本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)1：1.2.2一次電池和二次電池學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共14小題）1.(1分)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氧化還原反應(yīng)所釋放的化學(xué)能，是化學(xué)電池的能量來(lái)源 B.化學(xué)電池中的負(fù)極材料不一定參加電極反應(yīng)C.二次電池的充電和放電過(guò)程是可逆反應(yīng) D.丟棄廢舊電池不但會(huì)污染環(huán)境，而且是對(duì)資源的極大浪費(fèi)【答案】C【解析】二次電池的充電和放電，是在不同條件下發(fā)生的過(guò)程，它們不是可逆反應(yīng)。2.(1分)下列電池中，是新型二次電池的是()A. B. C. D.【答案】D3.(1分)電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。下列說(shuō)法正確的是()A.Ag2O是正極，Zn是負(fù)極 B.Zn是正極，Ag2O是負(fù)極C.工作時(shí)，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大 D.工作時(shí)，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極【答案】A【解析】根據(jù)總反應(yīng)式可知，金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作該電池的負(fù)極，氧化銀得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作該電池的正極，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極區(qū)鋅離子與氫氧根離子結(jié)合，溶液中氫氧根離子濃度減小，則其pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池工作時(shí)，電子由鋅極經(jīng)外電路流向氧化銀極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(1分)日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑{NH3與Zn2＋絡(luò)合生成[Zn(NH3)4]2＋}。根據(jù)以上敘述判斷下列結(jié)論不正確的是()A.Zn極失去電子，發(fā)生還原反應(yīng) B.Zn為負(fù)極，碳為正極C.工作時(shí)電流由碳棒經(jīng)外電路流向Zn極 D.長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出，從而腐蝕用電器【答案】A【解析】由電極反應(yīng)可知，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極，碳棒為電池的正極；電子由鋅極流出通過(guò)外電路流向碳棒，電流方向和電子移動(dòng)方向相反；長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，MnO2吸收較多H2而體積膨脹，糊狀物可能流出，因電解質(zhì)呈酸性，故會(huì)腐蝕用電器。5.(1分)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量減少6.5g【答案】C【解析】由電池總反應(yīng)式可知，鋅為負(fù)極，電子從負(fù)極流出經(jīng)外電路流向正極。外電路中每通過(guò)0.2mol電子，參加反應(yīng)的鋅理論上為0.1mol，即質(zhì)量減少6.5g。6.(1分)鋰錳電池具有高倍率放電性能且電壓穩(wěn)定，是常用的貯存性能優(yōu)良的一次電池。其工作原理如圖所示，Li＋通過(guò)電解質(zhì)遷移進(jìn)入MnO2晶格中，生成LiMnO2，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a極為電池的負(fù)極 B.可以用水代替有機(jī)溶劑C.外電路中電子由a極流向b極 D.b極的電極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2【答案】B【解析】根據(jù)圖示裝置可確定Li電極為負(fù)極，A項(xiàng)正確；若用水代替有機(jī)溶劑，水能與金屬Li直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中電子從負(fù)極a流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極b，C項(xiàng)正確；MnO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成LiMnO2，其電極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2，D項(xiàng)正確。7.(1分)鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，工作時(shí)的電池反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列結(jié)論正確的是()A.Pb為正極被氧化 B.溶液的pH不斷減小C.SO只向PbO2處移動(dòng) D.電解質(zhì)溶液的密度不斷減小【答案】D【解析】由電池總反應(yīng)方程式可知，鉛是負(fù)極，二氧化鉛是正極；原電池工作時(shí)，外電路中電子由負(fù)極流向正極；內(nèi)電路中帶負(fù)電荷的陰離子(SO和OH－)移向負(fù)極；硫酸不斷被消耗，pH不斷增大，硫酸濃度減小，溶液密度減小。8.(1分)鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)B.放電時(shí)負(fù)極上電極反應(yīng)式：Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)D.放電時(shí)正極上電極反應(yīng)式：NiOOH＋H2O＋2e－===Ni(OH)2＋OH－【答案】B【解析】放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，故B項(xiàng)正確；由B可知，負(fù)極附近堿性減弱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)正極上電極反應(yīng)式：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.(1分)氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出的可充電電池，電池的總反應(yīng)為H2＋NiOOHNi(OH)2，下列敘述正確的是()A.電池充電時(shí)，鎳元素被還原 B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí)，只有氫元素被氧化 D.電池放電時(shí)，氫氣中氫元素被氧化【答案】D【解析】電池充電時(shí)，鎳元素的化合價(jià)升高，被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－===OH－＋Ni(OH)2，鎳元素被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電池充電時(shí)，氫元素的化合價(jià)降低，被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池放電時(shí)，氫元素的化合價(jià)升高，則氫氣中氫元素被氧化，D項(xiàng)正確。10.(1分)Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)的離子方程式為2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A.Mg為電池的正極 B.負(fù)極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－C.不能被KCl溶液激活 D.可用于海上應(yīng)急照明供電【答案】D【解析】由電池反應(yīng)式看出，Mg是還原劑，AgCl是氧化劑，故金屬M(fèi)g作負(fù)極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬M(fèi)g作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋせ睿蔏Cl溶液也可以激活該電池，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，故D項(xiàng)正確。11.(1分)我國(guó)科學(xué)家發(fā)明的一種可控鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.電池工作時(shí)，電子的流向：鋰電極→導(dǎo)線→石墨電極 B.水既是氧化劑又是溶劑，有機(jī)電解質(zhì)可用水溶液代替C.電池總反應(yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ D.該裝置不僅可提供電能，還可提供清潔燃料氫氣【答案】B【解析】A項(xiàng)，鋰電極為負(fù)極，石墨電極為正極，電子從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正確；B項(xiàng)，負(fù)極材料鋰能與水反應(yīng)，不可用水溶液代替有機(jī)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電池總反應(yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，正確；D項(xiàng)，由電池總反應(yīng)知，該裝置不僅可提供電能，還可提供清潔燃料氫氣，正確。12.(1分)(2020·廣州調(diào)研)已知LiAl/FeS電池是一種新型的車載可充電電池，該電池采用Li＋交換膜。對(duì)該電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中，正確的是()A.化合物L(fēng)iAl具有強(qiáng)還原性，作負(fù)極材料B.放電時(shí)，電子從LiAl極經(jīng)過(guò)Li＋交換膜流向FeS極C.放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為2Li＋FeS===Li2S＋FeD.為了延長(zhǎng)電池的使用壽命，可以隔一段時(shí)間添加含電解質(zhì)的水溶液【答案】C【解析】LiAl是合金，不是化合物，A不正確；放電時(shí)，電子從LiAl極經(jīng)過(guò)外電路流向FeS極，B不正確；放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為2Li＋FeS===Li2S＋Fe，C正確；負(fù)極材料易與水發(fā)生反應(yīng)，故不能用含電解質(zhì)的水溶液，D不正確。13.(1分)“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B.正極的電極反應(yīng)為C2O－2e－===2CO2↑C.每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子 D.利用該技術(shù)可捕捉大氣中的二氧化碳【答案】D【解析】“碳呼吸電池”將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。由圖可知，二氧化碳在正極上得電子生成草酸根，電極反應(yīng)式為2CO2＋2e－===C2O；由圖可知，金屬鋁為負(fù)極，失電子生成草酸鋁，每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol×2＝6mol電子；“碳呼吸電池”能消耗二氧化碳?xì)怏w，利用該技術(shù)可捕捉大氣中的二氧化碳。14.(1分)液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb]代替H2SO4作為電解質(zhì)，該電池充、放電的總反應(yīng)為2Pb2＋＋2H2OPb＋PbO2＋4H＋，下列說(shuō)法不正確的是()A.放電時(shí)，電極質(zhì)量均減小 B.放電時(shí)，正極反應(yīng)是PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2OC.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Pb2＋＋2e－===Pb D.充電時(shí)，溶液中的pH增大【答案】D【解析】電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Pb－2e－===Pb2＋，正極反應(yīng)為PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O，則放電時(shí)，電極質(zhì)量均減小，A、B項(xiàng)正確；充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb2＋＋2e－===Pb，C項(xiàng)正確；充電時(shí)，由總反應(yīng)：2Pb2＋＋2H2O===PbO2＋Pb＋4H＋知溶液的pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、填空題（共3小題）15.(1分)鋰離子二次電池的負(fù)極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體)，電池反應(yīng)為FePO4(s)＋Li(s)LiFePO4(s)，裝置如圖：(1)該電池不能用電解質(zhì)水溶液，原因是______________________________________________________________________________________________________________________。(2)放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式是________________________________________________?！敬鸢浮?1)金屬鋰可與水發(fā)生反應(yīng)(或2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑)(2)FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4【解析】(2)根據(jù)鋰離子電池的電池反應(yīng)式可知，放電時(shí)，Li的化合價(jià)升高，被氧化，a為原電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－===Li＋；b為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。16.(1分)鎂—H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液(加入一定量酸)。(1)該電池負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________________________。(2)電池工作時(shí)，正極周圍海水的pH____________(填“增大”或“減小”)。(3)溶液中的H＋向________(填“負(fù)極”或“正極”)移動(dòng)。(4)電池總反應(yīng)為_(kāi)___________________________________________________________?！敬鸢浮?1)Mg－2e－===Mg2＋(2)增大(3)正極(4)Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O【解析】(1)鎂—H2O2酸性電池中，鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋。(2)原電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，由于不斷消耗H＋，使溶液中c(H＋)逐漸減小，正極周圍海水的pH逐漸增大。(3)H＋是陽(yáng)離子，在原電池中，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。(4)由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將正極、負(fù)極的電極反應(yīng)式相加，就可得到該原電池的總反應(yīng)：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。17.(1分)Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電池的負(fù)極材料為_(kāi)___________，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________________________________________________________。(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________________________________________。(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴入SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________，反應(yīng)的化