本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)5：1.1.2反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共11小題）1.(7分)下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的說法正確的是()A.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B.每次測(cè)量中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)過程中，需測(cè)定溫度4次C.環(huán)形玻璃攪拌棒若用銅棒代替，則測(cè)量出的中和反應(yīng)熱數(shù)值偏小D.若稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值更準(zhǔn)確2.(7分)用50mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液測(cè)定H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反應(yīng)熱(ΔH)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列說法不正確的是()A.酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌B.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失C.用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，測(cè)得的反應(yīng)熱ΔH不變D.改用25mL0.50mol·L－1鹽酸跟25mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，ΔH數(shù)值不變3.(7分)某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出稀鹽酸和稀NaOH溶液(堿稍過量)反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱ΔH＝－52.3kJ·mol－1，比理論數(shù)值要小，造成這一結(jié)果的原因不可能的是()A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 B.用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)C.分多次將NaOH溶液倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中 D.用測(cè)量鹽酸的溫度計(jì)直接測(cè)定NaOH溶液的溫度4.(7分)將V1mL1.00mol·L－1鹽酸和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50)。下列敘述正確的是()A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃ B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L－1 D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)5.(7分)已知298K、101kPa時(shí)：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D.ΔH3＝ΔH1－ΔH26.(7分)如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列說法不正確的是()A.途徑①和途徑②的反應(yīng)熱是相等的B.含1molH2SO4的濃溶液和含1molH2SO4的稀溶液，分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)，二者放出的熱量是相等的C.1molS在空氣中燃燒放出的熱量等于在純氧中燃燒放出的熱量D.若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，則2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)為放熱反應(yīng)7.(7分)室溫下，CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)ΔH1>0；CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH2<0。若CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3，則下列判斷正確的是()A.ΔH1<ΔH3 B.ΔH2>ΔH3C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＝ΔH38.(7分)肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1下列表示N2H4(g)和N2O4(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1B.N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1C.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1D.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1076.7kJ·mol－19.(7分)氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：①2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH＝－314kJ·mol－1②2Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s)ΔH＝－292kJ·mol－1則CuO(s)＋Cu(s)===Cu2O(s)的ΔH等于()A.－11kJ·mol－1 B.11kJ·mol－1 C.22kJ·mol－1 D.－22kJ·mol－110.(7分)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和反應(yīng)反應(yīng)熱可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A.a＞b＞c B.b＞c＞a C.a＝b＝c D.無法比較11.(7分)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1下列說法不正確的是()A.反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C.反應(yīng)CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝kJ·mol－1D.反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1二、填空題（共1小題）12.(13分)回答下列問題：(1)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1途徑Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝bkJ·mol－12C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－dkJ·mol－1(a、b、c、d均為正值)判斷等量的丙烷通過途徑Ⅰ放出的熱量______(填“大于”“等于”或“小于”，下同)途徑Ⅱ放出的熱量。C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量____________生成物具有的總能量，b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____________。(2)CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－394kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－111kJ·mol－1該催化重整反應(yīng)的ΔH＝____________

kJ·mol－1。(3)[2022·浙江7月選考，29(1)]已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量(如圖)。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g)的焓變?chǔ)＝______。(4)現(xiàn)有下列3個(gè)熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－24.8kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47.2kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝640.5kJ·mol－1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式：__________________。三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題）13.(10分)用如圖所示的裝置測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。實(shí)驗(yàn)藥品：100mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.50mol·L－1NaOH溶液、50mL0.50mol·L－1氨水。已知：弱堿電離時(shí)吸熱。回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少玻璃攪拌器，其能否用銅制材料替代？____________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________。(2)將濃度為0.50mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1)，生成的溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，測(cè)得溫度如下：①兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果存在差異的原因是____________________________________。②HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)的ΔH＝____________(結(jié)果保留一位小數(shù))。③某同學(xué)利用上述裝置重新做甲組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)熱ΔH偏大，則可能的原因是____________(填字母)。A．測(cè)完鹽酸的溫度直接測(cè)NaOH溶液溫度B．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫較高C．杯蓋未蓋嚴(yán)D．NaOH溶液一次性迅速倒入1.【答案】C【解析】A項(xiàng)，H＋和OH－不能用“l(fā)”符號(hào)，應(yīng)該用“aq”符號(hào)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，每次實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量NaOH溶液的溫度、鹽酸的溫度和反應(yīng)后溶液的最高溫度，需要測(cè)溫度3次，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅容易導(dǎo)熱，使熱量損失，所以測(cè)量的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值偏小，正確；D項(xiàng)，當(dāng)酸與堿中的H＋和OH－物質(zhì)的量相等時(shí)，實(shí)驗(yàn)過程中稍有誤差就不能確定生成水的量，一般都是有一種物質(zhì)稍微過量，錯(cuò)誤。2.【答案】A【解析】中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作，B正確；用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，氫氧化鈉溶液體積大于所需體積，但生成水的量不變，放出的熱量不變，測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH不變，C正確；反應(yīng)放出的熱量與所用酸和堿的量有關(guān)，但生成1mol水時(shí)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的大小與參加反應(yīng)的酸堿用量無關(guān)，D正確。3.【答案】B【解析】若裝置保溫、隔熱效果差，會(huì)造成較多的熱量損失，測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，A項(xiàng)可能；用量筒取液體，仰視讀數(shù)時(shí)，實(shí)際量取的溶液體積多于應(yīng)該量取的溶液體積，會(huì)導(dǎo)致放出的熱量變多，B項(xiàng)不可能；C項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致較多的熱量損失，C項(xiàng)可能；D項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液的初始溫度偏高，最后計(jì)算出的反應(yīng)放出的熱量比實(shí)際放出的熱量少，D項(xiàng)可能。4.【答案】B【解析】從圖中曲線可以看出，溫度為22℃時(shí)，V1為5mL，則V2為45mL，此時(shí)已經(jīng)開始發(fā)生中和反應(yīng)并放出熱量，所以22℃一定不是做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度，A錯(cuò)；由曲線可知，隨著V1的增大，溶液溫度升高說明反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；當(dāng)V1＝30mL時(shí)溫度最高，說明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，則c(NaOH)＝＝1.50mol·L－1，C錯(cuò)；該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱的，D錯(cuò)。5.【答案】A【解析】應(yīng)用蓋斯定律，將第一個(gè)熱化學(xué)方程式與第二個(gè)熱化學(xué)方程式的2倍相加，得2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，A項(xiàng)正確。6.【答案】B【解析】硫酸的濃溶液溶于水放熱，故B錯(cuò)誤。7.【答案】A【解析】已知CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)ΔH1>0①，CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH2<0②，根據(jù)蓋斯定律將①－②得到CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH3＝ΔH1－ΔH2，因?yàn)棣1>0，ΔH2<0，故ΔH1<ΔH3，ΔH2<ΔH3，故A正確。8.【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律，將②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1。9.【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律，將×(①－②)得CuO(s)＋Cu(s)===Cu2O(s)，故ΔH＝kJ·mol－1＝－11kJ·mol－1。10.【答案】B【解析】NH3·H2O電離吸熱，氫氧化鈉固體溶解過程放熱，且比較的都是數(shù)值大小。11.【答案】C【解析】反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可知，反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣，故A正確；反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一，故B正確；由反應(yīng)④可知，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH≠kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，②×2＋③×2＋④得到2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，則ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1，故D正確。12.【答案】(1)等于小于b＝＋－a(2)247(3)430kJ·mol－1(4)CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－218.0kJ·mol－1【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，等量的丙烷燃燒時(shí)，不管是一步完成還是多步完成，反應(yīng)放出的熱量相等；由于C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的ΔH>0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量；將題中所給熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③④，根據(jù)蓋斯定律①＝②＋③×＋④×，得－a＝b＋(－c－d)，所以b＝＋－a。(2)將題給三個(gè)反應(yīng)依次編號(hào)為①、②、③：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－394kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－111kJ·mol－1③根據(jù)蓋斯定律，由③×2－①－②可得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝247kJ·mol－1。(3)ΔH＝(－110kJ·mol－1×4)＋0kJ·mol－1－(－84kJ·mol－1)－(－393kJ·mol－1×2)＝430kJ·mol－1。(4)已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－24.8kJ·mol－1；②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47.2kJ·m