5、酸堿指示劑的選擇pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色

藍(lán)色酚酞無色淺紅色

紅色3.1—4.45.0—8.08.2—10.0常見酸堿指示劑的變色范圍回顧：第七頁，共三十頁。選擇原則：變色靈敏、明顯。指示劑的變色范圍不能太寬（以免誤差過大），滴定時一般不用石蕊作指示劑。常用酚酞、甲基橙作滴定指示劑。中和滴定的終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變點(diǎn),故溶液一定不是中性.酸、堿不一定恰好完全反應(yīng),但是在誤差允許范圍內(nèi).第八頁，共三十頁。此外，指示劑的選擇還要考慮酸堿完全中和反應(yīng)所生成的鹽溶液的酸堿性。若生成的鹽溶液呈中性（即強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定），——酚酞或者甲基橙若生成的鹽溶液呈酸性（即強(qiáng)酸與弱堿的滴定），——甲基橙若生成的鹽溶液呈堿性（即強(qiáng)堿與弱酸的滴定），——酚酞第九頁，共三十頁。滴定終點(diǎn)的判斷強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙由黃橙酚酞由紅無色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙由紅黃酚酞由無色粉紅第十頁，共三十頁。二、中和滴定操作準(zhǔn)備階段2、洗滌：3、潤洗：1、查漏：例、用0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定20ml待測濃度的NaOH溶液。檢查滴定管活塞或橡膠管是否漏水，活塞轉(zhuǎn)動是否靈活。用蒸餾水洗滌滴定管2-3次。滴定管還需用待裝液潤洗2-3次。（為什么？）第十一頁，共三十頁。準(zhǔn)確記錄此時液面讀數(shù)V初。（讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位）將液面調(diào)至“0”刻度處或者“0”刻度處以下。使滴定管尖嘴部分也充滿溶液。（為什么？）將標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液分別裝入滴定管至“0”刻度以上2-3cm。4、裝液：5、排氣泡：6、調(diào)液面：7、記數(shù)據(jù)：第十二頁，共三十頁。滴定階段用滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的待測液放入錐形瓶中8、移液：

向錐形瓶中加入兩到三滴指示劑，指示劑用量不可太多。9、加指示劑：10、滴定：在滴定過程中要注意：①手、眼的分工；②標(biāo)準(zhǔn)液滴速的控制；③滴定終點(diǎn)的判斷（注意墊白紙的作用）第十三頁，共三十頁。左手_________________，右手___________，眼睛注視_____________________________。旋搖錐形瓶錐形瓶中溶液顏色的變化控制滴定管活塞或橡皮滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時，應(yīng)一滴一搖終點(diǎn)的判斷：最后一滴滴下恰好使指示劑顏色發(fā)生突變，且半分鐘內(nèi)不褪色（不恢復(fù)原色）11、記錄讀數(shù)V末（讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位）V標(biāo)＝V末－V初第十四頁，共三十頁。重復(fù)做一到兩次，取幾次標(biāo)準(zhǔn)液的平均值計算12、計算數(shù)據(jù)處理階段第十五頁，共三十頁。例題：見教材P49強(qiáng)調(diào)：（1）：取幾次測定的待測液體積的平均值（2）：計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字（3）：計算題的正確書寫格式第十六頁，共三十頁。酸堿中和滴定第十七頁，共三十頁。三、誤差分析：C(B)未知==C(鹽酸)·V(鹽酸)

V(B)例、用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定20.00ml待測濃度的NaOH溶液。第十八頁，共三十頁。緊扣公式：c（待測液）＝c（標(biāo)準(zhǔn)液）×V（標(biāo)準(zhǔn)液）V（待測液）關(guān)鍵是V(標(biāo)準(zhǔn)液)的變化影響NaOH濃度的因素是標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積讀數(shù)。第十九頁，共三十頁。若消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的測定值比理論值多，則測定結(jié)果偏高。若消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的測定值比理論值少，則測定結(jié)果偏低。第二十頁，共三十頁。中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的幾個方面：（1）

儀器的洗滌（滴定管、錐形瓶）（2）

氣泡（3）

體積的讀數(shù)方式（仰視、平視、俯視）（4）

指示劑選擇不當(dāng)（6）

雜質(zhì)的影響（5）

操作（如用力過猛引起待測液外濺等）第二十一頁，共三十頁。能引起誤差的主要因素：1、來自滴定管產(chǎn)生的誤差①滴定管水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗偏高②滴定管水洗后，未用待測液潤洗偏低③盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡④盛待測液的滴定管滴定前有氣泡偏高偏低第二十二頁，共三十頁。2、來自錐形瓶產(chǎn)生的誤差①錐形瓶用蒸餾水水洗后又用待測液潤洗偏高②錐形瓶未洗凈，殘留有與待測液反應(yīng)的

少量物質(zhì)偏低③錐形瓶水洗后未干燥就加入待測液無影響第二十三頁，共三十頁。3、來自讀數(shù)帶來的誤差①用滴定管量取待測液時A.先俯視后仰視偏低B.先仰視后俯視偏高②用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液時A.先俯視后仰視偏高B.先仰視后俯視偏低△V=V末-V始③若配制標(biāo)準(zhǔn)液時俯視容量瓶刻度呢？偏低第二十四頁，共三十頁。

①若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色偏高②指示劑變色后停止滴定，停止后溶液顏色立即復(fù)原，但未再滴定偏低4、指示劑第二十五頁，共三十頁。5、操作不當(dāng)

①移液時，用力過猛引起待測液外濺②滴定時，標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外偏低偏高第二十六頁，共三十頁。6、雜質(zhì)的影響（1）用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)酸液來滴定未知濃度的堿液（含雜質(zhì)）①若配制堿液時所用堿含有中和酸能力更強(qiáng)的雜質(zhì)，滴定時，必然消耗較多的標(biāo)準(zhǔn)酸液，所測結(jié)果必然偏高②若所用堿中含中和能力弱的物質(zhì)，必然消耗較少的標(biāo)準(zhǔn)酸液，所測結(jié)果必然偏低第二十七頁，共三十頁。(2)用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)堿液(含雜質(zhì))來滴定未知濃度的酸液①若配標(biāo)準(zhǔn)堿液時所用堿中含有中和酸的能力更強(qiáng)的雜質(zhì)，