江蘇省揚州市三年(2020—2022)中考化學模擬題分題型分層

匯編-80流程題

一、流程題

1.(2022?江蘇揚州?模擬預測)某氮肥廠用煤、空氣和水為原料合成氨氣(NK),同時

可得到副產(chǎn)品碳酸氫鏤。其工藝流程如圖所示：

碳酸氫鑲

回答下列有關(guān)問題:

(1)煤加入煤氣發(fā)生爐前需經(jīng)過粉碎處理，其目的是

(2)“合成塔”中發(fā)生反應的化學方程式是

(3)部分氨氣通入“碳化塔”的目的是。

(4)氨氣被廣泛認為是未來理想的零碳燃料，其燃燒的微觀示意圖如圖所示。

O-氫原子

?一氧原子

助一氮原子

反應前反應后

①參加反應的甲、乙分子個數(shù)比是

②該反應屬于(填基本反應類型)反應。

2.(2022?江蘇揚州?三模)NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍銀、

生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含Ni外，還含有Cu、Zn?Fe等雜質(zhì))為原料獲得。有關(guān)

工藝流程如圖：

ESNaSHQ2NaOHNaCOs

稀硫酸溶逑2溶聲膂溶斗2

IIJJ]

廢渣-→[??]-→[?Γ∣—>[≡tW除鐵I_Al沉銀I_?..........NiSO4?6?O

濾渣I濾渣II濾渣In濾液

[資料】①Ni能與稀硫酸反應生成NiSO4和H2;

②H2O2溶液能將FeSO4氧化成Fe2(SO4)3;

③NiCO3是一種不溶于水、易溶于強酸的淺綠色沉淀；

④堿性條件下NiSO4轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀。

(1)“酸溶”時向廢渣中加入足量稀硫酸的目的是o

(2戶除鋅”時發(fā)生復分解反應，濾渣∏的成分是(填化學式)。

(3)“氧化”時發(fā)生的反應為H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+aH2O,則a=0加入

H2O2溶液時，溫度不能太高的原因是。

(4)“除鐵”時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣HL已知濾渣HI的成分與溫度、PH的

關(guān)系如圖所示，圖中陰影部分是黃鐵機鈉沉淀【化學式為：Na2Fe6(SO4)4(OH)l2Jo下列

說法正確的是(填字母)。

溫度-PH生成的沉淀關(guān)系圖

A.FeOOH中鐵元素為+2價

B.Fe2O3固體為紅棕色

C.若在20。C時，用H2O2氧化Fe?+,再在pH=4時除去鐵，此時溶液中出現(xiàn)的沉淀是

FeOOH和Fe(OH)3

D.工業(yè)生產(chǎn)中若保特溶液的PH為1.8左右、溫度為85~95oC時得到沉淀為黃鐵帆鈉

(5)“沉銀”時生成NiCO3沉淀的化學方程式為?在“沉銀”時，若將NiSO4溶液滴

入Na2CO3溶液中，會生成(填化學式)，不能得到NiCO3。

(6)由NiCO3沉淀制得NiSO4?6EhO晶體的實驗步驟為：向沉淀中加入溶液，直

至恰好完全溶解，轉(zhuǎn)化為NiSo4溶液；蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、、洗滌并晾干。

⑺現(xiàn)有含Ni20%的電鍍廢渣IOOkg,經(jīng)過上述工業(yè)制得NiSO4?6H2θ78.9kg,則Ni的利

用率為一。(寫計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。)

已知：①NiSo4?6EhO的相對分子質(zhì)量為263；②利用率=

實際產(chǎn)品中某元素的質(zhì)量,nnoz

原料中某元素的質(zhì)量

3.(2022.江蘇揚州.統(tǒng)考一模)某興趣小組利用廢銀材料(含有金屬Ni及少量Fe、Ag、

Fe2O3)探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)并回收銀，設計流程如圖所示。

試卷第2頁，共30頁

HiO2NaOH

資料：a.H2O2溶液可將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+。

b.Fe2+sFe3+.Ni?+轉(zhuǎn)化為對應的氫氧化物沉淀時，溶液PH有如圖關(guān)系：

Fe3+Fe2+Fe2+

開始沉淀開始)幾淀完全沉淀

U325.86.1~8.89*5

Fe3+NP+NP+

完全沉淀開始沉淀完全沉淀

(1)廢鍥材料"粉碎''的目的是。

(2廣酸浸”中發(fā)生的反應化學方程式除Fe+HzSO4=FeSOq+H2↑、

Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑,還有,該反應屬于反應(填基本反應類型)；X

是(填名稱)。

(3)在“轉(zhuǎn)化1”中，加入試劑先后順序是(填字母)。

A.先加H2O2溶液，再加NaC)H溶液B.先加NaC)H溶液，再加H2O2溶液

(4)在“轉(zhuǎn)化1”中，加NaOH溶液調(diào)節(jié)PH為(填范圍)。操作A是,該操

作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。

(5)Ni、Fe、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序為。

4.(2022?江蘇揚州?統(tǒng)考二模)金屬錦是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。工業(yè)上以兩礦法(軟

鑄礦和黃鐵礦)制備金屬錦的主要流程如下所示：

(NH4)iS

濾波If除鋅+濾液2+∣~?解卜鎰

,濾t2廢液

H2O2

己知：a軟鋪礦的主要成分是MnO2,黃鐵礦的主要成分是FeS2,兩礦中都含有SiCh及

少量Fe?AhZn的化合物等雜質(zhì)。SiCh難溶于水也難溶于酸，制備過程中不參加反應。

高溫

b焙燒時發(fā)生的反應：8MnO2+4FeS2+1102—8MnSO4+2Fe2O3

C銃離子在PH大于6的環(huán)境中易形成Mn(OH)2沉淀，部分金屬陽離子以氫氧化物形

式完全沉淀時溶液的PH見下表

沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2

PH5.23.29.710.4

(1)焙燒時固體混合物中硫和銃的原子個數(shù)比對水浸過程Mn的浸出率影響如下圖圖1所

示，選擇n(S)/n(Mn)為3.0而未選擇浸出率更高的3.5,可能的原因是。

(填字母)

n(S)/n(Mn)>3.0

時Mn的浸出率變化不明顯

B.避免使用較多的黃鐵礦帶入更多雜質(zhì)，增加后續(xù)除雜成本

(2)為避免部分雜質(zhì)在水浸時浸出，需要焙燒溫度高于60(TC將其轉(zhuǎn)化為(填

"可溶物''或"難溶物”)，結(jié)合圖2應選擇最適宜的焙燒溫度為O

圖2:鏡的浸出率與焙燒溫度的關(guān)系曲線

(3)水浸過程中，為提高鋅元素的浸出率可采取的措施之一是

試卷第4頁，共30頁

(4)浸出液中金屬禺子除MM+外，還含有AF+、Fe3+、Fe?+和ZM+。向浸出液中加入雙氧

水作為氧化劑是為了將浸出液中的Fe?+轉(zhuǎn)化為(填離子符號)，加稀硫酸調(diào)

節(jié)PH保持在5.5目的是。

(5)濾液2中含有的溶質(zhì)為MnSo八(NH4)2SO4,“除鋅”時反應的化學方程式為

o濾渣I和濾渣2需水洗的目的是?

(6)“電解”時，電解池陽極上發(fā)生失去電子的反應，陰極上發(fā)生得電子的反應，則金屬銃

應在電解池的(填“陽極”或"陰極”)析出

(7)該工藝中鐳的浸出率為85%,現(xiàn)有含二氧化鐳60%的軟鐳礦10噸，得到的浸出液中

含硫酸鎰噸。(寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))

5.(2022?江蘇揚州?模擬預測)MnCCh可用作涂料和清漆的顏料。已知MnCO3、Mn(OH)2

均難溶于水，MnCe)3在IO(TC時開始分解。以軟鐳礦(主要成分Mnc)2)為原料制備高

純MnCO3的流程如下：

反應塔1反應塔2洗滌塔烘干塔

(1)反應塔1中的反應為：MnO2+SO2=MnSO4,該反應的基本類型是反應；反

應塔1中往往有副產(chǎn)物MnS2θ6生成，溫度對該反應的影響如下圖所示，為減少MnS2O6

的生成，最適宜的溫度為"C：為了提高錦元素的浸出率，通常還可以采取的措施

是。

百

分

9

率8O

7O?代表溫度對鏡浸出率的影響

%)6O

5o

4O

3O?代表浸鎰溫度與MnS?5

2O生成率的關(guān)系

1O

153045607590105120135、口心~

溫度七

(2)反應塔2中的反應為

MnSO4+2NH4HCO,=MnSO4+(NH4)2SO4+MnCO34<+X↑+H2O,則X的化學式為

.反應塔2中需控制溶液的酸堿度，若堿性過強，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有

(填化學式)。

(3)向反應塔2中加入碳酸氫鍍?nèi)芤簳r，往往需要控制溫度在3O~35°C,溫度不宜太高的

原因是o(用化學方程式表示)。

(4)洗滌塔中洗滌的目的是,判斷洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試

管中，向其中滴加溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則證明已洗滌干凈。

(5)在空氣中加熱34.5g碳酸鎬，一段時間后得到24.5gMnO2和MnO的混合物。計算該

混合物中Mno2的質(zhì)量。(請在答題卡上寫出計算過程)

6.(2022.江蘇揚州?統(tǒng)考一模)硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。以下是某工廠

用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽研(CuS04?5H20)的流程示意圖。

過量稀硫酸氏6溶液調(diào)PH取樣

JI［檢驗

含鐵

浸出∣→∣氧除"

廢銅IZIflI-L-過濾操作X→CuSO45H2O

紅褐色固體溶液Y

已知：①Fe3+完全沉淀的PH是3.2,CF+完全沉淀的PH是6.7。

②Fe3+能與KSCN溶液作用顯血紅色。

③CUSe)4?5H2θ易溶于水，難溶于酒精。

請回答下列問題：

(1)浸取時，需要用玻璃棒攪拌的目的是O

(2)氧化時，發(fā)生兩個反應：其中一個是將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+,另一個是CU在稀硫酸作用

下與H2O2溶液反應，該反應的化學方程式為o

(3)除鐵時，需要調(diào)節(jié)PH到(填數(shù)字)，最好選用的物質(zhì)是(填字

母)。

A.CuOB.NH3H2OC.NaoH溶液

(4)取樣檢驗時，檢驗Fe3+是否除盡的最佳方法是；紅褐色固體為

(填化學式)

(5)流程中“操作X”主要過程為：蒸發(fā)濃縮，,過濾，洗滌，最后晾干，得到

產(chǎn)品。洗滌時，最適合的洗滌試劑是(填字母)。

A.蒸儲水B.酒精C.稀硫酸

(6)溶液Y是CUSo4的(選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和“)溶液。

試卷第6頁，共30頁

7.(2022.江蘇揚州.統(tǒng)考一模)MnCCh可用作涂料和清漆的顏料。已知MnCo3、Mn(OH)2

均難溶于水，MnCo3在100℃時開始分解。以軟鎰礦(主要成分Mno2)為原料制備高

純MnCo3的流程如下：

反應塔1反應塔2洗滌塔烘干塔

(1)反應塔I中的反應為：MnO2+SO2=MnSO4,該反應的基本類型是反應；反應

塔1中往往有副產(chǎn)物MnS2θ6生成，溫度對該反應的影響如下圖所示，為減少MnS2θ6

的生成，最適宜的溫度為℃；為了提高鐳元素的浸出率，通常還可以采取的措施

百S

分

9O

率8o

7o?代表溫度對鏡浸出率的影響

%)6g

5o

4o

3O.代表浸鎰溫度與MnS?5

2O生成率的關(guān)系

1O

153045607590105120135

溫度/七

(2)反應塔2中的反應為MnSO4+2NH4HCO,=(NH4?SO4+MnCO,J+XT+H2O,則X

的化學式為o反應塔2中需控制溶液的酸堿度，若堿性過強，MnCO3粗產(chǎn)品中將

混有.(填化學式)。

(3)向反應塔2中加入碳酸氫鍍?nèi)芤簳r，往往需要控制溫度在30~35°C,溫度不宜太高的

原因是o(用化學方程式表示)。

(4)洗滌塔中洗滌的目的是,判斷洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試

管中，向其中滴加溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則證明已洗滌干凈。

產(chǎn)品的實際質(zhì)蜃

(5)若所得產(chǎn)品的產(chǎn)率(產(chǎn)率=三黑黑瞿xlθθ%)偏高，其可能的原因為.

產(chǎn)品的理論質(zhì)量

a.反應物未完全沉淀b.過濾時濾紙破損

c.MnCO3未洗滌干凈d.高溫烘干MnCO3

(6)在空氣中加熱34.5g碳酸缽，一段時間后得到24.5gMnO2和MnO的混合物。計算該

混合物中Mne)2的質(zhì)量。(請寫出計算過程)

8.(2022?江蘇揚州?統(tǒng)考一模)以高硫鋁土礦(主要成分為AbO3、Fe2O3,少量FeSz等)

為原料，生產(chǎn)Al2O3并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

【查閱資料】2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

⑴“焙燒”過程均中會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收SO2的化學方程式為。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如下圖所示。焙

燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率(填“高”或"低”)，

其主要原因是(用語言文字描述)。

硫

去

除

率

/%

焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量

硫去除率=(1-)×100%

焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量

(3)工業(yè)上為了加快“堿浸”速率，可采取的措施有一(寫1點)?！皦A浸”過程中AbCh轉(zhuǎn)化

為偏鋁酸鈉(化學式為NaAlO2),發(fā)生反應的化學方程式是Al2O3+2NaOH=2NaA102+

X,X的化學式為

(4廣過濾”需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、o向濾液中通入過量CO2,鋁元素

轉(zhuǎn)化為AI(OH)3；Al(C)H)3受熱分解為ALCh,寫出該反應的化學方程式。

(5)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3Fe2O3與FeSz混合后在缺氧條件下焙燒生成

Fe3O4和SO2,理論上完全反應時消耗Fe2O3與FeS2的化學計量數(shù)之比為。

9.(2021?江蘇揚州?統(tǒng)考三模)KMnC‰可用作消毒劑、氧化劑、藥物和分析化學試劑等。

某小組為探究制備高鐳酸鉀的綠色化方案，設計了如下圖所示的實驗流程。

試卷第8頁，共30頁

KOHO2H2OCO2

一系列操作「母液X

濾液一?....→

→KMnO4晶體

濾渣

已知：①K2MnO4水溶液呈墨綠色，在水及酸性條件下會發(fā)生歧化反應。

②在K2CO3溶液中持續(xù)通入C02,會生成KHCO3。

③室溫時,K2CO3,KHCO3、KMno4的溶解度分別為∏lg、33.7g、6.36g。

⑴共熔時，在加溫加壓條件下反應生成K2MnO4和H2O,該反應化學方程式為。

（2）浸取時，需用玻璃棒攪拌的目的是。

（3）歧化反應的化學方程式為：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2l+2K2CO3,該反應中錦

元素的轉(zhuǎn)化率（所得高銃酸鉀中缽元素與反應物中鎰元素的質(zhì)量百分比）為;判斷

歧化時K2MnO4完全反應的方法是：用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，若濾紙上觀察到

痕跡，表示反應已完全。當溶液PH為10~ll,停止通CO2,若CCh過多，可

能造成的不良后果是o

（4）電解法也可以實現(xiàn)由向LMnCU向KMnO4的轉(zhuǎn)化，反應的化學方程式為：

通電

2K2Mnθ4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑,與“歧化反應”相比，其優(yōu)點是填字

母）。

A低碳B鍋元素轉(zhuǎn)化率高C得到的KoH可以循環(huán)利用D可以同時獲得氫氣

（5）從經(jīng)濟角度考慮，實驗中可循環(huán)使用的物質(zhì)除水外，還有（填化學式）。

（6）流程圖中一系列操作為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到KMnO4晶體，最后將得到

的KMno4晶體低溫烘干，原因是（用化學方程式表示）。母液X中的溶質(zhì)為

10.（2021.江蘇揚州.統(tǒng)考二模）燃料在使用過程中的碳循環(huán)如下圖:

（1）化石燃料包括煤、石油；屬于資源（填“可再生”或“不可再生”）。

（2）空氣是重要的資源。從液體空氣中分離出N2是變化（填“物理”或“化學”）；填

充探空氣球的稀有氣體是（填化學式），運河三灣生態(tài)公園被譽為“天然氧吧”，園

內(nèi)空氣中負氧離子（0二）含量高，寫出負氧離子與鉀離子結(jié)合形成的物質(zhì)化學式:

(3)綠色植物通過作用吸收CO2,空氣中的CO2含量增多會導致。

(4)利用海水可以進行碳儲存，可以緩解空氣中CO2過多的問題。向海水中通入足量的

Co2,測定得海水的pH=6.3,測定其pH,應用測定。

(5)科學家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，可將CCh轉(zhuǎn)化為化工原料X,其反應的化學方程式：

催化劑

2CO+6H^=X+4H,O,則X的化學式為_______。

214OOCC

(6)如圖CO2與H2反應轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H6O)的化學反應方程式：O此工藝在生產(chǎn)

過程中采用方法將乙醇與水分離。

11.(2021?江蘇揚州.統(tǒng)考三模)碳酸鎂晶須(MgCo3?3H2θ)是一種新型吸波隱形材料中

的增強劑。

I.制取MgCO3?3H2O

工業(yè)上從弱堿性鹵水(主要成分為MgCl2)獲取MgCO3?3H2O的方法如圖1：

APH

10

9

5卜IllIlIl

----?

03006009001200∣1800|時間/s

15002100

圖2沉淀過程的P峻化

溶液中鎂離子含量(gL)

圖3不同溫度下溶液中鎂離子含量隨時間的變化

試卷第10頁，共30頁

⑴沉淀過程的化學方程式為：MgCI2+Cθ2+2NaOH+2H2θ=MgCθ3?3H2O∣+。

(2)沉淀過程的PH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為(填字母)。

A向鹵水中通入CCh至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續(xù)通入CCh

B向NaOH溶液中通入CCh至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續(xù)通入CCh

C向鹵水中通入CCh至飽和，然后滴加Nae)H溶液，同時繼續(xù)通入CCh

(3)沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖3所示,不同溫度下所得沉淀產(chǎn)物如

下表所示。則沉淀過程選擇的適宜溫度為48.95C,請結(jié)合圖3和下表分析，選擇48.95℃

的理由是。

溫度(℃)產(chǎn)物

46.95MgCO3?3H2O

47.95MgCO3?3H2O

48.95MgCO3?3H2O

49.95Mg5(OH)2(CO3)4?4H2O

產(chǎn)品的實際質(zhì)量

(4)若所得產(chǎn)品的產(chǎn)率(產(chǎn)率=XIoO%)偏高，其可能的原因為(填

產(chǎn)品的理論質(zhì)量

字母)。

A反應物未完全沉淀B過濾時濾紙破損

CMgCO3?3H2O未洗滌干凈DMgCO3?3H2O未完全烘干

(5)若獲取MgCO3?3H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4?4H2O,則產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)

量分數(shù)(填“偏大”“不變”或“偏小”)。

∏.測定MgCO3?3H2O的純度

某小組同學稱量3.8g樣品放入如下圖1所示的試管中，滴入稀硫酸與樣品充分反應,

利用B裝置測得的CO2體積來進行計算。

，-堿石灰耋-濃硫酸

CD

圖2

(6)檢查圖1中裝置B氣密性時,用彈簧夾夾住膠皮管,向水準管中加入一定量的

如果水準管和量氣管兩邊有穩(wěn)定的高度差，說明氣密性良好。

(7)同學們經(jīng)過反復討論，一致認為圖1裝置中存在缺陷，請幫助解決。

①為了防止C02溶于水，圖1裝置B中量氣管水面上方需放少量_______o

②裝置A與B之間應添加圖2中裝置______(填字母,下同)，以除去Co2中的水蒸氣。

③用圖1裝置測得的純度會偏大，如果將裝置A換成圖3中的裝置_______,可以避免

此誤差。

圖3

試卷第12頁，共30頁

（8）該方案實驗結(jié)束后，會有氣體殘留，不能完全進入量氣管中，（填“需要”或“不

需要”）通入N2將其中殘留的氣體排入量氣管中。

（9）若裝置經(jīng)過改進后，實驗測得量氣管中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為1.1g,則MgCe）3?3H2θ的

純度為。（請寫出過程，計算結(jié)果精確到0.1）

（10）若裝置經(jīng)過改進后，且其他操作均正確，下列因素會導致所測樣品中MgCO3?3HzO

的純度偏大的是（填字母）。

A實驗開始，量氣管內(nèi)液面低于量氣管上端的0刻度線

B反應前正確讀取量氣管中液體體積，反應后仰視讀數(shù)

C反應結(jié)束，未等裝置冷卻到室溫就開始讀取氣體體積

D反應結(jié)束，調(diào)節(jié)水準管使裝置B兩端液面相平后讀數(shù)

12.（2021?江蘇揚州?統(tǒng)考二模）立德粉（ZnS和BaSO4）是一種常用白色顏料。以重

晶石（BaSo4）為原料生產(chǎn)立德粉的主要工藝流程如圖：

資料：BaS可溶于水，ZnS和BaSO4均難溶于水。

（1）原料進入回轉(zhuǎn)爐之前先進行粉碎的目的,焦炭需過量,其目的是:①；

②。

（2）回轉(zhuǎn)爐中，重晶石（BaSO4）與焦炭在高溫下焙燒制得BaS,同時還生成一種可

燃性氣體，該反應的化學方程式是,這個反應中，化合價發(fā)生變化的元素有

（3）上述流程中，主要用于分離、提純的設備有、過濾器和洗滌槽。

（4）反應器中發(fā)生的復分解反應化學方程式是。

13.（2021?江蘇揚州?統(tǒng)考二模）氧化鋅是一種常用的化學添加劑，廣泛應用于塑料、阻

燃劑等產(chǎn)品的制作中。圖為氧化鋅的一種工藝生產(chǎn)流程。

(I)請寫出反應①的化學反應方程式___________。

(2)已知反應②發(fā)生了復分解反應，請寫出該反應的化學反應方程式___________O

(3)反應②進行完畢還需通過過濾操作實現(xiàn)ZnCzCU與溶液C的分離?？梢姳緦嶒灄l

件下ZnCl2的溶解度(填“>”"=”或“<”)ZnC2O4的溶解度；過濾操作中需要

的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和,其中玻璃棒的作用是。

(4)已知反應③為分解反應且反應物與各生成物的系數(shù)均為1,該反應的化學方程式

為。

(5)上述流程還涉及以下物質(zhì)，下列說法中不正確的是(填字母)

a.草酸錢是一種有機高分子化合物b.溶液C在農(nóng)業(yè)上用作復合肥料使用

14.(2021?江蘇揚州?統(tǒng)考一模)某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)eO、Fe2O3,還有一定量的

SiCh)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSc)4?7FhO),其工藝流程如圖1。

過量稀硫酸

適里Fe

→FeSo4溶液→FeSO4-7H2O

副

溶

解

度

g

試卷第14頁，共30頁

查閱資料：

資料1：SiCh不溶于水，也不與稀硫酸反應。

資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。

資料3：七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7HZO)俗稱綠磯，綠桃的溶解度曲線如圖2所示。

(D“浸取”步驟中，F(xiàn)e0、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為：

FeO+H2SO4=FeSO4+H2Os。

(2)過濾用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒和。其中玻璃棒的作用是。

(3)為提高“浸取”步驟的反應速率，可采取的具體措施有(寫一條，不考慮“使用

催化劑”)；

(4)“還原”步驟的目的是將Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSo4,轉(zhuǎn)化原理的化學方程式為

測得“還原”后溶液的PH明顯增大且有大量氣泡，其原因是。

(5)FeSO4溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、低溫干燥后得到FeSO”7比0晶

體，低溫干燥的目的是。

(6)以上結(jié)晶過程最好在氮氣環(huán)境中進行，氮氣的作用是o

(7)下圖3是用共沉淀法由七水合硫酸亞鐵晶體(FeSo4?7H2θ)和六水合氯化鐵鐵晶體

(FeCI3?6H2O)制備納米四氧化三鐵的流程。

洗滌、

干燥.納米

FeSO4?THg―?溶液A-f決證

NaOH溶滿Fe304

80七左右

FeCb,6H：0―?溶液B-f濾液

圖3

80℃

查閱資料：Fe(OH)2+2Fe(OH)3^Fe3O4+4H2θ

①證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是0

②為了使產(chǎn)物Fe3O4的純度最大化，則起始所用FeSO4JH2O和FeCI3?6H2O的質(zhì)量之比

為o而實際生產(chǎn)中為提高產(chǎn)率，往往大于以上的理論比，原因是o

15.(2021?江蘇揚州?統(tǒng)考一模)碳酸鈣廣泛應用于塑料、造紙、日化等行業(yè)，下圖是用

電石渣廢渣制備納米碳酸鈣的工藝流程?；卮饐栴}。

【資料卡片】：

①NE極易溶于水，溶于水生成NH3H2Oo

③電石渣浸取液碳化的反應化學方程式為：

CaCl2+2NH3?H2O+CO2=CaCO3J+2NH4C1+H2O.

蒸儲水濾渣A

(1)浸取時，電石渣中Ca(C)H)2和NH4Cl溶液反應的化學方程式為。

(2)操作I的名稱是,實驗室完成此操作需要用到玻璃棒，其作用是

,完成此操作所需的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、。濾渣A含

多種物質(zhì)，其中一種為紅褐色堿類，該物質(zhì)是(填化學式)。

Of……”為一系列操作，包含過濾、洗滌及干燥。洗滌(蒸儲水洗滌)時，為檢驗產(chǎn)品是

否洗凈，最適合的檢驗試劑為。

AAgNo3溶液BBaCI2溶液CNaOH溶液與濕潤的紅色石蕊試紙

(4)生產(chǎn)中，浸取逸出的少量NH3應該回收利用，此外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

。有同學指出，“……”系列操作中過濾后的濾液及產(chǎn)品洗滌后的洗液不宜

直接循環(huán)使用，結(jié)合下圖分析，理由是改進的方法是。從物

質(zhì)循環(huán)利用角度考慮，碳化時，可用代替CO2

ANH4HCO3溶液BNa2CO3溶液CCO

(5)電石渣浸取時,最適合的浸取溫度為40℃,結(jié)合下圖分析,理由是

試卷第16頁，共30頁

(6)下圖是電石渣浸取液碳化時的實驗裝置圖，碳化時，需打開攪拌器攪拌，這既能攪拌

,使碳化更充分。

⑺現(xiàn)有10噸電石渣，經(jīng)測定其中Ca(C)H)2含量為90%,Ca?+的浸取率為95%(假設

電石渣中其他物質(zhì)中不含鈣元素，其他生產(chǎn)環(huán)節(jié)Ca元素無損失)，則理論上可得多少

噸納米碳酸鈣？(,寫出計算過程，精確到小數(shù)點后2位)。

16.(2021?江蘇揚州?統(tǒng)考一模)高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，是一種新型水處理劑。以

濾渣

(1)溶解時，需將綠機磨成粉末狀，目的是

(2)氧化時，將FeSo4轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3,該反應的化學方程式為

(3)合成時，其中一個反應為Fe2(Sθ4)3+3NaClO+IONaOH=2Na2Feθ4+3NaCl+

3X+5H2O,X的化學式為.

(4)不同溫度和PH下FeCU2-在水溶液中的穩(wěn)定性如圖所示。

Ztaintmin

溫度對FeSO戶穩(wěn)定性的影響(pH=4.74)PH對FeSo4穩(wěn)定性的影響(20七)

圖中縱坐標表示單位體積內(nèi)FeOj數(shù)目的多少，數(shù)值越小，表明FeOj數(shù)目越少，在該條

件下越不穩(wěn)定。為了提高“合成”時Na2FeO4的產(chǎn)率，控制反應適宜的溫度為

℃,PH值為。

(5)過濾時，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和,其中玻璃棒的作用是

?！盀V渣”呈紅褐色，推測其主要成分為(填化學式)。

(6)轉(zhuǎn)化時?，在常溫下向“過濾”后的濾液中加入飽和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶體，

由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度(填“大’或"小”)。

(7)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外，還有(填化學式)。

(8)洗滌K2FeO4晶體時，用酒精而不用蒸鏘水的優(yōu)點：

①減少晶體溶解損耗：

②。

17.(2021?江蘇揚州?統(tǒng)考二模)孔雀石是冶煉金屬銅的主要原料，其主要成分是

Cu2(OH)2CO3(可看成是CU(OH)2?CuCθ3),還含少量氧化鐵和二氧化硅(不溶于水，

也不與酸反應).以下為“濕法煉銅''并制備其它副產(chǎn)品氯化鈉和鐵紅(氧化鐵)的工業(yè)

流程.

資料：

①Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳氣體；

②鐵能與氯化鐵溶液反應，反應方程式為2FeCb+Fe=3FeC12

③氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，反應方程式為4Fe(0H)2+2H20+02=4Fe(0H)3

試卷第18頁，共30頁

回答下列問題：

(1)實驗室在獲取NaCl晶體的操作Y中，使用的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、

(2)寫出鹽酸與Cu2(OH)2CO3反應的化學方程式:；

(3)在濾液I中加入過量鐵粉，攪拌至充分反應，其中發(fā)生的置換反應有個；

(4)濾液∏的溶質(zhì)為：；試劑X是；

(5)在洗滌、干燥獲取銅粉時,洗滌的目的是

(6)孔雀石也可以制取CUSo4?xH2O,現(xiàn)測定硫酸銅晶體(CuSO4-XH2O)中結(jié)晶水的X

值：稱取2.4g硫酸銅晶體,加熱會使結(jié)晶水失去，當加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末

的質(zhì)量為1.6g。則計算得X=(計算結(jié)果精確到0.1)。

18.(2021?江蘇揚州?統(tǒng)考二模)過氧化鈣(CaO2)是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合

物，通常有兩種制備方法。已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣。

方法1：由Ca(OH)2為原料最終制得，其制備流程如下:

Ca(OH)2H1O2

方法2：由雞蛋殼(含CaCo3高達90%)為原料最終反應制得，其制備流程如下:

水雙氧水

預處理后

*產(chǎn)品

的雞蛋殼

圖2

(1)方法1中攪拌的目的是O請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整:

CaCl2+H2O2+2N?-H2O+=CaO2SH2O;+2NH4Cl,,制備過程中除水外可循環(huán)

使用的物質(zhì)是(填化學式)；

(2)方法2中氣體X是,實驗室常用溶液來吸收。煨燒后的反應是化合反應，

也能生成CaO2?8H2O,反應的化學方程式為o該反應需控制溫度在0~2℃,可將

反應器放置在_____中，獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是(填化學式)；

(3)這兩種制法均要求在低溫下進行(除煨燒外)，溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能

（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生

成CaO2?8H2O的反應符合“綠色化學”的是（填“方法1”或“方法2”）。

19.（2020?江蘇揚州?統(tǒng)考二模）高純碳酸鈣廣泛應用醫(yī)藥、生活生產(chǎn)。由工業(yè)副產(chǎn)品氯

化鈣（含有氯化亞鐵和氯化鎂）制取高純碳酸鈣的流程如圖1?

【相關(guān)資料】①氯化鏤受熱會分解；

②在室溫下，氯化鐵的溶解度隨氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)的變化關(guān)系如圖2如示。

溶

解

度

O氯化鈣的

質(zhì)量分數(shù)

圖1圖2

（1）向工業(yè)氯化鈣溶液中加入的氧化鈣為粉末狀其目的是。

（2）由氯化鈣、二氧化碳、氨氣和水制取碳酸鈣，同時生成副產(chǎn)品

（填化學式），其在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用作肥，為保證肥效，不可與

性（填“酸”、“堿”或“中”）物質(zhì)混用。

（3）溶液A經(jīng)蒸發(fā)濃縮、操作2、加入氯化鈣、過濾等過程方可獲得氯化鍍固體。操

作2的名稱是結(jié)晶（填“蒸發(fā)”或"降溫”），加入適量氯化鈣使得氯

化鏤的溶解度（填“增大”、“減小”或“不變”）。

20.（2020?江蘇揚州.統(tǒng)考二模）硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。工業(yè)上以輝銅

礦（主要含Cu2S,還含少量的FezCh、Sio2及一些不溶性雜質(zhì)）為原料制備CUSO4?5H2O

晶體。主要流程如下：

O20%硫酸

2調(diào)節(jié)PH

I、二一系列操作

Vl?E→........——AICUSO4?SH2O晶體

?

濾渣1濾渣2

已知：①SiO2不溶于水，也不溶于酸。

②CUSeu?5H2θ易溶于水，難溶于乙醇。

③CUSo4的溶解度曲線如圖所示。

試卷第20頁，共30頁

溶

灰乳吸收尾氣S02,該步驟用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是_。吸收過程中為了防

止液體倒吸，可以選用如圖裝置中的一。

（2）實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度是1.84g?mL∣的濃硫酸配制20%的稀硫酸

196g,需要濃硫酸的體積為_mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）。量取該體積的濃硫酸所選用的

儀器為一填字母）。

a50mL量筒

b50mL燒杯

cIOOmL量筒

d膠頭滴管

（3）濾渣2為紅褐色，化學式為調(diào)節(jié)PH時，最好選用的試劑是—（填字母）。

aCu

bCuO

CNaOH溶液

dNH3?H2O

（4）流程中“一系列操作”主要過程為：①蒸發(fā)濃縮，過濾，最后低溫烘干，

得到CUSe）4?5H2θ0低溫烘干的原因是一。

（5）欲測定該產(chǎn)品中CUSe）4?5HzO的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組進行如下實驗：

①稱取21.00g樣品配成IOOmL溶液，量取25.00mL,加足量標準BaCI2溶液，過

濾、洗滌、烘干，得到沉淀4.66g,則該產(chǎn)品中CUSo4?5H2θ的質(zhì)量分數(shù)為_。（結(jié)果

精確到0.1%,寫出計算過程）

②有同學用該方法測定發(fā)現(xiàn)樣品中CUScU?5H2θ的質(zhì)量分數(shù)大于100%（測定過程中產(chǎn)

生的誤差可忽略），其原因可能是_（任寫一種）。

21.（2020?江蘇揚州?統(tǒng)考二模）雙氧水脫硫處理煙氣（含SO2）,并用鋁灰（主要成分

為Al、Al2O3）制備硫酸鋁的主要工藝流程如圖：

除塵器脫硫塔反應器過濾器

注：除塵器的作用為除去懸浮在氣體中的粉塵。

（1）脫硫塔中，雙氧水（H2O2溶液，H2O2中O為-1價）脫硫過程發(fā)生的反應主要有：

①SO?+H2O=H^SO?;②HQ,+H1SO3=H,SO4+HQ

反應①和②中化合價均未發(fā)生變化的元素為：雙氧水從上方噴淋的主要優(yōu)點

是;

（2）反應器中反應生成氫氣的化學方程式是0

（3）上述流程中，煙氣經(jīng)過脫硫塔和設備的處理,減少了其對環(huán)境的污染。

22.（2020?江蘇揚州.統(tǒng)考二模）生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦（主要成分是

Fe2O3,還含少量SiCh等雜質(zhì)）冶煉生鐵的過程如下：

赤鐵礦、焦炭、石灰石（主要成分CaCo。

~?高爐氣體（主要成分N2、CO、CCh、和SCh）

空氣一?|??I--------?爐渣住要成分璉酸鈣（CaSio3）］

―?生鐵

（1）“高爐氣體”中的（填化學式）會導致酸雨。

（2）“煨燒”時：①用化學方程式表示利用CO煉鐵的原理:②CaCo3和SiO2

固體在高溫條件下發(fā)生反應，生成CCh氣體和CaSiO3,化學方程式為o

（3）生活中鐵制品銹蝕的過程實際上是Fe與空氣中的、等發(fā)生化

學反應的過程。下列措施能防止鐵制品銹蝕的是（選填字母）。

試卷第22頁，共30頁

a涂油、噴漆

b鍍耐腐蝕的格層

c用鹽水清洗

d久置于酸性環(huán)境

23.(2020.江蘇揚州.統(tǒng)考二模)膽研(CUSO45H2O)是一種常見的化合物，工業(yè)上它

也是一種制取其它含銅化合物的原料。現(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來制備膽帆。有人

設計了如下流程：

資料：PH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物質(zhì)開始沉淀時的PH值完全沉淀時的PH值

氫氧化鐵2.73.7

氫氧化亞鐵7.69.6

氫氧化銅5.26.4

Cu+ZHAOq^AcuSOq+SOzT+ZH?。；2Cu+2叫0」(稀)+0?烏2CUSe),+2HQ

(1)A物質(zhì)可選用(填字母)。

a、稀H2SO4b、濃H2SO4Λ!ic、濃FeCl3溶液d、濃HNO3

(2)I中加H2O2要達到的實驗目的是o

(3)II中加Cs(OH)2CO3的目的是;其優(yōu)點是。

(4)In加熱煮沸時鐵的化合物發(fā)生水解有一種堿和一種常見的酸生成，寫出此處發(fā)生

的化學反應方程式為。

(5)V中加入H2SO4的目的是調(diào)節(jié)PH=I來抑制CuSO4的水解，那么V到Vl中的系列

操作是。

(6)某同學認為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進，其理由是,如

何改進O

24.(2020?江蘇揚州?統(tǒng)考二模)以煤粉灰(主要成分為AhCh,Sio2及少量Fe2O3等)

為原料制取Al2O3