2023-2024學年四川省南充市嘉陵區(qū)中考化學押題卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．如圖為電解水的實驗裝置圖，下列說法正確的是A．與負極相連的玻璃管內(nèi)得到的氣體能使帶火星的木條復燃B．該實驗中所得氫氣和氧氣的質(zhì)量比約為2:1C．該實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的D．在水中加入少量硫酸鈉以增強水的導電性2．下列有關實驗現(xiàn)象描述正確的是()A．打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口出現(xiàn)大量白煙B．將一氧化碳通入裝有灼熱氧化銅的玻璃管，生成銅和二氧化碳C．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體D．向蒸餾水中加入適量肥皂水攪拌，產(chǎn)生大量泡沫3．下列性質(zhì)屬于化學性質(zhì)的是（）A．顏色 B．溶解性 C．可燃性 D．導電性4．一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、硝酸鋇、硝酸鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該固體的成分，某同學取適量樣品實驗如下:根據(jù)以上信息，下列判斷錯誤的是A．濾渣a的成分是碳酸鈣、氫氧化鎂B．該樣品中一定不含硫酸鉀，可能含硝酸鋇C．濾液中一定含氫氧根離子、鉀離子和硝酸根離子D．若①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品不能確定是否含硝酸鎂5．下列物質(zhì)的用途中，主要利用其物理性質(zhì)的是A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．鹽酸用于除鐵銹C．金屬用于制作導線 D．氧氣用于急救6．某同學用圖表對所學知識進行歸納（如下圖）。下列表格中的各組物質(zhì)符合這種關系的是選項甲乙丙丁A黑色固體木炭二氧化錳高錳酸鉀B合成材料塑料合成纖維合成橡膠C溶液糖水生理鹽水醫(yī)用酒精D基本營養(yǎng)素蛋白質(zhì)維生素水A．A B．B C．C D．D7．宏觀辨識和微觀剖析是化學核心素養(yǎng)之一。下列說法正確的是()A．反應前后元素的種類及化合價均未發(fā)生改變B．參加反應的和的微粒個數(shù)比是4:3C．反應涉及到的物質(zhì)中,是由原子構成的單質(zhì),只有屬于氧化物D．該反應生成的單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比時3：208．把分別充滿紅棕色NO2氣體和無色H2的集氣瓶，按照右圖A、B兩種方式放置，然后把兩瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起（不用振蕩），可觀察到A中兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩氣體不反應），而B中需很長時間才能達到同樣的效果。不能由此現(xiàn)象直接得出的結(jié)論是（）A．分子是不斷運動的B．分子間有間隔C．氫氣的密度比二氧化氮的密度小D．分子由原子構成9．化學實驗操作的規(guī)范性、安全性是實驗成敗的關鍵。下列實驗操作中不正確的是A．測定溶液的pH B．稀釋濃硫酸C．檢查氣密性 D．熄滅酒精燈10．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列判斷不正確的是A．t2℃丙的飽和溶液溫度降低變?yōu)椴伙柡腿芤築．三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度變化最明顯的是甲C．t2℃甲的飽和溶液溫度降低，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小D．甲和乙的飽和溶液分別由t2℃降到t1℃，甲析出晶體的質(zhì)量比乙的多11．下列化學用語表達正確的是（）A．兩個氮分子：2N2B．三個氧原子：O3C．鈣離子：Ca+2D．硫酸鐵：FeSO412．河南是糧食生產(chǎn)大省。糧食生產(chǎn)離不開化肥，下列關于化肥的說法正確的是A．硝酸鉀是常用的氮肥B．鉀肥能增強作物的抗倒伏能力C．磷肥能使作物枝葉茂盛，葉色濃綠D．農(nóng)家肥和化肥不能同時施用13．下列實驗均與水有關，其相應描述正確的是（）A．屬于化學變化 B．凈化后可得純水 C．證明水的組成 D．吸收大量熱14．對下列事實的解釋不正確的是選項事實解釋ACO和CO2的化學性質(zhì)不同一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子B稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性溶液中都含有氫元素C用水銀溫度計測量體溫溫度升高，原子間間隔變大D冰水混合物屬于純凈物含有相同分子A．A B．B C．C D．D15．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙大B．10℃時，甲、乙飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量相同C．20℃時，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%D．將20℃時的甲、乙飽和溶液升溫至30℃，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不變二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．如圖是實驗室制取氣體的部分裝置．儀器的名稱：①_____、②_____．實驗室用A裝置把氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制O2，請寫出有關的化學方程式_____，其中二氧化錳起_____作用．①組裝儀器時，將玻璃管插入膠皮管或帶孔橡膠塞前，要先把玻璃管口_____，然后稍稍用力旋轉(zhuǎn)，將其插入．②當氧氣充滿集氣瓶后，在水下蓋上毛玻璃片，再把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上，此時毛玻璃片的毛糙面應_____（填“向上”或“向下”）．實驗室用B或C裝置來制取CO2，反應的化學方程式_____；與B裝置相比，C裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生與停止，如果打開開關，固體與液體接觸，反應便能發(fā)生．請簡述使C裝置中反應停止的方法和原理：方法_____，原理_____．若用E裝置收集H2，氣體從_____端通入（填“a”或“b”）．三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）某化學興趣小組在實驗室里進行木炭還原氧化銅的實驗。裝置如圖。木炭還原氧化銅的化學方程式為__，當碳與氧化銅的質(zhì)量比為__(寫最簡整數(shù)比)時恰好完全反應。下列有關本實驗的說法正確的是____(填字母)。A酒精燈加網(wǎng)罩以使火焰集中并提高溫度B氧化銅發(fā)生了還原反應，木炭發(fā)生了氧化反應C觀察到石灰水變渾濁即可證明氧化銅被還原了D反應后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把其中的粉末倒出實驗1中，加熱5分鐘后僅能得到混有少量紅色固體的黑色粉末。如何讓木炭還原氧化銅時得到更多的銅呢？該小組同學在老師的指導下改進了實驗，裝置如圖，加熱2分鐘后即得到紫紅色有金屬光澤的塊狀固體，且無黑色固體剩余。剛烘干的木炭粉末與氧化銅粉末要在同一個研缽內(nèi)充分研磨、混合均勻后再放入試管，這樣做能使反應更充分，其主要原因是__。本實驗所用的木炭與氧化銅的質(zhì)量比為1︰10，碳需要略過量才能使氧化銅全部被還原，其主要原因是____。反應物放入試管后要盡量壓實，并將試管豎直進行加熱，使其下部完全被外焰包圍，受熱均勻，獲得持續(xù)的高溫。反應后關閉止水夾，讓產(chǎn)物自然冷卻，這時試管里殘余的________就成了保護氣。加了網(wǎng)罩的酒精燈火焰最高溫度能達到800℃，而銅的熔點是1083℃。本實驗獲得了經(jīng)熔化而成珠狀或小塊狀的銅，可以推測木炭還原氧化銅的反應是________熱量的。木炭還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。將實驗2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體全部研磨成粉末。將全部粉末放入燒杯中，加入足量稀硫酸，充分反應后，觀察到______，證明實驗2得到的銅中含有氧化亞銅；再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到純凈的單質(zhì)銅1.52g。已知實驗2使用的氧化銅粉末的質(zhì)量為2.00g，不考慮實驗過程中的損耗，則實驗2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體中，單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為______(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。18．（8分）室溫為25℃時,某小組用無水氯化銅粉末制備氯化銅大晶體,制備過程如下：步驟I:查閱資料,得到氯化銅溶解度數(shù)據(jù)如下溫度(℃)0202540506080溶解度(g)69.274.576.481.885.589.498.0步驟Ⅱ:配制少量CuCl2熱飽和溶液,冷卻結(jié)晶,得到晶種。步驟Ⅲ:把晶種懸掛在新配制的CuCl2熱飽和溶液中,室溫下靜置數(shù)天,形成大晶體。步驟Ⅳ:取出大晶體,處理剩余的溶液(母液)。根據(jù)以上信息,回答下列問題：用20mL蒸餾水(密度約為1g/mL)配制50℃的氯化銅飽和溶液。①計算需稱取CuCl2的質(zhì)量是_______g。②將稱取的CuCl2固體和20mL水倒入燒杯中，_______________（填操作名稱），直至固體完全溶解。母液中Cu2+屬于重金屬離子，隨意排放將導致環(huán)境污染。下列方法可用于母液處理的是__________。A．收集母液于敞口容器中，用報紙包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固體B．向母液中加入適量AgNO3，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道C．向母液中加入適量NaOH，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道若用鐵粉置換出母液中的銅，100g母液需要鐵粉的質(zhì)量至少是_____________g(只列計算式，已知CuCl2的相對分子質(zhì)量為135)。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某化學興趣小組的同學，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一定量的SO2（Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O）。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么？Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化：2Na2SO3+O2＝2Na2SO4；Na2SO3能與酸反應產(chǎn)生SO2氣體；SO32﹣、SO42﹣均能與Ba2+反應產(chǎn)生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸并可以產(chǎn)生SO2氣體，BaSO4不溶于稀鹽酸。猜想1：沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3；猜想2：完全變質(zhì)，成分是_____。你認為還可能有的猜想3_____。甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質(zhì)：小組實驗操作現(xiàn)象結(jié)論甲組取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡沒有變質(zhì)，還是Na2SO3乙組取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。______已部分變質(zhì)（評價）①有同學質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是_____。②若證明部分變質(zhì)乙組方案是否合理？_____（回答“是”或“否”）亞硫酸鈉容易被空氣中的氧氣氧化，因此應該如何保存亞硫酸鈉？_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】

A、由電解水的裝置可知，負極產(chǎn)生的氣體較多是H2，氫氣具有可燃性，不能使帶火星的木條復燃，故說法錯誤；

B、電解水時，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，氫氣和氧氣的體積比約為2：1；故說法錯誤；

C、電解水生成了氫氣和氧氣，說明了水是由氫、氧兩種元素組成的，故說法錯誤；

D、在水中加入少量硫酸鈉以增強導電性，故說法正確。故選D。2、D【解析】

A、打開盛濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)白霧，而不是白煙，煙是固體小顆粒，霧是小液滴，錯誤；B、生成銅和二氧化碳是實驗結(jié)論不是現(xiàn)象，錯誤；C、鐵絲在空氣中不燃燒，錯誤；D、蒸餾水是軟水，向蒸餾水中加入適量肥皂水攪拌，產(chǎn)生大量泡沫，正確。故選D。3、C【解析】

A、顏色不需要經(jīng)過化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)，選項錯誤；B、溶解性需要通過溶解操作進行表現(xiàn)，而溶解屬于物理變化，故溶解性屬于物理性質(zhì)，選項錯誤；C、可燃性需要通過燃燒進行表現(xiàn)，燃燒屬于化學變化，故可燃性屬于化學性質(zhì)，選項正確；D、導電過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故導電性屬于物理性質(zhì)，選項錯誤。故本題選C。4、B【解析】

樣品溶于水得到濾渣1.1g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產(chǎn)生0.44g的二氧化碳，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇；

設產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。x=1g＜1.1g，因此沉淀還有氫氧化鎂；則沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂；

濾液通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀，說明是二氧化碳和氫氧化鉀反應產(chǎn)生碳酸鉀，碳酸鉀和硝酸鋇反應產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀，因此濾液中含有氫氧化鉀、硝酸鋇和硝酸鉀；

A、濾渣a的成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，故A正確；

B、該樣品中一定不含有硫酸鉀，一定含有硝酸鋇，故B錯誤；

C、濾液中含有氫氧化鉀、硝酸鋇，濾液中一定含有鋇離子、氫氧根離子、鉀離子和硝酸根離子，故C正確；

D、現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀，就不一定含有氫氧化鎂沉淀，因此無法確定硝酸鎂的存在，故D正確。

故選：B。5、C【解析】

物質(zhì)需要發(fā)生化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)就是化學性質(zhì)，物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)就是物理性質(zhì)，據(jù)此分析。【詳解】A、熟石灰用于改良酸性土壤是利用了酸堿中和反應原理，是化學性質(zhì)，A錯誤；B、鹽酸除鐵銹是利用酸和金屬氧化物能反應，是化學性質(zhì)，B錯誤；C、金屬用于制作導線是利用其導電性，是物理性質(zhì)，C正確；D、氧氣用于急救是氧氣能供給呼吸，是化學性質(zhì)，D錯誤；故選：C。6、A【解析】

A、木炭、二氧化錳都是黑色固體，高錳酸鉀是紫紅色固體，選項正確；B、塑料、合成纖維、合成橡膠都是合成材料，選項錯誤；C、糖水、生理鹽水、醫(yī)用酒精都是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，選項錯誤；D、蛋白質(zhì)、維生素、水都是人體需要的基本營養(yǎng)素，選項錯誤。故選A。7、D【解析】

由反應的微觀示意圖可知，反應物分別是鎂和二氧化碳，生成物分別是氧化鎂和碳，反應的方程式是：2Mg+CO22MgO+C，由此可知：A、由方程式可知，碳元素從CO2轉(zhuǎn)化為C，鎂元素從Mg轉(zhuǎn)化為MgO，碳元素和鎂元素的化合價發(fā)生改變，故錯誤；B、由方程式可知，參加反應的和的微粒個數(shù)比是比為：2：1，故錯誤；C、反應涉及到的物質(zhì)中，是金屬鎂，由原子構成的單質(zhì)，和都屬于氧化物，故錯誤；D、由方程式可知，反應生成的單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比是12：[2(24+16)]=3：20，故正確。故選D。8、D【解析】A、此現(xiàn)象能直接得出分子在不斷運動的結(jié)論；B、兩種氣體能混合，說明分子間有間隔．C、A瓶混合較快，B瓶混合較慢，說明氫氣的密度比二氧化氮密度?。瓺、本現(xiàn)象沒有發(fā)生化學變化，故不能說明分子是由原子構成的．故選D【點評】此實驗能從多角度證明分子的性質(zhì)，是一個很有代表性的實驗．9、A【解析】

A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為：用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比，來確定pH值。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液。A錯誤；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散。不能把水注入濃硫酸中。B正確；C、檢查裝置氣密性的方法：連接裝置，將導管一端浸入水中，用手緊握試管外壁。若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明裝置氣密性良好。C正確；D、熄滅酒精燈用該用燈帽蓋滅，避免用嘴吹滅從而引起火災。D正確。故選A。10、D【解析】

A、丙的溶解度隨溫度的降低而增大，故t2℃丙的飽和溶液溫度降低變?yōu)椴伙柡腿芤?，故A正確；B、由圖可知。甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響最大。三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度變化最明顯的是甲，故B；C、由圖可知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響較大。t2℃甲的飽和溶液溫度降低，有物質(zhì)甲析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，故C正確；D、由于甲和乙飽和溶液的質(zhì)量不確定，故甲和乙的飽和溶液分別由t2℃降到t1℃，甲析出晶體的質(zhì)量不一定比乙的多，故D錯誤。故選D。11、A【解析】

A、一個氮分子有兩個氮原子。在分子前加上數(shù)字表示分子的個數(shù)。則兩個氮分子可表示為：2N2。A正確；B、氧原子的元素符號為O。在元素符號前加上相應的數(shù)字，表示原子的個數(shù)。故三個氧原子可表示為：3O。B錯誤；C、離子的表示方法為在元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。鈣離子可表示為：Ca2+。C錯誤；D、硫酸鐵中鐵元素顯+3價，硫酸根顯-2價，其化學式為：Fe2(SO4)3。D錯誤。故選A。12、B【解析】

A、硝酸鉀中含有氮、鉀兩種營養(yǎng)元素，故硝酸鉀是復合肥，不符合題意；B、鉀肥能増強作物的抗倒伏能力，符合題意；C、氮肥能使作物枝葉茂盛、葉色濃綠，磷肥能増強作物的抗寒抗旱能力，不符合題意；D、一般在施用時，總是在增施農(nóng)家肥的基礎上，配合使用化肥，起到緩急相濟、互相補充的作用，故農(nóng)家肥和化肥能同時施用，不符合題意。故選B。13、C【解析】A、水蒸發(fā)過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，凈化后的水中含有可溶性物質(zhì)，屬于混合物，不是純水，錯誤；C、水通電分解生成氫氣和氧氣，說明了水是由氫元素和氧元素組成的，可以證明水的組成，正確；D、濃硫酸溶于水放熱，不是吸熱，錯誤。故選C。14、B【解析】

A、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同，是因為一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子，它們的分子構成不同，不同種的分子化學性質(zhì)不同，不符合題意；B、稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性，是因為它們的溶液中都含氫離子，符合題意；C、用水銀溫度計測量體溫，是因為溫度升高，原子之間的間隔變大，不符合題意；D、冰水混合物屬于純凈物，是因為它們只含水分子一種分子，不符合題意。故選B。15、D【解析】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溫度影響溶解度，所以不指名溫度，無法比較溶解度的大小，錯誤；B、，10℃時，甲、乙的溶解度相同，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶液的質(zhì)量不確定，錯誤；C、20℃時，甲的溶解度為40g,溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量,把30g甲放入50g水中,溶質(zhì)為20g，形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20g÷70×100%≈28.6%，錯誤；D、將20℃時的甲、乙飽和溶液升溫至30℃，甲、乙的溶解度變大，溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)、溶劑的量都不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不變，正確。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、（1）酒精燈錐形瓶（2）2KClO3二氧化錳2KCl+3O2↑催化用水濕潤向下（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O關閉開關產(chǎn)生的氣體不能順利導出，使管內(nèi)壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止。（關鍵詞：管內(nèi)氣壓增大，使固液分離，反應停止）（4）b【解析】（1）酒精燈常用的加熱儀器，錐形瓶常用的反應容器，故答案為酒精燈錐形瓶（2）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，其中二氧化錳起催化作用，組裝儀器時，將玻璃管插入膠皮管或帶孔橡膠塞前，要先把玻璃管口用水濕潤，起潤滑作用；故答案為2KClO32KCl+3O2↑；催化；用水濕潤向下（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，配平即可；C裝置中反應停止的方法和原理：關閉開關，產(chǎn)生的氣體不能順利導出，使管內(nèi)壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止；故答案為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；關閉開關；產(chǎn)生的氣體不能順利導出，使管內(nèi)壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止．（關鍵詞：管內(nèi)氣壓增大，使固液分離，反應停止）（4）若用E裝置收集H2，氣體從短管進入，因為氫氣的密度比空氣的密度小，故答案為b【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、C+2CuO高溫2Cu+CO2↑3︰40ABD增大了反應物的接觸面積有少量木炭會與試管中的氧氣反應二氧化碳放出溶液變藍88.9%【解析】

(1)木炭還原氧化銅的化學方程式為C+2CuO高溫2Cu+CO2↑；故填寫：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑；由木炭還原氧化銅的化學方程式可得，碳與氧化銅的質(zhì)量比為：12:2(64+16)=3:40；(2)A、酒精燈加網(wǎng)罩以使火焰集中并提高溫度,故符合題意；B、氧化銅發(fā)生了還原反應，木炭發(fā)生了氧化反應，故符合題意；C、觀察到石灰水變渾濁不可證明氧化銅被還原了，因為在高溫條件下，木炭與氧氣也會反應生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁，故不符合題意；D、反應后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把其中的粉末倒出，故符合題意(3)剛烘干的木炭粉末與氧化銅粉末要在同一個研缽內(nèi)充分研磨、混合均勻后再放入試管，這樣做能使反應更充分，其主要原因是增大了反應物的接觸面積，故填寫：增大了反應物的接觸面積；(4)碳需要略過量才能使氧化銅全部被還原，其主要原因是有少量木炭會與試管中的氧氣反應,故填寫：有少量木炭會與試管中的氧氣反應；(5)木炭還原氧化銅產(chǎn)生二氧化碳，反應后關閉止水夾，讓產(chǎn)物自然冷卻，這時試管里殘余的二氧化碳就成了保護氣，故填寫：二氧化碳；(6)加了網(wǎng)罩的酒精燈火焰最高溫度能達到800℃，而銅的熔點是1083℃。本實驗獲得了經(jīng)熔化而成珠狀或小塊狀的銅，可以推測木炭還原氧化銅的反應是放出熱量的,故填寫：放出；(7)氧化亞銅溶于稀硫酸會發(fā)生反應，生成硫酸銅，硫酸銅溶液為藍色，故觀察到溶液變藍，證明實驗2得到的銅中含有氧化亞銅，填寫：溶液變藍；(8)解：設氧化亞銅與硫酸反應生成的銅的質(zhì)量為xCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2SO414416064144x64160x160x64硫酸銅中銅的質(zhì)量為：160x64ⅹ2.00g氧化銅中銅的質(zhì)量為：2.00gⅹ6480根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)：化學反應前后元素質(zhì)量不變的原則，故：x+1.52g=1.6g，x=0.08g紫紅色有金屬光澤的塊狀固體中氧化亞銅的質(zhì)量為：144×0.08g64紫紅色有金屬光澤的塊狀固體的質(zhì)量為：0.18g+1.52g-0.08g=1.62g單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為：1.52g-0.08g1.62gⅹ100%≈答：實驗2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體中，單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為88.9%【點睛】該題難點是拓展探究的(2)，一定要把握化學反應前后銅元素的質(zhì)量不變原則，將氧化亞銅與硫酸反應生成的銅的質(zhì)量設為x，其它需要的未知數(shù)都用包含x的式子表示18、17.1攪拌AC【解析】(1)①溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。由表格中數(shù)據(jù)可知，50℃時，氯化銅的溶解度為85.5g，用20mL蒸餾水(密度約為1g/mL)配制50℃的氯化銅飽和溶液，需稱取CuCl2的質(zhì)量是17.1g；②將稱取的CuCl2固體和20mL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，直至固體完全溶解；(2)A．由題中信息可知，氯化銅的溶解度受溫度影響不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶法提純。收集母液于敞口容器中，用報紙包住容器口，防止落入其他物質(zhì)，引入雜質(zhì)，待水分自然蒸干（蒸發(fā)結(jié)晶）后保存所得固體，則不會有含銅離子的液體排放，不會導致污染，正確；B．向母液中加入適量AgNO3，充分反應后生成的沉淀是氯化銀，過濾