2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題精練第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第19練化學(xué)平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算課件_第1頁
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文檔簡介

第19練化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算

B時間段/min產(chǎn)物

Z的平均生成速率/(mol·L-1·min-1)0~20.200~40.150~60.10

B

BD

化學(xué)鍵N≡NH—HN—H鍵能E/(kJ·mol-1)946436.0390.8(3)某興趣小組對該反應(yīng)進(jìn)行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下,將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓為200kPa),各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變,t1時反應(yīng)達(dá)到平衡,用H2的濃度變化表示0~t1時間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=

mol·L-1·min-1(用含t1的代數(shù)式表示)。

②t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變,圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是

(用圖中a、b、c、d表示),理由是

。

新考法

新考法

(4)在允許O2-自由遷移的固體電解質(zhì)燃料電池中,CnH2n+2放電的電極反應(yīng)式為

。

(5)甲醇燃料電池中,吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO,四步可能脫氫產(chǎn)物及其相對能量如圖,則最可行途徑為a→

(用

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