1專題十三化學實驗基礎(chǔ)考情解讀化學實驗基礎(chǔ)是歷年高考的必考內(nèi)容，題型主要為選擇題和填空題?？疾榈膬?nèi)容主要涉及實驗安全常識、試劑的存放和使用、儀器的使用、溶液的配制、試紙的使用、裝置氣密性檢查以及沉淀、儀器的洗滌等。題中既有常見儀器(如量筒、托盤天平等)規(guī)格和使用方法的認識，又有正誤操作(如溶液的配制)的辨析或處理，還有具體實驗操作(如氣密性檢查、溶解、過濾等)方法的敘述等。根據(jù)實驗要求恰當?shù)剡x用儀器，將常見儀器另作他用(如干燥管用于防倒吸裝置等)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，在特殊裝置、特定條件下進行非常規(guī)操作，這些也可能成為高考命題的新動向。物質(zhì)的制備、分離、提純和檢驗是高考化學實驗部分的重點，也是熱點?此類問題可以考查學生對元素化合物知識的掌握、應(yīng)用能力，也能考查學生對物質(zhì)的制備、分離、提純和檢驗原理的理解、實驗操作的規(guī)范性及實驗現(xiàn)象的觀察、描述能力?從高考的內(nèi)容和形式上看，物質(zhì)的制備、分離、提純及檢驗可以獨立考查，也可以綜合考查;可以以選擇題的形式出現(xiàn)，也可以滲透到綜合實驗中;可以以課本中實驗為素材進行考查，也可以以生活、生產(chǎn)、科技和環(huán)境問題為素材進行考查?重點知識艷理知識點一、常用化學實驗儀器1.常用化學實驗儀器分類(1)可加熱的儀器(2)用于計量的儀器①測量物質(zhì)質(zhì)量的儀器托盤天平(有砝碼、鑷子與之配套)?②測量液體體積的儀器b.精測儀器：滴定管(有酸式和堿式)、容量瓶、移液管?③測量物體溫度的儀器：溫度計?(3)用于物質(zhì)分離的主要玻璃儀器2①分液：分液漏斗、燒杯?③液體蒸發(fā)：蒸發(fā)皿(有玻璃質(zhì)的，也有瓷質(zhì)的)、玻璃棒、蒸餾燒瓶(必要時配備溫度計、冷凝管、牛角管)(4)物質(zhì)儲存儀器①儲存氣體：集氣瓶、儲氣瓶?②儲存固體：廣口試劑瓶，它又分為無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶，磨口玻璃瓶和塑料塞瓶，塑料瓶?③儲存液體：細口試劑瓶，又分為無色和棕色試劑瓶;滴瓶?2.常用儀器的常規(guī)使用廣口瓶與導(dǎo)氣管連接后可有多種用途(裝置如圖)：(1)洗氣瓶：若瓶口盛有一定量的液體，且將廣口瓶中的長導(dǎo)管口浸沒，則可將氣體中的雜質(zhì)氣體除去，要求是A進B出，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體?(2)貯氣瓶：有些有毒的氣體可貯存在該裝置中，要求是廣口瓶中盛滿液體，B進A出，如多余的Cl2可用排飽和食鹽水貯存?(3)集氣瓶：廣口瓶中盛有空氣，若A進B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2，若B進A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2?(4)安全瓶：在氣體的制取與性質(zhì)驗證實驗中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質(zhì))，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此時廣口瓶中A管長度同B管)?知識點二、化學實驗基本操作1.藥品的取用取用藥品固體藥品液體藥品粉末塊狀一定量少量一定量使用儀器藥匙(或紙槽)鑷子托盤天平膠頭滴管用試劑瓶傾倒量筒、滴定管(或移液管)2.試紙的使用(2)使用方法①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒(或膠頭滴管吸取待測液)點在試紙中部，觀察試紙顏色變化?②檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛氣體的試管(或集氣瓶)口，觀察顏色變化?3.物質(zhì)的溶解(1)固體的溶解一般在燒杯或試管里進行，為了加速溶解，常采用研細、加熱、振蕩或攪拌等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固體溶解時不能加熱?(2)氣體的溶解①對溶解度較小的氣體(如Cl2、H2S、SO2、CO2等)，為了增大氣體分子與水分子的接觸，應(yīng)將氣體導(dǎo)管插入水中(見下圖中A)?②對極易溶于水的氣體(如：NH3、HCl、HBr等)，氣體導(dǎo)管口只能靠近液面，最好導(dǎo)管口連接一倒置的漏斗，并使漏斗邊緣同時貼靠在液面上，這樣可以增大氣體的吸收率，減少氣體的逸出，同時也避免出現(xiàn)液體倒吸的現(xiàn)象(如上圖中B和C)?(3)液體的溶解用量筒分別量取一定體積的被溶解的液體和溶劑，然后先后倒入燒杯里攪拌而溶解?但對于溶解放熱較多的實驗，往往先倒入密度較小的液體，再沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入密度較大的液體，邊倒邊攪拌?比如濃硫酸稀釋和濃硫酸與濃硝酸混合互溶的實驗，一定要將濃硫酸加入水中或濃硝酸中，千萬不能相反加入，以免造成局部液體混合放熱沸騰而使酸液飛濺?44.物質(zhì)的加熱試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙可用燈焰直接加熱，燒杯、燒瓶等儀器要墊石棉網(wǎng)加熱?對某些溫度不超過100℃的實驗，為了受熱均勻且便于控制反應(yīng)的溫度，則要用水浴加熱?加熱時，受熱容器外壁不能有水，以防止受熱不均而破裂?給試管里的固體加熱，應(yīng)將管口略微向下傾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起試管破裂?操作時，先將試管均勻受熱再將火焰固定加熱盛有固體的試管底部?給盛有液體的試管加熱，要使管口向斜上方傾斜(約45°)，試管口不能對著人?5.儀器的洗滌(1)標準：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈?(2)若附著不易用水洗凈的物質(zhì)時，應(yīng)選用不同的“洗滌試劑”洗滌，然后用水沖洗干凈(原則是使不溶物轉(zhuǎn)化成可溶物再洗)?6.常見實驗裝置氣密性檢驗方法(1)微熱法(常規(guī)法)將裝置的導(dǎo)管末端浸入水中，用手捂熱反應(yīng)容器(燒瓶或試管)，導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生;松手后，在導(dǎo)管末端形成一段水柱，則表明裝置不漏氣(如下圖Ⅰ所示)?(2)液差法①啟普發(fā)生器氣密性檢驗如圖Ⅱ所示，關(guān)閉活塞K，向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器內(nèi)的液面，靜置片刻液面不變，證明啟普發(fā)生器氣密性良好?②如圖Ⅲ所示，檢驗其氣密性采用液差法，具體操作是：連接好儀器，向C管中注入適量水，使C管液面高于B管液面?靜置片刻，若液面保持不變證明裝置不漏氣?(3)液封法5如圖Ⅳ所示，檢驗此裝置氣密性：關(guān)閉彈簧夾K，向長頸漏斗中加入水浸沒長頸漏斗下端管口，再繼續(xù)向漏斗內(nèi)加水，使漏斗頸內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，形成一段水柱，若水柱在較長時間內(nèi)不下降，證明此裝置不漏氣(也可打開K，從導(dǎo)管a處吹氣使長頸漏斗下端形成一段水柱)?對于較復(fù)雜的實驗裝置檢驗其氣密性，可采用分段檢查(因具體裝置而異)?知識點三、試劑的保存類別試劑保存方法原因易燃劑鈉、鉀浸放在煤油中，隔絕空氣保存易被空氣氧化，與水劇烈反應(yīng)，放出易燃易爆的氫氣有機溶劑(乙醇、汽油、苯、甲苯、乙酸乙酯等)保存在冷暗處，嚴禁與火種接觸，更不能與燃爆劑、氧化劑混合貯存易燃，遇火或氧化劑易爆炸強腐蝕劑濃硝酸用棕色瓶裝，貯存在冷暗處見光、受熱易分解，易揮發(fā)濃硫酸密封保存有強吸水性、脫水性、腐蝕性濃鹽酸密封保存在冷暗處易揮發(fā)，蒸氣有強的腐蝕性氫氧化鉀、氫氧化鈉溶液用橡皮塞密封于玻璃瓶內(nèi)易潮解，易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)其他氫氟酸保存在塑料容器中能與玻璃發(fā)生反應(yīng)液溴采用水封法，不可用橡膠塞有毒，易揮發(fā)知識點四、化學實驗安全化學實驗設(shè)計方案要遵循安全性原則的主要體現(xiàn)(1)防止爆炸。點燃氣體前，一定要先檢驗氣體的純度。(2)防止倒吸引起爆裂和防止污染。加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實驗，要防止因反應(yīng)容器內(nèi)壓強銳減而造成液體倒吸入熱的反應(yīng)容器內(nèi)。為此，要注意以下幾點：①加熱盡可能均勻；②在反應(yīng)容器后加一個安全瓶；③防止有害氣體污染空氣。有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等氣體，用強堿溶液吸收；CO點燃除掉；NO先與足量空氣混合后再通入堿溶液中；H2和其他可燃性氣體，如氣態(tài)烴雖無毒性，但彌散在空氣中有著火或爆炸的危險，應(yīng)當點燃除掉；NH3用濃硫酸吸收；制備有毒氣體的實驗應(yīng)在通風櫥內(nèi)進行。(3)防止暴沸。在反應(yīng)容器中要放一些碎瓷片。(4)防泄漏：防氣體泄漏主要是檢查裝置的氣密性；防液體泄漏主要檢查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水及其處理。(5)防堵塞：如加熱KMnO4制O2，細小的KMnO4粉末可能引起導(dǎo)氣管堵塞，要在試管口放一團棉花。(6)防揮發(fā)：防止揮發(fā)的方法有密封、液封、冷凝回流等。(7)防中毒：化學藥品可通過呼吸道、消化道、五官以及皮膚的傷口侵入人體引起中毒。實驗中應(yīng)注意采取合理的措施，盡量在通風處進行。知識點五、氣體的制備1.氣體制備的基本步驟和尾氣處理的常見方法實驗操作順序一般包括下列幾部分：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→先通氣體排出裝置中空氣→開始反應(yīng)→防倒吸、防氧化措施→儀器拆卸等?對環(huán)境有害的氣體，在實驗中必須對其尾氣進行處理?分析選擇尾氣吸收方法的依據(jù)是：使有害氣體反應(yīng)掉，同時不能再產(chǎn)生有害氣體，主要方法有：①可燃性氣體可采用“火封法”(即通過點燃使其燃燒掉，如CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體);②水溶性大的氣體可采用“水封法”(即將該氣體通入水中，如HCl、NH3等氣體);③酸性氣體可采用“堿封法”(即用堿液吸收該氣體，如SO22等氣體);④H2S氣體可用CuSO4溶液吸收等?實際上，根據(jù)需要，可將“空氣”、“水”替換掉，可選擇其他氣體或液體進行收集?2.氣體的收集方法有關(guān)集氣裝置問題，要弄懂使用裝置的原理：①難、微溶于水的用排水集氣法;②密度大于空氣的用向上排空氣法，密度小于空氣的用向下排空氣法，要注意密度與空氣接近的(如C2H4等)或易與空氣中O2反應(yīng)的(如NO等)不宜用排空氣法;③有毒氣體一定要注意帶尾氣處理裝置?必要時，如NO、N2、CO等用氣袋、球膽之類密封收集?下圖是各種氣體的收集裝置，請同學們認真分析其原理?知識點六、物質(zhì)的分離與提純1.物質(zhì)的分離與提純要遵循如下原則：(1)不增：即不能引入新的雜質(zhì);(2)不減：不減少被提純或分離的物質(zhì);(3)易分離：采用的方法應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易于分離;(4)易復(fù)原：如果在分離或提純過程中，被提純或分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)能夠采取適當?shù)姆椒▽⑵浠謴?fù)為原物質(zhì)?對混合物進行分離2.物質(zhì)的分離與提純方法方法適用范圍儀器裝置注意事項過濾不溶性固體與液體的分離①要“一貼二低三靠”②必要時要洗滌沉淀物③定量實驗的過濾要無損失結(jié)晶重結(jié)晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度的變化不同燒杯及過濾裝置①一般先配較高溫度的溶液，然后降溫結(jié)晶②結(jié)晶后過濾，分離出晶體升華混合物中某一成分在一定溫度下可直接變?yōu)闅怏w，再冷卻成固體(升華物質(zhì)的集取方法不做要求)蒸發(fā)分離溶于溶劑中的溶質(zhì)①溶質(zhì)不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化②蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌③近干時停止加熱，余熱蒸干蒸餾分餾利用沸點不同分離相互溶解的液體混合物①溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處②加沸石(或碎瓷片)③注意冷凝管水流方向應(yīng)下進上出④不可蒸干分液兩種互不相溶的液體的分離上層液體從上口倒出，下層液體從下端放出萃取溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同一般在分液漏斗中進行①萃取后要進行分液②對萃取劑的要求：與原溶劑互不相溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中的大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大③萃取后得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離滲析用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來(提純膠體)要不斷更換燒杯中的水或改用流水，以提高滲析效果鹽析利用某些物質(zhì)在加某些無機鹽時，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來分離物質(zhì)燒杯、玻璃棒以及過濾儀器①注意無機鹽的選用②少量鹽能促進蛋白質(zhì)的溶解，重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性③鹽析后過濾知識點七、物質(zhì)的檢驗1.物質(zhì)檢驗的分類及一般要求9中學化學中有關(guān)物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類?它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣體火焰的顏色等，進行判斷、推理?(1)鑒定：通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，根據(jù)物質(zhì)的化學特征，分別檢出陽離子、陰離子?(2)鑒別：通常是指對分別存在的兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別?(3)推斷：是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱?掌握物質(zhì)檢驗的一般步驟，并能根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)及其實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果，得出正確的結(jié)論?根據(jù)實驗的要求，初步掌握物質(zhì)的檢驗最終方案的選擇和判斷?物質(zhì)檢驗的一般要求：(1)反應(yīng)要有良好的選擇性，反應(yīng)速率要快?(2)反應(yīng)要有明顯的外部特征(如溶液顏色變化)：常見帶顏色物質(zhì)或離子有氯水、溴水、碘水、Fe3+、Fe2+、Cu2+4-2?氣體2等，堿性條件下產(chǎn)生的氣體為NH3?(3)要排除干擾物質(zhì)的影響?2.常見氣體的檢驗氣體檢驗方法有關(guān)的反應(yīng)方程式Cl2①使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{②通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀①2KI＋Cl2=2KCl＋I2(淀粉遇I2變藍)②Cl2＋H2O=HCl＋HClOHCl＋AgNO3=AgCl↓+HNO3NH3①能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍②用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，能生成白煙NH3＋HCl=NH4ClHCl①用蘸濃氨水的玻璃棒靠近，能生成白煙②通入AgNO3溶液生成白色沉淀①NH3＋HCl=NH4Cl②HCl＋AgNO3=AgCl↓+HNO3SO2①通入澄清石灰水中，使溶液變渾濁②通入品紅溶液，使溶液褪色，加熱，又變紅色①SO2＋Ca22OH－=CaSO3↓+H2O②SO2有漂白性CO2①能使燃著的木條熄滅②使澄清石灰水變渾濁Ca22OHCO2=CaCO3↓+H2ONO無色氣體，在空氣中變紅棕色2NO＋O2=2NO2NO2①紅棕色、有刺激性氣味的氣體②能使藍色石蕊試紙變紅③溶于水后生成無色氣體和無色溶液3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3．陽離子的檢驗：4．陰離子的檢驗：離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式H+石蕊試液溶液變紅Na+焰色反應(yīng)火焰呈黃色Fe2+①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色②加KSCN溶液不變色，加氯水后便紅色③生成藍色沉淀①Fe22OHFe(OH)2↓4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3②2Fe2Cl2＝2Fe32Cl-Fe3SCNFe(SCN)］2+Fe3+①NaOH溶液②KSCN溶液①出現(xiàn)紅褐色沉淀②溶液呈血紅色①Fe33OHFe(OH)3↓②Fe3SCNFe(SCN)］2+Cu2+NaOH溶液藍色沉淀Cu22OHCu(OH)2↓NH4+與NaOH溶液混合加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍NH4OH-△NH3↑+H2OMg2+加過量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg22OHMg(OH)2↓Al3+NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀溶解；繼續(xù)加氨水沉淀不溶解Al33OHAl(OH)3↓Al(OH)3＋OH－AlO22H2O離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象OH-①酚酞試液②石蕊試液①呈紅色②呈藍色Cl-AgNO3，稀HNO3AgClAgCl↓Br-AgNO3，稀HNO3淡黃色沉淀AgBrAgBr↓I-AgNO3，稀HNO3黃色沉淀AgIAgI↓SO42-HCl，BaCl2溶液BaCl2有白色沉淀Ba2SO42BaSO4↓SO32-稀硫酸，品紅溶液無色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液退色SO322HSO2↑+H2OCO32-HCl，澄清石灰水CO322HCO2↑+H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O混合法等?(1)氣體物質(zhì)的檢驗：一般先觀察氣體的顏色，如Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、I2蒸氣(紫紅色)?然后考慮氣體的酸、堿性，如用濕潤的試紙去檢驗?考慮氣體的助燃、可燃及其燃燒現(xiàn)象與產(chǎn)物、遇空氣發(fā)生的變化、聞其氣味等?(2)固態(tài)物質(zhì)的檢驗：對待檢驗的物質(zhì)，首先觀察其顏色并加以區(qū)分，然后對無色晶體、白色固體、有色物質(zhì)加水區(qū)分其水溶性?不溶物的顏色如氫氧化銅為藍色、氫氧化鐵為紅褐色、三氧化二鐵為紅棕色、溴化銀為淺黃色、碘化銀為黃色、氯化銀為白色等;溶于水的有色物質(zhì)如藍色溶液中含有Cu2+、淺綠色溶液中含有Fe2+、黃色溶液中含有Fe3+、紫紅色溶液中含有MnO4-等?(3)無色溶液的檢驗：待測溶液中先滴加紫色石蕊試液，若溶液顯紅色，可能是酸、強酸弱堿鹽和強酸的酸式鹽等;若溶液不變色，可能是強酸強堿鹽，如K2SO4、KNO3和NaCl等;若溶液顯藍色，可能是堿、強堿弱酸鹽等?(4)有機物的檢驗：①能使溴水褪色或變色的有機物，如烯烴、炔烴、苯酚等;②能使酸性高錳酸鉀溶液褪糖和麥芽糖等;④能和Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有機物，如醛、酸?高頻考點突攻高頻考點一化學實驗基本操作A．用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B．在表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D．將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成【舉一反三】（2018年全國卷Ⅲ)下列實驗操作不當?shù)氖茿.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二A．制取SO2B．驗證漂白性C．收集SO2D．尾氣處理【注意事項】1．化學實驗操作中的10個易錯點(1)傾倒液體藥品時，試劑瓶口未緊挨接受器口致使藥品外流，標簽沒向著手心造成標簽被腐蝕。(2)使用托盤天平時，將被稱量物質(zhì)直接放在托盤上或放錯托盤。(3)使用膠頭滴管滴加液體時，將滴管尖嘴伸入接受器內(nèi)[除制取Fe(OH)2外]。(4)不能依據(jù)所需液體體積選擇合適量程的量筒。(5)在量筒或容量瓶內(nèi)進行稀釋或混合等操作。(6)檢查裝置氣密性沒有形成封閉系統(tǒng)(如關(guān)閉活塞、將導(dǎo)管末端浸入水中等)。(7)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體沒有用玻璃棒引流。(8)配制溶液定容時沒有用膠頭滴管或加水過多再用膠頭滴管吸出。(9)酸式滴定管和堿式滴定管盛裝溶液錯誤。(10)吸收極易溶于水的氣體，忘記防倒吸。2．常見的實驗基本操作答題規(guī)范(1)測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。(2)判斷沉淀劑是否過量的操作方法①靜置，向上層溶液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。②靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(3)洗滌沉淀操作將蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)裝置氣密性檢查①簡易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。②有長頸漏斗的裝置如右圖，用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置氣密性良好。③答題模板：形成密閉體系―→操作―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論。(6)萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。(7)氣體驗滿和檢驗操作①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明收集的氧氣已滿。②二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。③氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。④氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。(8)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實驗操作①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾。②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾?！咀兪教骄俊肯铝袑嶒灢僮髡_的是()A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pHB．中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2～3次C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體【變式探究】下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是()A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全高頻考點二實驗儀器與裝置的創(chuàng)新使用【例2】(2017·全國卷Ⅰ)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【變式探究】下列選用的儀器和藥品能達到實驗?zāi)康牡氖?)【感悟提升】1．廣口瓶的多種妙用廣口瓶與導(dǎo)氣管連接后可有多種用途(裝置如圖)：(1)洗氣瓶：A進B出，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體。(2)貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進A出，如多余的有毒氣體Cl2可用排飽和食鹽水貯存。(3)集氣瓶：若A進B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2，若B進A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2。(4)安全瓶：在氣體的制取與性質(zhì)驗證實驗中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質(zhì))，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此時廣口瓶中A管同B管一樣短)。2．球形干燥管——多變的角色(1)干燥管可作干燥、吸收及檢驗裝置①干燥管內(nèi)盛無水硫酸銅時，可用于檢驗水。②干燥管內(nèi)盛堿石灰可吸收HCl、Cl2、SO2等有毒氣體。③可用于定量測定氣體的質(zhì)量。定量測定時，有時需要考慮空氣中的成分對測定的影響，所以吸收氣體的裝置后還要另接一個干燥管，目的是防止空氣中的水或二氧化碳等對定量測定產(chǎn)生干擾。(2)球形干燥管用途的創(chuàng)新①裝置A為尾氣吸收裝置，原理類似于倒置在水中的漏斗。②裝置B為簡易的過濾器，可凈化天然水。如果去掉上邊兩層，可用于活性炭對液體中色素的吸附實驗。③裝置C為一簡易的啟普發(fā)生器，可用于H2、CO2的制取，也可用于銅與硝酸的反應(yīng)?！咀兪教骄俊筷P(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是()A．裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體C．裝置③可用于分解NH4Cl制備NH3D．裝置④b口進氣可收集NO氣體【舉一反三】如圖為常用玻璃儀器組成的六種實驗裝置，均可根據(jù)不同的實驗需要在其中加入不同的液體或固體試劑。請用適宜裝置的序號完成下列填空：(1)既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的裝置是。(2)能用于干燥CO2氣流的裝置是。(3)在實驗室制取Cl2并檢驗Cl2部分性質(zhì)的實驗中，用于除去Cl2中HCl雜質(zhì)的最佳裝置是。(4)用于尾氣吸收并能防止液體倒吸到反應(yīng)裝置中的是。(5)接在氣體制備的連續(xù)實驗裝置中間，用于控制氣流平衡的裝置是。高頻考點三化學實驗安全【例3】【2017海南】下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是A.B.C.D.【變式探究】進行化學實驗時應(yīng)強化安全意識。下列做法正確的是()A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片【變式探究】進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是()A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加濃硫酸高頻考點四物質(zhì)的分離與提純【舉一反三】（2018年全國卷Ⅰ)在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是A.AB.BC.CD.D【變式探究】【2017天津卷】以下實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取【規(guī)律方法】常見混合物的分離和提純方法總結(jié)序號原物(雜質(zhì))除雜質(zhì)試劑除雜方法N2(O2)灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體(2)CO(CO2)NaOH溶液洗氣(3)CO2(CO)灼熱的CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體(4)CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣(5)SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液洗氣(6)Cl2(HCl)飽和食鹽水洗氣(7)CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液洗氣(8)炭粉(MnO2)濃鹽酸(需加熱)過濾(9)炭粉(CuO)稀鹽酸過濾Al2O3(Fe2O3)NaOH(過量)、CO2過濾、加熱分解Al2O3(SiO2)鹽酸、氨水過濾、加熱分解BaSO4(BaCO3)稀HCl或稀H2SO4過濾NaOH溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液(適量)過濾NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2加酸轉(zhuǎn)化法Na2CO3溶液(NaHCO3)NaOH(適量)加堿轉(zhuǎn)化法NaCl溶液(NaHCO3)鹽酸加酸轉(zhuǎn)化法NH4Cl溶液[(NH4)2SO4]BaCl2(適量)過濾FeCl3溶液(CuCl2)Fe、Cl2過濾FeCl2溶液(FeCl3)Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法(20)CuO(Fe)磁鐵吸附(21)Fe(OH)3膠體(FeCl3)蒸餾水滲析(22)I2晶體(NaCl)——加熱升華(23)NaCl晶體(NH4Cl)——加熱分解(24)KNO3晶體(NaCl)蒸餾水(25)乙烯(SO2、H2O)堿石灰用固體轉(zhuǎn)化氣體(26)乙烷(乙烯)Br2水溶液洗氣(27)溴苯(溴)NaOH稀溶液分液(28)乙醇[水(少量)]新制CaO蒸餾(29)乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液(30)皂化液(甘油)食鹽過濾【變式探究】下列敘述正確的是(雙選)()A．稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2【變式探究】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌高頻考點五物質(zhì)的檢驗【例5】下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1NaOH溶液B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C．檢驗溶液中是否含有Fe3＋取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象【感悟提升】物質(zhì)的檢驗包括鑒定、鑒別和推斷，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的生成和氣味、火焰的顏色等進行判斷和推理。物質(zhì)檢驗的實驗步驟：(1)取少量試樣放入容器(通常用試管)中，如試樣是固體，通常要先配制成溶液。(2)根據(jù)要求在試樣中加入已知成分和性質(zhì)的試劑，并根據(jù)所發(fā)生的現(xiàn)象，進行分析判斷，得出結(jié)論(實驗時，要注意排除雜質(zhì)的干擾)?！咀兪教骄俊肯铝杏嘘P(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類高頻考點五實驗的綜合應(yīng)用ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色【舉一反三】（2018年江蘇卷）下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣【變式探究】（2018年江蘇卷）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.AB.BC.CD.D高頻考點六考查有機實驗實驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4==CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4==NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2MnO+5C2O-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O濃硫酸D．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OH—ΔC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【舉一反三】[2019新課標Ⅰ]實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯真題感悟1．[2019新課標Ⅰ]實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯2．[2019新課標Ⅱ]下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變3．[2019新課標Ⅲ]下列實驗不能達到目的的是選項實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸4．[2019浙江選考]下列圖示表示過濾的是5．[2019浙江選考]針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是A．用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B．在表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D．將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成6．[2019江蘇]下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L?1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D．用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO27．[2019江蘇]室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強8．[2019天津]下列實驗操作或裝置能達到目的的是ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色實驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4==CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4==NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2MnO+5C2O-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O濃硫酸D．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OH—ΔC2H5OOCCOOC2H5+2H2O1.（2018年全國卷Ⅰ)在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是A.AB.BC.CD.D2.（2018年全國卷II）下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D3.（2018年全國卷II）實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是A.AB.BC.CD.D4.（2018年全國卷Ⅲ)下列實驗操作不當?shù)氖茿.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二5.（2018年北京卷）驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀下列說法不正確的是A.對比②③,可以判定Zn保護了FeB.對比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑6.（2018年天津卷）由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A.AB.BC.CD.D7.（2018年江蘇卷）下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣8.（2018年江蘇卷）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.AB.BC.CD.D1．【2017新課標1卷】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取2．【2017新課標1卷】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣下列說法正確的是A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣3．【2017新課標2卷】下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A.將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性4．【2017新課標2卷】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A.量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2+B.將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象5．【2017新課標3卷】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是操作A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D.配制濃度為0.010mol.L一1的KMnO4溶液量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度6．【2017北京卷】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)7．【2017天津卷】以下實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取8．【2017江蘇卷】下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康腁．制取SO2B．驗證漂白性C．收集SO2D．尾氣處理9．【2017江蘇卷】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br210．【2017海南】下列實驗操作正確的是A.滴定前用待測液潤洗錐形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C.蒸餾完畢時，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D.分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出11．【2017海南】下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是A.B.C.D.1．(2016·天津，5，6分)下列選用的儀器和藥品能達到實驗?zāi)康牡氖?)ABCD制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時的接收裝置除去SO2中的少量HCl準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液2．(2016·課標Ⅰ,10，6分)下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl23．(2016·課標Ⅲ,9，6分)下列有關(guān)實驗的操作正確的是()操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層4．(2016·課標Ⅱ,12，6分)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO45．(2016·四川，2，6分)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有3CO2-3B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應(yīng)C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強6．(2016·北京，9，6分)在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如下：對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點/℃熔點/℃-25-476下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．甲苯的沸點高于144℃C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來7．(2016·北京，7，6分)下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存8．(2016·江蘇，6，2分)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．制取氨氣B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3D．干燥NaHCO3專題十三化學實驗基礎(chǔ)考情解讀化學實驗基礎(chǔ)是歷年高考的必考內(nèi)容，題型主要為選擇題和填空題。考查的內(nèi)容主要涉及實驗安全常識、試劑的存放和使用、儀器的使用、溶液的配制、試紙的使用、裝置氣密性檢查以及沉淀、儀器的洗滌等。題中既有常見儀器(如量筒、托盤天平等)規(guī)格和使用方法的認識，又有正誤操作(如溶液的配制)的辨析或處理，還有具體實驗操作(如氣密性檢查、溶解、過濾等)方法的敘述等。根據(jù)實驗要求恰當?shù)剡x用儀器，將常見儀器另作他用(如干燥管用于防倒吸裝置等)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，在特殊裝置、特定條件下進行非常規(guī)操作，這些也可能成為高考命題的新動向。物質(zhì)的制備、分離、提純和檢驗是高考化學實驗部分的重點，也是熱點?此類問題可以考查學生對元素化合物知識的掌握、應(yīng)用能力，也能考查學生對物質(zhì)的制備、分離、提純和檢驗原理的理解、實驗操作的規(guī)范性及實驗現(xiàn)象的觀察、描述能力?從高考的內(nèi)容和形式上看，物質(zhì)的制備、分離、提純及檢驗可以獨立考查，也可以綜合考查;可以以選擇題的形式出現(xiàn)，也可以滲透到綜合實驗中;可以以課本中實驗為素材進行考查，也可以以生活、生產(chǎn)、科技和環(huán)境問題為素材進行考查?重點知識梳理知識點一、常用化學實驗儀器1.常用化學實驗儀器分類(1)可加熱的儀器(2)用于計量的儀器①測量物質(zhì)質(zhì)量的儀器托盤天平(有砝碼、鑷子與之配套)?②測量液體體積的儀器b.精測儀器：滴定管(有酸式和堿式)、容量瓶、移液管?③測量物體溫度的儀器：溫度計?(3)用于物質(zhì)分離的主要玻璃儀器①分液：分液漏斗、燒杯?③液體蒸發(fā)：蒸發(fā)皿(有玻璃質(zhì)的，也有瓷質(zhì)的)、玻璃棒、蒸餾燒瓶(必要時配備溫度計、冷凝管、牛角管)(4)物質(zhì)儲存儀器①儲存氣體：集氣瓶、儲氣瓶?②儲存固體：廣口試劑瓶，它又分為無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶，磨口玻璃瓶和塑料塞瓶，塑料瓶?③儲存液體：細口試劑瓶，又分為無色和棕色試劑瓶;滴瓶?2.常用儀器的常規(guī)使用廣口瓶與導(dǎo)氣管連接后可有多種用途(裝置如圖)：(1)洗氣瓶：若瓶口盛有一定量的液體，且將廣口瓶中的長導(dǎo)管口浸沒，則可將氣體中的雜質(zhì)氣體除去，要求是A進B出，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體?(2)貯氣瓶：有些有毒的氣體可貯存在該裝置中，要求是廣口瓶中盛滿液體，B進A出，如多余的Cl2可用排飽和食鹽水貯存?(3)集氣瓶：廣口瓶中盛有空氣，若A進B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2，若B進A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2?(4)安全瓶：在氣體的制取與性質(zhì)驗證實驗中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質(zhì))，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此時廣口瓶中A管長度同B管)?知識點二、化學實驗基本操作1.藥品的取用取用藥品固體藥品液體藥品粉末塊狀一定量少量一定量使用儀器藥匙(或紙槽)鑷子托盤天平膠頭滴管用試劑瓶傾倒量筒、滴定管(或移液管)2.試紙的使用(2)使用方法①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒(或膠頭滴管吸取待測液)點在試紙中部，觀察試紙顏色變化?②檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛氣體的試管(或集氣瓶)口，觀察顏色變化?3.物質(zhì)的溶解(1)固體的溶解一般在燒杯或試管里進行，為了加速溶解，常采用研細、加熱、振蕩或攪拌等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固體溶解時不能加熱?(2)氣體的溶解①對溶解度較小的氣體(如Cl2、H2S、SO2、CO2等)，為了增大氣體分子與水分子的接觸，應(yīng)將氣體導(dǎo)管插入水中(見下圖中A)?②對極易溶于水的氣體(如：NH3、HCl、HBr等)，氣體導(dǎo)管口只能靠近液面，最好導(dǎo)管口連接一倒置的漏斗，并使漏斗邊緣同時貼靠在液面上，這樣可以增大氣體的吸收率，減少氣體的逸出，同時也避免出現(xiàn)液體倒吸的現(xiàn)象(如上圖中B和C)?(3)液體的溶解用量筒分別量取一定體積的被溶解的液體和溶劑，然后先后倒入燒杯里攪拌而溶解?但對于溶解放熱較多的實驗，往往先倒入密度較小的液體，再沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入密度較大的液體，邊倒邊攪拌?比如濃硫酸稀釋和濃硫酸與濃硝酸混合互溶的實驗，一定要將濃硫酸加入水中或濃硝酸中，千萬不能相反加入，以免造成局部液體混合放熱沸騰而使酸液飛濺?4.物質(zhì)的加熱試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙可用燈焰直接加熱，燒杯、燒瓶等儀器要墊石棉網(wǎng)加熱?對某些溫度不超過100℃的實驗，為了受熱均勻且便于控制反應(yīng)的溫度，則要用水浴加熱?加熱時，受熱容器外壁不能有水，以防止受熱不均而破裂?給試管里的固體加熱，應(yīng)將管口略微向下傾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起試管破裂?操作時，先將試管均勻受熱再將火焰固定加熱盛有固體的試管底部?給盛有液體的試管加熱，要使管口向斜上方傾斜(約45°)，試管口不能對著人?5.儀器的洗滌(1)標準：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈?(2)若附著不易用水洗凈的物質(zhì)時，應(yīng)選用不同的“洗滌試劑”洗滌，然后用水沖洗干凈(原則是使不溶物轉(zhuǎn)化成可溶物再洗)?6.常見實驗裝置氣密性檢驗方法(1)微熱法(常規(guī)法)將裝置的導(dǎo)管末端浸入水中，用手捂熱反應(yīng)容器(燒瓶或試管)，導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生;松手后，在導(dǎo)管末端形成一段水柱，則表明裝置不漏氣(如下圖Ⅰ所示)?(2)液差法①啟普發(fā)生器氣密性檢驗如圖Ⅱ所示，關(guān)閉活塞K，向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器內(nèi)的液面，靜置片刻液面不變，證明啟普發(fā)生器氣密性良好?②如圖Ⅲ所示，檢驗其氣密性采用液差法，具體操作是：連接好儀器，向C管中注入適量水，使C管液面高于B管液面?靜置片刻，若液面保持不變證明裝置不漏氣?(3)液封法如圖Ⅳ所示，檢驗此裝置氣密性：關(guān)閉彈簧夾K，向長頸漏斗中加入水浸沒長頸漏斗下端管口，再繼續(xù)向漏斗內(nèi)加水，使漏斗頸內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，形成一段水柱，若水柱在較長時間內(nèi)不下降，證明此裝置不漏氣(也可打開K，從導(dǎo)管a處吹氣使長頸漏斗下端形成一段水柱)?對于較復(fù)雜的實驗裝置檢驗其氣密性，可采用分段檢查(因具體裝置而異)?知識點三、試劑的保存類別試劑保存方法原因易燃劑鈉、鉀浸放在煤油中，隔絕空氣保存易被空氣氧化，與水劇烈反應(yīng)，放出易燃易爆的氫氣有機溶劑(乙醇、汽油、苯、甲苯、乙酸乙酯等)保存在冷暗處，嚴禁與火種接觸，更不能與燃爆劑、氧化劑混合貯存易燃，遇火或氧化劑易爆炸強腐蝕劑濃硝酸用棕色瓶裝，貯存在冷暗處見光、受熱易分解，易揮發(fā)濃硫酸密封保存有強吸水性、脫水性、腐蝕性濃鹽酸密封保存在冷暗處易揮發(fā)，蒸氣有強的腐蝕性氫氧化鉀、氫氧化鈉溶液用橡皮塞密封于玻璃瓶內(nèi)易潮解，易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)其他氫氟酸保存在塑料容器中能與玻璃發(fā)生反應(yīng)液溴采用水封法，不可用橡膠塞有毒，易揮發(fā)知識點四、化學實驗安全化學實驗設(shè)計方案要遵循安全性原則的主要體現(xiàn)(1)防止爆炸。點燃氣體前，一定要先檢驗氣體的純度。(2)防止倒吸引起爆裂和防止污染。加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實驗，要防止因反應(yīng)容器內(nèi)壓強銳減而造成液體倒吸入熱的反應(yīng)容器內(nèi)。為此，要注意以下幾點：①加熱盡可能均勻；②在反應(yīng)容器后加一個安全瓶；③防止有害氣體污染空氣。有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等氣體，用強堿溶液吸收；CO點燃除掉；NO先與足量空氣混合后再通入堿溶液中；H2和其他可燃性氣體，如氣態(tài)烴雖無毒性，但彌散在空氣中有著火或爆炸的危險，應(yīng)當點燃除掉；NH3用濃硫酸吸收；制備有毒氣體的實驗應(yīng)在通風櫥內(nèi)進行。(3)防止暴沸。在反應(yīng)容器中要放一些碎瓷片。(4)防泄漏：防氣體泄漏主要是檢查裝置的氣密性；防液體泄漏主要檢查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水及其處理。(5)防堵塞：如加熱KMnO4制O2，細小的KMnO4粉末可能引起導(dǎo)氣管堵塞，要在試管口放一團棉花。(6)防揮發(fā)：防止揮發(fā)的方法有密封、液封、冷凝回流等。(7)防中毒：化學藥品可通過呼吸道、消化道、五官以及皮膚的傷口侵入人體引起中毒。實驗中應(yīng)注意采取合理的措施，盡量在通風處進行。知識點五、氣體的制備1.氣體制備的基本步驟和尾氣處理的常見方法實驗操作順序一般包括下列幾部分：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→先通氣體排出裝置中空氣→開始反應(yīng)→防倒吸、防氧化措施→儀器拆卸等?對環(huán)境有害的氣體，在實驗中必須對其尾氣進行處理?分析選擇尾氣吸收方法的依據(jù)是：使有害氣體反應(yīng)掉，同時不能再產(chǎn)生有害氣體，主要方法有：①可燃性氣體可采用“火封法”(即通過點燃使其燃燒掉，如CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體);②水溶性大的氣體可采用“水封法”(即將該氣體通入水中，如HCl、NH3等氣體);③酸性氣體可采用“堿封法”(即用堿液吸收該氣體，如SO22等氣體);④H2S氣體可用CuSO4溶液吸收等?實際上，根據(jù)需要，可將“空氣”、“水”替換掉，可選擇其他氣體或液體進行收集?2.氣體的收集方法有關(guān)集氣裝置問題，要弄懂使用裝置的原理：①難、微溶于水的用排水集氣法;②密度大于空氣的用向上排空氣法，密度小于空氣的用向下排空氣法，要注意密度與空氣接近的(如C2H4等)或易與空氣中O2反應(yīng)的(如NO等)不宜用排空氣法;③有毒氣體一定要注意帶尾氣處理裝置?必要時，如NO、N2、CO等用氣袋、球膽之類密封收集?下圖是各種氣體的收集裝置，請同學們認真分析其原理?知識點六、物質(zhì)的分離與提純1.物質(zhì)的分離與提純要遵循如下原則：(1)不增：即不能引入新的雜質(zhì);(2)不減：不減少被提純或分離的物質(zhì);(3)易分離：采用的方法應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易于分離;(4)易復(fù)原：如果在分離或提純過程中，被提純或分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)能夠采取適當?shù)姆椒▽⑵浠謴?fù)為原物質(zhì)?對混合物進行分離2.物質(zhì)的分離與提純方法方法適用范圍儀器裝置注意事項過濾不溶性固體與液體的分離①要“一貼二低三靠”②必要時要洗滌沉淀物③定量實驗的過濾要無損失結(jié)晶重結(jié)晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度的變化不同燒杯及過濾裝置①一般先配較高溫度的溶液，然后降溫結(jié)晶②結(jié)晶后過濾，分離出晶體升華混合物中某一成分在一定溫度下可直接變?yōu)闅怏w，再冷卻成固體(升華物質(zhì)的集取方法不做要求)蒸發(fā)分離溶于溶劑中的溶質(zhì)①溶質(zhì)不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化②蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌③近干時停止加熱，余熱蒸干蒸餾分餾利用沸點不同分離相互溶解的液體混合物①溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處②加沸石(或碎瓷片)③注意冷凝管水流方向應(yīng)下進上出④不可蒸干分液兩種互不相溶的液體的分離上層液體從上口倒出，下層液體從下端放出萃取溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同一般在分液漏斗中進行①萃取后要進行分液②對萃取劑的要求：與原溶劑互不相溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中的大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大③萃取后得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離滲析用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來(提純膠體)要不斷更換燒杯中的水或改用流水，以提高滲析效果鹽析利用某些物質(zhì)在加某些無機鹽時，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來分離物質(zhì)燒杯、玻璃棒以及過濾儀器①注意無機鹽的選用②少量鹽能促進蛋白質(zhì)的溶解，重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性③鹽析后過濾知識點七、物質(zhì)的檢驗1.物質(zhì)檢驗的分類及一般要求中學化學中有關(guān)物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類?它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣體火焰的顏色等，進行判斷、推理?(1)鑒定：通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，根據(jù)物質(zhì)的化學特征，分別檢出陽離子、陰離子?(2)鑒別：通常是指對分別存在的兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別?(3)推斷：是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱?掌握物質(zhì)檢驗的一般步驟，并能根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)及其實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果，得出正確的結(jié)論?根據(jù)實驗的要求，初步掌握物質(zhì)的檢驗最終方案的選擇和判斷?物質(zhì)檢驗的一般要求：(1)反應(yīng)要有良好的選擇性，反應(yīng)速率要快?(2)反應(yīng)要有明顯的外部特征(如溶液顏色變化)：常見帶顏色物質(zhì)或離子有氯水、溴水、碘水、Fe3+、Fe2+、Cu2+4-2?氣體2等，堿性條件下產(chǎn)生的氣體為NH3?(3)要排除干擾物質(zhì)的影響?2.常見氣體的檢驗氣體檢驗方法有關(guān)的反應(yīng)方程式Cl2①使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{②通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀①2KI＋Cl2=2KCl＋I2(淀粉遇I2變藍)②Cl2＋H2O=HCl＋HClOHCl＋AgNO3=AgCl↓+HNO3NH3①能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍②用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，能生成白煙NH3＋HCl=NH4ClHCl①用蘸濃氨水的玻璃棒靠近，能生成白煙②通入AgNO3溶液生成白色沉淀①NH3＋HCl=NH4Cl②HCl＋AgNO3=AgCl↓+HNO3SO2①通入澄清石灰水中，使溶液變渾濁②通入品紅溶液，使溶液褪色，加熱，又變紅色①SO2＋Ca22OH－=CaSO3↓+H2O②SO2有漂白性CO2①能使燃著的木條熄滅②使澄清石灰水變渾濁Ca22OHCO2=CaCO3↓+H2ONO無色氣體，在空氣中變紅棕色2NO＋O2=2NO2NO2①紅棕色、有刺激性氣味的氣體②能使藍色石蕊試紙變紅③溶于水后生成無色氣體和無色溶液3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3．陽離子的檢驗：4．陰離子的檢驗：離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式H+石蕊試液溶液變紅Na+焰色反應(yīng)火焰呈黃色Fe2+①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色②加KSCN溶液不變色，加氯水后便紅色③生成藍色沉淀①Fe22OHFe(OH)2↓4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3②2Fe2Cl2＝2Fe32Cl-Fe3SCNFe(SCN)］2+Fe3+①NaOH溶液②KSCN溶液①出現(xiàn)紅褐色沉淀②溶液呈血紅色①Fe33OHFe(OH)3↓②Fe3SCNFe(SCN)］2+Cu2+NaOH溶液藍色沉淀Cu22OHCu(OH)2↓NH4+與NaOH溶液混合加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍NH4OH-△NH3↑+H2OMg2+加過量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg22OHMg(OH)2↓Al3+NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀溶解；繼續(xù)加氨水沉淀不溶解Al33OHAl(OH)3↓Al(OH)3＋OH－AlO22H2O離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象OH-①酚酞試液②石蕊試液①呈紅色②呈藍色Cl-AgNO3，稀HNO3AgClAgCl↓Br-AgNO3，稀HNO3淡黃色沉淀AgBrAgBr↓I-AgNO3，稀HNO3黃色沉淀AgIAgI↓SO42-HCl，BaCl2溶液BaCl2有白色沉淀Ba2SO42BaSO4↓SO32-稀硫酸，品紅溶液無色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液退色SO322HSO2↑+H2OCO32-HCl，澄清石灰水CO322HCO2↑+H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O混合法等?(1)氣體物質(zhì)的檢驗：一般先觀察氣體的顏色，如Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、I2蒸氣(紫紅色)?然后考慮氣體的酸、堿性，如用濕潤的試紙去檢驗?考慮氣體的助燃、可燃及其燃燒現(xiàn)象與產(chǎn)物、遇空氣發(fā)生的變化、聞其氣味等?(2)固態(tài)物質(zhì)的檢驗：對待檢驗的物質(zhì)，首先觀察其顏色并加以區(qū)分，然后對無色晶體、白色固體、有色物質(zhì)加水區(qū)分其水溶性?不溶物的顏色如氫氧化銅為藍色、氫氧化鐵為紅褐色、三氧化二鐵為紅棕色、溴化銀為淺黃色、碘化銀為黃色、氯化銀為白色等;溶于水的有色物質(zhì)如藍色溶液中含有Cu2+、淺綠色溶液中含有Fe2+、黃色溶液中含有Fe3+、紫紅色溶液中含有MnO4-等?(3)無色溶液的檢驗：待測溶液中先滴加紫色石蕊試液，若溶液顯紅色，可能是酸、強酸弱堿鹽和強酸的酸式鹽等;若溶液不變色，可能是強酸強堿鹽，如K2SO4、KNO3和NaCl等;若溶液顯藍色，可能是堿、強堿弱酸鹽等?(4)有機物的檢驗：①能使溴水褪色或變色的有機物，如烯烴、炔烴、苯酚等;②能使酸性高錳酸鉀溶液褪糖和麥芽糖等;④能和Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有機物，如醛、酸?高頻者點突破高頻考點一化學實驗基本操作A．用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B．在表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D．將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成【答案】A【解析】氯氣可溶于水，在常溫時，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20mL水大約能溶解40mL氯氣，氣體大約剩余40mL未溶解，A項錯誤；膽礬指的是五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O其顯藍色，而濃硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O變?yōu)镃uSO4，CuSO4為白色固體，B項正確；雙氧水將SO2氧化，離子方程式為H2O2+SO2=SO42-+2H+，氯化鋇溶液中Ba2+與SO42-生成BaSO4白色沉淀，C項正確；將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為，MgO為白色固體，C是黑色固體，D項正確?！九e一反三】（2018年全國卷Ⅲ)下列實驗操作不當?shù)氖茿.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【答案】B【解析】本題考查的是化學實驗的基本操作，要仔細讀題，理解實驗基本操作內(nèi)容。鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，A正確。用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應(yīng)該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，B錯誤。用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，C正確。蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，D正確。A．制取SO2B．驗證漂白性C．收集SO2