化學氧化還原反應(yīng)教師：阿衣先木古麗·艾山第一頁，共二十頁?！局R回顧】四種基本類型的化學反應(yīng)依據(jù)化合物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)過程中得氧和失氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)第二頁，共二十頁。CuO+CO==Cu+CO2

從元素化合價變化角度分析：化合價降低，被還原+20+4高溫化合價升高，被氧化+2凡是有元素化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)第三頁，共二十頁。氧化還原反應(yīng)的概念

凡是有化合價升降變化的化學反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)從化合價有無變化的角度:基本知識

第四頁，共二十頁?！具^渡】在反應(yīng)物中：化合價升高被氧化還原劑化合價降低被還原氧化劑

（特征）（變化）反應(yīng)物注意：化合價升高總數(shù)=降低總數(shù)第五頁，共二十頁。根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化劑+還原劑——氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性

還原劑、還原產(chǎn)物具有還原性氧化還原反應(yīng)中劑的判斷和比較第六頁，共二十頁。常見氧化劑和還原劑

常見氧化劑

（1）非金屬單質(zhì)：O2O3Cl2Br2

等

（2）含較高價元素的物質(zhì)：

濃H2SO4HNO3FeCl3KMnO4等

（3）陽離子及其化合物:Ag+Cu2+等

（４）其它：H2O2

Na2O2等

＋6＋7＋3＋5－1－1第七頁，共二十頁。

常見還原劑

+4＋2＋2

（1）金屬單質(zhì)：NaMgZn等

（2）含較低價元素的物質(zhì)：

COSO2FeCl2

等

（3）陰離子及其化合物：S2-I-

等

（4）其它：CH2

等第八頁，共二十頁。討論后完成下表：

反應(yīng)實例基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)是是是非非非3Fe+2O2===Fe3O4

點燃CaO+H2O===Ca(OH)22H2O===2H2↑

+O2↑通電CaCO3===CaO

+CO2↑高溫Fe+CuSO4=Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O第九頁，共二十頁?；痉磻?yīng)類型化合反應(yīng)（1）單質(zhì)間的化合（2）單質(zhì)與化合物間的化合（3）化合物間的化合分解反應(yīng)（1）分解產(chǎn)物均為化合物（2）分解產(chǎn)物中至少有一種單質(zhì)置換反應(yīng)反應(yīng)物與生成物中均有單質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)物與生成物均為化合物（氧還反應(yīng)）（氧還反應(yīng)）（氧還反應(yīng)）（氧還反應(yīng)）（非氧還反應(yīng)）（非氧還反應(yīng)）（非氧還反應(yīng)）第十頁，共二十頁。置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)第十一頁，共二十頁。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10化合價降低化合價升高被氧化被還原得1x5e-失5xe-互不換位規(guī)律:含同一元素的高價化合物和低價化合物反應(yīng)時,該元素的價態(tài)互不換位,而是生成中間價態(tài)的物質(zhì),即高價態(tài)+低價態(tài)→

中間價態(tài)(同種元素)返回第十二頁，共二十頁。課堂小結(jié)第十三頁，共二十頁。總結(jié)1.從不同角度認識氧化還原反應(yīng)。

以反應(yīng)CuO+H2==Cu+H2O為例。（1）從得氧、失氧角度氧化反應(yīng)：物質(zhì)

氧的反應(yīng)；

發(fā)生氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)

氧的反應(yīng)；

發(fā)生還原反應(yīng)。得失H2CuO第十四頁，共二十頁。2.氧化還原反應(yīng)的特征與實質(zhì)

（1）特征有元素

的化學反應(yīng)（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）（2）本質(zhì)有

的化學反應(yīng)?；蟽r升降電子的得失或電子對偏移總結(jié)第十五頁，共二十頁。（3）從化合價升降角度氧化反應(yīng)元素化合價

的反應(yīng)；

發(fā)生氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)元素化合價

的反應(yīng)；

發(fā)生還原反應(yīng)。（4）從電子轉(zhuǎn)移的角度氧化反應(yīng)原子

的反應(yīng)；

發(fā)生氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)原子

的反應(yīng)；

發(fā)生還原反應(yīng)。升高氫元素降低銅元素失去電子H2得到電子CuO總結(jié)第十六頁，共二十頁?！緫?yīng)用思考】

①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。

②化合反應(yīng)中只要有單質(zhì)作為反應(yīng)物，分解反應(yīng)中只要有單質(zhì)作為生成物，那么就一定存在化合價變化，該反應(yīng)也一定屬于氧化還原反應(yīng)。

思考：有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？不一定，如金剛石與石墨間的轉(zhuǎn)化，元化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。第十七頁，共二十頁?！咀鳂I(yè)】1、下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（）2F2+2H2O==4HF+O2

I2+SO2+H2O==H2SO4+2HIC.2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

D.Na2O＋H2O==2NaOH2、下列說法中錯誤的是()A．凡是氧化還原反應(yīng)，不可能是復(fù)分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)可能是