離子反應(yīng)（第二課時）正定縣第一中學(xué)邢鵬高一年級人教版必修一第二章第二節(jié)第一頁，共十三頁。第二頁，共十三頁。以硫酸、氫氧化鋇為例研究它們在水溶液中的反應(yīng):將這兩種溶液混合會有什么現(xiàn)象？哪些成分會發(fā)生怎樣的變化？請同學(xué)們設(shè)計實驗驗證自己的猜想設(shè)計?；旌虾笥邪咨恋砩勺C明有硫酸鋇生成。滴加酚酞的氫氧化鋇溶液褪色證明有水生成。(或測定反應(yīng)后溶液顯中性）如何驗證溶液中離子濃度減??？溶液的導(dǎo)電性。第三頁，共十三頁。第四頁，共十三頁。Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液0H2SO4溶液體積電導(dǎo)率0Na2SO4溶液體積電導(dǎo)率第五頁，共十三頁。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)非離子反應(yīng)離子反應(yīng)本質(zhì)：某些反應(yīng)物離子濃度減小第六頁，共十三頁。1、將下面的六個反應(yīng)進行分類，哪些是離子反應(yīng)，哪些是非離子反應(yīng)。

①2H2+O2=2H2O

②CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

③NaOH+HCl=NaCl+H2O

④2Cu+O2=2CuO

⑤Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

⑥Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

第七頁，共十三頁。

實驗一

實驗二

實驗三

實驗內(nèi)容向盛有CuSO4溶液的試管中加入NaOH溶液

向盛有NaOH溶液的試管中滴加兩滴酚酞，再慢慢滴加稀鹽酸向盛有Na2CO3溶液的試管中加入稀鹽酸

實驗現(xiàn)象

反應(yīng)前溶液中大量存在的離子

反應(yīng)后溶液中大量存在的離子

有藍色沉淀Cu2+SO42-Na+OH-

SO42-Na+

紅色逐漸褪去Na+OH-H+Cl-Na+Cl-有氣泡生成Na+CO32-H+Cl-Na+Cl-第八頁，共十三頁。NaCl＝Na＋+Cl－AgNO3＝Ag＋+NO3－Ag＋+Cl－

＝AgCl↓

像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。結(jié)論：并非所有有離子參加的反應(yīng)都能夠發(fā)生。第九頁，共十三頁。五、離子方程式的書寫步驟1、寫出正確的化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓2、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和弱電解質(zhì)（水、醋酸、氨水）等仍用化學(xué)式表示。Cu2++SO42-+2Na++2OH-=2Na++SO42-+Cu(OH)2↓第十頁，共十三頁。3、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：4、檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。Cu2+

+2OH-=Cu(OH)2↓Cu2++SO42-+2Na++2OH-=2Na++SO42-+Cu(OH)2↓寫、拆、刪、查

第十一頁，共十三頁。練習(xí)3、下列溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)，能發(fā)生的寫出離子方程式。

①氯化鈉與硝酸銀

②氯化鈉與氫氧化鉀

③石灰石與稀鹽酸

④KOH溶液和HNO3