2024屆廣東省深圳市南山區(qū)高一化學第一學期期末聯(lián)考試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是（）

序號XYZW

①

SiSiO2Na2SiO3H2SiO3

②NaNaOHNa2cO3NaCl

③0

CuCuChCU(OH)2CuSO4

④

FeFeChFeChFe(OH)2

A.①②B.①③④C.②③D.①④

2、為了檢驗某含有NaHCCh雜質(zhì)的Na2c。3樣品的純度，現(xiàn)將wig樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閃2g,則該樣品的純度（質(zhì)

量分數(shù)）是（）

84亞2-53亞]84(wjw?)

A.x100%B.x100%

31w131W]

73W2-42W1115W9-84W1

C.x100%D.x100%

31wJ31W]

3、以下離子中，半徑最大的是

A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-

4、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是（）

A.加入有色布條，有色布條褪色。說明溶液中有Ck存在

B.加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色褪去，說明氯水中有HC1O分子存在

c.加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有cr存在

D.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水有CL存在

5、用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（）

A.將飽和氯化鐵溶液滴入蒸儲水中即可

B.將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，至溶液呈深黃色

C.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色

D.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀

6、下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入還原劑的是

2-3+2+

A.FeS-H2sB.S02^S03C.Fe-*FeD.Cu-Cu*

7、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列關(guān)于氯水的說法不F碗的是（）

A.氯水放置數(shù)天后pH將變小

B.加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HCIO

C.光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣

D.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

8、金屬和合金是生活中常用的材料。下列說法正確的是

A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

B.鐲銀（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金

D.常溫下，鐵粉可以和水發(fā)生置換反應得到氫氣

9、甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCb、BaCh.MgCb四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色

沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是

A.BaChB.NaOHC.A1C13D.MgCI2

10、化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)

B.把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵

C.酸性重鋁酸鉀用于檢查酒駕是利用其強還原性

D.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化

11、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作會造成結(jié)果偏高的是（）

A.稱量固體NaOH時，有潮解現(xiàn)象B.溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液

C.未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中D.定容時仰視讀數(shù)

12、鑒別NaCl、NaBr、Nai三種溶液可以選用的試劑是（）

A.碘水、淀粉溶液B.濱水、汽油

C.濱水、碘化鉀試紙D.硝酸銀溶液、稀硝酸

13、下列氣體的顏色為紅棕色的是（）

A.氯氣B.氮氣C.二氧化氮D.二氧化硫

14、下列物質(zhì)不屬于混合物的是

A.鋁熱劑B.水玻璃C.膽研D.漂白粉

15、垢竭是實驗室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，材質(zhì)種類很多，實驗時應根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。熔融燒

堿應選用

A.石英培蝸B.普通玻璃卅期C.瓷培竭D.鐵班竭

16、某學生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是

A.閉合開關(guān)K,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HC1溶液是電解質(zhì)

B.閉合開關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體，由于HCI與NaCl不反應，故電流表指針不發(fā)生變化

C.閉合開關(guān)K,向溶液中加入少量NaOH固體，電流表示數(shù)幾乎不變

D.選取相同濃度的硫酸替換的HC1溶液，電流表的示數(shù)相同

17、下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（）

A.AlB.FeC.CuD.Mg

18、下列敘述正確的是

A.膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾效應

B.分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序：溶液〈膠體〈濁液

C.氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體

D.膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來

19、化學知識可以幫助解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法母族的是

A.胃酸過多的病人，可以服用碳酸氫鈉來中和胃酸

B.明磯有吸附性，可用于自來水的殺菌消毒

C.澳化銀見光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分

D.NazCh吸收CO2產(chǎn)生。2,可用作呼吸面具供氧劑

20、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不熊下步實現(xiàn)的是（）

A.Na—Na2O2B.Fe2O3^Fe（OH）3

C.CL—FeCbD.FeCh^FeCh

21、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）

2

A.SO2-SB.SO3^SO2C.I-*I2D.KC1O3->O2

22、藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多。該反應屬于

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鉆玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和

鹽酸反應均可得到D。將固體C加熱可制得A,同時可得到無色、無味的氣體E,該氣體能引起溫室效應。B與C的

溶液混合后可得到Ao

試推斷：A、；B、；C、；D、；E、o

222

24、（12分）在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba\SO4\Cl\SiO3\取該溶液進行下列實驗:

①用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性；

②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2c03溶液，有白色沉淀生成。

回答下列問題：

（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是肯定不存在的離子是——，可能存在的離子是要

檢驗可能存在的離子，可采用的實驗方法是

（2）寫出實驗②中發(fā)生反應的離子方程式：__、_o

25、（12分）某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備C12的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，同時證明氯氣的

某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）裝置A中的圓底燒瓶中裝有次氯酸鈣，分液漏斗中裝有濃鹽酸來制取氯氣，請配平裝置A中的化學方程式并標

出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：—Ca（ClO）2+——HC1（濃）一――CaCl2+——C12T+,若消耗O.lmol的次氯酸鈣，

則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是;在生成物中，屬于離子晶體為（用電子式表示），屬于分

子晶體的化合物的（用結(jié)構(gòu)簡式表示）。

（2）裝置B中盛放的試劑名稱為，作用是,現(xiàn)象是。裝置E中使有色布條褪色的分子是

（用電子式表示），寫出該物質(zhì)的電離方程式;裝置F的作用是。

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結(jié)論的可靠

性，證明最終通入AgNCh溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置，你認為該裝置應加在

之間（填裝置字母序號），裝置中應放入（填寫試劑或用品名稱）。

26、（10分）分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸儲等，應用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成

環(huán)己烯的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點/℃溶解性

環(huán)己醇1000.9618161微溶于水

環(huán)己烯820.810283難溶于水

I.合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開

始緩慢加熱a,控制儲出物的溫度不超過90

II.分離提純：反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一

段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸儲得到純凈環(huán)己烯10go

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是_。

（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_（填字母）。

A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料

（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口倒

出”）。

（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是

（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸儲過程中，不可能用到的儀器有_（填正確答案標號）o

A.蒸儲燒瓶B.溫度計C.分液漏斗D.牛角管E.錐形瓶

27、（12分）為了探究三種氣體（SO2、NCh、CL）的性質(zhì)，某同學設(shè)計了兩組實驗：

（1）實驗一：用三個集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量02或CL,

如圖1所示。一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。

o9rq、

一1苴,,、目.

DEF

圖1

（假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散）：

①寫出裝置E中反應的離子方程式：.

②假設(shè)該實驗條件為標準狀況，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為.

③通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是F裝置集氣瓶內(nèi)溶液顯淺紅色，通入氧氣后,

可能觀察到的實驗現(xiàn)象是,寫出反應的總化學方程式：.

（2）實驗二：分別利用下圖所示裝置探究氯氣的氧化性。

圖2圖3

①G中的現(xiàn)象是,原因是（用化學方程式表示）。

②H中的現(xiàn)象是.

28、（14分）對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。

（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：H2O、SiCh、CaO、MgO、Fe2O3,Na2O2o按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其

他5種有明顯不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：

①一;一;

②一;一:

（2）KC1O3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KC1O3+4HC1（濃）=2KCl

+2cleM+Cl2t+2H2OO（C1O2中氯元素的化合價為+4價）

（i）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是一（填寫編號）

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（ii）產(chǎn)生O.lmoICE,則消耗濃HC1的物質(zhì)的量為――mol?

29、（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖

所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B,丙,乙_________,H

(2)根據(jù)要求回答：

1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：;

2)反應③離子方程式____________________________________________________；

3)反應⑦離子方程式;

4)反應⑥化學方程式。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

①Si和02加熱生成SiO2,SiO2和NaOH溶液反應生成Na2SiC>3和水，NazSKh和鹽酸反應生成HzSiCh沉淀，但HzSiCh

無法一步轉(zhuǎn)化為Si,故①錯誤；

②鈉與水反應可得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與CO2反應可得到碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應可得到氯化鈉，電解熔融的

氯化鈉，生成鈉和氯氣，故②正確；

③在加熱條件下，銅與CL反應可得到氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應可得到氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和硫酸反

應生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應可得到銅，故③正確；

④Fe在Ch中燃燒生成FeCb,FeCb溶液與Fe反應生成FeCL,FeCb與NaOH溶液反應可得到Fe(OH)2,但Fe(OH)2

無法一步轉(zhuǎn)化為Fe,故④錯誤。

答案選c。

2、A

【解析】

NaHCCh受熱分解成Na2c03和水和二氧化碳，固體質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，則生成的

水和二氧化碳的質(zhì)量=(Wl-W2)g,用關(guān)系式法計算解答。

【詳解】

2NaHC0]Na,C0a+H,0+C0。T?Am

2x84gx(w—w)

2x84g(18+44)g,解得m=—意擊一"，所以碳酸鈉的純度

(18+44)g

m(W[-w2)一

m2x84gx(w,-w7)84WQ-53W1

=一X100%=—小-----------xl00%=x100%o

wl(18+44)/g31w1

答案選A。

【點睛】

減小的質(zhì)量=生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，求出Am,再利用關(guān)系式法求解。

3、C

【解析】

離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大

小順序是S2->C「>K+>Na+,答案選C。

【點睛】

注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同

周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看質(zhì)子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。

4、D

【解析】

A.氯水中含有次氯酸，可使有色布條褪色，故A錯誤；

B.加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應，與次氯酸無關(guān)，故B錯誤；

c.加入鹽酸酸化，引入cr,再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生Aga白色沉淀，則無法說明氯水中有cr存在，故c錯誤;

D.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有CE分子存在，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質(zhì)，明確離子、分子的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，新制氯水中存在

+

C12+H2O#H+C1+HC1O,所含分子只有C12和H2。、HC1O分子，所含的離子只有H+、Cl\CKT和OH、

5、C

【解析】

氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進水解，生成氫氧化鐵膠體，則實驗室制備氫氧化鐵膠體：是把飽和氯化

鐵溶液滴入沸水中加熱到出現(xiàn)紅褐色液體；若繼續(xù)加熱會發(fā)生聚沉，答案選C。

6、C

【解析】

必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應，所含元素化合價降低，以此

解答。

【詳解】

A、FeS-WS,無化合價變化，非氧化還原反應，故A錯誤；

B、SO2TSO32-無化合價變化，非氧化還原反應，故B錯誤；

C.、Fe3+-Fe2+化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，所以C選項是正確的；

D、Cu-Cu2+,化合價升高，被氧化，應加氧化劑，故D錯誤。

所以C選項是正確的。

7、C

【解析】

A、次氯酸是弱酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解為鹽酸和氧氣；

B、次氯酸具有漂白性；

C、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣；

D、氯氣溶于水時，部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸

具有漂白性，因此后又使其褪色。

【詳解】

A、次氯酸是弱酸，鹽酸是強酸，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣，所以氯水放置數(shù)天后pH將變小，故A正確；

B、次氯酸具有漂白性，加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HC10,故B正確；

C、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣，光照冒出的氣泡是氧氣，故C錯誤；

D、氯氣溶于水時，部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸

具有漂白性，因此后又使其褪色，故D正確。

【點睛】

本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合運用，

難度不大。

8、B

【解析】

A.不銹鋼中含碳元素，所以A選項錯誤；

B.錮合金能大量吸收上形成金屬氫化物，將這些金屬氫化物加熱，它們又會分解，將儲存在其中的氫釋放出來，可作

儲氫材料，B選項正確；

C.目前世界上使用量最大的合金是鋼鐵，C選項錯誤；

D.鐵粉和水在高溫條件下才能發(fā)生置換反應得到氫氣，D選項錯誤；

答案選B。

9、D

【解析】

根據(jù)將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，確定乙是NaOH溶液，丁是AlCb溶液；

由于乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生說明丙為BaCL溶液，所以甲物質(zhì)是MgCL溶液；故答案選D。

10、C

【解析】

A.血液屬于膠體，血液不能透過半透膜，“血液透析”利用滲析原理，“靜電除塵”利用了膠體的電泳，A項正確；

B.石灰漿為Ca(OH)2懸濁液，蟲卵含蛋白質(zhì)，強堿能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬

蟲卵，B項正確；

C.酸性重鋁酸鉀具有強氧化性，故酸性重倍酸鉀用于檢查酒駕是利用其強氧化性，C項錯誤；

D.硅膠具有吸水性，可以防止食物受潮，鐵粉具有還原性，可以防止食物氧化，D項正確。

故選C。

11、B

【解析】

A.NaOH潮解，會使稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；

B.溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液即定容，冷卻后溶液體積變小，導致溶液濃度偏高；

C.未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中，部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移入容量瓶，溶質(zhì)變少，導致溶液濃度偏低；

D.定容時仰視讀數(shù)，加入的水過量，溶液體積變大，溶液濃度偏低；

故選B。

12、D

【解析】

鑒別NaCI、NaBr、NaL可根據(jù)陰離子的性質(zhì)不同以及氧化性強弱。2>8馬>(2判斷反應的可能性，并結(jié)合萃取現(xiàn)象

及鹵化銀沉淀的顏色進行檢驗。

【詳解】

A.碘水和淀粉溶液均不與上述三種溶液反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A錯誤；

B.只有Nai與濱水反應，不能鑒別NaCl、NaBr,B錯誤；

C.只有Nai與濱水反應，不能鑒別NaCl、NaBr,C錯誤

D.三種溶液分別滴加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，分別生成AgCl、AgBr、Agl沉淀，現(xiàn)象分別為白色、淺黃色、黃色,

可鑒別，D正確；

故答案選D。

13、C

【解析】

A.通常狀況下CL呈黃綠色，故A不符合題意；

B.氮氣是一種無色氣體，故B不符合題意；

C.二氧化氮是一種紅棕色的氣體，故C符合題意；

D.二氧化硫是一種無色的氣體，故D不符合題意；

答案為C。

14、C

【解析】

A.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，不符合題意，故A不選；

B.水玻璃是硅酸鈉的溶液，是混合物，不符合題意，故B不選；

C.膽磯是CUSC>4?5H2O,屬化合物，是純凈物，符合題意，故C選；

D.漂白粉是氯化鈣與次氯酸鈣的混合物，不符合題意，故D不選；

答案為C。

15、D

【解析】

普通玻璃由煙、石英用竭和瓷印煙中都含有二氧化硅，二氧化硅與燒堿反應，而Fe與燒堿不反應，據(jù)此解答。

【詳解】

A

普通玻璃珀堪、石英塔埸和瓷地煙中都含有二氧化硅，二氧化硅與燒堿反應，方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

H2o,而Fe與燒堿不反應，所以應用鐵生竭熔融燒堿，故答案選D。

【點睛】

本題考查二氧化硅的性質(zhì)，能與NaOH反應，注意普通玻璃以堪、石英用竭和瓷塔煙中都含有二氧化硅是解題關(guān)鍵。

16、C

【解析】

A.電解質(zhì)必須是化合物，而HC1溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.閉合開關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體，雖然HCI與NaCl不反應，但溶液中離子濃度增大，導電能力增強，故電流

計指針會發(fā)生變化，故B錯誤；

C.閉合開關(guān)K,向溶液中加入NaOH固體，雖然HC1和NaOH發(fā)生化學反應，但離子濃度幾乎不變，所以電流計示

數(shù)幾乎不變，故C正確；

D.選取相同濃度的硫酸替換0.1mol-L-i的HC1溶液，離子濃度增大，所以電流計的示數(shù)不相同，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

溶液的導電性強弱與溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)成正比，與強弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。

17、A

【解析】

A.A1與鹽酸反應生成氯化鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，A符合題意；

B.Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，但與NaOH溶液不反應，B不合題意；

C.Cu與鹽酸和NaOH溶液都不反應，C不合題意；

D.Mg與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，與NaOH溶液不反應，D不合題意。

故選Ao

18、B

【解析】

A、膠體具有丁達爾效應,能區(qū)別膠體和溶液，但是膠體與其它分散系的根本區(qū)別并不在于丁達爾效應,而在于分散系微

粒直徑的大小，故A錯誤；

B、溶液的微粒直徑小于Inm,膠體微粒直徑在lnm與lOOrnn之間，而濁液的微粒直徑大于lOOrnn,因此分散系中

分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液〈膠體〈濁液，故B正確；

C、制備氫氧化鐵膠體時要先把蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCLs飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐

色，故C錯誤；

D、膠體的微粒不能透過半透膜，能透過濾紙，因此膠體的分散質(zhì)不能通過過濾的方法分離，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。

19、B

【解析】

A.碳酸氫鈉溶液顯堿性，胃酸過多的病人，可以服用碳酸氫鈉來中和胃酸，故A正確；

B.明磯有吸附性，可用來吸附水中的懸浮顆粒，不能用于殺菌消毒，故B錯誤；

C.澳化銀見光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分，故C正確；

D.NazCh吸收CC>2產(chǎn)生02,可用作呼吸面具供氧劑，故D正確；

故答案選B。

20、B

【解析】

A.鈉在氧氣中點燃生成過氧化鈉，可以一步實現(xiàn)，故A不符合題意；

B.FezCh難溶于水，不與水反應，不可以一步實現(xiàn)，故B符合題意；

C.鐵在氯氣中點燃，生成三氯化鐵，可以一步實現(xiàn)，故C不符合題意；

D.FeCb與鐵反應生成氯化亞鐵，可以一步實現(xiàn)，故D不符合題意；

答案選B。

21、C

【解析】

氧化劑的作用是得到還原劑的電子，使還原劑化合價升高，

A.SO2Ts硫元素的化合價降低，需要還原劑，故A錯誤；

B.SO32-—SO2元素化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；

C.「Tl2碘元素化合價由-1價升高到。價，需要氧化劑，故C正確；

D.KC1O3-O2氧元素化合價雖然升高，但并不需要加入氧化劑，可自身發(fā)生分解得到氧氣，故D錯誤；

故答案為Co

22、D

【解析】

據(jù)四種基本反應類型的含義分析判斷。

【詳解】

氫氧化鋁與胃酸的反應方程式為A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H20O這是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的復分解

反應。本題選D。

【點睛】

四種基本反應類型是根據(jù)反應形式對化學反應的分類，不能包括所有的化學反應。如CO

還原CuO的反應就不屬于四種基本反應類型。

二、非選擇題(共84分)

23、K2CO3KOHKHCO3KC1CO2o

【解析】

試題分析：本題考查物質(zhì)的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應透過藍色鉆玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀

的化合物；固體C加熱可制得A,同時得到無色、無味的氣體E,E能引起溫室效應，E為CO2,A、C的水溶液呈堿

性，則A為K2c03、C為KHCO3;A、C和HC1反應生成的D為KC1；B的水溶液呈堿性，與HC1反應生成KCLB

與C的溶液混合得到A,B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2cO3、KOH、KHCO3、KCkCO2。

2+22++2+2

24、H+、Ba>Cl-SO4\SiO3-K進行焰色反應H+OH=H2OBa+CO3-BaCOs；

【解析】

①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明含有H+,則不含有SiO32;

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2c。3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+,則不

含SO42,以此解答該題。

【詳解】

①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明含有H+,則不含有SiO3*;

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2c03溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba?+,則不

含SO4室,再根據(jù)電荷守恒，則一定含有CL不能確定是否含有K+；

22

⑴由以上分析可知一定含有H+、Ba\Cl,一定沒有SO42-、SiO3-,可能含有K+,要檢驗K+,可采用的實驗方法是

進行焰色反應；

222+

故答案為：H+、Ba\CI；SO4\SiO3；K；進行焰色反應；

⑵實驗②逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2cCh溶液，有白色沉淀生成，則發(fā)生反應的離子方程式

+2+2

為：H+OH=H2O,Ba+CO3=BaCO3；,

2+2

故答案為：H+OH=H2O,Ba+CO3=BaCO3h

25、14122H2O1:1Cl-CkH-O-H無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生

白色固體變藍H：O：C1：HC1OH++C1O吸收氯氣F、G濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的有色布條

【解析】

為了探究在實驗室制備Cb的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如圖所示的

實驗裝置，制得的氯氣通過無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在，再干燥后通過干燥的有色布條進行檢驗，再通過濕潤的有

色布條檢驗，證明干燥和濕潤的氯氣是否有漂白性，再利用四氯化碳吸收末反應的氯氣，最后檢驗是否吸收完全，據(jù)

此分析。

【詳解】

(I)反應中次氯酸鈣中氯元素化合價變化為：+1-0,反應物中氯化氫化合價變化為：-I-0,依據(jù)氧化還原反應得失

電子守恒，lmolCa(ClO)2反應得到2moi電子，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為2moL生成氯氣物質(zhì)的量為2moL

依據(jù)原子個數(shù)守恒反應方程式：Ca(ClO)2+4HCI=2Cl2t+CaCL+2H2O；

反應中次氯酸鈣中氯元素化合價變化為：+1-0,反應物中氯化氫化合價變化為：-1-0,則氧化產(chǎn)物Cb和還原產(chǎn)物

C12的物質(zhì)的量之比是1:1;在生成物中，屬于離子晶體為氯化鈣，其電子式為苗叮Ca??品可，屬于分子晶體的化合

物有氯氣和水，其結(jié)構(gòu)簡式為CLC1、H-O-H；

(2)裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色固體變藍；裝置E中使有色布條

褪色的分子是次氯酸，其電子式為H：O：Q1：，次氯酸為弱酸，不完全電離，其電離方程式為HC1O.H++CKT；裝置

F的作用是吸收氯氣，防止氯氣排放到空氣中造成污染；

(3)氯氣受熱能溶解在四氯化碳中，但無法確定是否完全被吸收。所以需要在E和F之間連接1個裝置，用來檢驗

氯氣是否完全被除去?？衫寐葰獾难趸?，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，而單質(zhì)碘能和淀粉發(fā)生顯色反應，使溶液

顯藍色。所以試劑是濕潤的淀粉KI試紙。也可以通過漂白性來檢驗，因此也可以選擇濕潤的有色布條。

26、冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥C

【解析】

在a中加入環(huán)己醇和碎瓷片，碎瓷片能防暴沸；冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，濃硫酸的加入相當于濃硫酸的稀釋，

不能將環(huán)己醇倒入濃硫酸中；b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a,在濃硫酸作催化劑條件下，環(huán)己醇發(fā)生消去反應生

成環(huán)己烯，根據(jù)二者沸點知，要想得到較純凈的環(huán)己烯，應該控制儲出物的溫度不超過90C；反應粗產(chǎn)物倒入分液漏

斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒進行干燥，然后靜置一段時間后棄去氯化鈣，最

終通過蒸儲得到純凈環(huán)己烯，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)裝置b的名稱是冷凝管。

(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生液體暴沸現(xiàn)象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選

Bo

(3)由于分液漏斗有活塞開關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該

從分液漏斗的上口倒出。

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水。

(5)觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸儲過程中不可能用到分液漏斗，答案選C。

+2-1

27、Ch+SO2+2H2O=4H+2Cr+SO4-0.045mol-L溶液紅色加深2so2+O2+2H2O2H2s。4溶液

由無色變?yōu)樗{色Ch+2KI=l2+2KCl產(chǎn)生白色沉淀

【解析】

(D根據(jù)氯氣具有強氧化性，二氧化硫有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應進行解答；(2)根據(jù)4NO2+C)2+2H2O=4HNO3

的反應特點，反應后液體能充滿整個集氣瓶，再根據(jù)濃度計算公式進行解答；(3)根據(jù)氯氣具有強氧化性，能氧化

和SO2氣體進行分析。

【詳解】