第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題一、選擇題1．化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力強(qiáng)等特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見(jiàn)元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元素，X、Y為同族元素，Z、M為同族元素，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑Z＞Y＞X＞MB．電負(fù)性X＞Y＞W(wǎng)＞M＞ZC．X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的、熔沸點(diǎn)最高的為X的氫化物D．均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)2．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。我國(guó)科學(xué)家合成了一種點(diǎn)擊化學(xué)試劑，X可分別與Y、M、Z形成原子個(gè)數(shù)為3、4、6的分子，衰變方程：。下列說(shuō)法正確的是A．X的簡(jiǎn)單離子半徑一定是元素周期表中最小的B．和互為同素異形體C．同一周期中，第一電離能小于Z的有5種元素D．Y、M形成簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y<M3．TCCA是一種高效消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于兩個(gè)不同短周期，基態(tài)Y原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是A．第一電離能：B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．TCCA能發(fā)生水解反應(yīng)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：4．下列每組中的兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是A．H2O和H2O2 B．C60和C70C．和 D．CaO和Ca(OH)25．下列關(guān)于軌道電子云示意圖的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈z軸對(duì)稱B．點(diǎn)密集的地方表明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大C．電子先沿z軸正半軸運(yùn)動(dòng)，然后沿負(fù)半軸運(yùn)動(dòng)D．軌道電子云示意圖的形狀為紡錘形6．下列給出的基態(tài)原子的電子排布式，其中正確的是A．11Na：1s22s22p7 B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2 D．35Br：[Ar]3d104s24p57．下列說(shuō)法正確的是①P能級(jí)能量一定比s能級(jí)能量高②2px、2py、2pz軌道相互垂直，但能量相同③原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)所得的原子光譜為發(fā)射光譜④s電子的電子云呈球形，p電子的電子云呈啞鈴形A．①②③ B．②③ C．③④ D．②③④8．下列說(shuō)法不正確的是A．的電子式：B．基態(tài)價(jià)層電子的軌道表示式：C．青銅器電化學(xué)腐蝕形成銅銹：銅作負(fù)極D．膠體和懸濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑不同9．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是A． B． C． D．10．“軌道”與上電子一定相同的方面是A．能量 B．電子云形狀 C．自旋方向 D．在空間的伸展方向11．X、Y、Z、Q、M為原子序數(shù)依次增大的前4周期元素。相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是能層數(shù)的2倍Y單質(zhì)是合成氨工業(yè)的原料Z核外無(wú)未成對(duì)電子的主族元素Q價(jià)層電子的排布式：M第四周期ⅠB元素下列說(shuō)法不正確的是A．離子半徑：Q>Y>ZB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)：X<YC．一定條件下，Z單質(zhì)與反應(yīng)可生成兩種離子化合物D．微粒中σ鍵和Π鍵數(shù)目之比2∶112．元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．X氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的小B．單質(zhì)R可以保存在乙醇中C．Q的氫化物的水溶液能刻蝕玻璃D．Y與Z構(gòu)成的化合物能促進(jìn)水的電離13．下列各組的量不隨著原子序數(shù)的遞增而周期性變化的是A．原子半徑 B．化合價(jià)C．原子核外電子數(shù) D．原子最外層電子數(shù)14．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇發(fā)生爆炸，由上述五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：B．同周期中第一電離能小于W的元素有4種C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D．電負(fù)性：15．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．的基態(tài)原子的核外電子排布為B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C．鉀原子最外層電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)：ND．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：二、非選擇題16．下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有______；互為同素異形體的有______；屬于同位素的有______；屬于同一種物質(zhì)的有______。①二氧化碳②③金剛石④干冰⑤氫溴酸⑥溴水⑦液溴⑧⑨12C⑩石墨?14C?17．根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：(1)下列各組微粒：①C與C；②O2和O3；③H(氕)、D(氘)、T(氚)；④金剛石和石墨；⑤C和N，互為同素異形體的是__（填序號(hào)，下同），質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是__。(2)足量的D2O和H2O分別與等物質(zhì)的量的金屬鈉反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量之比為_(kāi)_，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)_。Ⅱ．現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)：①稀硫酸；②熔融態(tài)硝酸鉀；③硫酸銅晶體；④碳酸鈉固體；⑤液態(tài)氯化氫；⑥硫酸氫鈉固體；⑦CO氣體；⑧飽和氯化鐵溶液；⑨CO2氣體；⑩銅(3)上述物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是__（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是__。(4)⑥的水溶液可以導(dǎo)電的原因是__（用電離方程式表示）。(5)將⑧滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體，鑒別氫氧化鐵膠體制備成功的最簡(jiǎn)單的方法是__。(6)為檢驗(yàn)④中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__。18．填空。(1)某元素的原子序數(shù)為29，試回答下列問(wèn)題：①該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是_______，有_______個(gè)未成對(duì)電子。②它屬于第_______周期_______族。(2)元素金(Au)處于周期表中的第6周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為_(kāi)______。(3)某元素原子的電子排布式為，該元素處于元素周期表的第_______周期第_______族。(4)某元素位于周期表中第4周期VA族，則該元素的名稱是____，外圍電子排布式為_(kāi)__。19．鹵族元素位于元素周期表_______區(qū)，其中電負(fù)性最大的是_______(填元素符號(hào))。20．研究氮原子的結(jié)構(gòu)及其化合物具有重要意義(1)氮原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)______。(2)NH3的電子式_______。(3)實(shí)驗(yàn)室制備NH3化學(xué)方程式是_______。(4)①工業(yè)合成的NH3化學(xué)方程式是_______。②i.合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量ii.氮?dú)夂蜌錃鈹嗔哑涔矁r(jià)鍵吸收的能量如圖：請(qǐng)計(jì)算：1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。(5)工業(yè)上以NH3為原料合成硝酸的路線如圖，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①_______。②_______。③_______。21．已知A原子中只含1個(gè)電子；B原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后形成半滿結(jié)構(gòu)；C原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子3d能級(jí)全空，第四電子層上只有1個(gè)電子；E原子的核電荷數(shù)為B、D核電荷數(shù)之和。(1)按要求書(shū)寫(xiě)下列圖式。①B原子的核外電子排布簡(jiǎn)式：_______；②C原子的外圍電子排布圖：_______；③D原子的核外電子排布式：_______；(2)寫(xiě)出E的元素符號(hào)：_______，它所在周期表中的位置_______。22．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的原子核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用，D+和E3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。(1)B元素在周期表中的位置是__。上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是__(填離子符號(hào))。F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是__(填化學(xué)式)。(2)用E的單質(zhì)和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法，如2E+4BaO3Ba↑+BaO?E2O3。常溫下E的金屬性比Ba的金屬性___(填“強(qiáng)”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是___。(3)由A、C、D、F四種元素形成的一種化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，寫(xiě)出其在熔融狀態(tài)下的電離方程式：__。(4)E的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。(5)C和A元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物Q，A和B元素形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。23．X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大。X元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的電離能數(shù)據(jù)如下表所示，Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為，元素W位于第四周期，其原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多。電離能…7381451773310540…(1)X原子基態(tài)時(shí)的軌道表示式為_(kāi)______。(2)Y在周期表中的位置_______。(3)寫(xiě)出Y與Z形成化合物的電子式：_______。(4)W位于在元素周期表_______區(qū)。能與形成六配位的配合物，且，3個(gè)位于外界。該配合物的化學(xué)式為_(kāi)______。(5)下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_______。A．Y原子的半徑小于原子B．X簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于C．少量氯水滴入溶液生成淡黃色沉淀D．酸性強(qiáng)于【參考答案】一、選擇題1．C【分析】W是形成物質(zhì)種類最多的元素，W為C；Z可形成+1價(jià)陽(yáng)離子，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Z為Na；Z、M為同族元素，M可形成1個(gè)共價(jià)鍵，M為H；X、Y為同族元素，X可形成1個(gè)雙鍵，Y可形成2個(gè)單鍵和2個(gè)雙鍵，則X為O、Y為S。解析：A．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑Na＞S＞O＞H，A項(xiàng)正確；B．一般來(lái)說(shuō)，同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性O(shè)＞S＞C＞H＞Na[提示：中C顯正價(jià)，S顯負(fù)價(jià)，可知電負(fù)性S＞C]，B項(xiàng)正確；C．X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單氫化物分別為、、NaH、，NaH為離子化合物，熔沸點(diǎn)最高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．和可以發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確。故選C。2．C解析：X分別與Y、Z、M形成原子個(gè)數(shù)為3、6、4的分子，則X為H元素；M的質(zhì)量數(shù)16，則M為O元素、Y為S元素、Z為N元素，根據(jù)衰變方程，可知Q的質(zhì)子數(shù)為9，則Q是F元素。A．X為H元素，H-的半徑大于Li+，故H元素的簡(jiǎn)單離子半徑不一定是元素周期表中最小的，A錯(cuò)誤；B．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，和是同種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．同一周期中，第一電離能小于N的元素有Li、Be、B、C、O，一共5種元素，C正確；D．S的非金屬性小于O，故還原性：H2S＞H2O，D錯(cuò)誤；故選C。3．C【分析】TCCA是一種高效消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于兩個(gè)不同短周期，基態(tài)Y原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，則Y為O，W有四個(gè)價(jià)鍵，X有三個(gè)價(jià)鍵，Z有一個(gè)價(jià)鍵，則W為C，X為N，Z為Cl。解析：A．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：，故B錯(cuò)誤；C．TCCA有基團(tuán)，能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．O沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。4．B【分析】同素異形體指的是由一種元素形成的不同單質(zhì)。解析：A．H2O和H2O2是兩種氧化物，不屬于單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．C60和C70是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)B正確；C．和是鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CaO和Ca(OH)2都是化合物，不屬于單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5．C解析：A．2pz軌道為電子云示意圖中啞鈴型，電子在空間出現(xiàn)的概率分布相對(duì)于z軸對(duì)稱，故A正確；B．電子云中的小點(diǎn)疏密程度代表電子出現(xiàn)的概率大小，所以點(diǎn)密集的地方表明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，故B正確；C．電子運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)則的，小點(diǎn)并不是電子的真實(shí)運(yùn)動(dòng)軌跡，故C錯(cuò)誤；D．軌道電子云示意圖為紡錘形，故D正確；故選D選項(xiàng)。6．D解析：A．由泡利不相容原理可知，基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，故A錯(cuò)誤；B．由洪特規(guī)則特例可知，基態(tài)銀原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1，故B錯(cuò)誤；C．由能量最低原理可知，基態(tài)鈣原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，故C錯(cuò)誤；D．由核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)溴原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p5，故D正確；故選D。7．D解析：①同一能層中，p能級(jí)能量高于s能級(jí)能量，但不同能層中，s能級(jí)的能量可能比p能級(jí)的能量高，如3s能級(jí)的能量高于2p能級(jí)的能量，故①錯(cuò)誤；②2px、2py、2pz軌道相互垂直，是同一能級(jí)的不同軌道，它們的能量相等，故②正確；③原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)，以光的形式放出能量，獲得的光譜為發(fā)射光譜，故③正確；④s電子云球?qū)ΨQ，p電子云軸對(duì)稱，則s電子的電子云呈球形，p電子的電子云呈啞鈴形，故④正確；故選：D。8．B解析：A．的電子式：，A正確；B．先失去最外層4s能級(jí)的電子，基態(tài)價(jià)層電子的軌道表示式為，B錯(cuò)誤；C．青銅器電化學(xué)腐蝕形成銅銹：銅失電子被氧化，銅作負(fù)極，C正確；D．膠體和懸濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑不同，D正確；故選B。9．C解析：A．PCl5中，P元素位于第VA族，則5+5=10，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．P原子最外層電子數(shù)是5，P4中兩個(gè)P原子之間存在3個(gè)共用電子對(duì)，則P4中P原子的最外層電子式為5+3=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，但是單質(zhì)不是化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CO2中C元素位于第IVA族，則4+4=8，氧元素位于VIA族，則6+2=8，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D．BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10．B解析：A．“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層，不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者的能量不同，故A錯(cuò)誤；B．所有的p軌道均為紡錘形，所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確；C．不同電子層上的電子，其自旋方向不一定相同，故C錯(cuò)誤；D．在三維坐標(biāo)中，“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11．D【分析】X、Y、Z、Q、M為原子序數(shù)依次增大的前4周期元素，X原子最外層電子數(shù)是能層數(shù)的2倍，X原子最外層電子排布為2s22p2，則X為C元素；Y元素的單質(zhì)是合成氨工業(yè)的原料，則Y為N元素；Z為核外無(wú)未成對(duì)電子的主族元素，則Z為Mg元素；Q的價(jià)層電子的排布式，s軌道填滿，即n-1=2，n=3，為3s23p4，則Q為S元素；M為第四周期IB元素，則M為Cu元素；解析：A．電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序?yàn)?S2->N3->Mg2+，選項(xiàng)A正確；B．NH3形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn):NH3>CH4，N的非金屬性比C的強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性:NH3>CH4，選項(xiàng)B正確；C．Mg具有還原性，NO2具有氧化性，二者可發(fā)生反應(yīng):7Mg+2NO2=4MgO+Mg3N2，都為離子化合物，選項(xiàng)C正確；D．[Cu(CN)4]2-中存在C=N和Cu2+與N原子形成的配位鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比8:8=1:1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。12．D【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，YR最外層電子數(shù)為1，且原子半徑Y(jié)R較大，則R為鉀、Y為鈉；X最外層電子數(shù)為4，且半徑小于ZQ，X為碳；ZQ最外層電子數(shù)分別為6、7，原子半徑較碳大、較鈉小，Z為硫、Q為氯；解析：A．碳可以形成相對(duì)分子質(zhì)量很大的烴，其沸點(diǎn)不一定比硫的小，A錯(cuò)誤；B．鉀會(huì)和乙醇反應(yīng)生成氫氣，不能保存在乙醇中，B錯(cuò)誤；C．Q的氫化物的水溶液為鹽酸，鹽酸不能刻蝕玻璃，C錯(cuò)誤；D．Y與Z構(gòu)成的化合物為硫化鈉，硫離子為弱酸根離子，能水解促進(jìn)水的電離，D正確；故選D。13．C解析：A、原子半徑每一橫行隨著原子序數(shù)的遞增而遞減，即隨著原子序數(shù)的遞增而周期性變化；A正確；B、化合價(jià)每一橫行金屬最高價(jià)由+1遞增到+x，非金屬元素的最低價(jià)由-x逐漸變化到-1，B正確；C、原子核外電子數(shù)一直隨著原子序數(shù)增加而增加，不是周期性變化，C錯(cuò)誤；D、原子最外層電子數(shù)每一橫行由1逐漸遞增到8，呈現(xiàn)周期性變化，D正確。故選C。14．B【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇氫氣發(fā)生爆炸，則Q為F元素；由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，Y為B元素；由陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)中X、Z、中間W形成的共價(jià)鍵分別為1、4、3可知，X為H元素、Z為C元素、W為N元素。解析：A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硼、碳、氮、氟四種原子的原子半徑依次減小，故A正確；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第二周期中第一電離能小于氮元素的元素有鋰、鈹、硼、碳、氧，共5種，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右原子元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增強(qiáng)，故C正確；D．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，故硼、碳、氮、氟的電負(fù)性逐漸增大，故D正確；故選B。15．D解析：A．鋅為30號(hào)元素，依據(jù)原子核外電子排布規(guī)則可知，Zn基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，A錯(cuò)誤；B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，B錯(cuò)誤；C．鉀是19號(hào)元素，價(jià)電子排布式為4s1，則最外層電子占據(jù)的能層符號(hào)為N，最外層電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為4s，C錯(cuò)誤；D．硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，硬脂酸失去羥基，乙醇失去H，故水中的O來(lái)自于羧基，18O保留在酯內(nèi)，D正確；故答案選D。二、非選擇題16．⑧、?與②③和⑩⑨和?①和④、⑧和?解析：⑧?②分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；③和⑩都是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；⑨和?是碳的不同核素，屬于同位素；①和④是CO2、⑧和?都是2，3-二甲基丁烷，屬于同一種物質(zhì)。17．(1)②④⑤(2)2∶11∶1(3)⑨②⑧(4)NaHSO4＝Na++H++SO(5)檢驗(yàn)所制得的氫氧化鐵膠體是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)(6)向試樣中加入硝酸酸化后的硝酸銀溶液后，觀察是否有白色沉淀生成解析：(1)同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)。②④分別為相同的O元素和C元素所組成的不同單質(zhì)。同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；根據(jù)題意，選擇質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同的核素，故答案為：②④；⑤；(2)D2O和H2O分別與等物質(zhì)的量的金屬鈉反應(yīng)，分別存在關(guān)系式：2Na～D2、2Na～H2，則生成的氫氣的質(zhì)量之比為2∶1，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1。答案為：2∶1；1∶1；(3)酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物。CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故CO2為酸性氧化物；電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔?。根?jù)定義，可知：①稀硫酸，可以導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②熔融態(tài)硝酸鉀，能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，故可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③硫酸銅晶體，不能導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④碳酸鈉固體，不能導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤液態(tài)氯化氫，不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥硫酸氫鈉固體，不能導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦CO氣體，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧飽和氯化鐵溶液，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨CO2氣體，不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，是其與水反應(yīng)生成碳酸，CO2屬于非電解質(zhì)；⑩銅，可以導(dǎo)電，但其是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。答案為：⑨；②⑧；(4)硫酸氫鈉固體溶于水后，發(fā)生完全電離，生成Na+、H+和SO，屬于電解質(zhì)，電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO。答案為：NaHSO4＝Na++H++SO；(5)溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，檢驗(yàn)所制得的氫氧化鐵膠體是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是最簡(jiǎn)單的方法，答案為：檢驗(yàn)所制得的氫氧化鐵膠體是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)；(6)為檢驗(yàn)④中是否含有氯化鈉，可通過(guò)檢驗(yàn)Cl-是否存在來(lái)檢驗(yàn)。取少量試樣溶于水后，再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是向試樣中加入硝酸酸化后的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，說(shuō)明④中含有氯化鈉，反之，則沒(méi)有。答案為：向試樣中加入硝酸酸化后的硝酸銀溶液后，觀察是否有白色沉淀生成。18．(1)14IB(2)(3)4IIIA(4)砷解析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素原子的核外電子排布式應(yīng)為，外圍電子排布式為，所以有1個(gè)未成對(duì)電子。有四個(gè)電子層，所以為第4周期元素，外圍電子排布式為，所以在ⅠB族。（2）原子核外有29個(gè)電子，其核外電子排布式為，與同族，則原子的外圍電子排布式為。（3）該元素為主族元素，根據(jù)電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族序數(shù)=外圍電子數(shù)，可知該元素位于第4周期ⅢA族。（4）由于該元素為主族元素，外圍電子數(shù)=主族序數(shù)，周期序數(shù)=電子層數(shù)，可知其外圍電子排布式為，為33號(hào)元素砷。19．PF解析：根據(jù)元素周期表中的分區(qū)可知，鹵族元素位于元素周期表p區(qū)，同主族元素，從上向下，元素的電負(fù)性逐漸減小，所以鹵族元素中電負(fù)性最大的是F。20．(1)1s22s22p3(2)(3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(4)391(5)2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO解析：（1）氮的原子序數(shù)是7，其基態(tài)電子排布式為：1s22s22p3；（2）NH3中N有孤電子對(duì)，電子式：。（3）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰共熱制備NH3，化學(xué)方程式是：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（4）①工業(yè)上用N2和H2合成NH3，化學(xué)方程式是：；②由題意可得：，設(shè)N-H鍵能為xkJ/mol，則有945.8+436×3-6x=-92.2，解得x=391，則1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ。（5）根據(jù)工業(yè)上以NH3為原料合成硝酸的路線圖所示，①NH3催化氧化得到NO，化學(xué)方程式：；②NO接觸O2即生成NO2，化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2；③NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO。21．[Ne]3s23p21s22s22p63s23p64s1As第四周期第VA族【分析】已知A原子中只含1個(gè)電子，則為H元素，B原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后形成半滿結(jié)構(gòu)，則3p軌道上有2個(gè)電子，為Si元素，C原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，則2p軌道上有4個(gè)電子，為0元素，D原子3d能級(jí)全空，第四電子層上只有1個(gè)電子，為K元素，E原子的核電荷數(shù)為B、D核電荷數(shù)之和，則原子序數(shù)為14+19=33，為As元素，以此解答。解析：(1)①B為Si元素，原子序數(shù)為14，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，原子核外電子排布圖為[Ne]3s23p2；②C為O原子，原子核外有8個(gè)電子，原子的外圍電子排布圖為；③D為K元素，原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1，故答案為：[Ne]3s23p2；；1s22s22p63s23p64s1；(2)E為As元素，原子序數(shù)為33，位于周期表第四周期VA族，故答案為：As；第四周期第VA族。22．第二周期第ⅤA族S2-HClO4弱Ba的沸點(diǎn)比Al的低NaHSO4=Na++HSOAl2O3+2OH-=2AlO+H2ON2H4+2H2O2N2+4H2O【分析】A的原子核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，則A為氫，根據(jù)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖可推出B為氮，具有殺菌消毒的作用的單質(zhì)可能是氯氣和臭氧，但根據(jù)C所在的位置可以推出C為氧，D+和E3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為鈉、E為鋁，F(xiàn)的主族序數(shù)為周期序數(shù)的2倍，硫的主族序數(shù)為6，周期序數(shù)為3，則F為硫、G為氯，由此推斷得到：A為氫，B為氮，C為氧，D為鈉，E為鋁，F(xiàn)為硫，G為氯，據(jù)此解答。解析：(1)B元素為氮，原子核外含有2個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，離子的核外電子層越多半徑越大,S2-和Cl-的半徑比其他離子半徑均大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電核數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑S2->Cl-，即簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是S2-；