2023-2024學(xué)年?？谑兄攸c中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是（）

A.原子半徑：r（Na）＞r（O）,離子半徑：r（Na+）＜r（020

B.第VIIA族元素碘的兩種核素1311和的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，H3PO,的酸性強于H3ASO4的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱

2、液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉（NaNHJ下列說法不正確的是

A.液氨的電離方程式可表示為2NH3UNH4++NH2-

B.鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有H2生成

C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NM逸出，所得溶液呈弱堿性

D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽

3、下列實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項操作和現(xiàn)象結(jié)論

將3體積S02和1體積。2混合通過灼熱的V2O5充分

A反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaClz溶液和品紅溶液，前者SO?和。2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色

用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火

B該溶液為鈉鹽溶液

焰為黃色

向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下

C原溶液中含有r

層溶液呈紫紅色

用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入NazSiOs溶C元素的非金屬性大于Si元

D

液中，NazSiOs溶液變渾濁素

A.AB.BC.CD.D

4、已知還原性I->Fe2+>Br,在只含有I、Fe2\Be溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是

(不考慮Br2、I2和水的反應(yīng))()

A.I,Fe3+、ClB.Fe2+,Cl\Br'

C.Fe2+>Fe3+、CID.Fe2+,I\CI

5、下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達到預(yù)期目的的是

A.鑒別SO2和CO2B.檢驗CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵

C.鑒別苯和甲苯D.檢驗硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵

0

6、有機物G的結(jié)構(gòu)簡式為HOH|CY2^℃HZC-OH,下列關(guān)于有機物G的說法錯誤的是

CHjOH

A.分子式為G0H12O5

B.1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H2的體積為33.6L

C.在一定條件下，ImolG與足量的H2反應(yīng)，最多消耗3m0IH2

D.可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2A1+2OH=A1O2+H2t

B.電解飽和食鹽水制備CI22CT+2H20譬H2T+CLT+2OH-

2++

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO?-BaSO4；+H2O

2+

D.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔渴宜瓹a+HCO3+OH=CaCO3i+H2O

8、下列裝置或操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.圖1：用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)后分液

圖1

B.圖2：電解精煉銅

圖2

C.圖3：X為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸

圖3

D.圖4:配制銀氨溶液

氨水

圖4

9、下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na+、Cl\SCN-

在含有、的溶液中:、+2+

B.AF+crHCO3",rNH4,Mg

22-

C.在c(H+)=lxl(Fi3moi/L的溶液中:Na+、S~.SO3^NO3

D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+,Ca2+,Al3+,Cl-

10、25°C時，向KC1溶液加入少量KC1固體至溶液剛好飽和。在這一過程中，沒有發(fā)生改變的是

A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液中KC1質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.KC1溶液質(zhì)量

11、下列儀器的用法正確的是（）

A.①可以長期盛放溶液

B.用②進行分液操作

C.用酒精燈直接對③進行加熱

D.|用④進行冷凝回流

@1

7112

12、已知常溫下，Kai(H2CO3)=4.3xl0,Ka2(H2CO3)=5.6xl0o某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R.HR\R

三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是

9HjR

更o.HR-

向o.7

密o.5

墨1.3.0.5)14-3.0.5)

o.3

o.

I

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)?c(OH-)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在C(R=103

c(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2R=HCO3+HR

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NA

C.常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的Sth分子數(shù)為L5NA

D.常溫下，lLpH=l的CH3COOH溶液中，溶液中的H卡數(shù)目為O.INA

14、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()。

選項目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酸蒸儲丁醇與乙醛互溶且沸點相差較大

D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大

A.AB.BC.CD.D

15、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.太陽能光電池、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纖維是新型無機非金屬材料

C“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學(xué)方法來提高空氣質(zhì)量

D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過程

16、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式、沸點及熔點如下表所示：

異丁醇叔丁醇

OH

結(jié)構(gòu)簡式

沸點/℃10882.3

熔點/℃-10825.5

下列說法不正確的是

A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基丙醇

B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1：2：6

C.用蒸儲的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯燃

17、下列離子方程式書寫正確的是（）

A.用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2r+H2C>2=l2+2OH-

+3+

B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+2

C.NaHSCh溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4i+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

18、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增加，W與Y能形成兩種常溫下均為液態(tài)的化合物，X是形成化

合物種類最多的元素，Z的原子在短周期中半徑最大，Q為地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y<Z

B.W、X、Y、Z四種元素組成的物質(zhì)，其水溶液一定呈堿性

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X,是因為非金屬性Y強于X

D.工業(yè)上制取Q單質(zhì)通常采用電解其熔融氯化物的方法

19、下列說法不正確的是（）

A.銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有機溶劑使用時必須遠離明火和熱源

D.鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來滅火

20、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是

A.高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性

B.鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應(yīng)

C.鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物

21、在微生物作用下電解有機廢水（含ClhCOOH）,可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（）

AB

rEHESn

a艱仙卜

行

一

性

Iff性il

電

電

極

梯

一

■而

質(zhì)下文換依

A.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負(fù)極

C.通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

+

D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e+2H2O=CO2T+8H

22、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiCh電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解

質(zhì)溶液為pH=3的Li2sO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并

有N2保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（）

鋰離子

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

+

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe=WO3+xH

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。

(1)石油裂解得到某點A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為,A的名稱是.

②A與浪的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H,0酸性KMnO,溶液

A-C-----------------------D

催化劑I----------------------------1

濃H?SO,0

E

③A-C的反應(yīng)類型是—，C+D-E的化學(xué)方程式為,鑒別C和D的方法是.

④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有___種。

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為

24、(12分)高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應(yīng)用于汽車、

電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。

A②H2r③HBrcKCN

HC=CH①小

催化劑，△心說加了B°H

OH

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為?

(2)B中官能團的名稱是。

(3)反應(yīng)①~④中，屬于加成反應(yīng)的有,反應(yīng)⑥~⑨中，屬于氧化反應(yīng)的有。

(4)請寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_____________o

(5)高分子材料尼龍66中含有「結(jié)構(gòu)片段，請寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式

(6)某聚合物K的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1⑵3,且能與NaHCCh

溶液反應(yīng)，則聚合物K的結(jié)構(gòu)簡式是o

o

（7）聚乳酸（HfO-CH-8土OH）是一種生物可降解材料，已知談基化合物可發(fā)生下述

CH,

OOH

R-g-R'雕?R-4-COOH反應(yīng)：（R，可以是煌基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程。

25、（12分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進行了下列兩組實驗。

實驗一：

已知：3Fe(s)+4H2O(g)_Fe3O4(s)+4H2(g)

（1）虛線框處宜選擇的裝置是（填“甲”或“乙”卜實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制

得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是。

（2）實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，

滴加溶液（填試劑名稱或化學(xué)式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學(xué)的

結(jié)論是否正確并說明理由_________________o

實驗二：

綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Ki和K2（設(shè)為裝置A）

稱重，記為mig。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為nvg,B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實

驗。

實驗步驟如下：（1），（2）點燃酒精燈，加熱，（3）(4)，(5)

（6）稱量A,重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上

a.關(guān)閉Ki和K2b.熄滅酒精燈c.打開Ki和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫

（4）必須要進行恒重操作的原因是o

（5）已知在上述實驗條件下，綠帆受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄，

計算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（用含mi、m2、m3的列式表示）。

26、（10分）鈾酸鈉（NaBiCh）是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)

計實驗制取銹酸鈉并探究其應(yīng)用。回答下列問題：

I.制取鈾酸鈉

制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

物質(zhì)

NaBiO3Bi(OH)3

性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

（1）B裝置用于除去HCL盛放的試劑是_；

（2）C中盛放Bi（OH）3與NaOH混合物，與CL反應(yīng)生成NaBiCh,反應(yīng)的離子方程式為—;

（3）當(dāng)觀察到__（填現(xiàn)象）時，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成；

（4）拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留C12以免污染空氣。除去C12的操作是

（5）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有__；

II.胡酸鈉的應(yīng)用—檢驗Mi?+

（6）往待測液中加入銹酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在Mi?+。

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為

②某同學(xué)在較濃的MnSO4溶液中加入物酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體（MnCh）

生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為

in.產(chǎn)品純度的測定

（7）取上述NaBiCh產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmoLL”的H2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

2+

定生成的MnOj（已知：H2c2O4+M11O4-——CO2+Mn+H2O,未配平），當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時，消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)

溶液。

該產(chǎn)品的純度為一（用含w、c、v的代數(shù)式表示）。

27、（12分）常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醛等有機溶劑。利用如

圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。

實驗步驟：

2

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入,容積的水，加1~2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進行蒸儲。

（三）向儲出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的酸層合并，加入少量無水Na2s04；將液

體傾倒入蒸儲燒瓶中，蒸儲得花椒油。

⑴裝置A中玻璃管的作用是o裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是o

⑵步驟（二）中，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，可停止蒸儲。蒸儲結(jié)束時，下列操作的順序為（填標(biāo)號）。

①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水

⑶在懦出液中加入食鹽的作用是；加入無水Na2s。4的作用是o

R,COOCHj

（4）實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（殘留物以％＜，＞，”H表示）

R^'OOCHj

⑸為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，力口80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分

反應(yīng)，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酸，用O.lmol/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該

花椒油中含有油脂g/Lo

C「H”COOCH2

（以C「HIICOO】H計，式量：884）。

CrH?COOCH2

28、（14分）銅存在于自然界的多種礦石中。

（l）CuS04＞Cu（NOjz中陽離子的最外層電子的軌道表示式為,S、0、N三種元素的電負(fù)性由小到

大的順序為o

（2）CUS04中S0廣的中心原子的雜化軌道類型為；Cu（N03）2晶體中N0「的空間立體構(gòu)型是。

(3)CuS04晶體熔點560C,Cu(NC)3)2晶體熔點U5℃。前者比后者熔點高的原因是。

(4)CUS0L5H20溶解于水后溶液呈天藍色，滴加氨水首先生成沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。

沉淀加氨水后得到深藍色溶液的離子方程式為;

判斷限和上0與Cu?+的配位能力：NH3HQ(填“>”"=”或

⑸某種Cu與。形成的氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)a(0,0,0),b(l,0,0),c(-,-,-)o則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為,該氧

222

化物的化學(xué)式為O

②若該氧化物晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度p=g?cnf3(列出數(shù)學(xué)表達式，lpm=l(T%)。

29、(10分)我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和"Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁被測

年法”，完成下列填空：

(1)寫出Be的核外電子式Be所在的周期中，最外層有2個末成對電子的元素的符號有_、一

(2)A1和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鋁原子核外有一種不同運動狀態(tài)的電子，寫出BeCL水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:一。

(3)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg。請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強弱關(guān)系

(4)比較AF+、S2和半徑由大到小的順序—；這3種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_(寫名

稱)，AWh是離子化合物，而A1CL是共價化合物。工業(yè)制鋁時，電解AI2O3而不電解A1CL的原因是一?

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na\O*電子層結(jié)構(gòu)相

同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O2-),A正確；

B.碘的兩種核素和1371的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0,B錯誤；

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性強，C正確；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性均依次減弱,

D正確；

故合理選項是B。

2、C

【解析】

A.N%與水分子一樣發(fā)生自偶電離，一個氨分子失去氫離子，一個氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為

2N3NH4++NH2-,故A正確；

B.鈉與液氨的反應(yīng)鈉由0價升高為+1價，有元素化合價變價，是氧化還原反應(yīng)，氫元素化合價降低，反應(yīng)中有H2生

成，故B正確；

C.NaNIfe與少量水反應(yīng)可能有N%逸出，所得溶液是NaOH,呈強堿性，故C錯誤；

D.NaNfh與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽:Na2so4、NaHSO4,NH4HSO4、

(NH4)2SO4,故D正確；

故選C。

3、C

【解析】

A.SO2過量，故不能通過實驗中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，選項A錯誤；

B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項B錯誤；

C.向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有「，被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，

選項C正確；

D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HC1也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項D錯誤；

答案選C。

4、B

【解析】

2

由于還原性r>Fe2+>Br1所以在只含有I、Fe\Br?溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：€12+21===2?-

+I2;當(dāng)「反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++CL=2Fe2++2CF,當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：C12+2Br===2Cr+Br2o因

此可能存在的情況是Fe2+、Cl,Br,故選項是B。

5、B

【解析】

A.二氧化硫能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，高鎰酸鉀溶液會褪色，而二氧化碳不與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)

象不同，能達到實驗?zāi)康模什贿xA；

B.碳碳雙鍵和醛基都能被高鎰酸鉀氧化，不能用酸性高鎰酸鉀鑒別，故選B；

C.甲苯能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達到實驗?zāi)康?，故?/p>

選C；

D.硫酸亞鐵可以與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色，而硫酸鋁不能，故不選D；

答案：B

【點睛】

能使酸性高鎰酸鉀反應(yīng)褪色的是：亞鐵離子、AS、SO?、FeSO,、KI、HCK醛基、酚羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯

環(huán)相連的碳上有氫原子、和羥基相連的碳上有氫原子的醇。

6、B

【解析】

A.根據(jù)有機物G的結(jié)構(gòu)簡式可得，其分子式為G0H12O5,A選項正確；

B.有機物G中有2個羥基和1個竣基，均可與金屬鈉反應(yīng)，1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積為33.6L,題中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B選項錯誤；

C.在一定條件下，1molG中的苯環(huán)最多可與3mOHL發(fā)生加成反應(yīng)，C選項正確；

D.有機物G中苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，D選項正確；

答案選B。

7、B

【解析】

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2,正確的離子方程式為2A1+2H2O+2OH=2AK)2-+3%],故A錯誤；

B.電解飽和食鹽水制備Ch,正確的離子方程式為2CT+2H2O至H2T+CLT+2OH-,故B正確；

C.向氫氧化領(lǐng)溶液中加入稀硫酸，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO43=BaSO4j+2H2。，故C錯誤；

D.向碳酸氫錢溶液中加入足量石灰水，正確的離子方程式為Ca2++HCO3-+NH4++2OH=CaCO3j+H2O+NH,H2O,故D

錯誤；

故選B。

【點睛】

離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時，掌握其正誤判斷的

方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：

L是否符合客觀事實，如本題A選項，反應(yīng)物還有水；

2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+,顯然不遵循電荷守恒定律;

3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；

4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；

5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種。

總之，掌握離子反應(yīng)的實質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會判斷其書寫正誤的有效途徑。

8,C

【解析】

A.酒精能與水互溶，不能用來萃取，故錯誤；

B.電解精煉銅時應(yīng)粗銅做陽極，故錯誤；

C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳，都極易溶于水，故用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸，故正確；

D.配制銀氨溶液應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。

故選C。

9、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，A錯誤；

B、在含有AF+、C「的溶液中鋁離子與HCO3,水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存，B錯誤；

22-

C、c(H+)=lxl(n3moi/L的溶液顯堿性，則Na+、S",SO3,NO3-可以大量共存，C正確；

D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子，在酸性溶液中硝酸根離子與Fe?+發(fā)生氧化還原

反應(yīng)不能大量共存，D錯誤，答案選C。

10、C

【解析】

25℃時，向KC1溶液加入少量KC1固體至溶液剛好飽和的過程中，隨著氯化鉀的增加，溶液中氯化鉀的質(zhì)量逐漸增加、

氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大、溶液的質(zhì)量逐漸增大，但是整個過程中溶劑水的質(zhì)量不變，答案選C。

11、D

【解析】

A.N①為容量瓶，配制溶液時使用，不可以長期盛放溶液，故A錯誤；

B.\/②為漏斗，過濾時使用，分液操作應(yīng)該用分液漏斗，故B錯誤；

③為圓底燒瓶，在加熱時需要使用石棉網(wǎng)，故C錯誤;

③

④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。

故選D。

【點睛】

此題易錯點在于C項，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網(wǎng)，不能直接加熱。

12、C

【解析】

A.在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HR),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR)+2c(R2)+c(OH),則

3c(R2")=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),A選項正確；

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR,溶液的pH=L3,溶液顯酸性，對水的

電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項正確;

c(HR)c(H+)

2

C.當(dāng)溶液pH=L3時，C(H2R)=C(HR),則人之、)\'=10-3,溶液的pH=4.3時，c(R)=c(HR),

C(H2R)

K『端F"44,則%詈=”勺尸,C選項錯誤;

D.結(jié)合題干條件，由C選項可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2c03的Ka2,即酸性HR-大于H2CO3,所以向Na2c03

溶液中加入過量的H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)CO3*+H2R=HCO3-+HR\D選項正確;

答案選C。

13、D

【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣未能完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,

故A錯誤；

B.一個C連3個共價鍵，一個共價鍵被兩個C平分，相當(dāng)于每個C連接1.5個共價鍵，所以12gC即ImolC中共價

鍵數(shù)為1.5NA,故B錯誤；

C.常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應(yīng)不能繼續(xù)發(fā)生，故C錯誤；

D.常溫下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中，溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1moL數(shù)目為

O.INA,故D正確。

答案選D。

14、C

【解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯誤；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸儲的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯誤；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸點不同且相差較大，可用蒸儲的方法分離，C正確；

D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KN(h隨溫度升高溶

解度變化大，D錯誤；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純，注意相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的異同，掌握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度

不大，D項為易錯點，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差異。

15、C

【解析】

A項、太陽能電池中使用的半導(dǎo)體材料的主要成分是Si,光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；

B項、制作航天服的聚酯纖維屬于有機合成高分子材料，不屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C項、“燃煤固硫”利用化學(xué)方法減少了二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”利用化學(xué)方法減少了氮的氧化物排

放，都有效的減少了空氣污染物的排放，提高了空氣質(zhì)量，故C正確；

D項、油脂不是高分子化合物，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。

16、B

【解析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編

號，寫全名時，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.側(cè)鏈的位置編號和名稱

寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基T-丙醇，故不選A；

B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1：2：1：6,

故選B；

C.根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點與異丁醇相差較大，所以用蒸儲的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不

選C；

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯，故不選D；

答案：B

17、C

【解析】

A.酸性環(huán)境不能大量存在OH：A錯誤；

BI具有還原性，與Fe3+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；

C.反應(yīng)符合事實，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，C正確；

D.NH4\HCO3-都會與OH發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是Co

18、C

【解析】

由題意可推出W、X、Y、Z、Q依次為H、C,O、Na、Al五種元素。

A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑O*>Na+,選項A錯誤；

B.這四種元素可以形成多種鹽溶液，其中酸式鹽溶液有可能顯酸性，如NaHC2O4,選項B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性Y(O)強于X(C),則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大

于X,選項C正確；

D.工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因為其為共價化合物，熔融并不導(dǎo)電，選項D

錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查元素周期表周期律，推出各元素為解題的關(guān)鍵，易錯點為選項D；工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石

的混合物，而不是氯化鋁，因為其為共價化合物。

19、D

【解析】

A.銀氨溶液不穩(wěn)定，則銀氨溶液不能留存，久置后會變成氮化銀，容易爆炸，故A正確；

B.白磷在空氣中易自燃，不與水反應(yīng)，所以可保存在水中，故B正確；

C.易燃的有機溶劑離明火和熱源太近容易燃燒，故應(yīng)遠離明火、熱源和強氧化劑，故C正確；

D.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進鈉的

燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故D錯誤。

故選D。

20、C

【解析】

A、在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜

能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應(yīng)，放出大量熱，選

項A錯誤；B、鎂能跟酸反應(yīng)不能跟堿反應(yīng)，選項B錯誤；C、鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)生

成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，選項C正確；D、鋁

熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應(yīng)時，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑（氯酸鉀），中間插一

根鎂條，是為引燃用的，選項D錯誤。答案選C。

21、D

【解析】

A.通電后，左側(cè)生成H+,右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng),

所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負(fù)極，A電極

為正極，B錯誤；

C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f,根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有O.lmolJh生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，

但不確定氣體所處的溫度和壓強，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯誤；

D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2t+8H,D正確；

故合理選項是Do

22、B

【解析】

A.用導(dǎo)線連接a、c,a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++023a電極周圍H+濃度增大，溶液

pH減小，故A正確；

B.用導(dǎo)線連接a、c,c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WO3+xH++xe-=HXWO3,故B錯誤；

C.用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

+

D.用導(dǎo)線連接b、c,b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O,

故D正確；

故答案為Bo

二、非選擇題（共84分）

23、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2^CH3CHBrCH2Br力口成反應(yīng)

CH3cH2CHOH+CH3cH2co3cH2coOCH2cH2cH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有

氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C3（C6Hio€）5）n（淀粉）+nfhO催化劑.nC6Hl2。6（葡萄糖）

【解析】

⑴根據(jù)球棍模型為A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CH2,A(CH3cH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇，C

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則C為CH3cH2cH2OH,D為CH3cH2coOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成

E,E為CH3cH2coOCH2cH2cH3,力口成分析解答；

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【詳解】

⑴①根據(jù)球棍模型為4101?,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CH2,名稱為丙烯，故答案為CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)與澳的四氯化碳溶液中的澳發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2

—CH3cHBrCHzBr,故答案為CH3CH=CH2+Br2-CH3cHBrClhBr；

③根據(jù)流程圖，A(CH3cH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇，C被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則

C為CH3CH2CH2OH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為CH3CH2COOCH2CH2CH3,因此A—C

為加成反應(yīng)，C+D-E的化學(xué)方程式為CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH*^-CH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D,可以將C和D分別滴入NaHCCh溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D,無明

顯現(xiàn)象的是C,故答案為力口成反應(yīng)；CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH^^-CH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O；將C

和D分別滴入NaHCCh溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C；

④A(CH3cH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,說明B的分子式為C4H8,B的結(jié)構(gòu)有CH3cH2cH=CH2、

CH3CH=CHCH3,(CH3)2C=CH2,共3種，故答案為3；

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生

到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O催化劑.nC6Hl2。6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5%(淀粉)+

nEhO催化劑C6Hl2。6（葡萄糖）。

ON

OH

24、HOCH2c三CCH20H羥基①②⑦⑧0?加-^6

COOH

ooo1，r-l-i

■-HN（CHjkNHXII.（2?.1）?CI土

vHj

OH0

O2/Cu①HCNCH1催化劑LII-,

CH3cH20H△?CH3CHO