江蘇省2024屆高考化學(xué)模擬試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學(xué)知識在疫情防控中發(fā)揮著重要作用。下列說法正確的是A．家用84消毒液的主要成分是Ca(ClO)2B．大量飲酒可以預(yù)防新冠病毒的感染C．75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，酒精濃度越高，殺毒效果越好D．新冠病毒由蛋白質(zhì)和核酸組成，直徑約在60~100nm，擴散到空氣中會形成膠體2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．用電子式表示Na2S的形成過程為：C．用電子式表示MgCl2的形成過程為D．M2+核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為M3．碳酸鈉俗名純堿,下面是對純堿采用不同分類法的分類,其中正確的是（）①堿②含氧酸鹽③鈉鹽④碳酸鹽A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④4．短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序數(shù)依次增大，分占三個不同的周期，Y是地殼中含量最多的元素，Z原子的最外層只有一個電子，W位于元素周期表ⅢA族，T與Y屬于同一主族元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(T)>r(W)>r(Z)B．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比W的弱C．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比T的強D．Y、Z只能形成一種化合物5．紀(jì)念門捷列夫，科學(xué)家將1955年人工合成的一種新元素用符號“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素的中子數(shù)為A．101 B．157 C．258 D．3596．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO32—+2H+=CO2↑+H2OC．Cu(OH)2固體與稀硫酸反應(yīng)：OH—+H+=H2OD．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H++OH—=H2O7．下列對一些實驗事實的理論解釋，錯誤的是選項實驗事實理論解釋A金剛石比晶體硅熔點高碳原子半徑比硅原子半徑小B白磷為正四面體分子白磷分子中鍵的鍵角是60°CHF的穩(wěn)定性強于HClHF分子間有氫鍵而HCl沒有D對羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點高為對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵A．A B．B C．C D．D8．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是A．加熱②時溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色B．②③中都包括溶液褪色的過程，其褪色原理不同C．加熱③時溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)的漂白性D．加熱①時，上部匯集了固體，此現(xiàn)象與碘升華實驗原理相似9．某化合物X結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A．X中含有4種含氧官能團 B．1molX最多能與5molNaOH反應(yīng)C．X水解后的產(chǎn)物都存在順反異構(gòu)體 D．X中含有1個手性碳原子10．某溫度下，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的K=1×103，則該溫度下，反應(yīng)4HBr(g)2H2+2Br2的K=A．1×103 B．1×10-3 C．1×10-6 D．1×10611．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色透明的溶液中：Ba2+、H+、ClO﹣、Br﹣B．水電離出的c(H+)=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Cu2+、Na+、、Cl﹣C．滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、D．滴入K3[Fe(CN)6]溶液后產(chǎn)生藍色沉淀的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl﹣12．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液含有的數(shù)目為B．往密閉容器中充入1mol和3mol，在一定條件下充分反應(yīng)，生成的數(shù)目為C．在25℃時，1LpH為2的溶液中含有的數(shù)目為D．常溫下，向含1mol的溶液中加入氨水使溶液呈中性，此時溶液中數(shù)目為13．向K2S2O8和KI的混合溶液中滴加FeCl3溶液，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．反應(yīng)過程中v()=v(I-)=v(I2)B．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，所以c(Fe3+)與反應(yīng)速率無關(guān)C．若不加FeCl3，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大D．步驟①2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)ΔH1;步驟②2Fe2+(aq)+(aq)=2Fe3++2(aq)ΔH2，則ΔH1>ΔH2二、解答題14．海水中蘊藏著豐富的資源，經(jīng)加工處理可制取鈉、氯氣、溴和碘等化學(xué)物質(zhì)。(1)已知難溶于水，是黃色沉淀。的一種制備方法如圖所示：加入粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)最終得到溶液的離子方程式為。(2)已知氧化性，在通入的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若反應(yīng)物用量比時，氧化產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。(3)以為原料制備的方法是：先向溶液中加入足量的（與為同類鹽），生成碘化物；再向混合溶液中加入酸化的溶液，反應(yīng)得到。上述過程制備的離子方程式為②(4)提取粗鹽后的母液中含較高濃度的溴元素。用以獲取液溴，流程如下。①“萃取”時，使用一定體積的有機萃取劑，為提高的萃取率，應(yīng)采取的措施為，萃取后靜置，進行（填操作名稱），可得到溴的有機溶液。②“反萃取”時，與溶液反應(yīng)生成與。該反應(yīng)生成的與物質(zhì)的量之比為。15．維生素B6的一種合成路線如下圖所示：

已知：

+R2-NH2·HCl→

+NH4Cl(1)A中官能團的名稱為，A分子中sp3雜化的原子數(shù)目為。(2)D→E的反應(yīng)類型為。(3)C的分子式為C6H11O3N，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性水解后酸化，一種產(chǎn)物為ɑ-氨基酸，另一含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶2∶2∶3。(5)寫出以

和

為原料制備

的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16．一氧化二氯(Cl2O)是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應(yīng)生成HClO，遇有機物易燃燒或爆炸，42℃以上易分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖裝置以制備Cl2O(支撐及夾持裝置已省略)。已知：①a中固體試劑是，b中試劑是濃鹽酸。②Cl2O的部分性質(zhì)如表：熔點沸點制備方法120.6℃3.8℃(反應(yīng)放熱)請回答：(1)指出該制備裝置中存在的一個明顯錯誤(經(jīng)改進后可進行實驗)。(2)裝置C中盛有的試劑是。(3)寫出裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式。(4)裝置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如溫度過低，反應(yīng)速率慢，另一個可能的原因是。(5)據(jù)文獻報道，Cl2O的另一種制備方法是利用Cl2與適量潮濕的反應(yīng)來制得，同時產(chǎn)生一種無色氣體(該氣體含兩種元素)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式17．甲醇和二甲醚是可再生能源，具有廣泛的發(fā)展前景。相關(guān)的主要反應(yīng)有：制備合成氣：I.

制備甲醇和二甲醚：Ⅱ.

Ⅲ.

請回答：(1)有利于制備合成氣(反應(yīng)I)的條件是。A．低溫低壓

B．低溫高壓

C．高溫低壓

D．高溫高壓(2)一定條件下，相關(guān)物質(zhì)的相對能量與反應(yīng)過程如下圖：①。②在某溫度下，在體積為1L的恒容容器中，投料為1molCO和2molH2，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ，在時達到平衡狀態(tài)，請畫出之間的變化趨勢。(3)甲醇生成二甲醚的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝液中的與的相對百分含量來計算(忽略副反應(yīng)和各物質(zhì)的揮發(fā))。冷凝液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則甲醇的轉(zhuǎn)化率。(用含和的式子表示)(4)制備合成氣(反應(yīng)I)時，還存在反應(yīng)，該過程可用于熱化學(xué)能的儲存。已知：儲能效率(是通過化學(xué)反應(yīng)吸收的熱量，是設(shè)備的加熱功率)。反應(yīng)物氣體流速、對轉(zhuǎn)化率、儲能效率()的影響，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：序號加熱溫度/℃反應(yīng)物氣體流速/180041：179.652.2280061：164.261.9380061：281.141.6①下列說法不正確的是。A．反應(yīng)I可以儲能的原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，將熱量儲存在高熱值物質(zhì)CO、H2中B．其他條件不變，反應(yīng)物氣體流速越小，CH4轉(zhuǎn)化率越大，有利于熱化學(xué)能儲存C．其他條件不變，越小，CH4轉(zhuǎn)化率越大D．反應(yīng)物氣體流速越大，CH4轉(zhuǎn)化率越低的可能原因是反應(yīng)物與催化劑未充分接觸②在實驗2和3中，經(jīng)過相同的時間，混合氣中CO2占比越低，儲能效率越高，說明其可能的原因。(該條件下設(shè)備的加熱功率視為不變)參考答案：1．D【詳解】A．家用84消毒液的主要成分是NaClO，故A錯誤；B．大量飲酒對身體造成傷害，不能預(yù)防新冠病毒的感染，故B錯誤；C．75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，酒精濃度越高，滲透性越差，殺毒效果越差，故C錯誤；D．新冠病毒由蛋白質(zhì)和核酸組成，直徑約在60~100nm，擴散到空氣中會形成膠體，故D正確；故選D。2．D【詳解】A．Mg2+是Mg原子失去最外層的2個電子形成的，故結(jié)構(gòu)示意圖是，A項錯誤；B．用電子式表示物質(zhì)的形成過程，中間的符號是“→”，B項錯誤；C．形成MgCl2時，Mg原子失去電子，Cl原子得到電子，故用電子式表示MgCl2的形成過程為：，C項錯誤；D．M2+核外有a個電子，則M原子核外電子數(shù)為a+2個，質(zhì)子數(shù)是a+2個；質(zhì)量數(shù)是(a+2)+b=a+b+2，故M的原子符號為M，D項正確；故選D。3．D【詳解】①堿電離生成的陰離子全部是氫氧根離子，則Na2CO3不是堿，故錯誤；②Na2CO3是電離生成含氧酸根離子的鹽，屬于含鹽酸鹽，故正確；③因陽離子為鈉離子可以說成是鈉鹽，故正確；④因陰離子為碳酸根離子，則Na2CO3是碳酸鹽，故正確；所以D選項是正確的。故選D。4．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序數(shù)依次增大，分占三個不同的周期，故X為H，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O，Z原子的最外層只有一個電子，則Z為Na，W位于元素周期表ⅢA族，則W為Al，T與Y屬于同一主族元素，即T為S，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故原子半徑為：Na＞Al＞S即r(T)＜r(W)＜r(Z)，A錯誤；B．已知Na的金屬性強于Al，故Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即NaOH的堿性比W的即Al(OH)3強，B錯誤；C．已知O的非金屬性比S的強，故Y的簡單氣態(tài)氫化物即H2O的熱穩(wěn)定性比T即H2S的強，C正確；

D．由分析可知，Y為O，Z為Na，則Y、Z形成一種化合物有Na2O和Na2O2等，D錯誤；故答案為：C。5．B【詳解】核素中，258表示的是質(zhì)量數(shù)，101表示的是質(zhì)子數(shù)，所以核素的中子數(shù)為258-101=157，答案選B。6．B【詳解】A．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B．碳酸鈉為可溶性的鹽，鹽酸為強酸，二者反應(yīng)生成可溶性的氯化鈉，其離子方程式可以用CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示，故B正確；C．Cu(OH)2與稀硫酸反應(yīng)，氫氧化銅是難溶物，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C錯誤；D．醋酸為弱酸，用化學(xué)式表示，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。注意電解質(zhì)的強弱及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)。7．C【詳解】A．碳原子半徑比硅原子半徑小，則C-C鍵鍵長比Si-Si鍵鍵長短，則鍵能更大，故金剛石比晶體硅熔點高，故A正確；B．白磷結(jié)構(gòu)為，為正四面體分子，白磷分子中P-P鍵的鍵角是60°，故B正確；C．HF的穩(wěn)定性強于HCl，是因為氟原子半徑小于氯，H-F鍵鍵能更大，故C錯誤；D．對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，形成分子間氫鍵可提高物質(zhì)的熔沸點；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，形成分子內(nèi)氫鍵會降低物質(zhì)的熔沸點，則對羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點高，故D正確；故選C。8．B【詳解】A．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，A錯誤；B．②③中都包括溶液褪色的過程，其褪色原理不同，②中溶液褪色是因為氨氣溢出，溶液的堿性減弱；③中二氧化硫與有機色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，B正確；C．二氧化硫與有機色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性；受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，C錯誤；D．加熱時，①上部匯集了固體，是由于不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成是化學(xué)反應(yīng)，碘升華屬于物理變化，D錯誤；故選B。9．B【詳解】A．X中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基、酰胺鍵等4種含氧官能團，A正確；B．X分子中，含有2個酚羥基，能消耗2個NaOH，1個酯基，能消耗2個NaOH，1個羧基，能消耗1個NaOH，1個酰胺鍵，能消耗1個NaOH，則1molX最多能與6molNaOH反應(yīng)，B不正確；C．X水解后的兩種產(chǎn)物中，都含有碳碳雙鍵，且每個雙鍵碳原子上都連接2個不同的原子或原子團，所以兩種水解產(chǎn)物都存在順反異構(gòu)體，C正確；D．X中，連接-CH3、-NH-、-COO-及苯環(huán)的碳原子為手性碳原子，且X中只含有1個手性碳原子，D正確；故選B。10．C【詳解】反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的K==1×103，4HBr(g)2H2+2Br2的Kˊ===1×10-6，故答案選C。11．D【詳解】A．ClO﹣可以將Br﹣氧化為Br2，不能大量共存，A不符合題意；B．水電離出的c(H+)=10﹣13mol?L﹣1的溶液可能是強酸，也可能是強堿，若溶液為堿性，Cu2+與OH-沉淀而不能大量共存，B不符合題意；C．滴加紫色石蕊試劑顯紅色，說明溶液中有H+，遇H+可表現(xiàn)強氧化性，F(xiàn)e2+有還原性，不能大量共存，C不符合題意；D．滴入K3[Fe(CN)6]溶液后產(chǎn)生藍色沉淀說明溶液中含有Fe2+，與Na+、Mg2+、、Cl﹣相互之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故選D。12．D【詳解】A．是強堿弱酸鹽，磷酸根離子會水解，則溶液含有的數(shù)目小于，A不正確；B．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，往密閉容器中充入1mol和3mol，在一定條件下充分反應(yīng)，生成的數(shù)目小于，B不正確；C．在25℃時，1LpH為2的溶液中含有的的物質(zhì)的量為0.01mol，數(shù)目為，C不正確；D．常溫下，向含1mol的溶液中加入氨水使溶液呈中性，則，結(jié)合溶液電荷守恒：，則此時溶液中=1mol，數(shù)目為，D正確；答案選D。13．D【分析】根據(jù)圖象，反應(yīng)①發(fā)生2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2，反應(yīng)②發(fā)生＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2，總反應(yīng)是2I－＋=I2＋2，F(xiàn)e3＋為催化劑，據(jù)此分析；【詳解】A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(I－)=2v(I2)=2v()，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，F(xiàn)e3＋是該反應(yīng)的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率與c(Fe3＋)大小有關(guān)，c(Fe3＋)大，催化效果更好，反應(yīng)速率快，故B錯誤；C．根據(jù)該圖象，2I－＋=I2＋2為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，與有無催化劑無關(guān)，故C錯誤；D．根據(jù)圖象，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，即△H1>0，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，即△H2<0，因此有△H1>△H2，故D正確；答案為D。14．(1)(2)、(3)(4)充分振蕩或少量多次進行萃取分液1:5【分析】凈化除氯后含碘離子的海水加硝酸銀溶液，得到碘化銀的懸濁液，再往其中加鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)，得到銀單質(zhì)和碘化亞鐵溶液，碘化亞鐵溶液中通氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）碘化銀的懸濁液中加鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)，得到銀單質(zhì)和碘化亞鐵溶液，離子方程式為：；（2）氧化性Cl2>Fe3+>I2，在通入Cl2的過程中，先氧化I-,再氧化Fe2+，所以若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；若反應(yīng)物用量比時,Cl2先將I-氧化成I2,再恰好將Fe2+氧化成Fe3+，故氧化產(chǎn)物為、；（3）向NaIO3溶液中加入足量的NaHSO3（與NaHCO3為同類鹽），生成碘化物的反應(yīng)離子方程式為：；再向混合溶液中加入酸化的NaIO3溶液，得到的反應(yīng)為歸中反應(yīng)，離子方程式為：；（4）“萃取”時，使用一定體積的有機萃取劑，為提高的萃取率，應(yīng)采取的措施為充分振蕩或少量多次進行萃取；萃取后靜置，進行分液，可得到溴的有機溶液；“反萃取”時，與溶液反應(yīng)生成與NaBr的離子方程式為：,故反應(yīng)生成的與Br-物質(zhì)的量之比為1:5。15．(1)氨基、羧基4(2)加成反應(yīng)(3)

(4)

或(5)

【分析】B和HCONH2發(fā)生已知反應(yīng)生成C，結(jié)合B和D的結(jié)構(gòu)簡式以及C的分子式可知，其結(jié)構(gòu)簡式為

，以此解題?！驹斀狻浚?）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中含有的官能團為氨基和羧基；根據(jù)A的結(jié)構(gòu)可知，其中有兩個飽和碳原子，1個氮原子以及羥基上的氧原子的雜化方式為sp3雜化，一共4個；（2）根據(jù)合成流程可知，D與

反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式可知，雙鍵變成了單鍵，則D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（3）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為

；（4）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基；②堿性水解后酸化，一種產(chǎn)物為ɑ-氨基酸，說明該有機物中含有“

”，另一含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶2∶2∶3，則含苯環(huán)的產(chǎn)物為

或

，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為

或

；（5）參照D→E的合成過程可知，

可由

加成得到，

可由

與

發(fā)生與D→E類似的反應(yīng)合成，觀察反應(yīng)物中含有

，其在濃硫酸的作用下可生成，然后在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵可制得

，因此合成路線為

。16．(1)置A缺酒精燈(2)濃硫酸(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑(4)溫度過高，分解(或爆炸)(5)【分析】裝置①中共熱MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，B中盛放飽和NaCl溶液除去HCl，C中盛放濃硫酸干燥Cl2，氯氣與HgO在D中反應(yīng)產(chǎn)生并蒸出Cl2O，在E中冷凝得到液態(tài)Cl2O。【詳解】（1）明顯錯誤：MnO2和濃HCl反應(yīng)制備Cl2需要加熱，裝置A缺酒精燈；（2）C中盛放濃硫酸干燥Cl2；（3）MnO2和濃HCl反應(yīng)制備Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；