純堿的工業(yè)生產(chǎn)純堿的制備Na2CO3制玻璃制皂紡織造紙純堿的生產(chǎn)歷史1789年法國路布蘭制堿法—首次實現(xiàn)了碳酸鈉的工業(yè)生產(chǎn)1943年中國侯德榜——聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）1861年比利時索爾維——氨堿法路布蘭制堿法：最早的人工制堿方法Na2SO4+4CNa2S+4CO↑Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

常溫下，1體積水中溶解氣體的體積CO21NH37001861年比利時工程師索爾維發(fā)明的純堿制法，是以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿。2.索爾維制堿法20℃NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl(NH4)2CO3NH4HCO3溶解度s/100gH2O36.021.89.637.210021.7通入過量的CO2

Na+、Cl-、NH4+、HCO3-

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2.索爾維制堿法石灰乳Ca(OH)2廢液CaCl2NaClNH32.索爾維制堿法侯氏制堿法如何提高食鹽的利用率？能直接得到NH4Cl么?0℃10℃20℃30℃40℃50℃NH4Cl29.433.837.241.445.850.4NaCl35.735.836.036.336.637.0侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O3.侯氏制堿法1943年我國化學(xué)工程專家侯德榜發(fā)明創(chuàng)建了聯(lián)合制堿法，即將氨堿法(又稱索爾維制堿法)和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳，二氧化碳為合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣。制取原理與步驟:低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細鹽末，因氯離子存在及低溫條件使氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果相繼析出NaHCO3和NH4Cl，該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪。純堿的生產(chǎn)歷史吸收多余的氨氣再通入足量的CO2先通入足量的NH3NaHCO3的溶解度最小,會析出晶體.實驗室裝置圖來自合成氨NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(副產(chǎn)品)生產(chǎn)原理流程2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O【練習(xí)1】(1)裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為

，裝置乙的作用為

，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(2)反應(yīng)進行一段時間后，觀察到裝置丙中試劑瓶中有白色固體析出，經(jīng)檢驗該白色固體為NaHCO3，裝置丙中可得兩種產(chǎn)物，分別為NaHCO3和另外一種鹽，裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)用裝置丙中產(chǎn)生的制取時，需要進行的實驗操作為

、洗滌固體、

，最后一步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。

(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，用碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(2)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(3)過濾

灼燒2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【練習(xí)2】答案：B甲裝置為CO2的制取裝置，乙裝置為除去CO2中混有HCl的裝置，丙裝置為制取NaHCO3的裝置，丁裝置為尾氣處理裝置。A．乙裝置中若盛放NaOH溶液，不僅能除去HCl氣體，也會吸收CO2氣體，A不正確；B．丙裝置中發(fā)生反應(yīng)NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，溶液變渾濁，因為有碳酸氫鈉晶體析出，B正確；C．因為CO2不污染環(huán)境，所以丁裝置是為了除去NH3，倒扣的漏斗主要作用是防止倒吸，C不正確；D．因為反應(yīng)生成NaHCO3沉淀，所以實驗結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是過濾，D不正確；10．(2023·徐州高一期末)Na2CO3和NaHCO3在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，以氯化鈉為原料制備Na2CO3和NaHCO3的部分工藝流程如下：10已知：NaHCO3、NH4Cl、NaCl溶解度隨溫度的變化如下圖所示。溫度高于100℃時，NH4Cl開始顯著分解。(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______________________________________________。反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為________________________________________。反應(yīng)Ⅰ過濾所得的NaHCO3需要洗滌、干燥。其中檢驗NaHCO3是否洗滌干凈的操作是______________________________________________________________________________________________。10NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

取最后一次洗滌濾液于試管中，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則說明洗滌干凈(2)處理母液的兩種方法：方法一：向母液中加入石灰乳，其目的是_______________________________________________。方法二：向母液中加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體，加入食鹽的目的是____________________。所得NH4Cl樣品中含有少量的NaCl和NaHCO3，請設(shè)計實驗方案提純NH4Cl樣品：將NH4Cl樣品溶于水，______________________________________________________