高中化學(xué)必修1第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的性質(zhì)第二課時金屬與酸和水的反應(yīng)肖龍英2020.8.25第一頁，共十七頁。三、金屬與酸和水反應(yīng)1、位于金屬活動性順序中氫以前的金屬遇到酸時，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和氫氣。如Fe：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg、Zn、Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)劇烈程度不同第二頁，共十七頁。三、金屬與酸和水反應(yīng)2、鈉與水反應(yīng)概括現(xiàn)象性質(zhì)浮鈉浮在水面上密度比水小游在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲產(chǎn)生氣體熔立刻熔成一個小球反應(yīng)放熱，熔點低紅反應(yīng)后溶液變紅生成堿性物質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

第三頁，共十七頁。將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質(zhì)？

將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H2O反應(yīng)，還是先和HCl反應(yīng)？

2Na+CuSO4=Cu+Na2SO42Na+2H2O=2NaOH+H2↑

NaOH+HCl=NaCl+H2O合并=>2Na+2HCl=2NaCl+H2↑課堂思考：×

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

第四頁，共十七頁。3、鐵與水反應(yīng)三、金屬與酸和水反應(yīng)裝置設(shè)計：試管底部塞有一團潮濕的棉花，在濕棉花左邊放有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水（或在水中加幾滴洗滌劑）。注意事項：整套裝置試管口應(yīng)低于試管底；酒精燈應(yīng)先在放濕棉花的位置上加熱一會兒，待試管底部溫度略高，且有部分水形成蒸氣時，再將酒精燈移至放鐵粉的位置加熱；加熱一會兒后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中，用燃著的火柴去點燃肥皂泡，可發(fā)出爆鳴聲；肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點燃時難以有較大的爆鳴聲；實驗結(jié)束時，應(yīng)先從肥皂水中撤出導(dǎo)管，再移去燃著的酒精燈。現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。第五頁，共十七頁。三、金屬與酸和水反應(yīng)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)、反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)討論反應(yīng)裝置的設(shè)計3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

高溫第六頁，共十七頁。3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑高溫4、金屬與水反應(yīng)小結(jié)Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑100℃

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2K+2H2O=2KOH+H2↑

(劇烈，氫氣易爆炸)2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2↑?金屬性越強，越容易與水反應(yīng)第七頁，共十七頁。金屬化學(xué)性質(zhì)總結(jié)：金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱常見金屬的活動性順序：金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；金屬性越強，常溫下與酸反應(yīng)越劇烈；金屬性越強，常溫下與水反應(yīng)越強烈；金屬性越強，與鹽溶液能發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬性較弱金屬單質(zhì)。

第八頁，共十七頁。四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

↑鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，是兩性金屬探究：相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的強酸、強堿反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比為：________1:1第九頁，共十七頁。五、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用1、化學(xué)方程式的計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比2、同一物質(zhì)下面對應(yīng)的物理量（包括單位）一致即可。1、把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計算：(1)6.5gZn的物質(zhì)的量；(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；(3)生成H2的體積（標準狀況）?！揪毩暋康谑摚彩唔?。(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol22.4L0.1molV(H2)

答：(1)6.5gZn的物質(zhì)的量是0.1mol；(2)有0.2molHCl參加了反應(yīng)；(3)生成H2的體積在標準狀況下是2.24L。(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑120.1moln(HCl)(1)Zn的摩爾質(zhì)量是65g/mol。第十一頁，共十七頁。

已知：

假定Zn不過量，代入方程式中求硫酸的物質(zhì)的量：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1mol1mol0.1mol0.1mol

求得的硫酸為0.1mol<0.102mol，即假設(shè)成立，硫酸過量，用鋅的量代入計算。

設(shè)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1mol1mol0.1molxmol

列比例式，解得：答：把6.5gZn加入到過量的稀硫酸中，可產(chǎn)生標況下的氫氣體積2.24L。2、把6.5gZn加入到50g20%的稀硫酸中，可產(chǎn)生標況下的氫氣體積多少升？第十二頁，共十七頁。3、將足量鋁粉投入20mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后放出標況下氫氣的體積為6.72L，求NaOH溶液的濃度。

已知：

求：

設(shè)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol3molxmol0.3mol

列比例式，解得：

答：NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為10.0mol/L。第十三頁，共十七頁。4、金屬鈉1.15g跟水反應(yīng)，得到100mL溶液，試計算：(1)生成的氣體在標準狀況下是多少升？(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

設(shè)生成標準狀況下氣體的體積為V，NaOH的物質(zhì)的量為nmol。2Na+2H2O=2NaOH

+H2↑2mol2mol22.4L0.05molnmolVL

答：(1)生成的氣體在標準狀況下是0.56升；(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L。

已知：第十四頁，共十七頁。1、下列元素在自然界中能以游離態(tài)存在的是（）A.NaB.MgC.AlD.Au課堂練習D2、金屬鈉著火時，可以滅火的物質(zhì)是（）A．水B．沙子C．煤油D．二氧化碳3、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，沒有堿生成的是（）A．CaO溶于水B．紅熱的Fe和水蒸氣C．金屬Na投入水中D．Na2O投入水中4、你認為下述說法是否正確，請說明原因：將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后放入水中，兩者放出的氫氣相等。BB第十五頁，共十七頁。

不正確，因為用鋁箔（刺有小孔）包住的金屬鈉放入水中時，鈉先與水反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣與直接把鈉投入水中所產(chǎn)生的氫氣的量相同，但生成的氫氧化鈉溶液要繼續(xù)與鋁箔反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此后者產(chǎn)生的氫氣總量比前者多。

BC5、把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有（）

A.Cu

B.Cu(OH)2C.H2

D.O26、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的描述是（）①金屬鈉先熔化；②燃燒后得白色固體；③燃燒時火焰為黃色；④燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)

A．①②B．①②③C．①③④D．②④C第十六頁，共十七頁。7、由于鈉很容易與空氣中的______、______等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在_______________里，以使鈉與______、______等隔絕。8、下列敘述中錯誤的是（）A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B.鈉在空氣中燃燒生成