本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)1：3.3.2從海水中提取鎂、從海帶中提取碘學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共13小題）1.(5分)0.1mol鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒，生成的固體的質(zhì)量依次為m1、m2、m3，下列關(guān)系式正確的是()A.m2>m1>m3 B.m1＝m2>m3C.m1＝m2＝m3 D.m3>m2>m12.(4分)用電解熔融氯化鎂而不用電解氧化鎂制金屬鎂，可能的原因是()A.易制得MgCl2，不易制得氧化鎂 B.熔融氧化鎂不能被電解C.氧化鎂熔點(diǎn)比氯化鎂熔點(diǎn)高得多 D.電解熔融氧化鎂耗電少3.(5分)從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是()A.用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B.直接電解MgCl2溶液也可以得到鎂單質(zhì)C.步驟④用到的實(shí)驗(yàn)儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、三腳架等D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)4.(4分)工業(yè)上制取鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作冷卻劑的是()A.CO2 B.空氣 C.H2O D.H25.(5分)(2019·洛陽高一檢測)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是()A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B.工段③中加入鹽酸，離子方程式為H＋＋OH－===H2OC.在工段④⑤⑥中溴元素均被氧化D.工段①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液6.(4分)下列說法正確的是()A.從海水中提取溴單質(zhì)的過程中涉及氧化還原反應(yīng)B.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中只涉及復(fù)分解反應(yīng)C.從海水中提取鎂單質(zhì)的過程中涉及置換反應(yīng)D.從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學(xué)反應(yīng)7.(5分)(2019·沈陽高一檢測)檢驗(yàn)海帶中碘元素的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。下列對該反應(yīng)的敘述中不正確的是()A.I2為氧化產(chǎn)物 B.H2O2既作氧化劑又作還原劑C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2>I2 D.生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子8.(4分)下列化學(xué)反應(yīng)，在從海水中提取金屬鎂的過程中，不會涉及的是()A.Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC.Mg(OH)2MgO＋H2O D.MgCl2Mg＋Cl2↑9.(4分)鎂在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列用途與鎂的還原性無關(guān)的是()A.制作閃光粉 B.鎂合金用來制造火箭的部件C.用鎂從熔融的四氯化鈦中提取鈦 D.制作焰火10.(4分)分析鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物，肯定不存在的物質(zhì)是()A.C B.MgO C.MgCO3 D.Mg3N211.(4分)實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是()A.稱取5g左右的干海帶——托盤天平B.灼燒干海帶至完全變成灰燼——坩堝C.過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——長頸漏斗12.(4分)(2019·周口高一檢測)海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判斷正確的是()A.步驟①③的操作分別是過濾、萃取B.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C.步驟③中加入的有機(jī)溶劑是四氯化碳或乙醇D.步驟④的操作是過濾13.(4分)加碘鹽中碘元素可來自海帶，下列說法正確的是()A.加碘鹽中的碘以KI的形式存在B.在實(shí)驗(yàn)室里，可將干海帶置于蒸發(fā)皿中灼燒，再加水溶解并過濾以分離出I－C.可用雙氧水將I－氧化為單質(zhì)碘D.可用酒精萃取碘單質(zhì)以制備“碘酒”二、填空題（共1小題）14.(12分)我國海水資源豐富，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一個(gè)重要項(xiàng)目，下圖是海水綜合利用的一個(gè)方面：根據(jù)上述流程圖，請回答下列問題：(1)①加入的試劑是________，有關(guān)的離子方程式：_________________________________。(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________________________________________。(3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：___________________________________________________。(4)為了合理利用資源，有人提出利用④中的副產(chǎn)物生產(chǎn)漂白粉的方案，你認(rèn)為此方案可行嗎？如果可行，寫出化學(xué)方程式，如果不行說明理由。三、實(shí)驗(yàn)題（共3小題）15.(7分)海帶是海洋中的一種褐藻，海帶中含有豐富的碘，是人類經(jīng)常食用的一種補(bǔ)碘食物。某資料中有“海帶中碘的檢驗(yàn)”的選做實(shí)驗(yàn)，操作步驟如下：①取3g左右干海帶，除去表面雜質(zhì)，剪碎，用酒精潤濕，放在坩堝中灼燒成灰，冷卻；②將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中加蒸餾水，攪拌，煮沸2～3min，使可溶物質(zhì)溶解，過濾；③向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入約1mL過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象；④取少量上述所得溶液，滴加幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象；⑤向③剩余的濾液中加入1mL四氯化碳，振蕩靜置，觀察現(xiàn)象；⑥向加有四氯化碳的溶液中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后，將混合液的下層液體放入指定的容器中。請回答下列問題：(1)海帶中碘元素的存在形式是________(填“碘離子”“碘單質(zhì)”或“碘酸鹽”)。(2)可說明海帶中含有碘的現(xiàn)象有_________________________________________________。(3)操作⑤叫作________，操作⑥的目的是_________________________________________。16.(11分)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______________________________________________________________________________________________。(2)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有__________溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)________、________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。(3)下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖：其中裝置A的作用是___________________________________________________________。(4)寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。17.(14分)(2019·綿陽高一檢測)以已經(jīng)提取出氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水為主要原料，采用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。(1)寫出乙、丁溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙________，丁________。(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________(填字母)。A．除去NOB．除去未反應(yīng)的I－C．除去未反應(yīng)的FeD．除去堿性物質(zhì)(3)第⑦步操作中提純I2的步驟是________、________、__________。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是______________________________________________________。(5)甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是______________________________(用化學(xué)方程式表示)。1.【答案】A【解析】有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為2Mg＋O22MgO；2Mg＋CO22MgO＋C；3Mg＋N2Mg3N2，根據(jù)反應(yīng)方程式易知0.1molMg分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒后，固體的質(zhì)量分別增加1.6g、2.2g、0.93g。2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】D【解析】Mg具有強(qiáng)還原性，可與CO2、O2、H2O(g)、N2反應(yīng)。5.【答案】A【解析】廢水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，A項(xiàng)正確；Mg(OH)2不能拆寫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)⑤為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；粗鹽提純的順序中要注意兩點(diǎn)，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是鹽酸最后加入，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.【答案】A【解析】從海水中提取單質(zhì)溴，通常是用氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，然后鼓入熱空氣或水蒸氣，使溴從溶液中揮發(fā)出來，冷凝后得到粗溴，涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；從海帶中提取單質(zhì)碘，主要反應(yīng)過程是I－I2，涉及氧化還原反應(yīng)，不涉及復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；從海水中提取鎂單質(zhì)，通常將熟石灰加入海水沉淀池中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制得金屬鎂，沒有涉及置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；海水蒸發(fā)制氯化鈉的過程是利用氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)水得到氯化鈉晶體，是物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】B【解析】，該反應(yīng)中I2為氧化產(chǎn)物，H2O2作氧化劑，根據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)檠趸瘎?gt;氧化產(chǎn)物，所以氧化性H2O2>I2；反應(yīng)中每生成1molI2，轉(zhuǎn)移2mol電子。8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】C【解析】空氣中有N2、O2、CO2等，而金屬鎂可以和上述物質(zhì)反應(yīng)，故產(chǎn)物中可能有碳、氧化鎂、氮化鎂，而不可能有MgCO3。11.【答案】D【解析】A項(xiàng)，稱量固體用托盤天平，正確；B項(xiàng)，灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，正確；C項(xiàng)，過濾操作的主要儀器是漏斗，正確；D項(xiàng)，萃取需要在分液漏斗中進(jìn)行，錯(cuò)誤。12.【答案】A【解析】通過過濾除去海藻灰懸濁液中難溶性雜質(zhì)而得到含有I－的溶液，向該溶液中通入Cl2將I－氧化為I2，經(jīng)萃取、分液、蒸餾等操作后即得晶體I2，A正確，D錯(cuò)誤；淀粉是用來檢驗(yàn)是否有碘單質(zhì)生成的，不能檢驗(yàn)碘離子是否完全轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，B錯(cuò)誤；乙醇能與水互溶，C錯(cuò)誤。13.【答案】C【解析】加碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，故A錯(cuò)誤；灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；雙氧水有較強(qiáng)氧化性，可以氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故C正確；酒精與水可以任意比例互溶，不能作為萃取劑，故D錯(cuò)誤。14.【答案】(1)Cl22Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(3)2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(4)可行。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。【解析】(1)通入Cl2把Br－氧化成Br2。(2)先推斷出②是Mg(OH)2，然后寫化學(xué)方程式。(4)利用④中產(chǎn)生的Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉。15.【答案】(1)碘離子(2)步驟④中加入淀粉溶液后變