高二年級(jí)化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1，選擇性必修2第一章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列圖中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子躍遷無關(guān)的是A．節(jié)日里燃放的煙花B．五彩的霓虹廣告燈C．蠟燭燃燒D．平面鏡成像A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】平面鏡成像是光線反射的結(jié)果，與電子躍遷無關(guān)；霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)；故選D。2.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動(dòng)原理)解釋的是A.合成氨時(shí)，選定溫度為400~500℃，而不是常溫B.人體血液的pH穩(wěn)定在7.4±0.05范圍內(nèi)C.氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D.生活中，可用熱的純堿溶液除油污【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，升溫化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，不利于氨氣的制備，之所以采用400℃～500℃的高溫條件，是因?yàn)樵诖藴囟认?，催化劑活性最高，且反?yīng)速率較大，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．人體血液中存在化學(xué)平衡，血液酸性增強(qiáng)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，酸性降低，血液堿性增強(qiáng)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，堿性減低，從而維持人體的pH為一定范圍內(nèi)，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．純堿溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子具有去油污的作用，加熱條件下，碳酸根離子水解程度增大，氫氧根離子濃度增大，去油污能力增強(qiáng)，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選：A。3.若將原子的電子排布式寫成，則違背了A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特規(guī)則【答案】D【解析】【詳解】在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理；當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則；另外核外電子排布還需要遵循構(gòu)造原理和能量最低原理，因此原子的電子排布式應(yīng)該為，題目給出的電子排布式違背了洪特規(guī)則；故選D。4.將下列各物質(zhì)加入或通入水中，能促進(jìn)水的電離的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．在水中電離出發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故A正確；B．與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．溶于水電離出氫氧根離子，抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；D．溶于水完全電離成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，氫離子抑制水的電離，故D錯(cuò)誤；故選：A。5.常溫下，下列離子在酸性條件下能大量存在的是A. B. C. D.CH3COO-【答案】C【解析】【詳解】A．在酸性條件下與氫離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．在酸性條件下與氫離子反應(yīng)生成亞硫酸，B錯(cuò)誤；C．與氫離子不反應(yīng)，C正確；D．CH3COO-在酸性條件下與氫離子反應(yīng)生成CH3COOH，D錯(cuò)誤；故選C。6.在載人航天器中，可以利用和的反應(yīng)，將航天員呼出的轉(zhuǎn)化為等，發(fā)生的反應(yīng)為，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總B.加入合適的催化劑，的值將減小C.每斷裂鍵，同時(shí)形成鍵D.對(duì)于反應(yīng)與的值相同【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和，A錯(cuò)誤；B．催化劑不改變的大小，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式可知，每斷裂0.2molC=O鍵，即消耗0.1molCO2，同時(shí)形成0.4molH—O鍵，即生成0.2molH2O，C正確；D．的狀態(tài)不同，與的值不相同，D錯(cuò)誤。故選C。7.下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說法正確的是A.同一周期從左到右，元素的第一電離能依次增大B.同一主族從上到下，元素的電負(fù)性依次減小C.d區(qū)元素最后一個(gè)核外電子一定填充在s能級(jí)上D.元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和區(qū)的元素是金屬元素【答案】B【解析】【詳解】A．同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但是ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，A錯(cuò)誤；B．同一主族從上到下，元素的電負(fù)性依次減小，非金屬性在減弱，B正確；C．d區(qū)元素最后一個(gè)核外電子可能填充在d能級(jí)上，如Ti，也可能填充在s能級(jí)上，如Cr，C錯(cuò)誤；D．s區(qū)的元素中H元素是非金屬元素，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列有關(guān)微粒性質(zhì)的比較中，正確的是A.原子半徑： B.最高正價(jià)：C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)： D.第一電離能：【答案】D【解析】【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；B．氧沒有最高正價(jià)，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)原子中，氮原子未成對(duì)電子數(shù)為3，氧和碳均為2，C錯(cuò)誤；D．同周期從左往右，第一電離能逐漸增大，N的2p能級(jí)半滿，第一電離能比相鄰元素大，D正確；故選D。9.利用下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.①測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱 B.②測定溶液的C.③電解溶液制備金屬 D.④犧牲陽極法保護(hù)鋼鐵橋墩【答案】C【解析】【詳解】A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是防止熱量散失，利用杯蓋、隔熱層、環(huán)形玻璃攪拌器等裝置可以減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散失，選項(xiàng)A正確；B．NaClO的溶液顯弱堿性，同時(shí)具有氧化性，不能用pH試紙測其pH，但可以用pH計(jì)來測定其pH，選項(xiàng)B正確；C．電解溶液制備不到金屬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．鋅比鐵活潑，鋅失電子，被氧化，從而保護(hù)了鐵不被腐蝕，故表示犧牲陽極法，選項(xiàng)D正確；答案選C。10.判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是一個(gè)比較復(fù)雜的問題。下列有關(guān)說法正確的是A.或的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)C.在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：D.反應(yīng)的【答案】B【解析】【詳解】A．且的反應(yīng)一定小于0，一定能自發(fā)進(jìn)行，小于0或大于0的反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH>0，氣體分子數(shù)增加，△S＞0，當(dāng)△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，B正確；C．同一物質(zhì)在固態(tài)時(shí)的熵值小于在氣態(tài)時(shí)的熵值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的氣體分子數(shù)減少，該反應(yīng)的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：B。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25℃時(shí)，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.2NAB.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的數(shù)目為0.1NAC.25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的個(gè)數(shù)為0.1NAD.25℃時(shí)，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的H+的數(shù)目為10-4NA【答案】D【解析】【詳解】A．25℃時(shí)，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根在溶液中水解使溶液呈堿性，則1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．缺溶液的體積，無法計(jì)算25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量和含有的氫氧根離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．溶液中，水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根離子濃度，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根在溶液中水解使溶液呈堿性，則25℃時(shí)，pH=10的醋酸鈉溶液中，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度為10-4mol·L-1，則1L溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-4NA，故D正確；故選D。12.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A.圖甲是常溫下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液的滴定曲線，Q點(diǎn)表示酸堿中和滴定終點(diǎn)B.圖乙是I2+I-中的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)C.圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液導(dǎo)電能力的變化D.圖丁是1molX2(g)、1molY2(g)反應(yīng)生成2molXY(g)的能量變化曲線，a表示1molX2(g)、1molY2(g)變成氣態(tài)原子過程中吸收的能量【答案】D【解析】【詳解】A．0.1000mol/L氫氧化鈉溶液與20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL，溶液呈堿性，則溶液pH為7的Q點(diǎn)不是滴定終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，溫度升高，c()降低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(T1)大于K(T2)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，反應(yīng)中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，但不會(huì)趨于0，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，1molX2(g)、1molY2(g)反應(yīng)生成2molXY(g)的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，a表示1molX2(g)、1molY2(g)化學(xué)鍵斷裂變成氣態(tài)原子過程中吸收的能量，故D正確；故選D。13.電解法可將硝基苯降解為苯胺，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.b極連接電源負(fù)極B理論上每轉(zhuǎn)移4mol電子，將有4molH+從右室移入左室C.電解質(zhì)溶液中H+濃度越大，越利于硝基苯降解D.a極上硝基苯發(fā)生的反應(yīng)為-6e-+6H+=+2H2O【答案】B【解析】【分析】電解池中陽離子流向陰極，根據(jù)氫離子流動(dòng)方向可知a電極為陰極，b電極為陽極，陰極硝基苯得電子生成苯胺，同時(shí)氫離子也會(huì)在陰極得到點(diǎn)生成氫氣，陽極水放電生成氧氣；【詳解】A．b極為陽極，與電源正極相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電解池中陽離子移向陰極，根據(jù)電荷守恒，電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子將有4molH+從右室移入左室，B項(xiàng)正確；C．電解質(zhì)溶液中H+濃度過高，在電極上得電子的氫離子會(huì)更多，不利于硝基苯得電子，不利于硝基苯降解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．a(chǎn)極上硝基苯發(fā)生的反應(yīng)為+6e-+6H+=+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。14.室溫下，向兩份濃度均為的溶液中分別滴加的鹽酸和溶液，向兩份的溶液中也進(jìn)行同樣操作，測得x[其中或Y]與溶液的關(guān)系如圖所示。已知：。下列說法正確是A.溶液中水的電離程度：B.d點(diǎn)溶液中：C.b點(diǎn)到c點(diǎn)之間，始終大于D.溶液中的【答案】B【解析】【分析】由可知，，，整理后，，又因?yàn)镵a(HX)>Ka(HY)，所以pH為HX＜HY，由圖可知，當(dāng)x=0時(shí)pH是Ⅰ＞Ⅱ，則HY對(duì)應(yīng)的曲線是Ⅰ，則HX對(duì)應(yīng)的曲線是Ⅱ，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．為弱酸，忽略水的電離，HY電離產(chǎn)生的氫離子和Y-離子濃度近似相等，，的溶液中，，a點(diǎn)的，說明a點(diǎn)滴加了酸，抑制了水的電離，b點(diǎn)和c點(diǎn)滴加了溶液，趨向于滴定終點(diǎn)，但滴定終點(diǎn)為堿性溶液，所以c點(diǎn)還沒有達(dá)到滴定終點(diǎn)，故溶液中水的電離程度：，A錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)溶液pH=1.5，溶液顯強(qiáng)酸性，是向HX溶液中加入了酸溶液，導(dǎo)致溶液體積增大，根據(jù)元素守恒可知n(HA)+n(A-)=0.1mol/L×VL，由于加入酸后溶液體積大于VL，假設(shè)加入酸溶液體積是V1L，則c(HA)+c(A-)=＜0.1mol/L，B正確；C．根據(jù)電荷守恒，，酸性時(shí)，，堿性時(shí)，，C錯(cuò)誤；D．將Ⅰ中的點(diǎn)（-2，2.75）代入，可得，則，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.均為第四周期金屬元素，它們的單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：（1）鉀在火焰上灼燒的紫光是一種_______(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。（2）原子位于元素周期表中的_______區(qū)，基態(tài)最高能層電子的電子云輪廓圖為_______形，其價(jià)電子排布式為_______。與同周期的過渡元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_______。（3）均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素電離能/7177591509156132482957錳元素位于第四周期第族。比較兩元素的可知，氣態(tài)再失去1個(gè)電子比氣態(tài)再失去1個(gè)電子難，原因是_______。（4）琥珀酸亞鐵片是用于預(yù)防和治療缺鐵性貧血的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)亞鐵的吸收，避免生成，從結(jié)構(gòu)角度來看，易被氧化成的原因是_______。（5）與的半徑大小關(guān)系為_______(填“大于”或“小于”)。【答案】15.發(fā)射16.①.d②.球③.④.17.的價(jià)電子排布式為，處于半滿狀態(tài)，能量比較低，再失去一個(gè)電子需要的能量較大18.的價(jià)電子排布式為的價(jià)電子排布式為，而全滿能量越低結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，所以比更穩(wěn)定，更易被氧化為19.小于【解析】【小問1詳解】激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能量，屬于發(fā)射光譜?！拘?詳解】是22號(hào)元素，故其核外電子排布式為，電子最后進(jìn)入能級(jí)，故原子位于元素周期表中的d區(qū)，最高能層為第4層，即電子，s能級(jí)的電子云輪廓圖為球形，其價(jià)電子排布式為，與同周期的過渡元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的即，其基態(tài)原子的外圍電子排布圖為。【小問3詳解】錳元素位于第四周期第ⅦB族，是25號(hào)元素，基態(tài)的價(jià)電子排布式為或者，的價(jià)電子排布式為，的價(jià)電子排布式為，的價(jià)電子處于半滿狀態(tài)，能量比較低，再失去一個(gè)電子需要的能量較大。小問4詳解】由于的價(jià)電子排布式為，的價(jià)電子排布式為，而全滿能量越低結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，所以比更穩(wěn)定，更易被氧化為?！拘?詳解】當(dāng)原子核外電子排布的電子層數(shù)相同時(shí)，核外電子數(shù)越多則有效核電荷數(shù)越少，對(duì)應(yīng)的微粒半徑越大，故的核外電子數(shù)比少，故半徑大小關(guān)系為小于。16.用氧化還原滴定法測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將溶解并還原為，再以KSCN溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至全部生成。（1）配制標(biāo)準(zhǔn)液的過程中，溶液轉(zhuǎn)移時(shí)的操作如圖所示。①儀器a的名稱為___________。②圖中錯(cuò)誤的地方有___________處，請(qǐng)指出其中一處：___________。（2）滴定時(shí)：①標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在___________(填“酸”或“堿”)式滴定管中，理由為___________(用離子方程式表示，寫一個(gè)即可)。②滴定過程中，眼睛應(yīng)注視___________。③到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________。④若稱取試樣，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含m、c、V的代數(shù)式表示，不考慮操作過程中質(zhì)量的損失)。（3）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測定的結(jié)果偏小B.剛看到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測定的結(jié)果偏大C.讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，所測定的結(jié)果偏小D.未用標(biāo)液溶液潤洗滴定管，所測定的結(jié)果偏大【答案】（1）①.100ml容量瓶②.2③.玻璃棒靠在容量瓶刻度線之上（2）①.酸②.③.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由淺綠色變?yōu)檠t色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色⑤.（3）BC【解析】【小問1詳解】a為配制溶液的100ml容量瓶，操作時(shí)容量瓶的瓶塞不能放置在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒要靠在刻度線之下的某個(gè)位置，所以圖中共有2處錯(cuò)誤；【小問2詳解】中易水解使溶液呈酸性，所以應(yīng)用酸式滴定管，；滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由淺綠色變?yōu)檠t色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；由元素質(zhì)量守恒和電子得失守恒，可知：，所以n(TiO2)=n(Fe3)=cV×10-3mol，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；【小問3詳解】A.的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，則V偏小，所測定的結(jié)果偏小，故A正確；B.剛看到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則V偏小，所測定的結(jié)果偏小，故B錯(cuò)誤；C.讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視本次讀數(shù)讀小，滴定后仰視本次讀數(shù)讀大，則V偏大，所測定的結(jié)果偏大，故C錯(cuò)誤；D.未用標(biāo)液溶液潤洗滴定管，則V偏大，所測定的結(jié)果偏大，故D正確；故答案：BC。17.主要用作顏料、冶金助熔劑、油漆催干劑、橡膠硫化促進(jìn)劑、殺蟲劑等。一種以方鉛礦(含及少量等)為原料制備的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）在元素周期表中位于第_______周期_______族。（2）“酸浸氧化”過程中與發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）驗(yàn)證濾液1中存在，可取樣后滴加少量_______(填化學(xué)式)溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀析出。（4）已知：。要實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為的最小值為_______(保留兩位有效數(shù)字)?！跋礈臁睍r(shí)，檢驗(yàn)固體是否洗滌干凈的操作是_______。（5）已知焙燒可制得鉛的氧化物，為了研究其產(chǎn)物成分，取進(jìn)行焙燒，其熱重曲線如圖所示，請(qǐng)寫出時(shí)所得鉛的氧化物的化學(xué)式：_______?！敬鸢浮浚?）①.六②.ⅣA（2）（3）（4）①.②.取少許最后一次洗滌液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的溶液（5）【解析】【分析】方鉛礦含及少量，用稀鹽酸、氯化鐵“酸浸氧化”，與發(fā)生反應(yīng)生成、S、Fe2+，SiO2不溶于鹽酸，過濾除S、SiO2，濾液1中主要含有、Fe2+、Fe3+、Mg2+，加稀硫酸生成PbSO4沉淀，過濾，PbSO4和飽和碳酸鈉溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成PbCO3沉淀，PbCO3洗滌、煅燒得到PbO?！拘?詳解】在元素周期表中位于第六周期ⅣA族?！拘?詳解】“酸浸氧化”過程中與發(fā)生反應(yīng)生成、S、Fe2+，S元素化合價(jià)由-2升高為0、鐵元素化合價(jià)由+3降低為+2，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】與反應(yīng)生成藍(lán)色測定，驗(yàn)證濾液1中存在，可取樣后滴加少量溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀析出?！拘?詳解】要實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為。固體表面含有的雜質(zhì)可能為硫酸鈉，若洗滌液中不含硫酸根離子，說明沉淀洗滌干凈，“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)固體是否洗滌干凈的操作是：取少許最后一次洗滌液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的溶液，若沒有沉淀生成，則沉淀洗滌干凈?！拘?詳解】的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)Pb元素守恒，4.62g鉛的氧化物中含有0.02molPb，即含4.14gPb，則含氧元素0.48g，即0.03molO元素，所以時(shí)所得鉛的氧化物的化學(xué)式。18.研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為能源是減輕環(huán)境污染和解決能源問題的方案之一、回答下列問題：（1）利用CO2合成二甲醚有兩種工藝。工藝1：涉及以下主要反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．甲醇的合成：反應(yīng)Ⅱ．逆水汽變換：反應(yīng)Ⅲ．甲醇脫水：工藝2：反應(yīng)Ⅳ．①_______，反應(yīng)Ⅳ在_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)下自發(fā)進(jìn)行。②反應(yīng)Ⅳ的活化能(正)_______(填“>”“<”或“=”)(逆)。③在恒溫恒容的密閉容器中，下列說法能判斷反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．氣體物質(zhì)中碳元素與氧元素的質(zhì)量比不變B．容器內(nèi)濃度保持不變C．容器內(nèi)氣體密度不變D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變（2）在不同壓強(qiáng)下，按照投料合成甲醇(反應(yīng)Ⅰ)，實(shí)驗(yàn)測得的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖甲、乙所示。①下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．圖甲縱坐標(biāo)表示CH3OH的平衡產(chǎn)率B．P1＞P2＞P3C．為了同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇低溫、高壓條件D．一定溫度、壓強(qiáng)下，提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的主要方向是尋找活性更高的催化劑②圖乙中，某溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是_______。（3）在T，溫度下，將和充入的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅳ，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)和的物質(zhì)的量分別為和。①反應(yīng)經(jīng)過達(dá)到平衡，內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。②溫度時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)_______?！敬鸢浮浚?）①.②.低溫③.<④.BD（2）①.ABC②.溫度到一定值時(shí)，此時(shí)反應(yīng)以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，反?yīng)Ⅱ是氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，三條壓強(qiáng)曲線交于一點(diǎn)（3）①.0.1②.10【解析】【小問1詳解】①Ⅰ×2+Ⅲ可得目標(biāo)方程式2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)，則目標(biāo)方程式的ΔH=2×ΔH1+ΔH2=2×(-49.0kJ?mol-1)+(-23.5kJ?mol-1)=-121.5

kJ?mol-1，則反應(yīng)Ⅳ為2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-123.1

kJ?mol-1，是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的自由能變判據(jù)可知，該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故答案為：-121.5；低溫；②由上述分析可知，反應(yīng)