電解質(zhì)和電離方程式的書(shū)寫(xiě)第一頁(yè)，共二十九頁(yè)。固體的氯化鈉不導(dǎo)電正極負(fù)極Na+Cl-第二頁(yè)，共二十九頁(yè)。氯化鈉溶液導(dǎo)電正極負(fù)極Cl-Na+第三頁(yè)，共二十九頁(yè)。熔融的氯化鈉導(dǎo)電正極負(fù)極Cl-Na+第四頁(yè)，共二十九頁(yè)。一、電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物。

如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精等1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)第五頁(yè)，共二十九頁(yè)。注意：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物且為純凈物2、電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：在水溶液里或者熔融狀態(tài)，固態(tài)電解質(zhì)、某些氣態(tài)電解質(zhì)不導(dǎo)電。3、電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物

一般情況下：酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，而非金屬氧化物（NO、NO2、CO2、SO2、SO3、P2O5）和NH3為非電解質(zhì)第六頁(yè)，共二十九頁(yè)。4、某些難溶于水的化合物，它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的.故是電解質(zhì)（BaSO4、CaCO3）5、某些電解質(zhì)只有在水溶液中導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電（HCl、HBr、H2SO4、）或者它根本就沒(méi)有熔融狀態(tài)（NaHCO3NH4HCO3、（NH4）2CO3)你得到什么啟示第七頁(yè)，共二十九頁(yè)。啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。第八頁(yè)，共二十九頁(yè)。想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：②④⑧⑨①⑤⑦⑧第九頁(yè)，共二十九頁(yè)。電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)的鹽弱酸弱堿水少數(shù)鹽第十頁(yè)，共二十九頁(yè)。2、電離⑴、概念：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程⑵、電離方程式：在式子左邊用化學(xué)式，右邊用離子的形式來(lái)表示的式子。第十一頁(yè)，共二十九頁(yè)。請(qǐng)同學(xué)們看教材P30頁(yè)幾種酸的電離方程式,并寫(xiě)出氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸銅、氯化鋇的電離方程式第十二頁(yè)，共二十九頁(yè)。⑶、電離方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則：①、式子左邊寫(xiě)電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫(xiě)成離子形式，中間用等號(hào)或可逆符號(hào)連接②、完全電離的用等號(hào)，部分電離的用可逆符號(hào)。完全電離的：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、金屬氧化物部分電離的：弱酸、弱堿、水第十三頁(yè)，共二十九頁(yè)。③、對(duì)于多元弱酸弱堿來(lái)說(shuō)，它們是分步電離的，然而多元弱酸要分步表示（以第一步為主），多元弱堿一步表示，且都用可逆符號(hào)連接。④、書(shū)寫(xiě)電離方程式要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒⑤、對(duì)酸式鹽而言，第一步電離是完全的，酸式根則需要考慮其所對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱考慮他是否完全電離第十四頁(yè)，共二十九頁(yè)。⑷.酸、堿、鹽的電離方程式NaCl=Na++Cl-HClHNO3H2SO4=H++Cl-=H++NO3-=2H++SO42-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-第十五頁(yè)，共二十九頁(yè)。3.酸、堿、鹽的定義（本質(zhì)）酸：凡電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。堿：凡電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。鹽：凡電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子（包括酸式酸根離子）的化合物。第十六頁(yè)，共二十九頁(yè)。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件CuSO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓②用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。1.離子反應(yīng)和離子方程式①有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2-1第十七頁(yè)，共二十九頁(yè)。2.如何正確書(shū)寫(xiě)離子方程式？①、寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2②把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，

難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)

式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-第十八頁(yè)，共二十九頁(yè)。③、刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-④、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子

個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓第十九頁(yè)，共二十九頁(yè)。練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O第二十頁(yè)，共二十九頁(yè)。啟示:離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2-2第二十一頁(yè)，共二十九頁(yè)。3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶物質(zhì)）②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水（難電離物質(zhì)）實(shí)質(zhì)是：使溶液中某些離子減少。第二十二頁(yè)，共二十九頁(yè)。三、離子共存問(wèn)題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、

Ca2+與SO42-等第二十三頁(yè)，共二十九頁(yè)。⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質(zhì)：如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；

H+與OH-生成水第二十四頁(yè)，共二十九頁(yè)。⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。第二十五頁(yè)，共二十九頁(yè)。2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有色離子。常見(jiàn)的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、

MnO4-等⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。第二十六頁(yè)，共二十九頁(yè)。練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式1、FeCl3+NaOH=2、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl3、AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O4、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O5、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑7、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑8、Fe2O3+HCl=9、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑10、Cl2+H2O=HCl+HClO第二十七頁(yè)，共二十九頁(yè)。11、3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O12、Fe+2FeCl3=3FeCl213、Cu+2FeCl3=2FeC