2024屆廣西玉林高中化學高二上期末調(diào)研試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧氣化為N2,下列說法錯誤的

是

a

pt電

極

1Y5

NI，

A.溶液中K+向電極b移動

B.氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.反應(yīng)消耗的NH3與的物質(zhì)的量之比為4：5

n-r-tiziVit+t-tizczNt,O+4c+2HO=4OH

D.正極的電極反應(yīng)式為：9292

2、酸堿滴定中，用于量取20.00mL待測液體積的儀器是

A.膠頭滴管B.滴定管C.量筒D.容量瓶

3、用石墨做電極電解CuCL溶液，下列說法正確的是（）

A.在陽極上析出金屬銅B.在陰極上產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

C.在陰極上析出金屬銅D.陽極上發(fā)生還原反應(yīng)

4、已知某化學反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為仁「：止三三，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:

rtCOl

t℃70080083010001200

K1.671.111.000.600.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.該反應(yīng)的化學方程式是：CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)

B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO?和m各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時測得C0?為0.4mol時，該

反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：,,判斷此時的溫度是1000℃

5、化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源保護環(huán)境

B.日常生活中的廢舊電池會污染環(huán)境，應(yīng)填埋處理

C.化學反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時還伴隨有能量的變化

D.家用鐵鍋用水清洗后放置在干燥處，能減緩鐵鍋生銹

6、關(guān)于漠乙烷，下列說法正確的是

A.澳乙烷是一種難溶于水的強電解質(zhì)

B.濱乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱一段時間后會有乙烯氣體生成

C.將硝酸銀溶液滴入濱乙烷中會產(chǎn)生淡黃色的澳化銀沉淀

D.澳乙烷在濃硫酸加熱的條件下會發(fā)上消去反應(yīng)

7、下列各反應(yīng)的化學方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()

+

A.H2O+H2O.H3O+OH

B.CO2+H2O*H2CO3

C.HCO3+OHH2O+CO32

2

D.CO3+H2O,HCO3+OH

8、25℃時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=ll的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是

A.中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積

B.往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全

C.將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液，該溶液中c(Na+)大于c(CH3coCT)

D.25℃時pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為lOTimollT

9、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核

內(nèi)質(zhì)子數(shù)的3/4,W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中正確的是

A.原子半徑：r(x)>r(y)>r(w>>r(z)

B.X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵

C.元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強

D.Y和W形成的化合物的熔點比Y和Z形成的化合物的熔點低

10、電滲析法淡化海水的原理如圖所示。已知海水中含Na+、Ca2\Mg2\Cl\SO；等離子，電極為惰性電極。下

列敘述正確的是

濃水淡水濃水

A.A是陽離子交換膜

B.海水中陰離子移向b電極

C.a的電極反應(yīng)為4OH-4e=O2/+2H2O

D.b極產(chǎn)生無色氣體，出現(xiàn)白色沉淀

11、在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，即原子利用率為100%.在下列反應(yīng)中：

①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥消去反應(yīng)⑦加聚反應(yīng)⑧乙烯在Ag做催化劑被

氧氣氧化制環(huán)氧乙烷，能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟原則的是

A.①②⑤B.②⑤⑦⑧C.只有②D.只有⑦

12、下列屬于物理變化的是

A.煤的干儲B.石油的裂解C.煤的氣化D.石油的分儲

13、下列化學用語表達不正確的是

Q。

①丙烷的球棍模型為。o°言。

②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2

oOO°

C=CH

③C（CH3）4,叫新戊烷④與C8H6互為同分異構(gòu)體

A.①②B.②③C.③④D.②④

14、下列化學式只代表一種純凈物的是（

A.CB.C4H10C.C2H4cl.2D.C2H6

15、準確移取20.00mL某待測HC1溶液于錐形瓶中，用0.1000mol-L^NaOH溶液滴定。下列說法正確的是（）

A.滴定管用蒸儲水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C.用酚酷作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小

16、將H2(g)和Bn(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)?H<0；平衡時B3g)的轉(zhuǎn)

化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Bn(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()

A.a>bB.a=bC.a<bD.無法確定

17、凱夫拉纖維是生產(chǎn)防彈衣的主要材料之一，其結(jié)構(gòu)片段如下：

oooo

nnnn

eeNNee-NN

IIII

HHHH

下列說法不正確的是

也

HH

A.其結(jié)構(gòu)簡式為:

B.凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應(yīng)的過程中，_息_(一中的C-N鍵斷裂

C.完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學環(huán)境

D.通過質(zhì)譜法測定凱夫拉纖維的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

18、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中半徑最大的，W原子最外層電子數(shù)是電

子層數(shù)的2倍，X與W同主族，Z的單質(zhì)通常使用電解熔融Z2X3制備。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑大?。篩>Z>X

B.最高價氧化物的水化物的酸性:Z<Y<W

C.X與Y形成的所有化合物中均只含有一種化學鍵

D.實驗室中可以利用W的氧化物制備W的最高價含氧酸

19、關(guān)于鍍銅和電解精煉銅,下列說法中正確的是()

A.都用粗銅作陽極、純銅作陰極

B.電解液的成分都保持不變

C.陽極反應(yīng)都只有Cu-2e-=CiP+

D.陰極反應(yīng)都只有Cu2++2e=Cu

20、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

Zn4l..Lje

外4陂

t：-44-化的'%

莊咨NaCI溶液

A.用裝置①精煉銅，則a極為電源正極，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液

B.用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗裝置②中陽極氣體產(chǎn)物時，試紙變?yōu)樗{色

C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連，該保護法稱為“犧牲陽極的陰極保護法”

D.裝置④中反應(yīng)一段時間后，取Fe電極附近溶液滴加鐵氧化鉀溶液，不會產(chǎn)生藍色沉淀

21、下列各反應(yīng)達到化學平衡，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應(yīng)方向移動的是

A.2NO2-O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B.C（s）+CO2=2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

C.N2+3H2-2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D.H2S^H2+S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

22、下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

選

實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/p>

項

證明相同溫度

A向AgCl懸法液中滴入Nai溶液，懸濁液變黃

下:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為O.lmol/L的NaClO溶液和比較HC1O和CH3COOH的酸性強

B

CH3COONa溶液的pH弱

C常溫下，測得飽和溶液的pH：NaA>NaB證明常溫下的水解程度：A<B

等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng),HA放出的H2

D證明HA是強酸

多

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）NH4Al（SO"2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答

下列問題：NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是（用必要的

化學用語和相關(guān)文字說明）。相同溫度下，濃度均為O.lmol/L的下列溶液中的c（NH；）由大到?。ㄌ钚蛱枺?。

①NH4Al（SO4）2②CH3coONH4③NH4HSO4④NHrHzO⑤NH4cl如圖1是0.1moVL電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的

圖像。其中符合0.1mol/LNH4A1（SO4）2溶液的pH隨溫度變化的曲線是（填寫字母）。

中滴加O.lmol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、

d四個點，水的電離程度最大的是;在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是；在cd段發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式o

24、（12分）下圖是閃鋅礦（主要成分是ZnS,含有少量FeS）制備ZnSO；?7H的一種工藝流程:

閃鋅礦粉f|溶浸|f|除鐵|t陞圓fZ11SO4?7H2O

資料：相關(guān)金屬離子濃度為01mol?t時形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+

開始沉淀的pH1.56.36.2

沉淀完全的pH2.88.38.2

（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是。溶浸過程使用過量的Fe2（SC>4）3溶液和HzS。,浸取礦

粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：

ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S0下列判斷正確的是（填字母序號）。

a.浸出液中含有Zi?+、Fe2\Fe3\BT等陽離子

b.加入硫酸，可以抑制Fe2（SC>4）3水解

以若改用CuS。,溶液進行浸取，將發(fā)生反應(yīng)：S2-+Cu2+=CuSJ工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和

氧化兩步先后進行，如下圖。還原過程將部分Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+，得到pH小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加

入氧化物a,再通入O2。

ZnS輒化物a，。2

TT

浸出液一4^一氧化一灌液

濾渣1漉渣2

①a可以是,加入a的作用是-

②除鐵過程中可以控制溶液中c（Fe"）的操作是

25、（12分）SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學在實驗室設(shè)計如下實驗，對SCh的部分性質(zhì)

進行了探究。已知Sth具有還原性，可以還原L,可以與NazCh發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進行實驗。（部分固定裝置未畫

出）

若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃，說明Sth與Na2（h反應(yīng)無。2生成，可能發(fā)生的化學方程式為__e

關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進入E、F中。E中的現(xiàn)象為E中反應(yīng)的離子方程式為F中的現(xiàn)象

為一

26、（10分）下圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，回到下列問題:

裝置A中制取Sth時不能

用稀H2SO4代替濃H2s04,原因是。為了驗證B中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向B中加入下

列試劑中的（填序號）。

①KMnCh溶液②稀鹽酸酸化的BaCL溶液③NaOH溶液④KSCN溶液

能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o要驗證SO2與品紅反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)

定，實驗操作方法及現(xiàn)象是=實驗中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是

o銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)也可制SO2,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2s04的哪些性質(zhì)？,反應(yīng)的

化學方程式是o

27、（12分）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________

層（填“上”或"下”），分液后再用________洗滌（填入編號）.已知:

密度(g/crrf)熔點（C）沸點（C）溶解性

環(huán)己醵0.9625161能溶于水

環(huán)己燒0.81-10383難溶于水

A.KMnO4溶液B.稀H2sO4C.Na2c。3溶液

28、（14分）下表是關(guān)于有機物甲、乙的信息:

甲乙

①能使澳的四氧化碳溶液褪色

①由C、H兩種元素組成

②分子比例模型為

②分子球棍模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)

根據(jù)表中信息回答下列問題：甲與漠的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式：;寫出一定條件下甲發(fā)生聚合反應(yīng)

的化學方程式：O甲的同系物用通式表示，乙的同系物用通式QH,表示，當CJU&H,

分別出現(xiàn)同分異構(gòu)體時，碳原子數(shù)的最小值〃=,x=o乙具有的性質(zhì)是（填編號）。

①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和濱水褪色⑥任何條件下均不與氫氣反應(yīng)

⑦與濱水混合后液體分層且上層呈橙紅色

29、（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出）。

請回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的化學式：B、丙；寫出下列反應(yīng)的化學方程式;

反應(yīng)①;

反應(yīng)③;

反應(yīng)⑤;向F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生

的現(xiàn)象是，并用化學反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因____________________、

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

2、B

3、C

4、C

5、B

6、B

7、D

8、D

9、B

10、D

11、B

12>D

13>D

14、D

15>B

16、A

17、A

18、D

19、D

2