氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu舊知回顧化合價(jià)升高，失去電子，氧化反應(yīng)Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu

0+20任務(wù)一

氧化劑還原劑活動(dòng)1：根據(jù)上節(jié)課學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容，分析反應(yīng)物質(zhì)的變化特征，你能對(duì)反應(yīng)物進(jìn)行分類嗎？+2化合價(jià)降低，得到電子，還原反應(yīng)還原劑氧化劑任務(wù)一

氧化劑還原劑反應(yīng)物元素化合價(jià)升高，失電子/電子對(duì)偏離元素化合價(jià)降低，得電子/電子對(duì)偏向還原劑氧化劑小結(jié)1任務(wù)一

氧化劑還原劑失2e－得2e－Fe＋Cu2+＝Fe2++Cu2e－Fe＋CuSO4＝FeSO4+Cu活動(dòng)2：從氧化劑和還原劑的關(guān)系角度分析電子是怎么轉(zhuǎn)移的？反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為多少？單線橋法雙線橋法任務(wù)一

氧化劑還原劑小結(jié)2還原劑氧化劑電子數(shù)目反應(yīng)中

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=還原劑失去的電子數(shù)=氧化劑得到的電子數(shù)=一個(gè)原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)乘以被氧化或被還原的個(gè)數(shù)任務(wù)一

氧化劑還原劑練習(xí)：指出下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Zn+Ag2O===2Ag+ZnO2e－CuO＋CO==Cu＋CO2Na＋Cl2

2NaCl2e－2e－任務(wù)二

氧化性還原性必修1課本：還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化；氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原。常用作的氧化劑物質(zhì)有：O2,Cl2,濃硫酸，HNO3,KMnO4,FeCl3等；常用作還原劑的物質(zhì)：金屬單質(zhì)、C，H2，CO,KI等CuO＋H2

===

Cu＋H2OCuO＋CO==Cu＋CO2高溫

CuSO4

+Fe

=FeSO4

+Cu加熱還原劑具有還原性氧化劑任務(wù)二

氧化性還原性活動(dòng)3：分析列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，說(shuō)說(shuō)它們體現(xiàn)的性質(zhì)任務(wù)二

氧化性還原性小結(jié)31.氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)使物質(zhì)氧化，本身被還原發(fā)生還原反應(yīng)2.還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)使物質(zhì)還原，本身被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)升失氧化反應(yīng)---還原劑；降得還原反應(yīng)--氧化劑任務(wù)二

氧化性還原性應(yīng)用1：維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有著重要的功能。例如，能幫助人體將從實(shí)物中獲取的、不易吸收的鐵離子（Fe3+）轉(zhuǎn)化為易被吸收的亞鐵離子（Fe2+）,這說(shuō)明維生素C具有______(填“氧化性”或“還原性”）還原性

應(yīng)用2：分析下列反應(yīng)，談?wù)剬?duì)鹽酸的認(rèn)識(shí)MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△任務(wù)二

氧化性還原性Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2HClH2↑

+Cl2↑任務(wù)二氧化性還原性活動(dòng)4

基于元素化合價(jià)，預(yù)測(cè)下列物質(zhì)或離子是否具有氧化性或還原性KMnO4KIH2O2-1-1+7預(yù)測(cè)：錳元素最高價(jià)，具有氧化性預(yù)測(cè)：碘元素最低價(jià)，具有還原性預(yù)測(cè)：氧元素中間價(jià)既有氧化性又有還原性任務(wù)二

氧化性還原性根據(jù)上面預(yù)測(cè)的性質(zhì)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證三個(gè)物質(zhì)的氧化性、還原性？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。后進(jìn)行小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?？蛇x擇的實(shí)驗(yàn)試劑：濃度均為0.1mol/L的H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，KI溶液。淀粉指示劑）321向試管2中加入約2mL的KI溶液，1-2滴淀粉，再逐滴加入約1mLH2O2溶液向試管1中加入約1mL酸性KMnO4溶液后再滴入約5mL的KI溶液，充分反應(yīng)后加1-2滴淀粉實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象高錳酸鉀溶液由紫紅色褪去溶液由無(wú)色變藍(lán)色紫色褪去且產(chǎn)生大量氣泡向試管3中加入約2mL酸性KMnO4溶液，逐滴加入約5mL的H2O2溶液任務(wù)二

氧化性還原性①酸性KMnO4與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4＋5H2O2H2O[碘(I2)遇淀粉變藍(lán)色]①KMnO4＋KI＋H2SO4

MnSO4＋I(xiàn)2[碘(I2)遇淀粉變藍(lán)色]KMnO4

氧化劑具有氧化性，KI還原劑具有還原性②KI＋H2O2＋H2SO4K2SO4＋I(xiàn)2

+H2O

[碘(I2)遇淀粉變藍(lán)色]H2O2氧化劑具有氧化性，KI還原劑具有還原性

③KMnO4＋H2O2＋H2SO4MnSO4(無(wú)色)＋O2↑H2O2還原劑具有還原性，KMnO4氧化劑具有氧化性實(shí)驗(yàn)原理分析結(jié)論：KMnO4

氧化性、KI還原性、H2O2有強(qiáng)氧化性，也有還原性任務(wù)二

氧化性還原性任務(wù)二

氧化性還原性小結(jié)：研究物質(zhì)氧化性和還原性的思路預(yù)測(cè)性質(zhì)選取性質(zhì)相反的試劑預(yù)測(cè)產(chǎn)物及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證觀察現(xiàn)象或檢驗(yàn)產(chǎn)物在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性最強(qiáng)，還原劑的還原性最強(qiáng)活動(dòng)5根據(jù)下面四個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)方程式，分析比較物質(zhì)的氧化性、還原性1.鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；2.銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)；3.氯水加入KBr與CCl4混合溶液中，振蕩后分層，下層橙紅色4.液溴加入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)；【學(xué)生活動(dòng)】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cl2+2KBr=Br2+2KClBr2+2KI=I2+2KBr還原性：Fe>Cu>Ag氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+氧化性：Cl2>Br2>I2還原性：I->Br->Cl-任務(wù)三

鞏固提升e-微觀過(guò)程小結(jié)宏觀過(guò)程氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)升高失去電子/電子對(duì)偏離得到電子/電子對(duì)偏向化合價(jià)降低還原劑氧化劑被氧化被還原①KMnO4＋KI＋H2SO4MnSO4＋I(xiàn)2[碘(I2)遇淀粉變