本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)1：3.3.1鹽類水解的原理學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共13小題）1.(1分)對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()A. B.26Fe3＋ C. D.2.(1分)(2022·浙江7月選考，1)水溶液呈酸性的是()A.NaCl B.NaHSO4 C.HCOONa D.NaHCO33.(1分)(2022·宜春高二測(cè)試)pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度()A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.無法確定4.(1分)下列有關(guān)鹽類水解的敘述正確的是()A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽 B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱 D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性5.(1分)下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A.HCO＋H2OCO＋H3O＋ B.PO＋2H2OH2PO＋2OH－C.CO2＋H2OH2CO3 D.CO＋H2OHCO＋OH－6.(1分)下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是()A.MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B.NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－C.Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ D.KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－7.(1分)物質(zhì)的量相等的下列物質(zhì)形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是()A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S8.(1分)物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②①9.(1分)室溫下，0.5mol·L－1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是()A.④>①＝②>③ B.①>④>②>③ C.④>①>③>② D.④>②>①>③10.(1分)25℃時(shí)，下列有關(guān)濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判斷不正確的是()A.均存在電離平衡和水解平衡 B.存在的粒子種類相同C.c(OH－)前者大于后者 D.加入等量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大11.(1分)下圖表示的是某離子X與水的反應(yīng)過程，離子X可能是()A.CO B.HCO C.Na＋ D.NH12.(1分)相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONa B.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC.(NH4)2SO4NH4ClNaOH D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO413.(1分)(2022·九江高二測(cè)試)由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則下列說法正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D二、填空題（共3小題）14.(1分)在室溫下，有下列五種溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl②0.1mol·L－1CH3COONH4③0.1mol·L－1NH4HSO4④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1NH3·H2O請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液①呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是___________________(用離子方程式表示)。(2)比較溶液②③中c(NH)的大小關(guān)系是②________(填“＞”“＜”或“＝”)③。(3)在溶液④中，________的濃度為0.1mol·L－1。NH3·H2O和________的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol·L－1。(4)室溫下，測(cè)得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH)。15.(1分)有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù))。已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同，D物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色；②C溶液和D溶液相遇時(shí)可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)可生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。(1)A的名稱是________。(2)寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(3)25℃時(shí)，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度小的是________(填A(yù)或C的化學(xué)式)。16.(1分)(1)濃度均為0.1mol·L－1的8種溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的順序是____(填序號(hào))。(2)室溫時(shí)，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH－)分別為xmol·L－1和ymol·L－1，兩者的關(guān)系正確的是________(填字母)。a．x＝10－2yb．x＝102yc．x＝y(tǒng)d．x＞y(3)常溫下，0.1mol·L－1HA溶液中＝108。現(xiàn)取0.1mol·L－1HA溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)。試回答下列問題：①混合溶液呈__________(填“酸”“中”或“堿”)性，理由是___________________(用離子方程式表示)。②混合溶液中由水電離出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。1.【答案】C【解析】HCl抑制水的電離，F(xiàn)e3＋、CH3COO－都促進(jìn)水的電離。2.【答案】B【解析】NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，其水溶液呈中性，A不符合題意；NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故其水溶液呈酸性，B符合題意；HCOONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中可以完全電離，電離產(chǎn)生的HCOO－可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，故其水溶液呈堿性，C不符合題意；NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故其水溶液呈堿性，D不符合題意。3.【答案】B【解析】NH4Cl溶液中，NH水解促進(jìn)了水的電離；CH3COOH溶液中，CH3COOH電離出的H＋抑制水的電離。4.【答案】C【解析】如果弱酸、弱堿的電離程度相當(dāng)，生成鹽的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，A錯(cuò)誤；含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性，如NaHSO3溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性，D錯(cuò)誤。5.【答案】D【解析】A項(xiàng)為電離方程式；B項(xiàng)PO水解分步進(jìn)行，即PO＋H2OHPO＋OH－；C項(xiàng)屬于化合反應(yīng)；D項(xiàng)為水解方程式。6.【答案】B7.【答案】D【解析】CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5種：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa發(fā)生水解，其溶液中存在的微粒有6種：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6種：NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－發(fā)生兩步水解，其溶液中存在7種微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。8.【答案】C【解析】NaHSO4抑制水的電離，Na2CO3、NaHCO3均能促進(jìn)水的電離且Na2CO3比NaHCO3的促進(jìn)程度更大，Na2SO4不影響水的電離。9.【答案】D【解析】由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)一定最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋一定最少，先排除B、C項(xiàng)，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3＋存在水解且一個(gè)Fe3＋水解可生成三個(gè)H＋，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多，故選D項(xiàng)。10.【答案】C【解析】?jī)煞N溶液中均存在水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在HCOH＋＋CO及HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中還存在CO＋H2OHCO＋OH－，故A正確；兩種溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，故B正確；濃度相同時(shí)，CO的水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中的c(OH－)更大，故C錯(cuò)誤；向NaHCO3溶液中加入NaOH固體，HCO＋OH－===H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固體，導(dǎo)致CO的水解平衡逆向移動(dòng)，c(CO)增大，故D正確。11.【答案】D【解析】離子X的水解反應(yīng)生成H＋，由圖可知X只能是NH。12.【答案】B13.【答案】A【解析】根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知：弱離子越弱，水解程度越大，可進(jìn)行如下歸類分析：綜上可知，電離程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，堿性：AOH＞BOH，A項(xiàng)正確。14.【答案】(1)酸NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)＜(3)Cl－NH(4)＝＝【解析】(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。(2)溶液②③中均存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，而溶液②中陰離子也發(fā)生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，這樣NH與CH3COO－相互促進(jìn)水解，而溶液③中NH4HSO4電離出的H＋抑制了NH的水解，所以c(NH)大小關(guān)系為②＜③。(3)在溶液④中，c(Cl－)＝0.1mol·L－1，根據(jù)原子守恒知c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.1mol·L－1＋0.1mol·L－1＝0.2mol·L－1。(4)由于CH3COO－水解生成OH－，NH水解生成H＋，而溶液的pH＝7，說明CH3COO－與NH的水解程度相同，根據(jù)電荷守恒可知溶液中二者濃度也相同。15.【答案】(1)醋酸鉀(2)Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH(3)Ba(OH)2【解析】這八種離子形成的堿性物質(zhì)中一定含有OH－或CH3COO－，而酸性物質(zhì)只可能含有NH，即為水解顯酸性的鹽，又因A、B溶液中水的電離程度相同，則A應(yīng)為水解顯堿性的物質(zhì)，則一定為CH3COO－形成的鹽，C中含有OH－，D中除含Na＋外，另一離子與C中的陽離子可形成白色沉淀，因此D為Na2SO4，而C為Ba(OH)2，B一定為NH4Cl，剩余的離子形成CH3COOK(A)，顯堿性。16.【答案】(1)②①③⑧⑦⑥⑤④(2)a(3)①堿A－＋H2OHA＋OH－②大于【解析】(1)先對(duì)物質(zhì)分類，pH：堿＞鹽＞酸。同類物質(zhì)的pH的一般規(guī)律：堿：二元強(qiáng)堿＞一元強(qiáng)堿＞一元弱堿；酸：一元弱酸＞