易錯(cuò)點(diǎn)10硫元素及其化合物

易錯(cuò)題(01)二氧化硫的性質(zhì)

((1)SO2不能漂白酸堿指示劑：將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，但不褪

色。

(2)SO2使溶液褪色不肯定表現(xiàn)漂白性：SO2使酸性KMnC>4溶液、溟水、氯水、碘水褪

色，表達(dá)其復(fù)原性。

(3)SO2通入BaCb(或CaCb)溶液，不產(chǎn)生白色沉淀：由于H2SO3的酸性比HC1弱，

H2s。3不能與BaCb(或CaCk)反響，故不能產(chǎn)生白色沉淀。

易錯(cuò)題(02)濃硫酸的特性

(1)明確金屬與濃硫酸的反響情況：加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬(Au、Pt除外)反

響生成SO2。

(2)注意硫酸的濃度變化引起反響改變：①濃硫酸與生動(dòng)金屬(如Mg、Zn等)反響，開(kāi)

始生成氣體是SO2,最后可能反響生成H2；②加熱時(shí)，濃硫酸與不生動(dòng)金屬(如Cu)反

響，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體是SO2，變?yōu)橄×蛩岷螅错懖辉龠M(jìn)行。

(3)濃硫酸在反響中可能表達(dá)酸性、強(qiáng)氧化性、脫水性等。

易錯(cuò)題(03)硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化復(fù)原反響，如S和H2S、S和SO?、SO2和濃硫酸之

間不發(fā)生氧化復(fù)原反響。當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反響時(shí)，一般生成中間價(jià)

態(tài)，如2Na2S+Na2SC)3+3H2SO4=3Na2SO4+3Sl+3H2O。

(1)-2價(jià)硫的化合物間的轉(zhuǎn)化

II

FeS~~?H2S=^NaHS=^Na2S>CuS

(2)+4價(jià)硫的化合物間的轉(zhuǎn)化

SO2TH2sCh—NaHSOsTNa2s。3—>BaSO3

(3)+6價(jià)硫的化合物間的轉(zhuǎn)化

SO3--->H2SC)4-->NaHSO4>Na2SC)4BaSC)4

(4)氧化復(fù)原反響轉(zhuǎn)化鏈

2>2H2O224

SO°'a文巴'SO-(BaSO3^^BaSO4)

典例分析

例一1、探究Na2s。3固體的熱分解產(chǎn)物。

資料：①4Na2so32Na2s+3Na2so4。

②Na2s能與S反響生成Na2S.v,Na2sx與酸反響生成S和H2So

③BaS易溶于水。

隔絕空氣條件下，加熱無(wú)水Na2s。3固體得到黃色固體A,過(guò)程中未檢測(cè)到氣體生成。黃色

固體A加水得到濁液，放置得無(wú)色溶液Bo

(1)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2s

取少量溶液B,向其中滴加CUSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實(shí)有S”。反響的離子方程式

是o

⑵檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2s。4

取少量溶液B,滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，參加鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含

S),同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S),由于沉淀增多對(duì)檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液

B,參加足量鹽酸，離心沉降(固液別離)后，(填操作和現(xiàn)象)，可證實(shí)分

2

解產(chǎn)物中含有SO4-?

(3)探究(2)中S的來(lái)源。

來(lái)源1：固體A中有未分解的Na2so3，在酸性條件下與Na2s反響生成S。

來(lái)源2：溶液B中有Na?Sx，加酸反響生成S。

針對(duì)來(lái)源1進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來(lái)源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。

②不能用鹽酸替代硫酸的原因是?

③寫出來(lái)源2產(chǎn)生S的反響的離子方程式：。

(4)實(shí)驗(yàn)證明Na2s。3固體熱分解有NazS、Na2sO4和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化復(fù)原反響規(guī)律分

析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：O

(答案)⑴S2-+Cu2+=CuS|⑵滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，

(3)①向溶液2中參加KMnO」溶液，溶液仍呈紫色

②鹽酸中C1元素為一1價(jià)，是C1元素的最di價(jià)，具有復(fù)原性，會(huì)與KM11O4溶液發(fā)生氧化

復(fù)原反響，使KMnC>4溶液褪色，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論

2+

③Sx-+2H=H2St+(x-l)Sj

(4)依據(jù)反響4Na2sChANa2s+3Na2sO4可知，Na2s發(fā)生歧化反響，其中的S元素化

合價(jià)即可升高也可降低，能從+4價(jià)降為-2價(jià)，也應(yīng)該可以降到0價(jià)生成硫單質(zhì)

(解析)(1)Na2s和CuSO」溶液發(fā)生復(fù)分解反響生成硫化銅和硫酸鈉，離子方程式為SZ-

fCu2+=CuS］。

(2)由題意可知,Na2s能與S反響生成NazSx，Na2sx與酸反響生成S和H?S。取少量溶

液B,滴加BaCk溶液，產(chǎn)牛.白色沉淀，參加鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S),同時(shí)產(chǎn)

生有臭雞蛋氣味的氣體(HzS),說(shuō)明B溶液中含有Na2Sx,Na2sx與酸反響生成S和H?S,

由于沉淀增多對(duì)檢驗(yàn)造成干擾。另取少量溶液B,參加足量鹽酸，離心沉降(固液別離)

后，除去生成的S單質(zhì)，滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有

2

SO4-?

(3)①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來(lái)源1不成立。依據(jù)分析，溶液2為H2so3,向溶液2中參加少量

KMnC)4溶液，H2s。3具有復(fù)原性，酸性條件下KMn()4具有強(qiáng)氧化性，二者混合應(yīng)發(fā)生氧

化復(fù)原反響，KMnCU溶液要褪色，但實(shí)際上仍為紫色，說(shuō)明溶液B中不含Na2so3。

②不能用鹽酸替代硫酸的原因是鹽酸中Cl具有復(fù)原性，會(huì)與KMnCU溶液發(fā)生氧化復(fù)原反

響，使KMnCU溶液褪色，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

2

③來(lái)源2認(rèn)為溶液B中有NazSx，加酸反響生成S,反響的離子方程式：Sx-+2H*=H2ST+(x

一網(wǎng)。

(4)依據(jù)已知資料:4Na2s2Na2s+3Na2so4,Na2sO3中S為+4價(jià),Na2s。4中S為+6

價(jià)，Na2s中硫?yàn)橐?價(jià)。Na2so3發(fā)生“歧化反響〃，其中的S元素化合價(jià)即可升高也可降

低，能從+4價(jià)降為-2價(jià)，也應(yīng)該可以降到0價(jià)生成硫單質(zhì)。

例2、連二亞硫酸鈉(Na2s20。俗稱保險(xiǎn)粉，白色晶體，可溶于水，微溶于乙醇；暴露在空

氣中易被氧化成亞硫酸氫鈉或硫酸氫鈉，75。(2以上會(huì)分解。

(l)Na2S2O4的制取(實(shí)驗(yàn)裝置如圖):

回CO,的甲醉溶液

足，處理

so-二■

L溫度W

水浴——座卜甲酸鈉的

?鼻甲醉溶液

健力撞拌制

在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2cCh的甲醇溶液，同時(shí)通SC)2，反響

放熱，保持溫度為60?70。。即可生成Na2s2O4，同時(shí)生成另一種氣體。

①儀器A的名稱是,與一般分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是o

②三頸燒瓶中生成Na2s2O4的離子方程式為。

③為了使反響充分進(jìn)行，得到更多更純的產(chǎn)品Na2s2O4,應(yīng)采取的主要措施有。

A.操縱水浴溫度不超過(guò)75P

B.加快通SO?的速率

C.加快滴加NazCCh的甲醇溶液的速率

D.充分?jǐn)嚢瑁狗错懳锍浞纸佑|

E.用乙醇洗滌產(chǎn)品，減少因溶化導(dǎo)致的損失

F.在通入SO2前還應(yīng)該通入一段時(shí)間N2，以排盡裝置內(nèi)的空氣

（2）Na2s2O4的性質(zhì):

取純潔的Na2s2O4晶體，隔絕空氣加熱，Na2s2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2so3、

Na2s2O3和氣體產(chǎn)物（填化學(xué)式）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2s2O4固體完全分解后的固體產(chǎn)

物中有Na2s2O3存在，完成下表中內(nèi)容。（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCL溶液、

KMnC>4溶液）

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①__________________________________________②________________________________________

（3）Na2s2O4的應(yīng)用

六價(jià)鋁對(duì)人體有毒，Na2s2O4可以用于處理含銘廢水，使含六價(jià)銘的離子濃度降低而到達(dá)

2

排放標(biāo)準(zhǔn)，即含六價(jià)倍的離子濃度式.5mg-LL具體操作是在含六價(jià)銘^2。7的酸性廢水

中先參加Na2s2O4,再參加過(guò)量的石灰水，生成的沉淀主要有（用化學(xué)式表示）。

（答案）（I）①恒壓滴液漏斗平衡氣壓，使液體能順利滴下

22

@2HCOO-+4SO2+CO.,-=2S2O4-+H2O+3CO2@ADEF

（2）S0,①取少量Na2s2O4完全分解后的固體產(chǎn)物于試管中，參加稀鹽酸

②假設(shè)有淡黃色沉淀生成，則說(shuō)明產(chǎn)物中有Na2s2O3存在

（3）Cr（OH）3、CaS04

（解析）在甲酸鈉（HCOONa）的甲醇溶液中，邊攪拌邊用恒壓滴液漏斗滴加Na2cCh的甲醇

溶液，由于產(chǎn)物Na2s2O3暴露在空氣中易被氧化成NaHSCh或NaHSOv在通入SO2前還

應(yīng)該通入一段時(shí)間N2，以排盡裝置內(nèi)的空氣，75。（3以上會(huì)分解，口反響放熱，用水浴加

熱，保持溫度為60?7(rc,依據(jù)化合價(jià)的變化可知二氧化硫?qū)⒓姿徕c轉(zhuǎn)化為二氧化碳，即

可生成Na2s2。4和CO2，由于Na2s2。4微溶于乙醇，用乙醇洗滌產(chǎn)品，減少因溶化導(dǎo)致的

損失，再進(jìn)行尾氣處理汲取CO?。

(1)①依據(jù)儀器的形狀可知，儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗，與一般分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)

是平衡氣壓，使液體能順利滴下。

②三頸燒瓶中是甲酸鈉溶液和二氧化硫反響生成Na2s2O4,依據(jù)硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)降

低到+3價(jià)，得到一個(gè)電子，碳元素的化合價(jià)從+2升高到+4價(jià)，失去兩個(gè)電子，依據(jù)得失

電子守恒得到2sO2~Na2s2O4,依據(jù)電荷守恒和原子守恒配平離子方程式。

③由于Na2s2O4在75。(：以上會(huì)分解，故操縱水浴溫度不超過(guò)75。(3,可以提高產(chǎn)品的純度，

A錯(cuò)誤；加快通SO?的速率，可以加快反響速率，由于反響放熱，會(huì)使溫度超過(guò)75。(2,會(huì)

使Na2s2O4分解而降低產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；加快滴加Na2cCh的甲醇溶液的速率，可以加快反響

速率，由于反響放熱，會(huì)使溫度超過(guò)75。。會(huì)使Na2s2O4分解而降低產(chǎn)率，C正確；充分

攪拌，使反響物充分接觸，可使反響充分進(jìn)行，提高產(chǎn)率，D正確；由于Na2s2O4可溶于

水，微溶于乙醇；用乙醇洗滌產(chǎn)品，減少因溶化導(dǎo)致的損失，E正確；由已知信息，

Na2s2O3暴露在空氣中易被氧化成亞硫酸氫鈉或硫酸氫鈉，在通入SO2前還應(yīng)該通入一段

時(shí)間N2，以排盡裝置內(nèi)的空氣，F(xiàn)正確。

(2)Na2s2。4中硫元素的化合價(jià)為+3價(jià)，固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3中硫的化合價(jià)

為+4價(jià)，是復(fù)原產(chǎn)物、Na2s2O3中硫的化合價(jià)為+2價(jià)，是氧化產(chǎn)物，依據(jù)氧化復(fù)原反響中

得失電子守恒和原子守恒可知?dú)怏w是二氧化硫；依據(jù)反響

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+Sl+SO2f+H2O可知，取少量Na2S2O4完全分解后的固體產(chǎn)物于試

管中，參加稀鹽酸，假設(shè)有淡黃色沉淀生成，則說(shuō)明產(chǎn)物中有Na2s2O3存在。

⑶在含六價(jià)銘50夕的酸性廢水中先參加Na2S2O4,由T5。h具有強(qiáng)氧化性，S2O^具

有復(fù)原性，二者會(huì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，離子反響為er2。乎+S2O7+6H+=2Cr3++2SO，+

3H2O,再參加過(guò)量的石灰水，C1+和0H，C/+和S0：會(huì)發(fā)生復(fù)分解反響生成的沉淀主

要有Cr(0H)3、CaSO40

例3、實(shí)驗(yàn)室利用SO2合成硫酰氯(SO2cl2)，并對(duì)H2sO3和HC1O的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行探究。已

知SO2cb的熔點(diǎn)為-54.1。。沸點(diǎn)為69.PC,在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反響，并產(chǎn)生大量

白霧，100。<2以上分解生成SO?和Cb.實(shí)驗(yàn)室合成SO2ck的原理：SO2(g)+Cl2(g)§ffi

SO2cl2。)AH<0,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持儀器已省略)。

請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:

fl

(1)裝置A中的試劑是o

(2)活性炭的作用是。

(3)在冰水浴中制備SO2cb的原因是。

(4)為了測(cè)定SO2cb產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不參與反響)，稱取agSO2c12產(chǎn)品于錐形瓶中，參加足

量蒸儲(chǔ)水，充分反響。用cmol-L-iAgNCh溶液滴定反清脆的溶液，滴幾滴K2C1O4溶液做

指示劑，當(dāng)生成Ag2CrC>4磚紅色沉淀時(shí)，認(rèn)為溶液中C1-沉淀完全，此時(shí)消耗AgNCh溶液

的體積為VmL。

①用棕色滴定管盛裝AgNCh溶液，其原因是o

②該SO2c卜產(chǎn)品的純度為o

(5)選用下面的裝置探究酸性：H2SO3>HC1O,其連接順序?yàn)锳T。能證明

H2s。3的酸性強(qiáng)于HC10的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(答案)(1當(dāng)。5(或無(wú)水CaCb、硅膠等)(2)催化劑

(3)反響放熱，且SO2cb沸點(diǎn)低，冰水浴有利于生成和搜集SO2cb

(4)①AgNCh溶液見(jiàn)光易分解②1岑35c上p％

2\ja

(5)CTB—ETD—F裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀

(解析)SO2cb遇水發(fā)生劇烈的水解反響，故二氧化硫與氯氣在枯燥環(huán)境中反響生成

SO2cb，活性炭可能起催化劑作用，A中枯燥劑枯燥二氧化硫，SO2cb沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，

反響在冰水浴下進(jìn)行。探究次氯酸和亞硫酸酸性強(qiáng)弱時(shí)，次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫

具有復(fù)原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反響推斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先

驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HC10強(qiáng)進(jìn)行推斷。

(1)裝置A中的試劑用于枯燥二氧化硫，應(yīng)選用酸性或中性的固體枯燥劑，可以是P2t)5(或

無(wú)水CaCb、硅膠等)。

(3)已知：SO2(g)+Cl2(g)S06SO2C12(1)AHO,SO2ch的熔點(diǎn)為-54.1。(3,沸點(diǎn)為69.-C,

100。(2以上分解生成SO2和Cl2,故在冰水浴中制備SO2cL

(4)①用棕色滴定管盛裝AgNCh溶液，其原因是AgNCh溶液見(jiàn)光易分解。

②按質(zhì)量守恒定律知，

SO,C1,□2C1-Q2AgN0,

135g2mol,SO2cb產(chǎn)品的純度9(S02cl

ag-^(SO2C12)cmoVLTmL-lO^L/mL

%?

(5)A裝置制備二氧化硫，由丁鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HC1,用飽和的亞硫酸

氫鈉除去HC1,再通過(guò)碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高鎰酸鉀溶

液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通

入漂白粉溶液中，則裝置連接順序?yàn)槠溥B接順序?yàn)椋篈TCTBTE—D—F。其中裝置E的

作用是除去SO?氣體，D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀，能證明H2s。3的酸性強(qiáng)于

HC1O的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀。

易錯(cuò)題通關(guān)

1.(2022?北京?和平街第一中學(xué)三模)硫酸鹽(含SO/、HSO；)氣溶膠是PM2,的成分之

一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如下:

以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

A.硫酸鹽氣溶膠呈酸性

B.該過(guò)程包含了硫氧鍵的斷裂與形成

C.NO,是生成硫酸鹽的氧化劑

D.是一種含S、0、N元素的化合物

2.（2022?廣東深圳?一模）局部含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)及局部物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

圖。以下說(shuō)法不正明的是

拾價(jià)

+6

+4氫?

化

物

+2鹽

〕

0，

/矍M酸g.物質(zhì)類別

-2/質(zhì)化?

物

A.a是一種有臭雞蛋氣味的氣體

B.工業(yè)上由b制備e的路線：b&強(qiáng)啰邀_>e

C.c造成的酸雨雨水在空氣中放置一段時(shí)間pH會(huì)增大

D.f、g正鹽的陰離子可以在堿性溶液中共存

3.（2022?江蘇鎮(zhèn)江?高三開(kāi)學(xué)考試）以下圖為實(shí)驗(yàn)室制備CIO2并驗(yàn)證其氧化性的實(shí)驗(yàn)裝

置，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操縱甲裝置滴加硫酸溶液的量，其中表述不正確的選項(xiàng)是

甲乙丙丁

A.用裝置甲產(chǎn)生SC>2氣體

B.裝置乙中應(yīng)通入過(guò)量的SO；

C.裝置丙中溶液顏色發(fā)生變化，表達(dá)了CIO,具有氧化性

D.用裝置丁汲取尾氣

4.（2022?江蘇?高考試題）實(shí)驗(yàn)室制取少量SO,水溶液并探究其酸性，以下實(shí)驗(yàn)裝置和操

作不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

C.用裝置丙汲取尾氣中的SC>2D.用枯燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性

5.（2022?廣東?高考試題）假設(shè)將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a?d均為浸有相應(yīng)試液的

棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，以下分析正確的選項(xiàng)是

品紅濃NaOH

s

i

-紫色酸性安全

石蕊KMnO4氣球

A.Cu與濃硫酸反響，只表達(dá)H2s的酸性

B.a處變紅，說(shuō)明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說(shuō)明SO?具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反響中無(wú)H?0生成

6.（2022?浙江?高考試題）亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人假設(shè)誤

服會(huì)中毒?，F(xiàn)將適量某樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶

液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以下方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

先參加少量KO。，溶液，再加AgNO,溶液和足量稀假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為

A

硝酸，振蕩亞硝酸鈉

假設(shè)溶液褪色，則樣品為亞硝

B加到少量KMn。,溶液中，再加硫酸酸化，振蕩

酸鈉

假設(shè)溶液變黃色，則樣品為亞

C先加到少量FeCL溶液中，再參加稀鹽酸酸化，振蕩

硝酸鈉

先參加少量22s0,溶液，再參加BaCl2溶液和稀硝假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為

D

酸，振蕩亞硝酸鈉

7.（2022?山東青島?模擬預(yù)測(cè)）以含鉆廢渣（主要成分CoO、CO2O3，還含有AI2O3、ZnO等

雜質(zhì)）為原料制備Co2O3的一種實(shí)驗(yàn)流程如下:

1

1mol-rH2so,SO2

廢渣f酸浸f除鋁f萃取f沉鉆…fCO2O3

以下與流程相關(guān)的裝置和原理能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制備“酸浸”所需的SO2

B.用裝置乙配制“酸浸”所需的2s溶液

C.用裝置丙過(guò)濾“沉鉆〃所得懸濁液

D.用裝置丁灼燒CoCCh固體制CO2O3

8.12022?廣東廣州?模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，經(jīng)檢測(cè)

所得固體中含有Cu2s和白色物質(zhì)X,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

3moIlCu稀硝酸、稀硫酸

足量濃硫酸??微熱5min??固體一?溶解一^然乙出底寸

------------——p—J一?固體單質(zhì)Y

（反應(yīng)中無(wú)氣體產(chǎn)生）|

X溶液

A.X溶液顯無(wú)色B.NO和Y均為復(fù)原產(chǎn)物

C.濃硫酸在反響中表現(xiàn)出氧化性和酸性D.NO與Y的物質(zhì)的量之和可能為2moi

9.（2022?山西晉城?二模）探究濃硫酸和SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖所示（局部夾持裝置

已省略）。以下現(xiàn)象預(yù)測(cè)與解釋或結(jié)論存在錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

選項(xiàng)儀器現(xiàn)象預(yù)測(cè)解釋或結(jié)論

A試管1冷卻后，把液體倒入水中，溶液為藍(lán)色銅被氧化，轉(zhuǎn)化為CM+

試管紫紅色溶液由深變淺，直至褪色

B2SO2具有復(fù)原性

C試管3注入稀硫酸后，出現(xiàn)黃色渾濁SO2具有氧化性

NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSCh溶

D錐形瓶溶液紅色變淺

液

10.（2022?江西?臨川一中模擬預(yù)測(cè)）一種由前20號(hào)主族元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)如下

圖，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且總和為44,Y、Z的最外層電子數(shù)相同。以下表達(dá)

錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

Y

W+[Y-Z-Y-Y-X]-

II

Y

A.該化合物具有氧化性

B.ZY2因其具有強(qiáng)復(fù)原性而使品紅褪色

C.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W

D.WX與X2Y反響能生成X2

11.（2022?江蘇泰州?模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)興趣小組以含鉆廢渣（主要成分CoO、CO2O3,還含

有AI2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CsCh的一種實(shí)驗(yàn)流程如下。以下與流程相關(guān)的原理、

裝置和操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.“酸浸〃中的S02作復(fù)原劑，用裝置甲制取

B.“酸浸”所需的250mLL0molL“H2s。4溶液用裝置乙配制

C.“萃取"的目的是除去Zn2+,用裝置丙，振蕩時(shí)分液漏斗下端應(yīng)向下傾斜

D.“沉鉆”時(shí)向萃取液中緩慢滴加沉淀劑，用裝置丁過(guò)濾所得懸濁液

12.(2022?北京?北大附中三模)以下實(shí)驗(yàn)方案能到達(dá)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

將銅單質(zhì)與濃硫酸在試管中加熱，產(chǎn)生的氣體通入石蕊溶

A證明銅與濃硫酸反響生成了so2

液，觀察石蕊是否變紅

檢驗(yàn)濃硫酸催化纖維素水解的產(chǎn)向水解后的溶液中參加新制Cu(OH)2濁液，加熱，觀察是否

B

物含有復(fù)原性糖有磚紅色沉淀生成

向Na2s溶液中參加Ba(NC)3)2和稀硝酸，觀察是否產(chǎn)生白

C檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)

色沉淀

將1—溟丁烷與NaOH醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入澳

D證明1—澳丁烷發(fā)生了消去反響

水，觀察澳水是否褪色

13.(2022?廣東廣州?模擬預(yù)測(cè))某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究SO?與FeCI,溶液的反響。

實(shí)驗(yàn)一：用如下圖實(shí)驗(yàn)裝置制備SO?,并將足量SO,通入FeC1溶液中，溶液迅速變?yōu)檠t

色；停止通入氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時(shí)后，溶液變?yōu)闇\綠色。

70%的硫酸

(1)制備SO2的化學(xué)反響方程式為。

(2)儀器a的名稱為。

(3)某同學(xué)取適量酸性KMnO,于試管中，滴入幾滴血紅色溶液，溶液的紫色褪去，據(jù)此推

斷血紅色溶液中含有Fe?+,此結(jié)論(填“正確”、“不正確"),理由是

實(shí)驗(yàn)二：探究血紅色溶液產(chǎn)生的原因

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表：

實(shí)驗(yàn)

假設(shè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論

序號(hào)

①c(H)取上述血紅色溶液，滴入丫溶液，溶液又變?yōu)辄S色假設(shè)不成立

在FeC§溶液中,滴入Imol/LNa2sOs溶液，溶液呈血

c(H2so3)和

②紅色，再逐漸滴入HC1溶液，出現(xiàn)_____________現(xiàn)假設(shè)不成立

c(SC)2)增大

象

c(HSO：J或

③在FeCl^溶液中參加2s0,溶液，馬上變?yōu)檠t色假設(shè)成立

c(S。；)增大

(4)實(shí)驗(yàn)①中，Y是(填化學(xué)式)；實(shí)臉②中現(xiàn)象是。

(5)為了進(jìn)一步探究血紅色物質(zhì)產(chǎn)生的主要原因，又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：在0.5mLlmol/L的

FeCh溶液中，參加濃度相同的Na2s0,溶液YmL,NaHSO,溶液V2mL并混合均勻，改變

Y、V2的值并維持Y+Y=4.0進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得混合溶液的吸光度與出的關(guān)系如

VITV2

下圖。（已知吸光度越大，溶液顏色越深）。

o.5r----------

0.0

*0,1

0%20%40%60%80%100%

①維持V,+Y=4.0的目的是,

②該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是?

14.（2022?北京?高考試題）煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無(wú)機(jī)硫（CaSO,、硫化物及微量

單質(zhì)硫等）。庫(kù)侖滴定法是常用的快捷檢測(cè)煤中全硫含量的方法。其主要過(guò)程如以下圖所

Z]\o

凈化后干燥______怦倫測(cè)

氣體

的空氣裝置"硫儀

己知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。、

2COrH2O.N2,SO2O

（1）煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是。

（2）高溫下，煤中CaSO,完全轉(zhuǎn)化為SOz，該反響的化學(xué)方程式為.

（3）通過(guò)枯燥裝置后，待測(cè)氣體進(jìn)入庫(kù)侖測(cè)硫儀進(jìn)行測(cè)定。

己知：庫(kù)侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前,電解質(zhì)溶液中保持定值時(shí)，電解

池不工作。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，S02溶化并將I；復(fù)原，測(cè)硫儀便馬上自動(dòng)進(jìn)行電解到

州）

又回到原定值,測(cè)定結(jié)束，通過(guò)測(cè)定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。

力）

①SO?在電解池中發(fā)生反響的離子方程式為。

②測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽(yáng)極反響式為。

(4)煤樣為ag,電解消耗的電量為x庫(kù)侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為96500庫(kù)侖。

(5)條件操縱和誤差分析。

①測(cè)定過(guò)程中，需操縱電解質(zhì)溶液pH,當(dāng)pHvl時(shí)，非電解生成的“使得測(cè)得的全硫含量

偏小，生成I：的離子方程式為。

②測(cè)定過(guò)程中，管式爐內(nèi)壁上有SO3殘留，測(cè)得全硫量結(jié)果為。(填“偏大”或

“偏小”)

15.(2022?全國(guó)?高考試題)硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中

常含有肯定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于

乙醇。實(shí)驗(yàn)室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品。答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)工業(yè)上常用芒硝Na2sO.10HQ和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生成CO,該反響的

化學(xué)方程式為。

(2)溶化回流裝置如下圖，回流前無(wú)需參加沸石，其原因是?回流時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)氣霧

上升高度不宜超過(guò)冷凝管高度的1/3.假設(shè)氣霧上升過(guò)高，可采取的措施是

(3)回流時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，原因是?；亓鹘Y(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱②關(guān)閉

冷凝水③移去水浴，正確的順序?yàn)?填標(biāo)號(hào))。

A.①②③B.③①②C.②①③D.①③②

(4)該實(shí)驗(yàn)熱過(guò)濾操作時(shí)，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是。過(guò)濾除去

的雜質(zhì)為o假設(shè)濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是。

(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，晶體用少量______洗滌，枯燥，得到Na2s-HQ。

16.(2022?湖南?高考試題)某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCV2Hq,并用重量法測(cè)

定產(chǎn)品中BaChNHq的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2s0八稀H2s0八CuSO,溶液、蒸儲(chǔ)水

步驟l.BaCUBHzO的制備

按如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到Bad?溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl「2H。產(chǎn)品。

步驟2,產(chǎn)品中BaCl「2HQ的含量測(cè)定

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶化，酸化，加熱至近沸;

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴參加熱的0100molI」H2so4溶液，

③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為

0.4660g。

答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)1是制取氣體的裝置，在試劑a過(guò)量并微熱時(shí)，發(fā)生主要反響的化學(xué)方程式為

(2)1中b儀器的作用是；III中的試劑應(yīng)選用；

(3)在沉淀過(guò)程中，某同學(xué)在參加肯定量熱的H2sO&溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，推斷沉淀

已完全的方法是;

(4)沉淀過(guò)程中需參加過(guò)量的H2s0,溶液，原因是；

(5)在過(guò)濾操作中，以下儀器不需要用到的是(填名稱)；

(6)產(chǎn)品中BaCl?2HQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保存三位有效數(shù)字)。

參考答案

1.D(詳解)A.硫酸鹽(含SO；、HSOJ氣溶膠含有HSO「結(jié)合霧霾微顆粒中硫酸鹽生

成的轉(zhuǎn)化機(jī)理中有水參與，說(shuō)明HSO；可在水中電離HSC>4=H++SO：,所以硫酸鹽氣溶

膠呈酸性，A正確，不符合題意；

B.該反響通過(guò)水橋進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移，而電子轉(zhuǎn)移促進(jìn)了SO；中S-0鍵的解離，進(jìn)而形成

SO；,最后轉(zhuǎn)化為HSO；,結(jié)合反響機(jī)理示意圖，可以推斷出形成了S-O鍵，所以該過(guò)程

包含了硫氧鍵的斷裂與形成，B正確，不符合題意；

+4+4

C.依據(jù)霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理可知，反響中N0?轉(zhuǎn)化為HNO,，SO；轉(zhuǎn)化

為H&OJN元素化合價(jià)下降了，作為生成硫酸鹽的氧化劑，C正確，不符合題意;

D.結(jié)合反響機(jī)理示意圖可知,是SO；與一分子的N02反響得到，為帶有一個(gè)

負(fù)電荷的NOzSO］微粒，D錯(cuò)誤，符合題意；

故合理選項(xiàng)為D。

2.C（詳解）a為硫的氫化物，S元素化合價(jià)為-2價(jià)，則a為H2S,b為單質(zhì)，則b為硫，

c為氧化物，其硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，則c為二氧化硫，d為氧化物，其硫元素化合價(jià)為

+6價(jià)，則d為三氧化硫，e為酸，硫元素化合價(jià)為+6價(jià)，則e為硫酸，f為鹽，硫元素化

合價(jià)為+4價(jià)，則f為亞硫酸鹽，g為鹽，硫元素化合價(jià)為-2價(jià)，則為硫化物。

A.H2s是一種有臭雞蛋氣味的氣體，A正確；

B.工業(yè)上由硫黃制備硫酸的路線為硫黃」^~>SC>2%若>SC>3人的濃硫酸吸收>鄧04

，B正確；

C.SO?溶于水生成H2s0$,會(huì)被空氣氧化生成硫酸，pH降低，C錯(cuò)誤；

D.S?-與SO；在堿性溶液中不發(fā)生反響，D正確；

故答案選C。

3.B（詳解）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置甲中亞硫酸鈉與70%硫酸溶液反響制備二氧化硫氣

體，裝置乙中二氧化硫與氯酸鈉、稀硫酸混合溶液反響制備二氧化氯氣體，為預(yù)防具有復(fù)

原性的二氧化硫與二氧化氮反響，干擾二氧化氯與碘化鉀溶液的反響，通入的二氧化硫必

需適量，不能過(guò)量，裝置丙中盛有的碘化鉀溶液與二氧化氯氣體反響生成單質(zhì)碘，溶液變

藍(lán)色用于驗(yàn)證二氧化氯的氧化性，裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于汲取二氧化氯，預(yù)防

污染空氣。

A.由分析可知，裝置甲為二氧化硫的制備裝置，故A正確；

B.由分析可知，裝置乙中二氧化硫與氯酸鈉、稀硫酸混合溶液反響制備二氧化氯氣體，

為預(yù)防具有復(fù)原性的二氧化硫與二氧化氯反響，干擾二氧化氯與碘化鉀溶液的反響，通入

的二氧化硫必需適量，不能過(guò)量，故B錯(cuò)誤：

C.由分析可知，裝置內(nèi)中盛有的碘化鉀溶液與二氧化氯氣體反響生成單質(zhì)碘，溶液變藍(lán)

色用于驗(yàn)證二氧化氯的氧化性，故C正確：

D.由分析可知，裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于汲取二氧化氯，預(yù)防污染空氣，故D

正確；

應(yīng)選B?

4.C（詳解）A.60%硫酸和NaHSO3（s）可發(fā)生反響:

H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2T+2H2O,因此裝置甲可以制取SO?氣體，A正確；

B.氣體通入液體時(shí)“長(zhǎng)進(jìn)短處"，裝置乙可以制取SO?水溶液，B正確；

C.SO2不會(huì)與飽和NaHSOs溶液發(fā)生反響，因此裝置丙不能汲取尾氣中的SO2,C錯(cuò)誤；

D.SO?水溶液顯酸性，可用枯燥的pH試紙檢驗(yàn)其酸性，D正確；

答案選C。

5.B（詳解）A.銅和濃硫酸反響過(guò)程中，生成CuSCU表達(dá)出濃硫酸的酸性，生成SO?表

達(dá)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成J'酸，可說(shuō)明SO2是酸性氧化物，

故B正確：

C.b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高缽酸鉀溶液褪色，其原因

是SO?和KMnC>4發(fā)生氧化復(fù)原反響，SO2表達(dá)出復(fù)原性，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管底部出現(xiàn)白色固體，依據(jù)元素守恒可知，其成分為無(wú)水CuSO4,而非

藍(lán)色的CUSO46H2O,其原因是濃硫酸表達(dá)出吸水性，將反響生成的H2O汲取，故D錯(cuò)

誤；

綜上所述，正確的選項(xiàng)是B項(xiàng)。

6.C（詳解）A.樣品假設(shè)為NaCL依舊會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，A錯(cuò)誤；

B.氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高鋅酸鉀氧化，而使其褪色，B錯(cuò)誤：

C.亞硝酸有氧化性，可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；

D.稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再參加氯化鋼可以生成硫酸鋼白色沉

淀，D錯(cuò)誤；

應(yīng)選C。

7.C（詳解）由流程可知，參加硫酸酸浸并通入二氧化硫，可發(fā)生

CO2O3+SO2+H2SO4=2COSO4+H3O,同時(shí)生成硫酸鋁、硫酸鋅等，調(diào)節(jié)溶液的pH,可生成

氫氧化鋁沉淀而除去鋁離子，然后再除去鋅離子，再參加碳酸鈉沉鉆，可生成CoCC）3固

體，最后灼燒生成CO2O3,以此分析解答。

A.濃硫酸與銅反響需要加熱，無(wú)法反響制取SO2，故A不符合題意：

B.膠頭滴管使用時(shí)應(yīng)懸于容量瓶上方，不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，會(huì)污染試劑，故B不符合題

忌；

C.用裝置丙可以過(guò)濾“沉鉆”所得懸濁液，且裝置中操作符合題意，故C符合題意；

D.灼燒CoCC>3固體應(yīng)用也煙，不能在燒餅中直接灼燒固體，故D不符合題意；

故答案為：Co

8.C（詳解）由圖知，銅與足量濃硫酸反響生成Cu2s和白色物質(zhì)X,無(wú)氣體生成，生成

Cu2s時(shí)銅元素從0價(jià)升高到+1價(jià)、硫元素從+6價(jià)降低到-2價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、必

定存在其他產(chǎn)物（所含元素化合價(jià)升高）、按元素養(yǎng)量守恒只能為CuSO4,則白色物質(zhì)X

A

=

為C11SO4，配平得到該反響方程式為：5Cu+4H2s。4（濃）3CUSO4+CU2S+4H2O,據(jù)此答

復(fù)。

A.據(jù)分析，白色物質(zhì)X為CuSC>4,溶液為藍(lán)色，故A錯(cuò)誤：

B.Cu2s和白色物質(zhì)CuSC）4加稀硫酸和稀硝酸時(shí)溶化，存在反響：3CsS+l6H++4NO：

2+

=6CU+3S1+4NOT+8H2O,Y為S單質(zhì)，則NO為復(fù)原產(chǎn)物、Y為氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

A

C.由5Cu+4H2sO4（濃）=3CuSC>4+Cu2S+4H2?？芍?，硫元素從+6價(jià)降低到-2價(jià)時(shí)表現(xiàn)

氧化性，有硫酸銅生成表現(xiàn)出酸性，故C正確；

A

=

D.由5Cu+4H2SO4（濃）3CUSO4+CU2S+4H2O3moicu生成0.6molCu2S,

0.6molCu2S發(fā)生反響3Cu2s+16H++4NO]=6Cu2++3Sl+4NOT+8H2。得到0.8molNO與

0.6molS,NO與S物質(zhì)的量之和為1.4moL故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選C。

9.D（詳解）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸和銅絲反響生成二氧化硫，酸性高銃酸鉀可檢驗(yàn)二氧化硫的復(fù)

原性，稀硫酸和ZnS生成H2S,H2s和二氧化硫反響生成單質(zhì)S,表達(dá)了SO2的氧化性，

最后過(guò)量的SO2與氫氧化鈉反響生成亞硫酸氫鈉，溶液顯酸性。

A.冷卻后將液體倒入水中，溶液為藍(lán)色，說(shuō)明Cu被濃硫酸氧化，生成了硫酸銅溶液，A

正確：

B.酸性高鎰酸鉀可氧化二氧化硫，紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，表達(dá)了二氧化硫的

復(fù)原性，B正確：

C.參加稀硫酸后，稀硫酸與ZnS反響生成H2S,H2s和SO?反響生成單質(zhì)S,出現(xiàn)黃色渾

濁，表達(dá)了SO2的氧化性，c正確；

D.NaHSCh溶液是酸性的，酚酸溶液應(yīng)該褪色而不是顏色變淺，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

10.B（詳解）由圖分析可知，X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為K元素，據(jù)

此答題。

A該化合物的化學(xué)式為KHSO4,硫原子的化合價(jià)為+6價(jià)，最gao價(jià)只能降低則具有氧化

性，A項(xiàng)正確；

B.SO2具有漂白性，其漂白原理為SO2能與有色物質(zhì)如品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱

后恢復(fù)原來(lái)的顏色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則S">K-，C項(xiàng)正確；

D.KH能與H?。發(fā)生歸中反響生成氫氣，化學(xué)方程式為KH+HZC^KOH+HZT,D項(xiàng)正

確；

答案選B。

11.D（詳解）由流程圖可知：參加硫酸酸浸并通入二氧化硫，可發(fā)生

CO2O3+SO2+H2SO4=2COSO4+H2O,同時(shí)生成硫酸鋁、硫酸鋅等，調(diào)節(jié)溶液的pH,可生成

氫氧化鋁沉淀而除去鋁離子，然后再除去鋅離子，再參加碳酸鈉沉鉆，可生成CoCO.3固

體，最后灼燒生成CO2O3,據(jù)此解答。

A.Cu與濃硫酸反響需要加熱，圖甲不能制取得到SO2氣體，A錯(cuò)誤；

B.定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶中，B錯(cuò)誤；

C.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，由流程圖可知：除鋁時(shí)把鋁離子除去了，萃

取的目的則是除去ZM+,C錯(cuò)誤；

D.沉鉆時(shí)應(yīng)緩慢滴加碳酸鈉溶液，生成CoCCh沉淀，圖中過(guò)濾可別離出CoCCh固體，操

作合理，D正確：

故合理選項(xiàng)是D。

12.D（詳解）A.不宜用石蕊溶液檢驗(yàn)SO?，因?yàn)镾O?在溶液中易被氧化生成H2s。4，

H2s也會(huì)使石蕊溶液變紅；應(yīng)將反響產(chǎn)生的氣體通入到品紅溶液中，假設(shè)品紅溶液褪色

后受熱又恢復(fù)紅色，則說(shuō)明該反響產(chǎn)生了SO2,A錯(cuò)誤；

B.使用新制Cu（OH）2濁液檢驗(yàn)復(fù)原性糖時(shí)，應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，故濃硫酸催化纖維素

水解后，應(yīng)先參加NaOH溶液至溶液呈堿性，再參加新制Cu（OH）2濁液，加熱，觀察是否

有磚紅色沉淀生成，B錯(cuò)誤；

C.向Na2s。3溶液中參加Ba(NC)3)2和稀硝酸，SO；會(huì)被氧化為SO：,會(huì)產(chǎn)生BaSC)4白色

沉淀，則不能說(shuō)明Na2sCh是否變質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.將1-澳丁烷與NaOH醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入到澳水中，假設(shè)濱水褪色，由于

醇溶劑與溟水不反響，說(shuō)明將1-澳丁烷與NaOH醉溶液共熱產(chǎn)生了丁烯，即1-澳丁烷發(fā)生

了消去反響，D正確；

應(yīng)選D。

13.(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2f+H2O

(2)球形枯燥管

(3)不正確溶液中的SO〉凡SO』SOj、HSO；、C「都能使高鎰酸鉀褪色

(4)HC1變黃

(5)使Fe3+的濃度保特不變Fe3+主要和SO：形成絡(luò)合物使溶液變成血紅色

(解析)二氧化硫與水反響生成亞硫酸，亞硫酸在溶液中局部電離，亞硫酸溶液中存在的

分子有亞硫酸、二氧化硫，存在的離子有氫離子、亞硫酸氫根、亞硫酸根，實(shí)驗(yàn)一用亞硫

酸鈉固體和70%的硫酸溶液反響制備二氧化硫氣體，將二氧化硫通入氯化鐵溶液中探究溶

液顏色的變化，實(shí)驗(yàn)二探究溶液中的微粒對(duì)溶液產(chǎn)生血紅色的影響。

m由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，制備二氧化硫的反響為亞硫酸鈉固體和70%硫酸反響生成硫酸

鈉、二氧化硫氣體和水，反響的化學(xué)方程式為Na2sO3+H2sO4=Na2SO4+S(M+H2O，故答案

為：Na2sO3+H2sCU=Na2sO4+SO2T+H2O：

(2)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的為球形枯燥管，故答案為：球形枯燥管；

(3)血紅色溶液中含有的氯離子和可能存在的二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸氫根、亞硫酸根

也能與酸性高銃酸鉀溶液反響使溶液褪色，則將溶液滴入適量的酸性高缽酸鉀溶液中，溶

液的紫色褪去不能說(shuō)明溶液中含有亞鐵離子，故答案為：不正確；溶液中的s