2023-2024學年第一學期高一12月學情調(diào)研測試

化學試題

試卷滿分：100分考試時間：75分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64Ag108Ba137

選擇題(共39分)

單項選擇題(本題包括10小題，每題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)

1.下列氣體大量排到空氣中會引起酸雨的是

A.COB.CO2C.SO2D.NH3

2.氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)CI2+壓0HC1+HC1O,該反應(yīng)相關(guān)微粒的化學用語和性質(zhì)中，正確

的是

A.35cl和37cl互為同位素B.中子數(shù)為20的氯原子：；紇1

c.該反應(yīng)過程中H20作還原劑D.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：：?、

3.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法正確的是

A.干冰、冰、鹽酸都屬于化合物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物

C.純堿水溶液呈堿性，故屬于堿D.氨水能導電，故NH3屬于電解質(zhì)

4.某溶液中加入過量氯水后，還可能大量存在的離子是

A.sorB.Ag+C.Ba2+D.Bd

5.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是

A.CaCb(溶液)C5>CaCChB.NaNa2Q

/灰乳>NaOH

C.CI2漂白粉D.SO2>Na2SO4

閱讀下列材料，完成6?7題。

含硫礦物是多種化工生產(chǎn)的原料，主要有硫黃、黃鐵礦(FeSz)、輝銅礦(C112S)、明研

[KA1(SO4)2-12H2O]>綠磯(FeSOr7H2。)、膽磯(CuSOr5H2。)、重晶石(BaSO。等。硫磺、黃鐵礦可

作為工業(yè)制硫酸的原料，輝銅礦煙:燒可制備Cu單質(zhì)：CU2S+O2?2CU+SO2?SO2直接排放會造成

環(huán)境污染，可將其轉(zhuǎn)化，或用石灰乳、H2s等物質(zhì)進行回收再利用。

6.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.BaSCU難溶于水，可用于制取BaS

B.濃硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脫水炭化

C.FeSC)4具有還原性，可作治療貧血藥劑

D.KA1(SC)4)2T2H2O溶于水形成膠體，可用作凈水劑

7.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要作用，下列說法不正確的是

A.用石灰乳吸收SO2可生成CaSCh

B.硫磺在過量氧氣中燃燒生成SO2

C.輝銅礦煨燒生成2moicu時，轉(zhuǎn)移4moi電子

D.用S02水溶液吸收用熱空氣吹出來的漠蒸汽生成兩種強酸

8.準確書寫離子方程式是學習化學的基本要求之一，下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H=Cu+H2?

B.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++0H-+H2T

2+

C.實驗室制備氯氣：Mn02+4HC1Mn+2C12t+2H2O

+2+

D.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+2H=Ca+CO2t+H2O

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.11.2LCH4與18gH2。中的H原子數(shù)一定相等

B.100mL2.0mol?LTNaCl溶液中取出25mL,取出的溶液中c(C「尸0.50mol?LT

C.0.5mol?L-lNa2CO3溶液中，含有鈉離子的數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，32go3和Ch的混合物中所含有的氧原子數(shù)目為2雁

10.已知：2SO2+O22''-2SO3(SO3的熔點16.8℃,沸點44.8℃)。實驗室利用該原理制取少量

S03,下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

甲

A.用裝置甲制取S02氣體

B.用裝置乙干燥并混合S02和。2

C.用裝置丙制取并收集S03

D.用裝置丁吸收尾氣中的S02

不定項選擇題（本題包括3小題，每小題3分，共9分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若

正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得

2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為。分。）

11.室溫下，下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗方案實驗結(jié)論

用激光筆照射淀粉溶液，在與光束垂直的方向淀粉溶液中分散質(zhì)粒子介于1nm?100

A

可觀察到一條光亮的通路nm之間

向某溶液中加入氯化領(lǐng)溶液有白色沉淀產(chǎn)生，

B溶液中可能含有sor

再加過量稀鹽酸，沉淀不消失

C將SO2通入酸性高鋅酸鉀溶液，溶液褪色so2具有漂白性

DNaHCCh溶液中滴加澄清石灰水，有沉淀產(chǎn)生NaHCOs=Na++H++CO-

A.AB.BC.CD.D

12.由鐵及其化合物可制得鐵紅（Fe2O3）、氯化鐵、綠磯（FeSO4-7H2O）>高鐵酸鉀（KzFeO。、

鐵黃（FeOOH）等物質(zhì)。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應(yīng)

生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產(chǎn)磁性材料、顏料的原料。工業(yè)制備K2FeO4的離子方程式為

Fe（OH）3+C10-+OH-——>FeOf+C「+比0（未配平）。下列有關(guān)說法不亞確的是

A.K2FeC）4中Fe顯+6價

B.FeOl的氧化性大于C1CT

C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

D.每ImolKzFeCh與水反應(yīng)，產(chǎn)生0.5molC）2

13.為測定某銅器表面Cua（OH）bCk（Cu為+2價，x、y、z為正整數(shù)）的組成，現(xiàn)進行如下實驗：取

少量Cua（OH）bClc，將其完全溶解于稀硝酸中，將所得溶液分成兩等份。向其中一份滴加足量AgNCh

溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g。向另一份中加入0.1000moH7iEDTA（已

知C/+與EDTA反應(yīng)的化學計量數(shù)比為1：1）,恰好完全反應(yīng)時消耗EDTA20mL。貝Cua（OH）bCk

的化學式中b的值為

A.1B.2C.3D.4

14.(共13分)海洋是資源的寶庫，以海水為原料可以制取粗鹽、Bn、鎂等多種物質(zhì)。

I.粗鹽中主要含NaCL還含有少量泥沙、CaCL、MgCL和Na2s。4。

(1)將粗鹽提純的方法是：將粗鹽溶于水，向里面依次加入稍過量的▲(填字母),過濾，將濾

液用鹽酸酸化后，蒸發(fā)結(jié)晶。

A.Na2cChB.NaOHC.BaCh

(2)實驗中，判斷所加BaCL溶液已經(jīng)過量的方法是一4^。

II.濃縮海水中含有NaChNaBr等物質(zhì)。從濃縮海水中提取澳的流程如下：

Cl2空氣SO?和比0Ch

濃縮海水d吹hI，吸;攵Idx4nI?|蒸儲I.液溟

(1)寫出“氧化1”反應(yīng)的離子方程式：▲。

(2)“吸收，，時是用S02水溶液吸收空氣吹出的澳蒸汽。寫出“吸收”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式，并用

雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：A0

III.從海水中提取鎂流程如下：

提示：①圖中氯化鎂晶體的化學式為MgCb?6H2。；

②MgO的熔點為2852℃,無水MgCl2的熔點為714℃。

(1)操作②是▲、過濾。

(2)工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)，而不采用加熱Mg(0H)2得

到MgO,再電解熔融MgO的方法制取金屬鎂，其原因是▲。

15.(共17分)物質(zhì)的制備是化學學科的基本研究方向。

(1)采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2。與熔融的金屬Na反應(yīng)前，空氣需依次通過的試劑

為▲、▲。(填字母)

a.飽和食鹽水b.NaOH溶液c.KM11O4溶液d.濃硫酸

(2)由Na制取NazO有下列方法：①4Na+Ch=2Na2。；②4Na+CCh=2Na2O+C；

③2NaNO2+6Na=4Na2O+N2f。從原料消耗、產(chǎn)物純凈等方面綜合分析，上述三種方法中最好的

是▲(填序號),若生成相同物質(zhì)的量的NazO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是▲。

(3)某同學擬用100mLNaOH溶液吸收C02氣體制備Na2c03溶液，設(shè)計如下實驗步驟：

①用50mLNaOH溶液吸收過量的CC)2氣體，至COz氣體不再溶解；

②小心加熱溶液1?2min；

③在得到的溶液中加入另一半(50mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。步驟①和③中反應(yīng)的離子方

程式分別為▲,▲。

(4)用Na2c。3溶液和FeSC)4溶液制備FeCCh,(已知溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e?+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，

實驗中所用Na2cCh溶液的pH=10)。在燒杯中制備FeCCh沉淀時，應(yīng)選用的加料方式是▲(填字

母)，原因是避免生成▲(填化學式)。

a.將Na2cCh溶液緩慢加入到FeSO4溶液中

b,將FeSO4溶液緩慢加入到Na2cCh溶液中

(5)實驗室可用鈣鹽制取CaO2-8H2O,再經(jīng)脫水制得CaCh，制備過程如下圖所示。已知：CaO2-8H2O

不溶于水，0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaCh。

①“沉淀”時反應(yīng)溫度不能過高的原因有：溫度過高，氨水易揮發(fā)、▲；

②“沉淀”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為-4^。

16.(14分)CuS04在水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)中可用于防治多種魚病，不同魚類對CuS04濃度的適應(yīng)性不同。

為測定某CuSC>4溶液的濃度，研究性學習小組設(shè)計了以下兩個實驗方案。

【方案I】足量BaCb溶液

(1)步驟②中檢驗固體是否洗滌干凈的實驗操作為▲;

步驟③灼燒時盛放藥品的儀器是▲;

步驟④稱得固體質(zhì)量為2.33g,則c(CuSO4)=▲mol-L-1

(2)若步驟①將燒杯中的固液混合物轉(zhuǎn)移入過濾器時未洗滌燒杯，則導致c(CuS04)的測定值▲

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

【方案II］實驗步驟：

①按右圖所示組裝實驗儀器(夾持裝置略去)；

②檢查裝置的氣密性

③在各儀器中加入相應(yīng)的試劑；

④……；

⑤將CuSO4溶液全部滴入A中，反應(yīng)完全后，再

滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體；

⑥待體系恢復至室溫，讀數(shù)并記錄。

(3)補充實驗步驟④：▲

(4)某實驗小組測定膽研晶體純度的實驗步驟如下：

準確稱取3.125g膽研晶體樣品配成100mL溶液；取10.00mL溶液于帶塞錐形中，加適量水稀

釋，加入過量KI固體，發(fā)生反應(yīng)：2CUSO4+4KI=2CuU+I2+2K2SO4繼續(xù)向上述混合物中，逐滴

加入0.1000mol-L「iNa2s8?溶液至恰好完全反應(yīng)，共消耗12.00mLNa2s2O3溶液

(I2+2Na2S2O3=2r+Na2S4O6)o求樣品中膽研晶體的質(zhì)量分數(shù)▲(寫出計算過程)

17.(17分)無水碘化鈉是一種白色粉末，被廣泛地應(yīng)用于石油探測、安檢、環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域。按

化學計量稱取各原料，在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水，然后按NaHCCh、I2和水合期的投

料順序分批加入。

己知：①l2+2NaHCO3=Nal+NaIO+H2O+2CO2T

②水合月井(NzHrlLO)具有強還原性，可分別將10,IO,和b還原為「，自身被氧化為無污染的氣

體；

(1)①L與NaHCO3反應(yīng)能生成107,寫出b與NaHCO3反應(yīng)生成107的離子方程式：▲。

②加入稍過量水合陰與ICT反應(yīng)的離子方程式為▲。

③常溫常壓時，12與NaHCCh溶液反應(yīng)慢，提高此反應(yīng)速率的措施有▲。(只寫一個)

(2)b與NaHCCh溶液反應(yīng)適宜溫度為50?60℃,原因是▲,整個實驗過程中都需要開動攪

拌器，其目的是▲。

(3)所得溶液(含SOF)進行提純，可制得較純的Nai晶體。實驗方案為：▲,得到Nai晶體。

［實驗中須使用的試劑：HI溶液、Na2c03溶液、Ba(OH)2溶液、高純水：除常用儀器外須使用的儀

器：pH計］

2023-2024學年第一學期高一12月階段測試化學答案

題號12345678910111213

答案cABCCDCDDAABBDC

14.(除標注外，每空2分，共13分)

I.(l).CAB或CBA或BCA

(2).靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCb溶液，無沉淀產(chǎn)生。(答案合理即可)

II.(l).Cl2+2Br-=2Cr+Br2

---------------------------

+2H2。==HZSO<+2HBr(3分)

小

失2e-xi

III.(1).蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶

(2).MgO的熔點很高，熔融時耗能太大而增加生產(chǎn)成本。

15.(除標注外，每空2分，共17分)

(l)b(l分)d(I分)

(2)③(1分)4：4：3

-

(3)①CO2+OH=HCO；

-

(2)HCOJ+OH=H2O+CO；-

(4)①a

②Fe(OH)2［寫成Fe(OH)3也得分］

(5)①溫度過高，H2O2受熱易分解

②CaCl2+H