高一年級化學綜合檢測試題一、選擇題（只有1個選項符合題意）1．下列反應一定屬于氧化還原反應的是 () A．復分解反應 B．置換反應 C．分解反應 D．化合反應2．下列各組離子在溶液中能大量共存的是 () A．Mg2+、Cl–、H+、SO42– B．H+、HCO3–、Na+、Cl– C．Na+、OH–、Ba2+、CO32– D．K+、Cl–、NO3–、Ag+3．下列反應不是放熱反應的是 () A．鐵粉和稀硫酸反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 C．木炭在空氣中燃燒 D．鹽酸與燒堿溶液反應4．下列溶液中Cl–的濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl–的濃度相等的是 () A．150mL1mol/L氯化鉀 B．75mL2mol/L氯化鎂 C．150mL1mol/L氯化鈣 D．75mL1mol/L氯化鋁5．200mL0.3mol/L的硫酸溶液與100mL0.6mol/L的硫酸溶液混合后（假設混合后體積不變），溶液的物質的量濃度是 () A．0.045mol/L B．0.6mol/L C．0.4mol/L D．0.3mol/L6．將一小塊金屬鈉露置于空氣中，最后生成物是 () A．Na2O B．Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO37．下列離子方程式不正確的是 () A．二氧化錳和鹽酸制氯氣△ MnO2+4H++2Cl–====Mn2++Cl2↑+2H2O△ B．氯氣和水反應 H2O+Cl2=H++Cl–+HClO C．氫氧化鈉溶液吸取氯氣 2OH–+Cl2=Cl–+ClO–+H2O D．漂白粉和鹽酸 Ca(ClO)2+2HCl=Ca2++2Cl–+2HClO8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 () A．17gNH3所含電子數(shù)目為NA B．3.9g鉀變成鉀離子時失去的電子數(shù)為0.1NA C．常溫常壓下，11.2LCl2所含原子數(shù)目為NA D．32gO2所含氧原子數(shù)目為NA二、選擇題（每小題有1或2個選項符合題意）9．下列物質容易導電的是 () A．熔融氯化鈉 B．硝酸鉀溶液 C．硫酸銅晶體 D．無水乙醇10．假如要求100個水分子中溶有1個鈉離子，能夠將1.15g金屬鈉放入質量為多少的水中 () A．115g B．100g C．90.9g D．90g11．將20.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，待反應完全后得到氫氣11.2L（標準狀況），該混合物的組成可能是 () A．鋁和鎂 B．鈣和鋅 C．鋅和鋇 D．鎂和銅12．同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是 () A．密度比為16∶11 B．密度比為11∶16 C．體積比為1∶1 D．體積比為11∶1613．在A、B、C三支試管中分別盛有Cl–、Br–、I–的溶液，向A試管中加入淀粉溶液和氯水，溶液變成橙黃色，再將此溶液倒入C試管中無變化，則A、B、C試管中分別含有的離子依次是 () A．I–、Br–、Cl– B．Br–、Cl–、I– C．Cl–、I–、Br– D．Br–、I–、Cl–14．除去氯氣中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，可使氣體依次通過的洗氣瓶是 () A．濃硫酸、水 B．飽和食鹽水、濃硫酸 C．燒堿、生石灰 D．無水氯化鈣、燒堿△15．在反應3Cl2+6KOH（濃）====KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ()△ A．5∶1 B．4∶1 C．1∶5 D．1∶416．同溫同壓下，10mL氣體A2和30mL氣體B2完全反應可生成20mL氣體C，則C的化學式為 () A．A2B6 B．A2B3 C．A3B D．AB317．KOH溶液中溶質的質量分數(shù)為14%，加熱蒸發(fā)掉100g水后變成溶質質量分數(shù)為28%的KOH溶液80mL，則后者溶液的物質的量濃度可能是 () A．6mol/L B．6.75mol/L C．6.25mol/L D．5.5mol/L18．將一小粒金屬鉀投入下列物質中，既能產動氣體又能產生沉淀的是 () A．稀H2SO4 B．BaCl2溶液 C．Ca(HCO3)2溶液 D．FeCl3溶液19．A、B、C、D四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中任一種氣體，若將A和D兩種氣體混合，見光會爆炸；若將A和B混合，瓶壁上會顯現(xiàn)暗紅色小液滴，則C瓶裝的氣體是 () A．H2 B．HCl C．HBr D．Cl220．為實現(xiàn)中國2000年排除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在，己知溶液中IO3–和I–發(fā)生反應：IO3–+5I–+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO3–，可供選擇的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行以上實驗時必須使用的物質是 () A．①② B．③⑥ C．②④⑥ D．①②③④⑤⑥⑦21．下列物質具有漂白作用的是 () A．干燥氯氣 B．KI溶液 C．次氯酸鈣溶液 D．過氧化鈉22．將5mL10mol/L的H2SO4稀釋到250mL，取出10mL，則此10ml稀溶液中H+物質的量濃度是 () A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L23．下列各組溶液，不用其他試劑，就能夠將它們區(qū)別開的是 () A．鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉 B．鹽酸、硝酸銀、氫氧化鈉、硝酸鈉 C．氫氧化鈉、硫酸鎂、碳酸鈉、硫酸氫鈉 D．氯化鈉、硫酸鈉、氯化鈣、硝酸鈣24．把含有某一種氯化物雜質的氯化鎂粉末95毫克溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀300毫克，則該氯化鎂中的雜質可能是 () A．氯化鈉 B．氯化鋁 C．氯化鉀 D．氯化鈣三、填空題25．工業(yè)上生產漂白粉是通過________和________作用制成的，其化學反應方程式為：____________________，漂白粉的有效成分是________，用化學方程式表示漂白粉在空氣中漂白的原理____________________，在漂白粉中加入少量鹽酸，可增強漂白作用，其緣故是____________________。26．在同溫同壓下，體積比為3∶2的氧氣和臭氧(O3)，它們的物質的量之比為______，質量比是________，密度比是________，原子個數(shù)比是________，若將它們按3∶2(體積比)混合在一起，混合氣體的平均相對分子質量是氫氣的______倍。27．12.4gNa2X中，含0.4molNa+，則Na2X的摩爾質量是______，X的相對原子質量為______，該物質的化學式是________。四、實驗題28．實驗室用下列裝置制取氯氣，并進行后面的實驗，請回答下列問題：⑴A、B各放什么物質？A：______B：______，化學方程式為：。⑵儲氣瓶C中現(xiàn)象是________。⑶裝置D是為了除去Cl2中的氯化氫氣體，D中應放下列溶液中的______。 A．NaOH溶液 B．水 C．AgNO3溶液 D．飽和食鹽水⑷E裝置是為了使氯氣干燥，裝置中應放入下列中的______。 A．NaOH溶液 B．堿石灰 C．濃H2SO4 D．飽和食鹽水⑸F裝置中為潮濕紅布條，觀看到的現(xiàn)象是________，緣故是________。⑹G裝置中放入石蕊試液，觀看到的現(xiàn)象是________，緣故是________。⑺H裝置中放入NaBr溶液，觀看的現(xiàn)象是______，反應的化學方程式為______。⑻I裝置中放入KI淀粉溶液，觀看到的現(xiàn)象是________，緣故是________。⑼J裝置中放入NaOH溶液的作用是________，反應的化學方程式是__________。五、運算題29．現(xiàn)有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL，其中K2SO4的物質的量濃度為0.5mol/L，H2SO4的物質的量濃度為1mol/L，現(xiàn)要求將上述混合溶液中K2SO4的濃度改變?yōu)?.2mol/L，H2SO4的濃度改變?yōu)?mol/L，應加入98%（密度是1.84g/cm3）的硫酸多少毫升？30．將305gNaHCO3和Na2CO3的混合物加熱至質量不再減少為止，待冷卻后，稱得剩余固體質量為212g，則原混合物Na2CO3的質量分數(shù)是多少？綜合檢測（一）參考答案一、選擇題題號12345678答案BABDCDDB二、選擇題題號910111213141516答案ABCBDADDBAD題號1718192021222324答案CCDBBCDBBCD三、填空題25．Cl2，石灰乳2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 次氯酸鈣Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO反應生成次氯酸26．3∶2；1∶1；2∶3；1∶1；19.227．62g/mol；16；Na2O四、實驗題△28．⑴濃鹽酸，MnO2，MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑△ ⑵有黃綠色氣體顯現(xiàn) ⑶D ⑷C ⑸紅色褪去；氯氣遇到潮濕的物質后有HClO生成，HClO有漂白作用 ⑹