3.4分子間作用力分子晶體一、單選題1．下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（）A．HBr B．H2S C．NH3 D．PH32．下列說法中，正確的是（）A．分子中鍵的極性越強，分子越穩(wěn)定B．分子中共價鍵的鍵能越大，該物質(zhì)的性質(zhì)越不活潑C．分子中共價鍵的鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定D．若把H2S寫成H3S，違背了共價鍵的飽和性3．下列說法正確的是()A．硝酸鉀和冰的熔化需克服相同類型的作用力B．氫化物HA的沸點比HB高，是因為1molHA分子中的H-A鍵斷裂時吸收的能量比1molHB分子中的H-B鍵斷裂時吸收的能量多C．離子晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是因為晶體受熱時離子鍵被削弱，形成了自由移動的離子D．非金屬元素間只能形成共價化合物，金屬和非金屬元素間一定形成離子化合物4．下列關(guān)于晶體的說法中，正確的有（）(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③銫、鉀、鈉、鈉-鉀合金的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti4+和12個O2-相緊鄰⑥12g石墨中含有的C-C鍵的個數(shù)為1.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧離子晶體CaO的晶格能比KCl高,熔點KCl比CaO低A．2種 B．3種 C．4種 D．5種5．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點比醋酸的高⑤液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成（HF）n的形式⑥H2O比H2S穩(wěn)定．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①②③④ D．①②③6．下列關(guān)于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是()A．任何物質(zhì)中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有N、O、F的物質(zhì)中B．范德華力比氫鍵的作用還要弱C．范德華力與氫鍵共同決定物質(zhì)的物理性質(zhì)D．范德華力與氫鍵的強弱都只與相對分子質(zhì)量有關(guān)7．下列說法正確的是（）A．NH3比PH3穩(wěn)定，是因為NH3分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵B．相同條件下，NH3(g)比PH3(g)易液化，主要原因是N－H鍵的極性比P－H鍵的極性強C．P原子間難形成三鍵而N原子間可以，是因為P的原子半徑大于N，難形成p－pπ鍵D．NH3的鍵角比PH3的鍵角小，因為N、P中心原子雜化方式相同，都有一對孤對電子，N的電負性比P大，NH3中N周圍電子云密度大，孤對電子對成鍵電子對斥力大8．下列敘述中正確的是（）A．只含離子鍵的化合物才是離子晶體B．（NH4）2SO4晶體是含有離子建、共價鍵和配位鍵的分子晶體C．由于I﹣I中的共價鍵鍵比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點、沸點最低D．分子晶體中一定不存在離子鍵，而離子晶體中可能存在共價鍵9．反應(yīng)NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O可用于制備還原劑肼(N2H4)。下列說法正確的是（）A．NaClO的電子式為 B．在反應(yīng)中NH3是氧化劑C．N2H4分子間能形成氫鍵 D．H2O的空間填充模型為10．某離子［Y2Z4XW2]-的結(jié)構(gòu)如圖，且所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序數(shù)最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是（）A．該結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵均為極性共價鍵B．Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物C．皮膚上沾有強堿液，用大量水沖洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液D．Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點：后者高于前者11．下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（）A．氯化鈉和鐵的熔化 B．二氧化硅和生石灰的熔化C．碘和干冰的升華 D．冰和金剛石12．的某配合物為，其配離子的八面體空間結(jié)構(gòu)如圖所示：其中數(shù)字處的小圓圈表示分子或，位于八面體的中心．已知配合物與足量溶液作用可以生成沉淀．下列說法錯誤的是（）A．B．符合題中條件的配合物有兩種可能的結(jié)構(gòu)C．該配合物含有鍵D．該配合物中分子之間能形成氫鍵13．科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO和N4H兩種離子，當(dāng)N4H遇到堿性溶液時，會生成N4分子，下列說法正確的是（）A．14N、N4與N2互為同位素B．N4晶體屬于原子晶體C．SO、NH的中心原子的雜化方式均為“sp3”雜化D．(NH4)2SO4中只含有共價鍵，不含離子鍵，屬于共價化合物14．B和Al為同主族元素，下列說法錯誤的是（）A．H3BO3為一元酸，Al(OH)3呈兩性B．晶體B可能有脆性，Al有延展性C．BF3和AlF3都可以與F-形成離子鍵D．B和Al分別與N都能形成具有較高硬度和熔點的物質(zhì)15．干冰(固態(tài)二氧化碳)在-78℃A．二氧化碳晶體是共價晶體B．每個晶胞中含有4個分子C．分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形D．干冰升華時需克服分子間作用力16．下列有關(guān)分子與晶體的說法正確的是（）A．金剛石、氮化硼、C60熔化需克服的作用力類型相同B．晶體中有陰離子，必有陽離子；反之晶體中有陽離子，也必有陰離子C．釙單質(zhì)為簡單立方堆積，則晶胞中釙原子配位數(shù)為6D．COS與CO2互為等電子體，故COS是直線形的非極性分子二、綜合題17．五種前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其原子結(jié)構(gòu)等信息如下表；元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A周期表中原子半徑最小的元素B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同C最外層p軌道半充滿D位于短周期，原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A相同回答下列問題：（1）元素B在周期表中的位置為。（2）分子的電子式為。（3）A和C形成的分子中，中心原子的雜化方式為。（4）1mol分子中含有的鍵數(shù)目為。（5）與化合物BD互為等電子體的一種陰離子為(填化學(xué)符號)。（6）、分子中均含有18個電子，但它們的沸點相差較大，主要原因是。18．某研究性學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀測定土壤中的有機質(zhì)，其反應(yīng)原理可簡化為:2K2Cr2O7+3C+8H2SO4→2Cr2(SO4)3+2K2SO4+3CO2↑+8H2O（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強的是，硫原子核外有種運動狀態(tài)的電子。（2）干冰屬于晶體，該晶體中存在的作用力有、。（3）該反應(yīng)的氧化劑是；標(biāo)準狀況下每生成2.24LCO2轉(zhuǎn)移個電子。（4）有小組成員用鹽酸代替硫酸進行實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了黃綠色氣體，該氣體為。產(chǎn)生該氣體的原因是。19．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。Y原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，且質(zhì)子數(shù)等于X與Y之和；W的價電子排布式為；R位于周期表第5列。（1）基態(tài)W原子中不同運動狀態(tài)的電子有種；R的價電子軌道表示式為。（2）X2Z2的電子式為。（3）Y2Z曾被用作麻醉劑，根據(jù)"等電子體原理"預(yù)測Y2Z的空間構(gòu)型為。（4）Y2X4常作火箭燃料，其沸點高于Z2的原因是。（5）過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18.①下列R的配合物中，滿足18電子規(guī)則的是。(填標(biāo)號)A．B．C．D．②CO作配體時，配位原子是C而不是O，其原因是。20．（1）C、N、O元素的第一電離能大小為：。（2）Cu的價電子排布式為，基態(tài)Fe原子有個未成對電子,Fe3+的價電子排布圖為。（3）基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為。S8易溶于二硫化碳的原因是。（4）教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：(a)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)的原子有種不同運動狀態(tài)的電子。(b)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于晶體。(c)如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA到ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是。判斷依據(jù)。三、推斷題21．最近，中國科學(xué)家運用穿山甲的鱗片特征，制作出中彈后可自我恢復(fù)的防彈衣！這神奇的秘密就在于它的分子結(jié)構(gòu)，它以一種獨特方式連接在一起(圖示如下)，所以分子能保留對最初形狀的記憶。這種記憶結(jié)構(gòu)使得鱗片能夠經(jīng)受住外部的強力物理沖擊，而且用水就能喚起這種記憶，同時在可變形的參與下進行自我修復(fù)，只要這種鱗片保持完整，無論變形有多嚴重，都可以完全恢復(fù)到初始狀態(tài)。試分析并回答：（1）該耐高溫的高分子液晶樹脂的單體是A(呈堿性)和(B)，鏈內(nèi)官能團主要是(均寫名稱)。（2）C＝O???H－N中，除共價鍵外，還有(寫作用力名稱)。（3）苯與足量硝酸(混酸)作用往往得到間二硝基苯，混酸又要氧化－NH2，所以制取上述單體A有難度。據(jù)查其中的兩種方法如下：I.b的化學(xué)方程式是；II.完成對硝基苯胺制取的路線：。（4）B的符合下列條件的同分異構(gòu)體是(寫結(jié)構(gòu)簡式)。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②仍是苯環(huán)上的對位二取代物或僅一取代物；③分子中不含酚羥基、O－O鍵。22．天然產(chǎn)物F具有抗瘧活性，某研究小組以化合物A為原料合成E及其衍生物F的路線如下(部分反應(yīng)條件省略，Ph表示)：（1）A分子中采取雜化的碳原子數(shù)目是。（2）A與鄰羥基苯甲醛互為同分異構(gòu)體。A的熔點比鄰羥基苯甲醛的高，原因是。（3）反應(yīng)①的方程式可表示為：，化合物Z的分子式為。（4）D→E的反應(yīng)類型為。（5）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）根據(jù)上述信息，寫出以及為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。已知：ⅰ.ⅱ.CH3CH=CH2

答案解析部分1．C解：A．溴化氫分子中溴原子電負性不大，故分子間不能形成氫鍵，故A不選；B．硫化氫分子中硫原子電負性不大，故分子間不能形成氫鍵，故B不選，C．氨氣分子間能形成氫鍵，表示為：N﹣H…N，故C選；D．磷化氫分子磷原子電負性不大，故分子間不能形成氫鍵，故D不選；故選C．氫鍵結(jié)合的通式，可用X﹣H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子．X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素．2．D解：A．分子的穩(wěn)定性與鍵的強弱有關(guān)，與鍵的極性無關(guān)，單質(zhì)非極性分子中鍵的極性為零，分子也很穩(wěn)定，如氮氣，故A錯誤；B．物質(zhì)的活潑性不僅與鍵能有關(guān)，還與分子中各個鍵的空間分布有關(guān)，分子活潑性是分子整體的性質(zhì)，而一個分子并非只有一個化學(xué)鍵，故B錯誤；C．一般分子中共價鍵的鍵能越大，鍵越越短，分子越穩(wěn)定，故C錯誤；D．S最外層有6個電子，只能結(jié)合2個H，形成H2S分子，若寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性，故D正確．故選D．A．分子的穩(wěn)定性與鍵的強弱有關(guān)；B．物質(zhì)的活潑性不僅與鍵能有關(guān)，還與分子中各個鍵的空間分布有關(guān)；C．鍵長越短，鍵能越大；D．S最外層有6個電子，只能結(jié)合2個H．3．C硝酸鉀和冰的熔化需克服的作用力分別是離子鍵和分子間作用力，A不符合題意；氫化物的沸點與分子間作用力有關(guān)，與共價鍵關(guān)系不大，B不符合題意；離子晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是因為晶體受熱時離子鍵被削弱，形成了自由移動的離子，C符合題意；非金屬元素間不一定形成共價化合物，例如氯化銨是離子化合物，金屬和非金屬元素間也不一定形成離子化合物，例如氯化鋁是共價化合物，D不符合題意。

A.硝酸鉀是離子晶體、冰是分子晶體；B.氫化物的沸點是物理性質(zhì)，與分子間作用力有關(guān)；C.離子晶體在熔融狀態(tài)離子鍵被削弱，形成了自由移動的離子；D.注意舉反例：氯化銨是離子化合物，氯化鋁是共價化合物。4．B①稀有氣體分子形成的晶體沒有化學(xué)鍵，故①不符合題意；②在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，但在晶體中有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體由金屬陽離子與自由電子構(gòu)成，故②不符合題意；③堿金屬單質(zhì)自上而下原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，單質(zhì)的熔點逐漸降低，所以銫、鉀、鈉的熔點依次升高，故③不符合題意；④離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵，故④不符合題意；⑤根據(jù)CaTiO3晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Ti4+周圍的O2-分布在經(jīng)過該Ti4+的各個面的面心上，這樣的面共有12個，所以每個Ti4+與12個O2-緊相鄰，故⑤符合題意；

⑥12g石墨中碳原子的物質(zhì)的量為=1mol，石墨中每個碳原子形成3個C-C鍵，每個C-C鍵為2個碳原子共用，含有的C-C鍵的物質(zhì)的量為=1.5mol，則含有的C-C鍵的個數(shù)為1.5NA，故⑥符合題意；⑦分子間作用力影響物理性質(zhì)，分子穩(wěn)定性為化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)鍵強弱影響分子穩(wěn)定性，故⑦不符合題意；⑧鈣離子電荷比鉀離子多，半徑比鉀離子小，氧離子電荷比氯離子多，半徑比氯離子小，故CaO的晶格能比KCl高，則熔點KCl比CaO低，故⑧符合題意。所以說法符合題意的有3種。故答案為：B。

本題主要考查離子晶體、分子晶體等相關(guān)知識。注意稀有氣體的分子形成的晶體沒有化學(xué)鍵；再結(jié)合離子晶體、分子晶體的特點進行分析，同時涉及到相關(guān)的物質(zhì)的量的計算。5．B解：①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高，故①正確；②小分子的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點比醋酸的高，故④正確；⑤HF分子之間能形成氫鍵，HF分子可締合在一起，則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成（HF）n的形式，故⑤正確；⑥H2O比H2S穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故⑥錯誤；故選：B．氫鍵屬于分子間作用力一種，對物質(zhì)的熔沸點、溶解性產(chǎn)生影響，對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)無影響．①ⅤA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵；②醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵；③冰中存在氫鍵，其體積變大；④尿素分子間可以形成多個氫鍵（2個N原子、1個O原子），醋酸分子間只有1個氫鍵（只有羥基可以形成氫鍵）；⑤HF分子之間能形成氫鍵；⑥穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)．6．BA．不是任何物質(zhì)中都存在范德華力，如氯化鈉為離子晶體，其中沒有范德華力，只存在離子鍵，故A不符合題意；B．范德華力比氫鍵的作用力要弱，故B符合題意；C．只有由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)才由范德華力與氫鍵共同決定，不是分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理性質(zhì)不是由范德華力與氫鍵決定的，故C不符合題意；D．范德華力的強弱與相對分子質(zhì)量有關(guān)，氫鍵還與原子電負性的大小和半徑大小有關(guān)，故D不符合題意；故答案為：B。本題的易錯點為C，要注意范德華力存在與分子之間，在離子和原子之間不是的，如離子晶體中由離子鍵決定，原子晶體由共價鍵決定。7．CA．NH3比PH3穩(wěn)定，是因為N的原子半徑小于P的原子半徑，N—H的鍵長小于P—H，所以N—H的鍵能大于P—H的鍵能，所以NH3比PH3穩(wěn)定，故A不符合題意；B．NH3比PH3易液化的原因，是NH3的分子間含有氫鍵，使分子間的相互作用力增大，所以NH3易液化，故B不符合題意；C．P原子間難以形成氫鍵而N原子鍵可以，是因為P原子的半徑比N大，P原子間形成的σ鍵較長，p—p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成p—pπ鍵，故C符合題意；D．NH3的鍵角比PH3的鍵角大，因為N、P中心原子雜化方式相同，都有一對孤對電子，但N的電負性大于P，NH3中N周圍的電子云密度大，成鍵電子對更靠近中心原子，成鍵電子對間的斥力更大，鍵角更大，故D不符合題意；故答案為：C。

A．原子半徑越小，鍵長越小，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；

B．分子間含有氫鍵，沸點高；

C．原子半徑大，鍵較長，肩并肩重疊程度很小，難以π鍵；

D．依據(jù)孤對電子之間排斥作用＞孤對電子與成鍵電子對之間排斥＞成鍵電子對之間排斥分析。8．D解：A．離子化合物中一定含離子鍵，可能還含共價鍵，故A錯誤；B．硫酸銨中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵和配位鍵，屬于離子晶體，故B錯誤；C．分子晶體的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，碘分子的相對分子質(zhì)量比氟氣、氯氣和溴的大，所以其熔沸點最高，故C錯誤；D．分子晶體中一定不含離子鍵，含有離子鍵的晶體屬于離子晶體，離子晶體中可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子晶體，含有共價鍵，故D正確；故選D．A．離子化合物中一定含離子鍵；B．硫酸銨中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵；C．分子晶體的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比；D．分子晶體中一定不含離子鍵，含有離子鍵的晶體屬于離子晶體．9．CA．NaClO是離子化合物，Na+與ClO-之間以離子鍵結(jié)合，在ClO-中Cl與O原子之間以共價鍵結(jié)合，故NaClO的電子式為：，A符合題意；B．在反應(yīng)中N元素化合價由反應(yīng)前NH3中的-3價變?yōu)榉磻?yīng)后N2H4中的-2價，化合價升高，失去電子被氧化，所以NH3是還原劑，B不符合題意；C．在N2H4分子中含有N-H鍵，分子間能形成氫鍵，由于N原子上有孤對電子，且N原子半徑小，元素的非金屬性強，因此在N2H4分子間形成氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，C符合題意；D．H2O分子中O原子半徑大于H原子半徑，且三個原子不在同一直線上，水分子的空間填充模型為，D不符合題意；故答案為：C。

A．NaClO是離子化合物；B．氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價降低；C．依據(jù)氫鍵的形成條件判斷；D．水分子是V形結(jié)構(gòu)。10．CA．兩個Y(C)原子之間的共價鍵為非極性共價鍵，A不符合題意；B．C和O可以形成化合物CO，為不成鹽氧化物，B不符合題意；C．H3XO3即H3BO3，為一種弱酸，皮膚上沾有強堿液，用大量水沖洗后，可以涂抹上酸性較弱的硼酸溶液中和殘留堿液，C符合題意；D．Z和W與氫元素形成的10電子化合物分別為H2O和HF，水分子間形成的氫鍵更多，沸點更高，D不符合題意；故答案為：C。W既是同周期也是同主族中原子半徑最小的元素，且有原子序數(shù)比W的小的元素，則W為F元素，所以X、Y、Z、W均為第二周期元素，F(xiàn)可以和X形成配位鍵，據(jù)圖可知F提供孤電子對，X提供空軌道，所以X為B元素，Z可以形成兩個共價鍵，應(yīng)為O元素，Y可以形成4個共價鍵，則為C元素。11．C解：A、氯化鈉熔化克服離子鍵，鐵的熔化克服金屬鍵，類型不同，故A錯誤；B、二氧化硅熔化克服共價鍵，生石灰的熔化克服離子鍵，類型不同，故B錯誤；C、碘和干冰均屬于分子晶體，升華時均克服分子間作用力，類型相同，故C正確；D、冰熔化克服分子間作用力，金剛石熔化克服共價鍵，類型不同，故D錯誤；故選C．離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來解答．12．DA.根據(jù)已知配合物與足量溶液作用可以生成沉淀．因此1mol配合物可以電離出1mol氯離子，根據(jù)空間結(jié)構(gòu)，以及電荷代數(shù)之和為0，因此氯離子的個數(shù)為3，氨氣分子個數(shù)為4，因此m=3,n=4,故A不符合題意B.配合物結(jié)構(gòu)中，有兩種位置，1，3位置相同，2，4，5，6位置相同，因此1，3可能全為氯離子或者1，3一個為氯離子，故B不符合題意C.配合物的化學(xué)式是[CoCl2.4NH3]Cl,單鍵和配位鍵均是鍵，共有18mol，故C不符合題意D.氨氣分子中的氮原子的孤對電子形成配位鍵，故D符合題意故答案為：D

根據(jù)題意以及晶體結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，同時確定m和n的數(shù)值，含有1，3以及2，4，5，6兩種位置，故結(jié)構(gòu)可能有兩種，找出單鍵和配位鍵即可找出鍵，氨氣分子中孤對電子均形成配位鍵，因此不形成氫鍵13．CA．14N是原子，而N4與N2的N元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，因此三者不能互為同位素，A不符合題意；B．N4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在固態(tài)時屬于分子晶體，B不符合題意；C．SO中的中心S原子價層電子對數(shù)是4+=4，因此S原子采用sp3雜化；NH中的中心N原子價層電子對數(shù)是4+=4，故N原子雜化類型也是采用sp3雜化，C符合題意；D．(NH4)2SO4是鹽，屬于離子化合物，NH與之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子、陽離子中，不同的非金屬元素的原子之間都是以極性共價鍵結(jié)合，故(NH4)2SO4中含有共價鍵、離子鍵，屬于離子化合物，D不符合題意；故答案為：C。

A.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子互為同位素；

B.N4由分子構(gòu)成，屬于分子晶體；

D.(NH4)2SO4中NH與之間以離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物。14．CA.H3BO3只能發(fā)生一步電離，為一元酸；Al(OH)3兩性兩性氫氧化物，不符合題意B.B是非金屬元素，晶體是共價晶體（分子晶體或者原子晶體），一定的脆性，Al金屬晶體有延展性，不符合題意C.BF3和AlF3和F-之間形成的是共價鍵，符合題意D.BF3和AlF3和F-之間形成的是共價鍵，形成共價晶體具有較高的硬度和熔點，不符合題意故答案為：C

易錯點：1、H3BO3只能發(fā)生一步電離，為一元酸

2、BF3和AlF3和F-之間形成的是共價鍵，可以通過氯化鋁之間是共價鍵推斷15．AA．該晶體中最小微粒CO2分子，它為分子晶體，A項符合題意；B．CO2分別處于8個頂點為1個CO2，位于6個面占有3個CO2，總共4個CO2，B項不符合題意；C．CO2有2對層電子對無孤電子對則它的空間構(gòu)型為直線型，C項不符合題意；D．干冰為分子晶體，升華時克服分子間作用力，D項不符合題意；故答案為：A。

B.根據(jù)均攤法計算；

C.二氧化碳為直線形分子；

D.干冰為分子晶體。16．CA．金剛石、氮化硼是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，C60是分子晶體，熔融時破壞分子間作用力，所以克服作用力類型不同，故A不符合題意；B．晶體中有陽離子，未必一定有陰離子，如在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動的電子，不存在陰離子，故B不符合題意；C．釙單質(zhì)為簡單立方堆積，晶胞圖為，其配位數(shù)是6，故C符合題意；D．COS與CO2互為等電子體，COS分子電子式為，電荷的分布是不均勻、不對稱的，正負電荷的重心不重合，是由極性鍵形成的極性分子，故D不符合題意；故答案為C。

A.金剛石和氮化硼是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，而C60是分子晶體，熔融時是破壞分子間作用力

B.金屬晶體中含有金屬陽離子和電荷，但是不存在陰離子

C.根據(jù)簡單立方體的晶胞即可判斷配位數(shù)

D.價電子對數(shù)相等，故為等電子體，但是COS的正負電荷中心不重合，因此是極性分子17．（1）第2周期第ⅣA族（2）（3）（4）或（5）或等（6）分子之間存在氫鍵(1)根據(jù)分析可知B為碳元素，為與周期表中的第2周期第ⅣA族，故答案為：第2周期第ⅣA族(2)A為H元素，D為O元素，為H2O2，該分子的電子式為，故答案為：(3)A為H元素，C為N元素，形成的分子為NH3，中心原子的雜化方式為，故答案為：(4)A為H元素，B為C元素，D為O元素，形成為H2C2O4，1molH2C2O4分子中含有的鍵數(shù)目為或，故答案為：或(5)化合物BD為CO，與化合物CO互為等電子體的一種陰離子為或等，故答案為：或等(6)為C2H6，為N2H4，分子中均含有18個電子，分子之間存在氫鍵，它們的沸點相差較大，故答案為：分子之間存在氫鍵

A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，周期表中A元素原子半徑最小，故A為H元素；B元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，核外電子排布為，故B為碳元素；D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，而短周期中原子單電子處于p能級最多有3個，故成對電子總數(shù)只能為6，單電子數(shù)為2，核外電子排布為，則D為O元素；C元素原子最外層P軌道半充滿，原子序數(shù)小于氧，故其核外電子排布為，則C為N元素；E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同，外圍電子排布為，則E為Cu。18．（1）O元素；16（2）分子；極性共價鍵；范德華力（3）K2Cr2O7；（4）氯氣（Cl2）；鹽酸具有還原性，重鉻酸鉀將其氧化生成氯氣(1)反應(yīng)2K2Cr2O7+3C+8H2SO4→2Cr2(SO4)3+2K2SO4+3CO2↑+8H2O中涉及的非金屬元素C、O、H、S中，非金屬性最強的是O元素，硫原子核外有16個電子，故有16種運動狀態(tài)的電子；(2)干冰屬于分子晶體，該晶體中存在的作用力有極性共價鍵、范德華力；(3)反應(yīng)2K2Cr2O7+3C+8H2SO4→2Cr2(SO4)3+2K2SO4+3CO2↑+8H2O中，K2Cr2O7中鉻元素化合價由+6價降為+3價被還原，故該反應(yīng)的氧化劑是K2Cr2O7；標(biāo)準狀況下每生成2.24LCO2（碳元素的化合價由0價變?yōu)?4價）轉(zhuǎn)移個電子；(4)有小組成員用鹽酸代替硫酸進行實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了黃綠色氣體，該氣體為氯氣（Cl2）。產(chǎn)生該氣體的原因是鹽酸具有還原性，重鉻酸鉀將其氧化生成氯氣。（1）電子能量不同，且電子的自旋方向不同，所以每一個電子的運動狀態(tài)都不一樣。

（2）干冰是分子構(gòu)成的，為分子晶體，微粒間的作用力是分子間作用力，分子內(nèi)部原子以共價鍵結(jié)合。

（3）生成0.1mol時CO2，轉(zhuǎn)移0.4mol電子。19．（1）16；（2）（3）直線形（4）N2H4與O2均為分子晶體，但N2H4分子之間存在氫鍵，故其沸點較高（5）C；C的電負性小于O，C對孤電子對吸引能力弱，給出電子對更容易由以上分析知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，R為V元素，(1)原子核外的電子運動狀態(tài)均不一樣，S元素為16號元素，則基態(tài)W原子中不同運動狀態(tài)的電子有16種；V的價電子排布式為3d34s2，則其軌道表示式為；(2)X2Z2為H2O2，為共價化合物，則其電子式為；(3)Y2Z為N2O，其與CO2互為等電子體，CO2為直線形，則Y2Z的空間構(gòu)型也為直線形；(4)Y2X4為N2H4，N2H4與O2均為分子晶體，但N2H4分子之間存在氫鍵，故其沸點較高；(5)①A.中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于5-2+6×2=15，故不符合；B.中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于5+4+6×2=21，故不符合；C.中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于5+1+6×2=18，故符合；D.中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于5+3+6×2=20，故不符合；②由于C的電負性小于O，C對孤電子對吸引能力弱，給出電子對更容易，則CO作配體時，配位原子是C而不是O。X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。Y原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則Y的核外電子排布式為1s22s2sp3，則Y為N元素；Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Z為O元素；Z的質(zhì)子數(shù)等于X與Y之和，則X為H元素；W的價電子排布式為，則n=3，W的核外價電子排布式為3s2sp4，則W為S元素；R位于周期表第5列，則R為V元素，據(jù)此分析解答。20．（1）C<O<N（2）3d104s1；4；（3）啞鈴型；sp3；CS2為非極性分子，S8也為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，S8易溶于CS2（4）12；原子；SiH4；ⅣA族到ⅦA族氫化物沸點變化只有第ⅣA族不出現(xiàn)反?，F(xiàn)象(1)一般情況下，同一周期的元素，原子序數(shù)越大元素的第一電離能越大，但N是第VA元素，原子核外電子排布處于原子軌道的半滿狀態(tài)，第一電離能大于同一周期相鄰的O元素，所以C、N、O元素的第一電離能大小為：N>O>C。(2)Cu是29號元素，核外電子排布是[Ar]3d104s1，價電子排布式是3d104s1，F(xiàn)e是26號元素，核外電子排布式是[Ar]3d64s2，由于d軌道有5個，每個軌道最多排布2個自旋方向相反的電子，所以基態(tài)Fe原子有4個未成對電子；Fe原子失去最外層2個電子后在失去1個3d電子變?yōu)镕e3+，所以Fe3+的價電子排布圖為。(3)S是16號元素，核外電子排布是1s22s22p63s23p4，最高能級是3p，電子云為紡錘形或啞鈴型；每個S8分子中S原子形成2個S-S鍵、還有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4；雜化軌道類型為sp3雜化；S8易溶于二硫化碳是由于CS2為非極性分子，S8也為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)容易溶解在其中，所以S8易溶于CS2。(4)(a)該主族元素第一、二電離能較小，而第三電離能劇增，說明容易失去2個電子，最外層有兩個電子，又處于第三周期，因此該元素為Mg；電子的運動狀態(tài)取決于能層、能級、原子軌道、自旋方向，原子核外沒有運動狀態(tài)相同的電子，Mg原子核外有12個電子，有12種運動狀態(tài)不同的電子；(b)C、O原子之間通過共價鍵形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故該晶體屬于原子晶體；(c)ⅣA～ⅦA族元素氫化物中，NH3、H2O、HF的分子之間存在氫鍵，它們的沸點與同主族其它元素氫化物相比“反?！备?，圖中a處沒有反常，說明為IVA族元素氫化物，a點代表第三周期的氫化物SiH4。原因是在ⅣA