廣西梧州柳州2024年高三高考模擬試卷（二）化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、阿斯巴甜（Aspartame,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍.下列關(guān)于阿斯巴甜的錯(cuò)誤說(shuō)法

是

A.在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

B.酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

C.一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)

D.分子式為Ci4H18N2O3,屬于蛋白質(zhì)

,4

2、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12080和N2的判斷正確的是

A.體積相等時(shí)密度相等B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

3、霧霾中對(duì)人體有害的主要成分有固體細(xì)顆粒、氮和硫的氧化物、芳香燒、重金屬離子。下列說(shuō)法不正確的是

A.苯是最簡(jiǎn)單的芳香燒

B.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性

C.氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物

D.汽車(chē)尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

4、對(duì)下列溶液的分析正確的是

A.常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大

B.向O.lmol/LNaHSCh溶液通入氨氣至中性時(shí)c（Na+）＞c（NH：）＞c（SO；）

C.0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，原溶液中水的電離程度增大

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體三"*3?將增大

c（OH）c（A2-）

5、《新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案》指出，56℃30分鐘、乙酸、75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸和氯仿等脂溶

劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.含氯消毒劑說(shuō)明含有氯元素的化學(xué)物質(zhì)都有消毒作用。

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性。

C.過(guò)氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。

D.居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會(huì)更好。

6、我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrCh催化劑上CO2加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示

（H2-*H+*H,帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過(guò)渡態(tài)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.第①步中CO2和田分子中都有化學(xué)鍵斷裂

B.水在整個(gè)歷程中可以循環(huán)使用，整個(gè)過(guò)程不消耗水也不產(chǎn)生水

C.第③步的反應(yīng)式為：*H3CO+H2O^CH3OH+*HO

D.第④步反應(yīng)是一個(gè)放熱過(guò)程

7、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（）

YZ

MX

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小：M<Z

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.X與Z形成的化合物具有較高熔沸點(diǎn)

D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

棉球

ABCD

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表

A活動(dòng)性:Al>Fe>Cu

面有氣泡

B左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>l2

C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S>AgBr>AgCl

D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl>C>Si

A.AB.BD.D

9、下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnCh晶體滴加一滴濃鹽酸后，立

即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HC1=2KC1+5Cht+2MnCl2+8H2O

FcCli+KSCN

-KMnO,+濃鹽酸

NaOH+ftW

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>l2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變紅色還原性:Fe2+>CF

A.AB.BC.CD.D

10、25℃時(shí)，將l.OLcmol/LCH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入

CH3COOH或CIhCOONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=——

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH-)

C.水的電離程度:c>b>a

++

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

11、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng):

2A(g)+B(g),2D(g)AH=QkJ.mor1?相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)m

反應(yīng)溫度/℃700700750

達(dá)平衡時(shí)間/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化學(xué)平衡常數(shù)

KiK2K3

下列說(shuō)法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移動(dòng)

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C.實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)I的0.9倍

D.K3>K2>KI

12、工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是

A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑

C.制硫酸時(shí)接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液

13、聚苯胺是一種在充放電過(guò)程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

電池槽

W陽(yáng)極材料

氧化錢(qián)和乳化鋅溶液

A.放電時(shí)，外電路每通過(guò)O.INA個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量減少3.25g

B.充電時(shí)，聚苯胺電極的電勢(shì)低于鋅片的電勢(shì)

C.放電時(shí)，混合液中的cr向負(fù)極移動(dòng)

D.充電時(shí)，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

14、有機(jī)物①在一定條件下可以制備②，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

CHj

arJ^COOCH,

①②

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分異構(gòu)體有3種（不包括①）

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在堿性條件下的水解是我們常說(shuō)的皂化反應(yīng)

15、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化

銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說(shuō)法中不正確的是

乙

A.a極應(yīng)與X連接

B.N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）02時(shí)，則a電極增重64g

C.不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2c「一2T

+

D.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO+3H2O-10e=2CO2t+10H

16、工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮?dú)庵苯踊现迫。?H2+N2峰飛2NH3,

這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.為了提高H2的轉(zhuǎn)化率。應(yīng)適當(dāng)提高N2的濃度

B.達(dá)到平衡時(shí)，c（NH3）一定是c（H2）的三分之二

C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

D.達(dá)到平衡時(shí)，氨氣分解速率是氮?dú)庀乃俾实膬杀?/p>

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

化+8

合+6

價(jià)+4

+O2

2

4

6

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

(1)h在周期表中的位置是。

(2)比較z、f、g、r常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：>>>;比較r、m

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>>;比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：>o

(3)x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式),

實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：o

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫(xiě)出其電子式：。

(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為(寫(xiě)化學(xué)式)

o鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式)o

18、已知A為常見(jiàn)崎，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成F,其合

成路線如下圖所示。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D中官能團(tuán)名稱(chēng)為。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：o

⑶寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。

19、FeBn是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.實(shí)驗(yàn)室制備FeBn實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取漠化亞鐵。其中A為發(fā)生裝置，D和d中均盛有液漠，E為外套

電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先將鐵粉加熱至600—700C,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開(kāi)始。不斷將d中液

漠滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀漠化亞鐵。

(1)若在A中盛固體CaCC>3,a中盛6mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CCh為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝

置和其中的試劑應(yīng)是：B為oC為o為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛

的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,其主要作用是o

II.探究FeBn的還原性

(3)實(shí)驗(yàn)需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液，配制FeBn溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀

器是，需稱(chēng)量FeB。的質(zhì)量為：。

(4)取10mL上述FeB"溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假

設(shè)：

假設(shè)1：Br一被CL氧化成B。溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被CL氧化成Fe3+

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的：

(5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明還原性Fe2+>BL：

(6)若在40mL上述FeBn溶液中通入3xlO-3molCL,則反應(yīng)的離子方程式為

20、某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下：

依佚**,-附體A])^溫"互回器含*

?we卜器常*川廉-S垂]

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①中先加入熱的Na2c03溶液除油污，操作甲的名稱(chēng)是o

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCI=FeC12+H2T外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2Ch+6H+=2Fe3++3H2O和

(3)溶液C的顏色是,溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有

(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.稀硫酸b.鐵c.硫氟化鉀d.酸性高鎰酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱(chēng)是_步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為o

21、鈣鈦礦(主要成分是CaTiCh)太陽(yáng)能薄膜電池制備工藝簡(jiǎn)單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關(guān)注,

科學(xué)家認(rèn)為鈣鈦礦太陽(yáng)能電池將取代硅基太陽(yáng)能電池的統(tǒng)治地位。

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為能量最高的能級(jí)有一個(gè)空軌道；Si、P、S第一電離能由小到大順序是

(2)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示：

化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O

鍵能/kJ?mol'356413336226318452

硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷燃多，原因是—o

(3)一種新型熔融鹽燃料電池以Li2cCh和Na2c。3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，則CCh?-的空間構(gòu)型為——。

(4)Ci?+能與乙二胺(JhN—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：

、2+

CH-H2N^NH-CH21

I-/人|

CH—H2N-^^NH—CH2

該配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_(填字母)。

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵

一個(gè)乙二胺分子中共有_個(gè)。鍵，C原子的雜化方式為

(5)CaTiCh的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中Ca2+、O2.Ti”+分別位于立方體的體心、面心和頂角)Ca?+的配

位數(shù)為與Ti4+距離最近且相等的。2-有一個(gè)；晶體的密度為pg/cn?,最近的Ti，+和。2-之間的距離為_(kāi)nm(填計(jì)算

式)。(CaTiCh的摩爾質(zhì)量為136g/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù))。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

A.分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽鍵「、一能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

M

B.酸性條件下肽鍵發(fā)生水解，生成兩種氨基酸，故B正確；

C.阿斯巴甜中含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有-COOH,具有酸性，可與堿反應(yīng)，故C正確；

D.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

2、C

【解題分析】

A、根據(jù)阿伏加德羅定律，物質(zhì)的量相等，因?yàn)槟栙|(zhì)量不相等，則質(zhì)量不等，根據(jù)密度的定義，密度不相等，故錯(cuò)

誤；

B、兩者都是雙原子分子，原子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，前者中子數(shù)為16,后者為14,則中子數(shù)不等，故錯(cuò)誤；

C、根據(jù)阿伏加德羅定律，兩者物質(zhì)的量相等，前者電子為14,后者為14,因此等物質(zhì)的量時(shí)，兩種物質(zhì)所含電子數(shù)

相等，故正確；

D、質(zhì)量相等，兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，則物質(zhì)的量不相等，質(zhì)子數(shù)不相等，故錯(cuò)誤。

3、C

【解題分析】

A.苯分子中只含1個(gè)苯環(huán)且沒(méi)有側(cè)鏈，所以苯是最簡(jiǎn)單的芳香燒，故A正確；

B.重金屬鹽有毒，金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，故B正確；

C.NO、NO?都不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤，故選C；

D.汽車(chē)尾氣含大量的固體顆粒物，汽車(chē)尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，故D正確。

4、C

【解題分析】

A.NaOH溶液是強(qiáng)堿，氫離子來(lái)自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中心增大，其pH

減小，故A錯(cuò)誤；

B.O.lmokLT的NaHSCh溶液中通N%至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2s。3)①,

+++2

溶液中存在電荷守恒，即c(Na)+c(H)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)+c(OH-),因?yàn)閜H=7即

++2+2+

c(Na)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)(2),由①得c(Na)>c(SO3-)；將①式左右兩邊都加上c(NH4)#

2+2-

c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2so3)+c(NH4+)③,結(jié)合②③得c(SO3-)=c(NH4)+c(H2SO3),故c(SO3)>

+

C(NH4),故c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+),故C錯(cuò)誤；

C.酸堿對(duì)水的電離都有抑制作用，0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的濃度減小，對(duì)水的電離平衡抑制作用減弱，

則原溶液中水的電離程度增大，故C正確；

c(HA-)-c(H+)c(HA-)-c(H+)-c(H+)_c(H+)-c(H+)_c3(H+)

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中,加入

-22+

c(0H)-c(A")C(0H-)-C(A-)-C(H)~c(OH-).Ka-Kw.Ka

少量NaOH固體，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，該比值將減小，故D錯(cuò)誤;

答案選C。

5、B

【解題分析】

A.不是所有的含氯物質(zhì)都有消毒作用，如NaCl溶液，A錯(cuò)誤；

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性，B正確；

C.過(guò)氧乙酸的消毒能力主要是因其有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；

D.84消毒液的有效成分是NaClO,有強(qiáng)氧化性，乙醇有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒物質(zhì)氯氣，不能混合

使用，D錯(cuò)誤。

答案選B。

6^B

【解題分析】

A.第①步反應(yīng)中CO2和H2反應(yīng)產(chǎn)生*H和*HCOO,可見(jiàn)兩種分子中都有化學(xué)鍵斷裂，A正確；

B.根據(jù)圖示可知：在第③步反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，第④步反應(yīng)中有水生成，所以水在整個(gè)歷程中可以循環(huán)使用，整個(gè)

過(guò)程中總反應(yīng)為CO2+3H2TCH3OH+H2O,整個(gè)過(guò)程中產(chǎn)生水，B錯(cuò)誤；

C.在反應(yīng)歷程中，第③步中需要水,*H3CO、H2O反應(yīng)生成CH3OH、*HO,反應(yīng)方程式為：*H3CO+H2O-CH3OH+*HO,

C正確；

D.第④步反應(yīng)是*H+*HO=H2O,生成化學(xué)鍵釋放能量，可見(jiàn)第④步反應(yīng)是一個(gè)放熱過(guò)程，D正確；

故答案選B。

7、D

【解題分析】

由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為AI、X為Si、Y為N、Z為O,據(jù)此解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,

A.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑大?。篗<Z,故A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y,故B正確；

C.X與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點(diǎn)，故C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故D錯(cuò)誤;

故選：D?

【題目點(diǎn)撥】

比較簡(jiǎn)單離子半徑時(shí)，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的

離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑大小。

8、A

【解題分析】

A.左燒杯中是Al-Fe/H2s04構(gòu)成的原電池，A1做負(fù)極，F(xiàn)e做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中Fe-Cu/HzSO,構(gòu)成的

原電池，F(xiàn)e做負(fù)極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動(dòng)性：Al>Fe>Cu,故A正確；

B.左邊先發(fā)生Cb+2NaBr=Br2+2HCl,使棉花變?yōu)槌壬?，后右邊發(fā)生CL+2KI=l2+2HCl,棉花變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氧化性：

Cl2>Br2>Cl2>l2,不能證明Br2>L,故B錯(cuò)誤；

C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因?yàn)橄蚵然y固體中加入澳化鈉溶液生成了漠化銀沉淀，后變?yōu)楹谏且驗(yàn)橄蛉芤褐?/p>

又加入了硫化鈉，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S>AgBr>AgCL故C錯(cuò)誤；

D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸

和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果，也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果，只能證明酸性強(qiáng)

弱，不能證明非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

答案：Ao

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)反應(yīng)裝置圖，B選項(xiàng)中氯氣由左通入，依次經(jīng)過(guò)澳化鈉和碘化鉀，兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化，只能說(shuō)明

氯氣的氧化性比漠和碘的強(qiáng)，該實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷澳的氧化性強(qiáng)于碘，此選項(xiàng)為學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)。

9、D

【解題分析】

A、a處變藍(lán),b處變紅棕色，說(shuō)明CL分別與KI、NaBr作用生成L、Bn,可證明氧化性:CLAbCLABn,無(wú)法證明L與

Bn之間氧化性的強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、c處先變紅，說(shuō)明氯氣與水生成酸性物質(zhì),后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、e處變紅說(shuō)明CL將Fe?+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe2+>C1;D項(xiàng)正確；

答案選D。

10、A

【解題分析】l.OLcmol/LCH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合溶液的pH=4.3,溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸

性增強(qiáng)，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，l.OLcmol/LCIhCOOH溶液與O.lmolNaOH固體混合溶液的

+434353

c(CH3COO)xc(H)10-x(0.1+10-)^10^x0.1IO

pH=4.3,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=故A錯(cuò)誤;

(CH3coOH)—IO.cc

B.a點(diǎn)溶液的pH=3.L是加入的醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3coO-)>c(Na+),醋酸的電離程度較小，則

+

c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故B正確；C.a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，b

點(diǎn)加入醋酸水的電離程度減小，c點(diǎn)加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a,故C正確；D.當(dāng)混合

溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒有c(Na+尸c(CH3coO-),貝!Jc(Na+)=c(CH3coeT)>c(H+)=c(OH-),故D正

確；故選A。

11、A

【解題分析】

A.容積為2L的恒容密閉容器中充入2moiA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2D(g),實(shí)驗(yàn)III中，平衡時(shí)n(D)=lmob

則n(A)=lmol,n(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L,750℃的平衡常數(shù)

c2(D)0.52

K=”,=4,溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)ID達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和1

C2(A)C(B)0.25X0.5-

I2

molD,則此時(shí)容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmoI/L,此時(shí)濃度商Qc=r---------=4=K,則平衡不發(fā)生

rx0.25

移動(dòng)，故A正確；

B.升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿樱丛龃罅嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，

增大活化分子的有效碰撞機(jī)會(huì)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，Pin：P尸nniTimniTi。反應(yīng)起始時(shí)向容器中充入2moi

A和ImolB,實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡時(shí)，n(D)=lmol,根據(jù)反應(yīng)方程式，則平衡時(shí)n(A)=lmol,n(B)=0.5mol。實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡時(shí),

n(D)=1.5mol,根據(jù)反應(yīng)方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25moL則實(shí)驗(yàn)UI達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器內(nèi)的壓強(qiáng)之比=用.9,故C錯(cuò)誤;

(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15)

D.反應(yīng)為2A(g)+B(g)U2D(g),比較實(shí)驗(yàn)I和III,溫度升高，平衡時(shí)D的量減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，貝!I

K3<KI,溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K產(chǎn)K2,綜上，則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3<K2=KI,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)為C,需要結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT計(jì)算判斷。本選項(xiàng)的另一種解法：實(shí)驗(yàn)III中平衡混合物的總

物質(zhì)的量為2.5mol,實(shí)驗(yàn)I中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.25moL兩者物質(zhì)的量之比為2.5:2.25=1.1,則在相同溫

度下的相同容器的壓強(qiáng)之比等于其氣體的總物質(zhì)的量之比=1.1,由于實(shí)驗(yàn)III的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強(qiáng)增

大，則兩容器的壓強(qiáng)之比大于1.1。

12、A

【解題分析】

A.增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則加壓平衡正向移動(dòng)，有利于提高產(chǎn)率，選項(xiàng)A正

確；

B.催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，不影響產(chǎn)率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

13、B

【解題分析】

A.放電時(shí)，外電路每通過(guò)O.INA個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量減少0.05molx65g/mol=3.25g,A正確；

B.充電時(shí)，聚苯胺電極為陽(yáng)極，其電勢(shì)高于鋅片（陰極）的電勢(shì)，B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則混合液中的（陰離子）向負(fù)極移動(dòng)，C正確；

D.充電時(shí)，聚苯胺電極為陽(yáng)極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故選B。

14、D

【解題分析】

A.根據(jù)①分子結(jié)構(gòu)可以看出，它屬于氯代燒，是難溶于水的，故A正確；

B.Br和甲基處在苯環(huán)的相間，相對(duì)的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；

C.苯環(huán)和雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，可能共面，酯基中的兩個(gè)碳原子，一個(gè)采用sp2雜化，一個(gè)采用sp3雜化，所有碳原子

可能共面，故C正確；

D.皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級(jí)脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應(yīng)，②屬于芳香族化合物,

故D錯(cuò)誤；

答案選D。

15、C

【解題分析】

根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，N極為原電池的正極,

M極廢水中的有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為原電池的負(fù)極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移

向a極，則a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，即與X極相連，b為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，即與Y極相連。

A.根據(jù)以上分析，M是負(fù)極，N是正極，a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連即X極連接，故A正確；

B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，則當(dāng)N電極消耗

11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，則a電極增重11.2L-i-22.4L/molx4H-2x64g/mol=64g,故B正確；

C.b為陽(yáng)極，當(dāng)為惰性電極時(shí)，則電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=C12T，當(dāng)為活性電極時(shí)，反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧

化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.若有機(jī)廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3cHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極應(yīng)為：

+

CH3CHO+3H2O-10e=2CO2T+10H,故D正確。答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類(lèi)型和離子移動(dòng)的方向判斷甲圖中的正負(fù)極、乙

圖中的陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵。

16、B

【解題分析】

A、增大N2的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，坨的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)A正確；

B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，這與該反應(yīng)的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、使用催化劑增大反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，能提高生產(chǎn)效率，選項(xiàng)C正確；

D、氨氣分解速率是氮?dú)庀乃俾实膬杀稌r(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

222+3+

17、第三周期第WA族SOMgAlHClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O-CH三CHf+

H

++2

Ca(OH)2[H：N：H][：ci：]NaOH、H2,Cl2PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解題分析】

根據(jù)元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，

則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負(fù)價(jià),

沒(méi)有正價(jià)，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為A1元素、h為

Si元素、w為P元素、r為S元素、m為C1元素。

(l)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第WA族，故答案為第三周期第WA族；

⑵一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、r常見(jiàn)離子的半徑大

小為S2->。2一>Mg2+>AF+；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸性HCK)4>H2so4；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，d、m的氫化物的沸點(diǎn)HF>HC1,故答案為S*；O2；

Mg2+；Al3+；HC1O4；H2SO4;HF；HC1；

(3)x與氫元素能形成的化合物為燒類(lèi)，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙快，實(shí)驗(yàn)室用

電石與水反應(yīng)制取乙快，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2。-CHmCHT+Ca(OH)2,故答案為C2H2；CaC2+

2H2。一CH三CHf+Ca(OH)2;

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化錢(qián)，氯化錢(qián)屬于離子化合物，錢(qián)根離子中存在共價(jià)鍵，電子式為

HH

［H：N：町［：□J，故答案為［H用：町［電J;

HH

⑸用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H2。電解2NaOH+H2T+CbT：鉛蓄

電池放電時(shí)，PbO2為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO4”2e-=2H2O+PbSO4,故答案為NaOH、氏、Ch；

+2

PbO2+4H+SO4-2e-2H2O+PbSO4。

18、CH2=CH2竣基2cH3cH2OH+O2-^*2cH3cHO+2H20cH3coOH+CH3cH20H芍硫眼CH3coOCH2cH3+H2O

△A

【解題分析】

A為常見(jiàn)燒，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2,A與水反應(yīng)生成B,B為CH3cH2OH,B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生

成C,C為CH3CHO,F具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D,D為CH3COOH,B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為

CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

⑴根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,D為乙酸，D中官能團(tuán)為竣基，故答案為：CH2=CH2;陵基；

⑵反應(yīng)①為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2cH3cH2OH+O2或f2cH3cHe>+2氏0,故答案為：

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)反應(yīng)②為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH5硫版CH3COOCH2cH3+H2O,

A

故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH型硫魄CH3coOCH2cH3+H2O。

A

19、飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶濃H2s04的洗氣瓶NaOH溶液用C(h把反應(yīng)器中的空氣趕盡，將漠蒸氣

帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明

2+3+

假設(shè)2正確2Fe?++Br2=2Fe3++2Br-4Fe+2Br+3C12=4Fe+Br2+6CI

【解題分析】

I.裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，裝置B中盛有的NaHCCh飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，裝

置C中盛有的濃H2s04是干燥二氧化碳，二氧化碳把反應(yīng)器中的空氣趕盡，并將油浴加熱的裝置D中濱蒸氣帶入E

管中，在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成黃綠色鱗片狀漠化亞鐵，在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，吸收

有毒的澳蒸汽，防止污染環(huán)境；

II.Fe2+和BF的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2+>Br,向FeBn溶液中滴加少量新制的氯水，氯氣先氧化Fe?+,再氧化Br。

【題目詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是

除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCCh飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用

盛有濃H2s04的洗氣瓶干燥，濱蒸汽有毒，不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與漠單質(zhì)反應(yīng)，為防止污染空氣，實(shí)

驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶；濃H2s04的洗氣瓶；NaOH

溶液；

(2)反應(yīng)前先通入一段時(shí)間CO2,將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入C(h,

還可以油浴加熱的裝置D中濱蒸氣帶入E管中，使漠能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡，

將漠蒸氣帶入E管中；

(3)配制200mL0.1mol/LFeBn溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mLO.lmol/L

FeBo溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol,則FeBr2的質(zhì)量為0.25molX216g/mol=5.4g,故答案為250mL容量瓶;5.4g；

(4)若假設(shè)2正確，向FeBn溶液中滴加少量新制的氯水，F(xiàn)e?+被CL氧化成Fe3+,向反應(yīng)后的黃色溶液中加入KSCN

溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，故答案為取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正

確；

(5)溶液中Fe2+和Bn能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Br\反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Br?=2Fe3++2Br-,則故答

2+3+

案為2Fe+Br2=2Fe+2Br-；

(6)40mLO.lmol/LFeBn溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol,0.004molFe2+消耗Ch的物質(zhì)的量為0.002mol,

32

3xl0-molCl2有O.OOlmolCh與Br反應(yīng)，反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為0.002mol,參與反應(yīng)的Fe\和Ch的物質(zhì)的

2+3+

量比為0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3,則反應(yīng)的離子方程式為4Fe+2Br+3Cl2=4Fe+Br2+6Cl,故答案為

2+3+

4Fe+2Br+3C12=4Fe+Br2+6Cr。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)和探究實(shí)驗(yàn)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活

應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。

20、過(guò)濾Fe+2Fe3+=3Fe2+棕黃色Fe2+,Cu2+>Fe3+d電解CuCb/Cu+C+T。

【解題分析】

廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2cCh溶液除油污，經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作可得到固體A,加入鹽酸，發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,

Fe+2Fe3+=3Fe2+然后通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2++C12=2Fe3++2C「，溶液C為FeCb,用于腐蝕印刷電路，發(fā)生

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+通過(guò)電解操作乙可得到氯氣、銅和E,所以陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶

液。

【題目詳解】

⑴廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2c。3溶液除油污，可得到固體A,應(yīng)經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作，故答案為：過(guò)濾；

⑵經(jīng)過(guò)上述分析可知：固體A為Fe2O3和Fe的混合物，加入鹽酸發(fā)生Fe2()3+6H+=2Fe3++3H2。，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+；故

答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(3)經(jīng)過(guò)上述分析可知：溶液B為FeCb和FeCb的混合物，通入適量的氯氣，發(fā)