河南省周口市第七高級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)質(zhì)量監(jiān)測

考試含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用BaCl2溶液鑒別SO2和CO2

B.將A1C13溶液加熱蒸發(fā)、烘干，以得到無水氯化鋁

C.用鐵棒作電極，電解KC1溶液，得到H2、C12兩種氣體

D.僅用蒸儲(chǔ)水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末、純堿粉末

參考答案：

D

2.化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是

()

A.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

C.汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一

D.用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋.有利于節(jié)約使用成本

參考答案：

C

【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅的用途；煤的干儲(chǔ)和綜合利用.

【分析】A.煤的氣化與液化都是化學(xué)變化；

B.雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在；

C.PM2.5產(chǎn)生的主要來源，是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而

排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質(zhì)；

D.聚氯乙烯有毒.

【解答】解：A.煤的氣化與液化都是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在，故B錯(cuò)

誤；

C.汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故C正確；

D.聚氯乙烯有毒，所以不能用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，故D錯(cuò)誤；

故選C.

【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)在人類生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，主要涉及環(huán)境污染和食品安全，該部

分題目因?yàn)榕c社會(huì)接觸密貼成為高考的熱點(diǎn)，題目難度不大，根據(jù)相關(guān)知識(shí)不難解答.

3.下列說法存在科學(xué)性錯(cuò)誤的是

A.用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

B.CO2、N02或S02都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

C.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)

D.Mg(0H)2和A1(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐。2、稀釋可燃?xì)?/p>

體，

分解產(chǎn)物MgO和A12O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體

反應(yīng)，

所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機(jī)阻燃劑

參考答案：

B

略

4.如右圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A,在試管B中可以觀察到明顯

現(xiàn)象的是()

%

B

選項(xiàng)氣體A中試劑B中試劑

A酸性KMnCU溶液品紅溶液

S02、co2

BC12、HC1濃硫酸KI淀粉溶液

c濃硫酸酚酬試液

NH3、CO2

D酸性溶液澳的溶液

C2H4、CH4KMnCUCC14

參考答案:

B

略

5.下列說法正確的是

A.高鎰酸鉀可以氧化苯與甲烷B.苯、乙醇和乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)

C.乙烷、乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣D.纖維素的水解產(chǎn)物是葡萄糖

參考答案:

BD

略

6.催化加氫可生成3-甲基己烷的是

CH=CHCHCHCHCHCHCH產(chǎn)CH-CH-C三CH

:2223■I

A.鼠B.CH3

CH35cHeH2cH3CH3CH2CH2CH2C=CH2

CHCHCH,

C=2D.J

參考答案:

7.一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，總反應(yīng)為：Na2s4+3NaBr

充電

mJ2Na2s2+NaBr3。其負(fù)極的反應(yīng)物是()

A.Na2s2B.NaBrsC.Na2s4

D.NaBr

參考答案：

C

略

8.下列離子方程式的書寫正確的是()

3+-+

A.向AlCb溶液中加入過量的氨水：Al+4NH3H2O=A1O2+4NH4

2

B.晶體硅溶于燒堿溶液：Si+20H-+H2O=SiO3'+2H2T

2+

C.向Ca(C10)2溶液中通入S02：Ca+2C10'+S02+H2O=CaSO31+2HC10

3+

D.向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe?++2Bf+2Cl2=2Fe+Br2+4CF

參考答案：

B

略

9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

+2+3+

A.Fe3C)4溶于足量稀HN5：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

2+-

B.等物質(zhì)的量的MgCb、Ba(0H)2和HC1溶液混合:Mg+2OH=Mg(OH)2^

C.將過量的S02通入Ca(CIO)2溶液中：SO2+CIO+H20=HCIO+HSO3-

D.將0.2mol-「i的NH4Al(SO。?溶液與0.3的Ba(OH)2溶液等體積混合：

3+2+-

2AI+3SO+3Ba+6OH=2AI(OH)3xH-3BaSO4x|/

參考答案：

D

知識(shí)點(diǎn)：氧化還原離子方程式

解析：A、Fe3O4與HNO3會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

2++

3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+14H2O+NOT,故A錯(cuò)誤；B、Mg+40H-+2H=Mg

(OH)2I+2H2O,故B錯(cuò)誤；C、2SO2+2CICT+2H2(D+Ca2+=4H++2c「+CaSCUJ+SO42-故C錯(cuò)

誤；

思路點(diǎn)撥：本題考查了離子方程式，做題時(shí)應(yīng)按照步驟進(jìn)行拆分，不然容易忽略掉細(xì)節(jié)。

10.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒

容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(已知N2(g)+3H2(g)4^2NH3

(g)△H=-92.4kJ,mol1)

容器甲乙丙

反應(yīng)物的投入批1molN?、3molHj2molNHj4fuelNHj

NHj的濃度(molU.T)C|C2

反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ

體系的壓強(qiáng)(Pa)PlP2PJ

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率叫Oj

下列說法正確的

是

()

A.2CI>C3B.a+b=92.4C.2P2〈p

3D.%+6=l

參考答案：

B

略

11.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2so2(g)+O2(g)=2SO3(g);AH<

O0下列各圖表示當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析

正確的是()

A.圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B.圖II表示to時(shí)刻使用催化劑對反應(yīng)速率的形響

C.圖II表示to時(shí)刻通人氨氣對反應(yīng)速率的影響

D.圖III表示與to時(shí)刻增大02的濃度對反應(yīng)速率的形響

參考答案：

答案：B

12.化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法不正確的是（）

A.處理廢水時(shí)可加入明磯作為混凝劑，以吸附水中的雜質(zhì)

B.廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收資源，玻璃是不可回收資源］

C.酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水中某種成分被氧化

D.工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)原理制備高熔點(diǎn)金屬

參考答案：

B

略

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.在PH=13的NaOH溶液中，OH的數(shù)目為0.1NA

B.銅的電解精煉時(shí)，當(dāng)陰極析出32gCu時(shí)，陽極產(chǎn)生的Cu2+數(shù)目為0.5NA

C.lmol乙酸和Imol乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，可生成NA個(gè)乙酸乙酯分子

D.14g兩種烯煌CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數(shù)目為3NA

參考答案：

答案：D

14.已知下表均為烷燒分子的化學(xué)式，且它們的一氯取代物只有一種，則第6項(xiàng)烷燒分子

的化學(xué)式為

123456.......

C2H6C8H18

.......C5H12.....................

A.Cl6H34B.Cl7H36C.C26H54D.C27H56

參考答案：

c

試題分析：由表格中數(shù)據(jù)可知：奇數(shù)項(xiàng)的C原子個(gè)數(shù)為前一奇數(shù)項(xiàng)中烷炫的C和H原子

個(gè)數(shù)之和，偶數(shù)項(xiàng)中C原子個(gè)數(shù)為其前一個(gè)偶數(shù)項(xiàng)中C,H原子個(gè)數(shù)之和，所以第六項(xiàng)中

C原子個(gè)數(shù)是第四項(xiàng)中C原子、H原子個(gè)數(shù)之和為26,由烷炫通式知，第六項(xiàng)分子式為

C26H54，故C項(xiàng)正確。

【名師點(diǎn)晴】本題考查探究化學(xué)規(guī)律，明確所給化學(xué)式中存在的規(guī)律是解本題關(guān)鍵，側(cè)重

考查學(xué)生分析、判斷及總結(jié)歸納能力。本題是一道與數(shù)學(xué)結(jié)合比較好的試題，要能夠根據(jù)

題目提供的信息找出隱含的規(guī)律，在平時(shí)要多加訓(xùn)練，才能得心應(yīng)手。

15.下列說法正確的是

A.某溶液中加入CC14,CC14層顯紫色，證明原溶液中存在「

B.用苯萃取澳水中的澳時(shí)，將澳的苯溶液從分液漏斗下口放出

C.酸堿滴定時(shí)，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

D.向溶液中滴加酸化的Ba（N03）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有

SO2-4

參考答案：

C

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（11分）以下是25。。時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)Mg(OH)2CU(0H)2Fe(0H)2Fe(OH)3

溶解度/g9X10-41.7X10-61.5X10-43.0X10-9

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜

質(zhì)。例如：

①為了除去氯化鏤中的雜質(zhì)FeCk,先將混合物溶于水，再加入一定量的

試劑充分反應(yīng)后，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)FeCA,先將混合物溶于水，加入足量的

氫氧化鎂，充分反應(yīng)后，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)FeSOv先將混合物溶于水，加入一定量

的酸性H2O2溶液，將Fe?+化成Fe"后，調(diào)升溶液的pH=4后，過濾結(jié)晶即可。

請回答下列問題:

（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e?+、Fe，+都被轉(zhuǎn)化

為（填化學(xué)式）而除去。

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇為宜，其原因

是O

（3）②中除去FeCk,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為。

（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是（填

字母序號(hào)）。

A.比。2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B.將Fe"氧化為Fe'+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾

C.調(diào)升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅

D.Ci?+不能大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe，,一定不能大量存在

參考答案：

⑴*9H卜（2分）

（2）氨水；（2分）不會(huì)引入新的雜質(zhì)（2分）

（3）2產(chǎn)產(chǎn)+3蠅（。H）2=1?^.+加（。耳）3（2分）

（4）ACE（3分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（9分）向Fe3O4和Fe的固體混合物6.88g中加入50ml2moiL-H2so4，恰好

使固體完全溶解，并放出一定量氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變

紅色。

（1）寫出Fe3O4和稀H2s04反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________________________________________________________________________O

（2）混合物中Fe3O4和Fe的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）。

（3）求反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（寫出計(jì)算過程）。

（4）若用足量的C0在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應(yīng)，求最終能

得到鐵的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）。

參考答案：

（9分）（1）Fe3O.+4H2sC>4==FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O（1

分）

（2）n（Fe3（）4）=0-02mol；n（Fe）=0.04molo（每空2分）

（3）448ml（2分）（4）5.6g（2分）

略

18.

（10分）Na2S203?5H20（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的

Na2s2O3?5叢0晶體中可能含有Na2s03。為測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)

量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL,充分反應(yīng)（Na2s2O3+

H2s04=Na2sO4+SO2t+SI+比0）后濾出硫，微熱濾液使S02全部逸出。測得有

關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

第一份第二份第三份

樣品的質(zhì)量/g6.83013.66030.000

二氧化硫氣體的體積

0.6721.3442.688

/L

硫的質(zhì)量/g0.8001.6003.200

試計(jì)算:

(1)所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為。

(2)樣品中n(Na2s2。3,5H20)：n(Na2so3)=。

(3)某環(huán)境監(jiān)測小組用上述海波樣品配制含Na2s2O30.100mol?L的海波溶

液，并利用它測定某工廠廢水中Ba?+的濃度。他們?nèi)U水50.00mL,控制適當(dāng)?shù)?/p>

酸度加入足量的心1207溶液，得BaCHh沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的

稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO廣全部轉(zhuǎn)化為再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用

上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測得消耗海波溶液的體積為36.00

mLo已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

O——Q_|_

①Cr2()7+61+14H----------2Cr+3I2+7H20

2-2-

②I2+2S203---------2廠+S406

o__o_+

③12+S03+H20---------21+S04+2H

則滴定過程中可用作指示劑。計(jì)算該工廠廢水中Ba"的

物質(zhì)的量濃度。

參考答案:

（1）4mol?L1（2分）

（2）5：1（3分）

（3）淀粉（1分）

解：由（2）知：n（Na2s2O3）=0.036LX0.100mol,L1=

0.0036mol

則：n（Na2so3）=0.0036mol4-5=

0.00072mol

2-

根據(jù)題意:①2BaCrO4~Cr207^312~6S203

ni（BaCrO4）二

00036^x2

==0.0012mol（1分）

2-2-

②2BaCrO4~Cr2O7~3。~3S03

.陶敞）x