河北省部分學校2023-2024學年高三上學期10月一輪復(fù)習聯(lián)考（二）

化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時間為75分鐘，滿分100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23Al—27S—32Fe—56

Bi-209

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.化學與生活、生產(chǎn)、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.“酒中之水，皆可蒸燒”是因為酒精的沸點比水的沸點低

B.SiO2用作光導纖維，是因為其具有強導電性

C.維生素C用作食品中的防腐劑，是因為維生素C有較強的還原性

D.古壁畫紅色顏料用鐵紅，是由于其在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定

2.下列類比或推理合理的是（）

選項已知方法結(jié)論

A碘遇淀粉顯藍色類比漠單質(zhì)遇淀粉變藍色

BNa2sCh在空氣中易變質(zhì)類比Na2cCh在空氣中也易變質(zhì)

CHC1是強酸推理HF是強酸

DNH3有還原性推理PH3有強還原性

3.下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用排水法收集NOB.分離Fe（OH）3膠體C.驗證酸性：H2CO3>A1D.加熱FeCb?6%0制

（OH）3取無水FeCb

4.下列各組物質(zhì)中，只用蒸儲水（可用組內(nèi)物質(zhì)）無法檢驗的是（）

A.無水硫酸銅、硫酸鈉、硫酸鋼B.過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉

C.碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鉀D.濃硫酸、NaOH溶液、苯

5.科學研究發(fā)現(xiàn)金屬生銹時，銹層內(nèi)如果有硫酸鹽會加快金屬的腐蝕，其腐蝕原理如圖所示。下列說法錯誤

A.鋼鐵的腐蝕中正極電極反應(yīng)式為。2+4e-+2H2O^=4OH-

B.酸雨地區(qū)的鋼鐵更易被腐蝕

C.Fe(0H)2生成FeO(OH)反應(yīng)的化學方程式為2Fe(OH)2+O2^=2FeO(OH)+H2。

D.硫酸鹽加速電子傳遞，有一定的催化劑作用

6.下列離子方程式書寫正確的是()

-

A.向NaAK)2溶液中通入過量CO2：2A10；+C02+3H2O^=2A1(OH)3+COj

2+-

B.CuO溶于NaHSC>4溶液：CuO+2HSO；Cu+SO"+H20

-

C.向NaNC)3溶液中通入SO2：2N0；+S022NO2+SO；

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當?(Fe):n(HNO3)=l:3時

+2+3+

4Fe+3N0；+12H^=3Fe+Fe+3N0T+6H2O

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()

A.常溫、常壓下，1.4g環(huán)丁烷與環(huán)丙烷混合氣體中含有的氫原子數(shù)為0.2NA

B.標準狀況下，22.4L氯氣、氫氣和一氧化碳的混合氣體中含有2NA個原子

C.100g32%的甲醇溶液中含有的氫原子數(shù)為4NA

D.兩份質(zhì)量均為5.6g的鐵粉分別與足量硫粉、碘單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

8.如圖1、圖2分別表示ImolH?。和ImolCOz分解時的能量變化情況(單位：kJ)。下列說法錯誤的是()

2H(g>+0(g)C(s)+2O(g)

494

C(s)+O:(g)

CO(g)+jO2(g)

285CO4g)

圖分解時的能量變化

圖I1molH/Xg)分解時的能盤變化21molCOz(g)

A.CO的燃燒熱AH=-285kJ-mol1

1

B.C(s)+H2O(g)^=CO(g)+H2(g)AH=+134kJmor

C.0=0的鍵能為494kJ，mo「

D.無法求得CO(g)+H2O(g)^=CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱

9.根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是()

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

A常溫下將鐵片和銅片分別插入濃硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生氣體銅的還原性比鐵強

B向碳酸鈣的懸濁液中通入無色氣體，懸濁液逐漸變澄清該氣體是HC1

將銀和AgNCh溶液與鐵和Na2s04、K[Fe(CN)4溶液用鹽橋連接組成原電池，形成原電池，鐵作

C3

連通后鐵電極附近溶液產(chǎn)生藍色沉淀負極

D向某無色溶液中通入C12，溶液變黃色原溶液中有Br-

10.某化學興趣小組通過查閱文獻，設(shè)計了從陽極泥(成分為CU2S、Ag2Se,Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝,

其流程如圖所示。已知：“酸溶”時，Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為PtC中和AuCl；。下列判斷正確的是()

O0八稀硝酸叫鹽酸磷酸j「酯(NHjSO、、KOH

陽極泥產(chǎn)他"

nr中

氣體濾液有機層

A.“焙燒”時，Cu2s轉(zhuǎn)化為CuO的化學方程式為CU2S+2O2呈g2CUO+SC)2

B.“轉(zhuǎn)化”后所得溶液經(jīng)過在空氣中加熱蒸發(fā)結(jié)晶可得到NHJAMSOS1]

C.“酸溶”時，鉗溶解的離子方程式為Pt+Cl2+4C「^PtCl7

D.結(jié)合工藝流程可知鹽酸的氧化性強于硝酸

11.計算機模擬單個NaHSOs處理NO2廢氣在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下。下列說法錯誤的是()

A

a

四

匿

笈

迂

A.反應(yīng)I為反應(yīng)決速步驟

B反應(yīng)的熱化學方程式為

1

HSO；(aq)+2NO2(g)+H2O(l)^=2HNO2(aq)+HSO；(aq)AH=-6.0eV-mol-

C.反應(yīng)I的離子方程式為HSO]+NO2^=HNC）2+SO]

D.反應(yīng)中消耗ImolNaHSOs可處理含92gNC）2的廢氣

12.在直流電源作用下，雙極膜中間層中的H2。解離為H+和OIT。某技術(shù)人員利用雙極膜（膜c、膜d）

電解技術(shù)從含葡萄糖酸鈉（用GCOONa表示）的溶液中提取NaOH和葡萄糖酸（GCOOH）,工作原理如圖所

示。下列說法錯誤的是（）

------------------1直流電源]-----------

膜a膜b忠扁瞋e睥f

稀NaOHGCOONaH,OGCOONa稀空

溶液溶液

A.M為陰極

B.③室和④室所得產(chǎn)物相同

C.膜a為陽離子交換膜，膜b為陰離子交換膜

D.N極電極反應(yīng)式為2H2。—4e-^=4H++O,T

13.鋁硫二次電池是一種具有高能量密度、廉價原材料、有前途的替代儲能裝置，一種鋁硫電池如圖所示，M

極為表面吸附了硫的活性電極，電解質(zhì)為K?S,KC1-A1C13（A1C1；,A12C1-）.下列說法錯誤的是（）

r------------[ft?]-------------1

K，clAI

k-■H

S3-■AICI；

■■A1Q；■

離子交換膜

A.放電時鋁電極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7A1C1；^=4A12C1；

B.電池放電時的反應(yīng)原理為3s+2A1+14A1C1；^=8A12C1；+3S2-

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.充電時，M極為陽極，ALO1被氧化

14.化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物SO2、NO,等，科學家實驗探究用硫酸鈾循環(huán)法吸收SO?其轉(zhuǎn)化原理

如圖所示。下列說法正確的是（）

A.檢驗SO廣可以選用鹽酸酸化的BaCb溶液

3++

B.反應(yīng)①的離子方程式為2Ce,++S02+2H2O2Ce+SOt+4H

C.反應(yīng)②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D.理論上每吸收標準狀況下224mLsGJ2，一定消耗0.32gC）2

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）某興趣小組設(shè)計用銅粉將NO還原為N2。

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NCh，不能吸收NO。

（1）裝置F的名稱為,裝置的連接順序為a-。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

（3）裝置D的作用為。

（4）E裝置中可觀察到的現(xiàn)象為o

（5）反應(yīng)一段時間后拆下E裝置，連接為如下圖裝置，一段時間后無水硫酸銅變藍色，寫出通入氨氣后E裝

置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：,該反應(yīng)可證明氨氣具有性。

1

16.(14分)(1)已知：H2(g)+Cl2(g)^=2HCl(g)AHj=-184.6kJmol

1

②2c12(g)+2H2O(g)+C(s)^=4HCl(g)+CC)2(g)AH2=-290kJ-mol-

則C(s)+2H2O(g)—CO2(g)+2H2(g)AH=

(2)已知：①N2(g)+C)2(g)^=2NO(g)AH,=+230kJmor'

1

②4NH3（g）+6NO（g）^=5N2（g）+6H2。⑴AH2=-2317kJ-mol-

則表示氨氣燃燒熱的熱化學方程式為,該反應(yīng)可設(shè)計為堿性條件下的燃料電池，負極電極反應(yīng)式為

（3）已知幾種化學鍵的鍵能和熱化學方程式如下:

化學鍵H-NN-NCl-ClN三NH-Cl

鍵能/(kJmor4)391193243a432

1

N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)AH=-431kJ-mol,貝Ia=

（4）4種不飽和燒分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Imol環(huán)己烷（0）的能量變化如圖所示。根據(jù)圖示判斷4

種有機反應(yīng)物中最穩(wěn)定的是；反應(yīng)0⑴一。⑴的兇=

能量/kJ

208

I

o

（5）用電解法處理有機廢水是目前工業(yè)上一種常用手段，電解過程中陽極催化劑表面水被電解產(chǎn)生氧化性強

的羥基自由基（OH）,羥基自由基再進一步把有機物氧化為無毒物質(zhì)。下圖為電解二氯乙烷廢水的裝置圖,

寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式：；羥基自由基與二氯乙烷反應(yīng)的化學方程式為0

含二氯乙交換膜H:O

烷的廢水（含少最KOH）

17.（15分）秘（Bi）的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鈾礦（主要成分為Bi2s3,含F(xiàn)eS、CuO、SiO2

等雜質(zhì)）制備NaBiC>3的工藝流程如下:

也。2、鹽酸調(diào)pH城水鹽酸NaOH,NaCIO

輝籍礦NaBiO,

濾渣1濾渣2濾液3濾液4

已知:

i.NaBiCh難溶于冷水;

ii.“氧化浸取”時，弱元素轉(zhuǎn)化為Bi3+,硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì);

2+-

ii.CU(OH)2+4NH3^=[CU(NH3)J+2OH.

回答下列問題。

（1）“氧化浸取”步驟中溫度升高可以增大速率，但高于50℃時浸取速率會下降，其可能的原因是

濾渣1經(jīng)過除硫后的另一種成分在工業(yè)上用途廣泛，寫出一種用途：o

（2）“氧化浸取”時，F(xiàn)eS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（3）“除鐵”步驟中調(diào)節(jié)pH最好選用的試劑為（填字母）。

A.稀硫酸B.碳酸鈉C.三氧化二秘D.氨水

（4）“轉(zhuǎn)化”時，生成NaBiCh的反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

（5）NaBiCh產(chǎn)品純度的測定。取NaBiCh產(chǎn)品wg，加入足量稀硫酸和amol-iriFeSC^稀溶液10mL使其完

全反應(yīng)（Bi被還原為+3價），再用6moi-「電507標準溶液滴定溶液中剩余的Fe2+（Cr被還原為+3價）,

恰好消耗lOmLKzCrzCh標準溶液。該產(chǎn)品的純度為（用含w、a、6的代數(shù)式表示）。

（6）組裝為下圖裝置后發(fā)現(xiàn)導線中電流方向為石墨1一石墨2,則該裝置的負極為,石墨2電極上的

電極反應(yīng)式為o

18.（15分）某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+^=Fe2++2Ag”，實驗探究過程如下。結(jié)合探究過程回答下

列問題。

向硝酸酸化的Q05mol-Ui硝酸銀溶液中（忽略Ag+的水解）加入過量鐵粉，攪拌后靜置，一段時間后，將

燒杯底部黑色固體過濾，濾液呈黃色。

（1）檢測到濾液中含有Fe3+,可以選用的試劑為（填化學式）溶液。Fe3+產(chǎn)生的原因可能有以下

幾種。

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+。

假設(shè)b：空氣中存在。2，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,寫出反應(yīng)的離子方程式：

假設(shè)c：酸性溶液中的NO,具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+.

（2）某同學證明上面假設(shè)c不成立，向硝酸酸化的硝酸鈉溶液中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，一段

時間后，上層清液未變黃色，經(jīng)檢驗無Fe3+。

（3）取過濾后的黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。

（4）某同學利用原電池證明Ag+可以將Fe?+氧化為Fe3+,設(shè)計了如圖所示的原電池裝置。連接裝置后，電

流表中有電流通過，一段時間后電流表不再偏轉(zhuǎn)（所用溶液均已去除。2）。甲溶液中的溶質(zhì)為?寫出

石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：o電流表指針不再偏轉(zhuǎn)后，向左側(cè)燒杯中加入FeCb固體，發(fā)現(xiàn)電流

表指針反向偏轉(zhuǎn)，此時石墨電極為.（填“正極”或“負極”），銀電極的電極反應(yīng)式為。

鹽橋

石墨Ag

甲溶

液AgNO「HNOj溶液

河北省部分學校2023-2024學年高三上學期10月一輪復(fù)習聯(lián)考(二)

化學參考答案及評分意見

1.B【解析】制取高度酒的方法是蒸儲，蒸儲是利用沸點不同，酒精的沸點比水的低，A正確；Si。？不導

電，用作光導纖維是傳遞的光信號，B錯誤；維生素C用作食品中的防腐劑，是因為維生素C有較強的還原

性，C正確；Fez。?在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，常用作顏料和油漆，D正確。

2.D【解析】碘單質(zhì)遇淀粉變藍色是特性，不能推斷澳單質(zhì)遇淀粉也變藍色，A錯誤；NazSOs在空氣中

易變質(zhì)，是因為+4價硫元素很容易被氧化，而碳酸鈉在空氣中非常穩(wěn)定，B錯誤；HF是弱酸，C錯誤；同族

元素的氫化物由上往下還原性增強，D正確。

3.A【解析】NO在水中的溶解度較小，可用排水法收集，A正確；Fe(OH)3膠體不是沉淀，不能用過濾

的方法提純，B錯誤；用圖中所給裝置制取的CO?中有HC1雜質(zhì)，NaAlOz溶液中產(chǎn)生沉淀，不能證明是由

CO2產(chǎn)生的沉淀，也可能是由HC1產(chǎn)生的沉淀，C錯誤；加熱固體不能用蒸發(fā)兩，應(yīng)該用生煙，另外加熱

FeCl2-6H2O制取無水FeCl,應(yīng)該在HC1的氣氛下加熱，D錯誤。

4.C【解析】A項，加入蒸儲水，呈藍色的是無水硫酸銅，不溶于水的是硫酸鋼，溶液呈無色的是硫酸鈉，

可以檢驗；B項，加入蒸儲水，Na?。?與水反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體，碳酸鈉中滴加少量水會結(jié)成塊狀生成

Na2CO310H2O,NaHCC)3中滴加少量水不會結(jié)成塊狀，可以檢驗；C項，加入蒸儲水，均得到無色溶液，

不能檢驗；D項，濃硫酸是粘稠液體，并且溶于水放出大量熱，NaOH溶液與水混合不分層，苯與水混合分

層，可以檢驗。

5.C【解析】鋼鐵的腐蝕中正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O^=4OH，A正確；酸雨地區(qū)雨水中的

電解質(zhì)濃度大，會加快鋼鐵的腐蝕，B正確；Fe(OH)2生成FeO(OH)反應(yīng)的化學方程式為

4Fe(OH)2+O2^=4FeO(OH)+2H2O,C錯誤；結(jié)合題干信息，鐵銹中的硫酸鹽加速電子傳遞，有一

定的催化劑作用，D正確。

6.D【解析】向NaAK)2溶液中通入過量CO2生成的產(chǎn)物是A1(OH)3沉淀和NaHCOs，A錯誤；NaHSO4

應(yīng)拆寫成Na++H++SO;，B錯誤；向NaNC)3溶液中通入SO2，酸性條件下NOJ將SO2氧化為SO1,NO；

中氮元素被還原為NO,C錯誤；當n(Fe):?(HNO3)=l:4時，發(fā)生的反應(yīng)為

+3+

Fe+NO；+4HFe+NOT+2H2O,當”（Fe）:〃（HNC）3）=1:3時，可假設(shè)是3moiHNO3,消耗

0.75molFe,生成0.75molFe3+,再加入0.25molFe,則生成0.75molFe2+,剩余0.25molFe3+,即溶液中

2+3++2+3+

?（Fe）:?（Fe）=3:l,由此可得離子方程式為4Fe+3N0；+12H^=3Fe+Fe+3N0T+6H2O,

D正確。

7.C【解析】環(huán)丁烷與環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，L4gCH2的物質(zhì)的量為O.lmol,含有的氫原子數(shù)為0.2NA，

A正確；標準狀況下，22.4L氣體物質(zhì)的量是ImoLCL、凡和CO均為雙原子分子，則混合氣體中含有2NA

個原子,B正確；100g質(zhì)量分數(shù)為32%的甲醇溶液中含有甲醇的質(zhì)量是32g,物質(zhì)的量是Imol/molCH30H

所含的氫原子數(shù)為4NA，但100g溶液中還有68gH2。，水分子中也含有氫原子，所以100g溶液中含有的氫

原子數(shù)大于4NA，C錯誤；鐵粉與硫、碘反應(yīng)均生成+2價鐵元素，所以5.6g的鐵粉分別與足量硫粉、碘單

質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA，D正確。

8.D【解析】由圖2可知CO（g）+；O2（g）^=CC）2（g）AH=—285kJ-molT,A正確；

由圖1可得①H2O（g）^H2（g）+gc）2（g）AH=+243kJ.mor\

由圖2可得②C（s）+g（）2（g）^=CO（g）AH=-109kJ-mol-1,

1

根據(jù)蓋斯定律①+②得，C（s）+H2O（g）^CO（g）+H2（g）AH=+134kJmor,B正確；

由圖1或圖2均可得出0=0的鍵能為494kJ-mo「i,C正確；

9.C【解析】鐵的還原性比銅的強，而常溫下，鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化，導致現(xiàn)象不明顯，A錯誤；向

碳酸鈣的懸濁液中通入無色氣體，懸濁液逐漸變澄清，氣體不一定是HC1,也可能是CO?等，B錯誤；鐵比

銀活潑，在組成的原電池中鐵作負極，鐵失電子產(chǎn)生的Fe?+與K31Fe（CN）6］反應(yīng)生成藍色沉淀，C正確；澳

水、碘水由于濃度不同，溶液均有可能呈現(xiàn)黃色，所以向某無色溶液中通入CL，溶液變黃色，不能證明原溶

液中有B「，D錯誤。

10.A【解析】陽極泥“焙燒”時，硫化亞銅與氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化銅、二氧化硫，反應(yīng)的化學方

程式為CU2S+2O2呈型2CUO+SC)2,A正確；鍍鹽受熱易分解，并且SO：易被氧化，所以不能用直接加

熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NH/AUGOS%]，B錯誤；濾渣酸溶時，伯與氯氣、鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為PtCl『，反應(yīng)

的離子方程式為Pt+2cl2+2C「^PtCl1,C錯誤；用鹽酸“酸溶”鉗和金的過程中Cl?作氧化劑，并

且+4價鉗元素和+3價金元素分別與C「形成配合物，不能得出鹽酸的氧化性強于硝酸的結(jié)論，D錯誤。

11.B【解析】反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)II的活化能，所以反應(yīng)I為決速步驟，A正確；圖中給出的是單個

NaHSC>3反應(yīng)的能量變化，而熱化學方程式表示的是ImolNaHSOs參與反應(yīng)的能量變化，B錯誤；結(jié)合圖像

可知反應(yīng)I的離子方程式為HSO,+NO2^=HNC)2+SO],C正確；HSO,與NO2發(fā)生的總反應(yīng)的離子

方程式為HSO,+2NO?+H2(3^=2HNO2+HSO；,所以消耗lmolNaHSC)3可處理含2moiNO2的廢氣，

其質(zhì)量是92g,D正確。

12.B【解析】若要產(chǎn)生葡萄糖酸，則②室中的GCOCF移向③室，雙極膜中的膜c產(chǎn)生的H+進入③室，

最終在③室中生成GCOOH,所以膜b是陰離子交換膜；②室中的Na+進入①室，同時電極M處產(chǎn)生OH,

①室中產(chǎn)生NaOH,所以膜a為陽離子交換膜，M為陰極，A、C正確；⑤室中的GCOCF移向⑥室，N電

極上產(chǎn)生H+,電極反應(yīng)式為2H2?！?e-^=4H++C)2T，D正確；⑤室中的Na卡進入④室，雙極膜中的

膜d產(chǎn)生的OH一進入④室，④室中的產(chǎn)物為NaOH,B錯誤。

13.D【解析】放電時，負極反應(yīng)為Al-3e-+7AlCl：^=4Al2Cl；,正極反應(yīng)為S+2e-^=S?-,總

反應(yīng)為2Al+3S+14AlCq^=8A12Cl：+3S2-,A、B正確；充電時，陰極反應(yīng)為

4A12C1；+3e-Al+7A1C1；,陽極反應(yīng)為S?--2-^S；離子交換膜兩側(cè)陽離子相同，因此選用陽

離子交換膜，C正確；充電時，M極為陽極，ALCl：在陰極被還原，D錯誤。

14.B【解析】檢驗溶液中的SO『需要先加鹽酸，排除Ag+、SO：、CO1等離子的干擾，再加入BaCL溶

液，A錯誤；圖示中Ce(SOj在酸性條件下氧化SO2，結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒可以寫出反

應(yīng)的離子方程式為2Ce4++SC)2+2H2O^=2Ce3++SOj+4H+,B正確；反應(yīng)②中氧化劑是O2,氧化產(chǎn)

物是Ce(SC)4)2，根據(jù)得失電子守恒可判斷二者的物質(zhì)的量之比為1：4,C錯誤；根據(jù)總反應(yīng)

-3

Ce(SO4)o224x1f)T

2s。2+。2+2H2。2H2SO4,n(02)=0.5n(S02)=0.5x———=0.005mol,

-1

m(O2)=0.005molx32g-mol=0.16g,D錯誤。

15.(14分)

(1)球形干燥管ffefjfifh(或g)—>g(或h)->bfcfd

+2+-

(2)3Cu+8H+2N0；^=3CU+2N0T+4H2O2NO2+20HNO；+NO；+H2O

(3)吸收揮發(fā)出來的硝酸蒸氣和產(chǎn)生的NO2

(4)紅色粉末變?yōu)楹谏?/p>

A

(5)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O還原

【解析】首先利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會混有硝酸蒸氣，故先

將產(chǎn)生的氣體通過裝置D除去可能產(chǎn)生的NO?和揮發(fā)出的硝酸蒸氣，再通過裝置F干燥，得到純凈干燥的

NO,然后進入裝置E中與銅粉反應(yīng)，最后處理多余的NO。由于NaOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可將

NO氧化為NO2，所以先通過裝置B氧化NO,再通過裝置C吸收。

(1)裝置廠的名稱為球形干燥管，上述裝置的連接順序為a-f->efjfifh(或g)fg(或h)

-bfc-d

(2)裝置A中稀硝酸與銅粉反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO]^=3Cu2++2NOT+4H2O。C中

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NC)2+2OH-NO；+NO-+H2O。

(3)裝置D的作用為吸收揮發(fā)出來的硝酸蒸氣和產(chǎn)生的NO2。

(4)反應(yīng)一段時間后裝置E的銅粉變?yōu)镃uO,故觀察到的現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏?/p>

(5)根據(jù)題意可知，在加熱條件下CuO與氨氣反應(yīng)生成H2。，所以反應(yīng)的化學方程式為

A

2NH3+3CuO^3Cu+N2+3H2O，反應(yīng)中氨氣表現(xiàn)還原性。

16.(14分)

⑴+79.2kJ-mol1

313

J

(2)NH3(g)+^O2(g)^=-N2(g)+1H2O(l)AH=-406.75kJmor

-

2NH3+6OH-6e~~N2+6H2O

(3)946

(4)-lOkJ-mol1

--

(5)2H2。+2eH2T+2OHC2H4c%+10OH2CO2T+6H2O+2HC1

【解析】⑴②-①x2可得C(s)+2H2O(g)^=CC)2(g)+2H2(g),

所以△"=-290kJ-mo『—(―184.6kJ-mo『)x2=+79.2kJ-mol，

@+X3

(2)?可得出NH3(g)+|o2(g)—1N2(g)+|H2O(l),所以

2317+230x31

AH=~kj,mol-i=-406.75kJ-moP?堿性條件下NH3在負極上失電子，電極反應(yīng)式為

43

-

2NH3+6OH-6e~~N2+6H2O=

(3)反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和

=4x391kJ-mol1+193kJ-mol1+2x243kJ-moP1-akJ-moP1-4x432kJ-mol1=-431kJ-mol1,所

以a=946。

(4)能量越低越穩(wěn)定，所以最穩(wěn)定的是根據(jù)圖像可以看出(」?JA^=-10kJmor'o

(5)電解時陰極產(chǎn)生H?和。IT,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-^=H2T+2OH-；陽極產(chǎn)生。H,1個QH

在反應(yīng)中得1個6一生成OH」，所以。H與二氯乙烷反應(yīng)的化學方程式為

C2H4cU+10OH2CO2T+6H2O+2HC1.

17.（15分）

（1）高于50℃時鹽酸揮發(fā)，H2。？分解作光導纖維、石英生煙等

+3+

(2)2FeS+3H2O2+6H2Fe+2S+6H2O

(3)C

(4)1:1

140a—840。o/1.4a—8.4b

(5)%(或xlOO%)

w-----------w

2++

(6)石墨2Mn-5e「+4H2OMnO4+8H

【解析】（1）輝鈿礦主要成分為Bi2s3,含F(xiàn)eS、CuO、Si。2等雜質(zhì)，向輝鈿礦中加入H2O2和鹽酸進行''氧

+3+

化浸取”，發(fā)生的反應(yīng)有：Bi2S3+3H2O2+6H2Bi+3S+6H2O、

+3++2+

2FeS+3H2O2+6H^=2Fe+2S+6H2O、CuO+2H^=Cu+H2