人教版初中化學復習課：第十單元 酸和堿 導學案_第1頁
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文檔簡介

人教版初中化學復習課：第十單元酸和堿導學案一、導學目標了解酸和堿的基本概念；掌握常見的酸和堿的性質；理解酸堿中和反應的原理；熟悉常見的酸堿指示劑。二、前置知識回顧在前面的學習中，我們已經了解了物質的酸堿性質。請回顧以下問題：1.什么是酸？什么是堿？2.你能舉例說明常見的酸和堿嗎？3.你知道如何測定物質的酸堿性嗎？4.你認識酸堿中和反應嗎？三、新知引入1.酸的定義根據科學家Br?nsted-Lowry的定義，酸是能夠釋放出氫離子（H+）的物質。例如，鹽酸（HCl）會在水中釋放出氫離子，所以鹽酸是一種酸。2.堿的定義同樣根據Br?nsted-Lowry的定義，堿是能夠接受氫離子（H+）的物質。例如，氫氧化鈉（NaOH）會在水中接受氫離子，所以氫氧化鈉是一種堿。3.酸和堿的性質酸的性質：酸味酸性溶液會有酸味（例如，檸檬汁、醋）。藍色石蕊試紙變紅酸性溶液會使藍色石蕊試紙變紅。腐蝕性酸能夠腐蝕金屬和灼傷皮膚。中和反應酸和堿反應會產生鹽和水。堿的性質：苦味堿性溶液會有苦味（例如，肥皂水）。紅色石蕊試紙變藍堿性溶液會使紅色石蕊試紙變藍。腐蝕性堿能夠腐蝕金屬和灼傷皮膚。中和反應酸和堿反應會產生鹽和水。4.酸堿中和反應當酸和堿按化學計量比反應時，會發(fā)生酸堿中和反應，生成鹽和水。例如，氫氧化鈉（NaOH）和鹽酸（HCl）反應的方程式為：NaOH+HCl->NaCl+H2O在中和反應中，酸和堿會互相中和，產生鹽和水，并且反應后的溶液的酸堿性質會中性化。5.常見的酸堿指示劑為了方便測定溶液是否為酸性或堿性，我們可以使用酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑包括：-藍石蕊試紙：藍色蕊（紙）會在酸性溶液中變紅。-紅石蕊試紙：紅色蕊（紙）會在堿性溶液中變藍。-金魚草：酸性溶液下呈紅色，堿性溶液下呈綠色。-茚酮藍：酸性溶液下呈紅色，堿性溶液下呈藍色。四、知識拓展與實踐請列舉常見的酸和堿。如果你有一種未知溶液，你可以如何通過使用酸堿指示劑來判斷它是酸性還是堿性？酸和堿的中和反應會產生什么物質？你能夠用化學方程式表示氫氧化鈉和鹽酸的中和反應嗎？酸和堿的中和反應屬于哪類化學反應？五、課堂總結酸是能夠釋放出氫離子的物質，堿是能夠接受氫離子的物質。酸和堿具有不同的性質，可以通過味道、試紙變化等進行區(qū)分。酸和堿按化學計量比反應時，會發(fā)生酸堿中和反應，產生鹽和水。酸堿指示劑可以用于判斷溶液的酸堿性。中和反應屬于化學反應中的一類。本次導學案主要介紹了酸和堿的基本概念、性質，以及酸堿中和反應

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