人教版第九單元課題3溶液的濃度（3）導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)入在前兩節(jié)中，我們學(xué)習(xí)了溶液的概念和濃度的計(jì)算方法。本節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)溶液的濃度，重點(diǎn)是混合溶液的濃度的計(jì)算。目標(biāo)掌握混合溶液的濃度的計(jì)算方法。能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決相關(guān)問題。預(yù)習(xí)問題混合溶液的濃度與原溶液的濃度有什么關(guān)系？如何計(jì)算混合溶液的濃度？在哪些情況下混合溶液的濃度不等于原溶液的濃度？知識(shí)點(diǎn)回顧溶液的濃度溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量或體積的比例。常見的溶液濃度單位有質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、摩爾濃度、摩爾分?jǐn)?shù)等?；旌先芤旱臐舛热魧舛葹閏1的溶液m1毫升與濃度為c2的溶液m2毫升混合，得到濃度為c的混合溶液，則混合溶液的濃度c可通過以下公式計(jì)算：c=(c1*m1+c2*m2)/(m1+m2)學(xué)習(xí)內(nèi)容本節(jié)課我們將學(xué)習(xí)如何計(jì)算混合溶液的濃度。計(jì)算混合溶液的濃度計(jì)算混合溶液的濃度的步驟如下：確定混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，以及混合溶液的總體積。分別計(jì)算原溶液和混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。比如，原溶液濃度為c1，原溶液體積為v1，混合溶液濃度為c，混合溶液體積為v，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或體積為c1*v1，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或體積為c*v。根據(jù)混合溶液的質(zhì)量或體積，總體積，以及溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，應(yīng)用混合溶液的濃度公式計(jì)算混合溶液的濃度?；旌先芤旱臐舛裙剑篶=(c1*v1+c2*v2)/(v1+v2)混合溶液濃度計(jì)算實(shí)例例：取75g60%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的硫酸銅溶液和50g40%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的硫酸銅溶液混合，求混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（取一位小數(shù)）。解：已知：-原溶液1：質(zhì)量m1=75g，濃度c1=60%-原溶液2：質(zhì)量m2=50g，濃度c2=40%混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c=(c1*m1+c2*m2)/(m1+m2)=(60*75+40*50)/(75+50)≈53.33333%故混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為53.3%。思考題若濃度為15%的鹽酸（HCl）溶液100mL與濃度為40%的鹽酸溶液200mL混合，求混合溶液的濃度。某溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，若要得到50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的新溶液，需加入多少克溶質(zhì)和溶劑？小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們掌握了混合溶液的濃度的計(jì)算方法，并解決了相關(guān)實(shí)例問