阿克蘇地區(qū)沙雅縣第一中學(xué)20202021學(xué)年第一學(xué)期高二年級期中考試化學(xué)試卷考試范圍：選修四；考試時(shí)間：90分鐘注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上選擇題（每題3分，共36分）1．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L－1·s－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶1∶2C．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用產(chǎn)物C來表示是0.2mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是不同的2.下列敘述正確的是（）A．某反應(yīng)的焓變小于零，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH為3.52C．草木灰（K2CO3）是鉀肥，硫酸銨是氮肥，二者混合施用可以提高肥效D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A．反應(yīng)物的性質(zhì) B．反應(yīng)溫度C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的濃度4．下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO45．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．碳與二氧化碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳B．Zn與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣C．氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)D．石灰石分解制備氧化鈣6．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（）A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸7．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的原電池總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．為了保護(hù)裝置③中的鋼閘門，可將其與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵絲幾乎沒被腐蝕8．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1則2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386kJ·mol－1 B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1 D．＋746kJ·mol－19．可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應(yīng)過程中其它條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是A．達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大B．達(dá)到平衡后，若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．方程式中n>p+qD．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)10．反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)11．對于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動(dòng)的描述，不正確的是A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)B．ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)C．2NO2N2O4ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法正確的是（）A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)反應(yīng)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理B．大力生產(chǎn)鉛蓄電池、汞鋅錳干電池，滿足消費(fèi)需求C．工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑可改變反應(yīng)的活化能和焓變D．犧牲陽極的陰極保護(hù)法是應(yīng)用原電池原理防止金屬腐蝕填空題（每空2分，方程式3分，共38分）13．水的電離平衡曲線如下圖所示。（每空2分，共10分）（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從增加到。（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為。（3）在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，Ca(OH)2的離子積為。（4）25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是14．能量是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)。（每空2分，方程式每個(gè)3分，共18分）（1）如圖所示，組成一個(gè)原電池．①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：Cu電極是_____(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為；②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：Cu電極是_____極，其電極反應(yīng)為。（2）請寫出電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式。（3）燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，放出熱量多。已知4gH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：。（4）請根據(jù)下面所給出的5個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱ΔH4是________。①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH1＝－176kJ·mol－1②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)ΔH2＝－35.1kJ·mol－1③HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)ΔH3＝－72.3kJ·mol－1④NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)ΔH4＝？⑤NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH5＝－52.3kJ·mol－115．（每空2分，共10分）(1)向0.1mol/L的AgNO3溶液中加入等體積0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是______________。(2)現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：①加入固體AgNO3，則c(Ag＋)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；②加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)________；③加入AgCl固體，則c(Ag＋)________；④加入Na2S固體，則c(Ag＋)________。實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共14分）16．某學(xué)生用0.1mol/LHCl溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，（每空2分，共14分）（1）寫出下列儀器名稱A________________。B________________。（2）操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否________________。②用蒸餾水洗滌滴定管2~3次。③在加入酸、堿反應(yīng)液之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管還要分別用所要盛裝的酸、堿溶液________________2~3遍。④分別將酸、堿反應(yīng)液加入到酸式滴定管、堿式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上________________處。⑤裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測溶液并調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液，準(zhǔn)確讀取并記錄初始_______________。⑥取一定體積的待測液于錐形瓶中加入指示劑⑦把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度.（3）讀取盛裝0.1000mol/LKOH溶液的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL．計(jì)算題（共12分）17．在一密閉的2L容器中裝有6molSO2和3molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測得容器中有1.6molSO2，請計(jì)算：（每小題6分，共12分）（1）2min末SO3的濃度；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。參考答案一、選擇題1．D【解析】【分析】【詳解】A.

反應(yīng)物A為固體，不能用A表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B):v(C):v(D)=3:2:1，故B錯(cuò)誤；C.

化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是即時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B):v(C)=3:2，所以在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是不同的，故D正確；答案選D。2．D【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能只根據(jù)焓變判斷，應(yīng)根據(jù)△G=△HT?△S＜0判斷，故A錯(cuò)誤；B．pH試紙精確到1，無法測得pH=3.52，使用前不能潤濕，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鉀水解顯堿性，硫酸銨水解顯酸性，二者混合，水解相互促進(jìn)，降低肥效，故C錯(cuò)誤；D．原電池通過化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故D正確；故選：D。3．A【解析】【分析】【詳解】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響反應(yīng)速率的外界因素，答案選A。4．D【解析】【分析】在含氧酸的分子中，非羥基氧原子的數(shù)目越多，則含氧酸的酸性越強(qiáng)。．【詳解】A.HNO2非羥基氧原子的數(shù)目是1；B.H2SO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；C.HClO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；D.HClO4非羥基氧原子的數(shù)目是3；綜上所述，非羥基氧原子的數(shù)目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最強(qiáng)，故選D．5．B【解析】【分析】【詳解】A．碳和二氧化碳高溫條件下制取CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不選；B．金屬置換酸中氫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B選；C．銨鹽和強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C不選；D．石灰水高溫條件分解，為吸熱反應(yīng)，故D不選；故答案為B。6．C【解析】【分析】【詳解】A.用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸潤洗滴定管，避免滴定管內(nèi)的水分將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋了，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗體積增大，測定結(jié)果偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測液潤洗，避免潤洗后待測液物質(zhì)的量增加，測定結(jié)果偏大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.錐形瓶內(nèi)多些蒸餾水不影響滴定結(jié)果，因?yàn)榇郎y液的物質(zhì)的量沒有變化，測定結(jié)果不會(huì)受到影響，C項(xiàng)正確；D.當(dāng)溶液由紅色剛變無色時(shí)，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，否則會(huì)影響測定結(jié)果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7．B【解析】【分析】【詳解】A．裝置①中a電極和電源的正極相連，作陽極，b是陰極；粗銅精煉時(shí)，粗銅是陽極，純銅是陰極，故A正確；B．裝置②是原電池，鐵的金屬性強(qiáng)于銅的，所以鐵是負(fù)極，失去電子；銅是正極，溶液中的鐵離子得到電子，原電池總反應(yīng)是：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，作陰極被保護(hù)，故C正確；D．

濃硫酸具有吸水性，鐵保存干燥，且不構(gòu)成原電池，則鐵釘幾乎沒被腐蝕，故D正確；答案選B。8．C【解析】【詳解】已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1則根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H＝－746kJ/mol，答案選C。9．B【解析】【詳解】可逆反應(yīng),當(dāng)其他條件一定時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖象(1)可知T1>T2，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖(2)可知P2>P1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q。A.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動(dòng)沒有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B正確；C.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q，故C錯(cuò)誤；D.

A為固體，濃度為定值，達(dá)平衡后，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。10．C【解析】【分析】【詳解】降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小。又因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確，故選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的外因影響的效果不同，學(xué)生要加以區(qū)分與理解。11．C【解析】【詳解】A.氯水中加入碳酸鈣，HCl與碳酸鈣反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，則HClO濃度增大，漂白性增強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B.發(fā)生ZnS+Cu2+?CuS+Zn2+，溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS>CuS，則閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，B項(xiàng)正確；C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則紅棕色變深，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.增大氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，則橙色加深，D項(xiàng)正確；答案選C。12．D【解析】【分析】【詳解】A．“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，而不是對污染進(jìn)行治理，故A錯(cuò)誤；B．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，廢舊電池含有的鉛、汞、鋅、錳污染和廢舊蓄電池電解液污染，會(huì)造成污染，不符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑可改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)焓變，故C錯(cuò)誤；

D．在原電池中，正極被保護(hù)，負(fù)極被腐蝕，故可以用犧牲負(fù)極(陽極)的方法來保護(hù)正極(陰極)，故稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”，應(yīng)用的是原電池原理，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)；少數(shù)分解、復(fù)分解反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，絕大數(shù)分解反應(yīng)、少數(shù)置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)(如銨鹽和強(qiáng)堿)。二、填空題13．（1）1014；1012（2）2:9（3）4103(4)1：10：1010：109【解析】（1）25℃時(shí)純水中c（H+）=c（OH）=107mol/L，Kw=c（H+）．c（OH）=1014，當(dāng)溫度升高到100℃，純水中c（H+）=c（OH）=106mol/L，Kw=c（H+）．c（OH）=1012；故答案為1014，1012；（2）常溫下，將pH=10的Ba(OH)2溶液中c（OH）=104mol/L，pH=5的稀鹽酸中c（H+）=105mol/L,設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，溶液呈堿性，c（OH）==105mol/L，c（OH）==105mol/L，解得x：y=2：9；(3)設(shè)Ca（oH）2飽和溶液的質(zhì)量為100g,則其飽和溶液的體積為100mL=0.1L,其中Ca(OH)2的質(zhì)量為0.74g,物質(zhì)的量為0.01mol,所以n(Ca2+)=0.01mol,n(OH)=0.02mol,得到c(Ca2+)=0.1mol/L,c(OH)=0.2mol/L,離子積為c(Ca2+)c2(OH)=4103；（4）設(shè)溶液的體積為1L，①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0mol?L1，c（OH）=1.0×1014mol?L1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×1014mol；②中c（OH）=0.1mol?L1，c（H+）=1.0×1013mol?L1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×1013mol；③中c（OH）=1.0×104mol?L1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×104mol；④中c（H+）=1.0×105mol?L1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×105mol；故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為：1.0×1014mol：1.0×1013mol：1.0×104mol1：1.0×105mol=1：10：1010：109。14．（1）①正極，2H++2e=H2↑；②負(fù)極，Cu2e=Cu2+；（2）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=285.6kJ?mol1；（4）2CO2+O2+4e=2CO32；（5）+16.3kJ·mol－1?！窘馕觥浚?）①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鐵易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極上氫離子放電，Cu電極上電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2↑；②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以銅易失電子作負(fù)極，負(fù)極上銅失電子生成銅離子，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+；（2）用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，電池反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；（3）4gH2的物質(zhì)的量是2mol，4gH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，則1mol燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為285.8kJ，則氫氣的燃燒熱化學(xué)方程式為H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=285.6kJ?mol1；（4）碳酸鹽燃料電池中通氧氣的電極一定為正極，通入燃料的電極一定為負(fù)極，氧氣在該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為2CO2+O2+4e=2CO32；（5）已知①NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)ΔH1＝－176kJ·mol－1；②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)ΔH2＝－35.1kJ·mol－1；③HCl(g)＋H2O(l)=HCl(aq)ΔH3＝－72.3kJ·mol－1；⑤NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH5＝－52.3kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律，由⑤①+②+③得反應(yīng)④NH4Cl(s)＋H2O(l)=NH4Cl(aq)ΔH4=－52.3kJ·mol－1－（－176kJ·mol－1）+（－35.1kJ·mol－1）+（－72.3kJ·mol－1）=+16.3kJ·mol－1。15．(1)AgBr(2)①變大②不變③變小變大④變大變小【解析】(1)AgNO3不足，先生成溶解度更小的AgBr。(2)①向AgBr飽和