熱點(diǎn)微型工藝流程

A命題趨勢A解題策略A真題回眸A限時(shí)檢測

考向一物質(zhì)制備類工藝流程

微型工藝流程

考向二物質(zhì)提純類工藝流程

f命題趨勢

縱觀近幾年高考試題，化學(xué)工藝流程題（選擇題）均取材于成熟的化學(xué)工藝或改進(jìn)工藝，該類試題以簡潔

的工藝流程圖再現(xiàn)實(shí)際生產(chǎn)的關(guān)鍵環(huán)節(jié),情境真實(shí)富有意義。解答時(shí)，要緊緊圍繞工藝流程的最終目的，明確

原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理、除雜并分離提純產(chǎn)品的方法、提高產(chǎn)量和產(chǎn)率的措施、減少污染注意環(huán)保的“綠色

化學(xué)”思想、原料的來源豐富和經(jīng)濟(jì)成本等。

預(yù)計(jì)2024年高考試題，將會(huì)從以下幾個(gè)方面設(shè)置選項(xiàng)提問：

1.原料的預(yù)處理方法及其目的。

2.流程中指定轉(zhuǎn)化的方程式書寫和反應(yīng)條件的控制。

3.化工流程中的分離提純方法及原理和有關(guān)儀器選擇等。

4.化工流程中濾液、濾渣的成分判斷。

5.定量計(jì)算（如《、pH、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等的計(jì)算）。

,解題策略

【策略1】明確化工流程中條件控制的思考角度

條件控制思考角度

將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化,增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使

固體原料粉

反應(yīng)更充分。

碎或研磨、液

目的:提高原料轉(zhuǎn)化率、利用率、浸取率,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率等；

體原料霧化

增大接觸面積的方法:固體--粉碎、研磨;液體--噴灑;氣體--用多孔分散器等；

①除去硫、碳單質(zhì)；

②有機(jī)物轉(zhuǎn)化、除去有機(jī)物；

焙燒或灼燒

③高溫下原料與空氣中氧氣反應(yīng)；

④除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)（如碳酸鹽沉淀）等。

煨燒改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解,如燃燒高嶺土O

①溶解轉(zhuǎn)變成可溶物進(jìn)入溶液中，以達(dá)到與難溶物分離的目的：

酸浸

②去氧化物（膜）；

堿溶①除去金屬表面的油污；???

②溶解兩性化合物（4/2。3、ZnO等）,溶解鋁、二氧化硅等

水浸與水接觸反應(yīng)或溶解，使原料變成離子進(jìn)入溶液中；

醇浸提取有機(jī)物，常采用有機(jī)溶劑（乙醴，二氯甲烷等）浸取的方法提取有機(jī)物；

①加快反應(yīng)速率或溶解速率；

②促進(jìn)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)（一般是有利于生成物生成的方向）;如:促進(jìn)水解生成沉淀；

③除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如：品。2、氨水、錢鹽（NH。）、硝酸鹽、NaHCOa、Ca（HCO3

加熱

）2、皿而。4等物質(zhì)；

④使沸點(diǎn)相對(duì)較低或易升華的原料氣化；

⑤煮沸時(shí)促進(jìn)溶液中的氣體（如氧氣）揮發(fā)逸出等；

①防止某物質(zhì)在高溫時(shí)溶解（或分解）；

②使化學(xué)平衡向著題目要求的方向（放熱反應(yīng)方向）移動(dòng)；

降溫

③使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離等；

④降低某些晶體的溶解度，使其結(jié)晶析出,減少損失等；

溫度過低:反應(yīng)速率過慢或溶解速率小；

溫度過高:①催化劑逐漸失活，化學(xué)反應(yīng)速率急劇下降；

控制溫度在

②物質(zhì)分解，如：NaHCO3,NH4HCO3、舊2。2、濃HNO3等；

一定范圍

③物質(zhì)會(huì)揮發(fā),如：濃硝酸、濃鹽酸、醋酸、液漠、乙醇等；

（綜合考慮）

④物質(zhì)氧化,如：Na2SO3等；

⑤物質(zhì)升華，如：&升華；

①防止副反應(yīng)的發(fā)生；

②使化學(xué)平衡移動(dòng);控制化學(xué)反應(yīng)的方向；

③控制固體的溶解與結(jié)晶；

控制溫度

④控制反應(yīng)速率;使催化劑達(dá)到最大活性；

（常用水浴、

⑤升溫：促進(jìn)溶液中的氣體逸出,使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)；

冰浴或油浴）

⑥加熱煮沸:促進(jìn)水解,聚沉后利于過濾分離；

⑦趁熱過濾:減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量；

⑧降溫:防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā);降溫（或減壓）可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求；

①酸浸時(shí)提高酸的濃度可提高礦石中某金屬元素的浸取率；

反應(yīng)物用量

②增大便宜、易得的反應(yīng)物的濃度，可以提高其他物質(zhì)的利用率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；

或濃度

③增大物質(zhì)濃度可以加快反應(yīng)速率,使平衡發(fā)生移動(dòng)等；

①氧化（或還原）某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)；

加入氧化劑

②除去雜質(zhì)離子［如把92+氧化成"3+,而后調(diào)溶液的pH,使其轉(zhuǎn)化為"（OH｝沉淀除

（或還原劑）

去］;

①生成硫化物沉淀（如加入硫化鈉、硫化鏤、硫化亞鐵等）；

加入沉淀劑②加入可溶性碳酸鹽，生成碳酸鹽沉淀；

③加入氟化鈉，除去。產(chǎn)、皿2+；

（1）調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,使金屬離子形成氫氧化物沉淀析出，以達(dá)到除去金屬離子的目的。

①原理:加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了H+的濃度,使溶液pH值增大；

②pH控制的范圍:雜質(zhì)離子完全沉淀時(shí)「〃值~主要離子開始沉淀時(shí)pH（注意兩端取值）；

③需要的物質(zhì):含主要陽離子（不引入新雜質(zhì)即可）的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即

能與H+反應(yīng),使pH增大的物質(zhì)，如MgO,Mg（OH\,皿。O3等類型的物質(zhì)；

④實(shí)例：除去CuSO4溶液中少量股3+,可向溶液中加入CuO、CU（OH）2、CU2（OH）2co3、

?！?。03，調(diào)節(jié)/■至3~4,使"3+轉(zhuǎn)化為民（003沉淀除去。93+溶液中存在水解平衡：Fe3

++3M。Fe（OH）3+3H+,加入。后,溶液中T濃度降低，平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e（OH）3

越聚越多，最終形成沉淀；

a.加入OuO的作用：調(diào)節(jié)溶液的pH,使"3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3；

b.加熱的目的：促進(jìn)"3+水解；

（2）抑制鹽類水解。

像鹽酸鹽、硝酸鹽溶液，通過結(jié)晶方法制備晶體或加熱脫水結(jié)晶水合物制備相對(duì)應(yīng)的無

pH控制

水鹽時(shí)，由于水解生成的鹽酸或硝酸揮發(fā)，促使了金屬離子水解（水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）導(dǎo)致

產(chǎn)品不純；

如：由MgCb6HQ制無水MgC。要在HCI氣流中加熱,否則：

A

MgCl2-QH2O=Mg（OH\+2HClT+4H2O

（3）促進(jìn)鹽類水解生成沉淀，有利于過濾分離；

（4）“酸作用”還可除去氧化物（膜）；

（5）“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等；

（6）特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件（或堿性條件）；

【注意】調(diào)節(jié)pH的試劑選取：

①選取流程中出現(xiàn)的物質(zhì)；

②未學(xué)習(xí)過的物質(zhì)且題目又無信息提示的一般不做考慮；

③己學(xué)的常見酸堿（NaOH、Na2CO^HCI.R2so八N/HQ、HNOj。

①水洗:通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)；

②冰水洗滌:能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,且防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗；

③用特定有機(jī)試劑清洗晶體:洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利于析出，減少損

洗滌晶體

耗等；

④洗滌沉淀的方法：往漏斗中加入蒸儲(chǔ)水至浸沒沉淀,待水自然流下后,重復(fù)以上操作2~3

次；

在空氣中或

在其他氣體要考慮O2、H2O.C5或其他氣體是否參與反應(yīng)；

中進(jìn)行的反或能否達(dá)到隔絕空氣、防氧化、防水解、防潮解等目的；

應(yīng)或操作

判斷能否加要考慮是否引入雜質(zhì)（或影響產(chǎn)物的純度）等；

其他物質(zhì)

提高原子利

綠色化學(xué)（物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）；

用率

過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸儲(chǔ)等常規(guī)操作；

分離、提純

從溶液中得到晶體的方法:蒸發(fā)濃縮--冷卻結(jié)晶--過濾--洗滌、干燥；

【策略2】熟悉工藝流程中分離、提純、除雜的方法及答題要領(lǐng)

操作答題指導(dǎo)

固體與液體的分離;要分清楚需要的物質(zhì)在濾液中還是在濾渣中。濾渣是難溶于水的物

質(zhì)，如5，。2、。65。4、難溶的金屬氫氧化物和碳酸鹽等。過濾主要有常壓過濾、減壓過濾、熱過

濾。

（1）常壓過濾：

通過預(yù)處理、調(diào)節(jié)pH等工序可實(shí)現(xiàn)對(duì)雜質(zhì)的去除，但值得注意的是需要分析對(duì)產(chǎn)品的需

求及生產(chǎn)目的的綜合考慮，準(zhǔn)確判斷經(jīng)過過濾后產(chǎn)生的濾液、濾渣的主要成分,準(zhǔn)確判斷是留

下濾液還是濾渣。

（2）減壓過濾（抽濾）:

過濾

減壓過濾和抽濾是指一種操作，其原理與普通的常壓過濾相同。相比普通過濾,抽濾加快

了過濾的速度。抽濾的優(yōu)點(diǎn)是快速過濾，有時(shí)候還可以過濾掉氣體,并能達(dá)到快速干燥產(chǎn)品的

作用。

（3）趁熱過濾:

趁熱過濾指將溫度較高的固液混合物直接使用常規(guī)過濾操作進(jìn)行過濾，但是由于常規(guī)過

濾操作往往耗時(shí)較長，這樣會(huì)導(dǎo)致在過濾過程中因混合物溫度降低而使溶質(zhì)析出，影響分離效

果。因此可使用熱過濾儀器、將固液混合物的溫度保持在一定范圍內(nèi)進(jìn)行過濾,所以又稱為熱

過濾。

（1）適用范圍:提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如：NaCZ。

（2）蒸發(fā)結(jié)晶的標(biāo)志:當(dāng)有大量晶體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。

⑶實(shí)例

①從NaCl溶液中獲取NaCl固體。

a.方法：蒸發(fā)結(jié)晶。

b.具體操作:加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaQ晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。

蒸發(fā)結(jié)晶②NaCl溶液中混有少量的KNO3溶液。

a.方法:蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾（如果溫度下降，雜質(zhì)也會(huì)以晶體的形式析出來）、洗滌、干燥。

6.具體操作：若將混合溶液加熱蒸發(fā)一段時(shí)間，析出的固體主要是NaCl,母液中是KN1%

和少量NaCl，這樣就可以分離出大部分NaCl。

c.趁熱過濾的目的：防止KN%溶液因降溫析出，影響NaCl的純度。

（4）減壓蒸發(fā)的原因：減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度,可以防止某物質(zhì)分解（如星。?、濃硝酸、N&

HCOJ或失去結(jié)晶水（如題目要求制備結(jié)晶水合物產(chǎn)品）。

（1）適用范圍:提取溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)（KVQ）、易水解的物質(zhì)（FeCQ或結(jié)晶水化

合物｛CuSO^H.iOy

（2）蒸發(fā)結(jié)晶的標(biāo)志：當(dāng)有少量晶體（晶膜）出現(xiàn)時(shí)。

（3）實(shí)例：KN%溶液中混有少量的NaC7溶液。

冷卻結(jié)晶

a.方法:蒸發(fā)濃縮（至少有晶膜出現(xiàn)）、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗等）、干

燥。

b.具體操作:若將混合溶液加熱蒸發(fā)后再降溫,則析出的固體主要是KNO3,母液中是

NaCl和少量KNO3,這樣就可以分離出大部分KNO3O

重結(jié)晶將結(jié)晶得到的晶體溶于溶劑制得飽和溶液,又重新從溶液結(jié)晶的過程。

萃取與分選用合適的萃取劑（如四氯化碳、金屬萃取劑），萃取后，靜置、分液--將分液漏斗玻璃塞的

液凹槽與分液漏斗口的小孔對(duì)準(zhǔn)。下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

①萃取:利用物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同,將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶

萃取與反

劑的過程。如用萃取濱水中的歷2。

萃取

②反萃取:用反萃取劑使被萃取物從負(fù)載有機(jī)相返回水相的過程,為萃取的逆過程。

洗滌試劑適用范圍目的

除去固體表面吸附著的XX雜質(zhì);可適

冷水產(chǎn)物不溶于水

當(dāng)降低固體因?yàn)槿芙舛斐傻膿p失。

蒸儲(chǔ)水除去固體表面吸附著的XX雜質(zhì)；可適

有特殊性的物質(zhì)，其溶解

熱水當(dāng)降低固體因?yàn)闇囟茸兓芙舛斐?/p>

度隨著溫度升高而下降

的損失。

固體易溶于水、難溶于有減少固體溶解;利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)

洗滌晶體有機(jī)溶劑（酒精、丙酮等）

機(jī)溶劑性除去固體表面的水分,產(chǎn)品易干燥。

飽和溶液對(duì)純度要求不高的產(chǎn)品減少固體溶解。

除去固體表面吸附著的可溶于酸、堿

酸、堿溶液產(chǎn)物不溶于酸、堿

的雜質(zhì)；減少固體溶解。

洗滌沉淀方法:向過濾器中加入蒸儲(chǔ)水至浸沒沉淀,待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次。

檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法:取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若未

出現(xiàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈。

蒸儲(chǔ)或分蒸儲(chǔ)是利用液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣

儲(chǔ)再冷凝成液體,跟其他組分分離的過程。

減壓蒸館減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低,防止受熱分解、氧化等。

冷卻法利用氣體易液化的特點(diǎn)分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離氨與氮?dú)?、氫氣?/p>

【策略3】掌握化工流程中的有關(guān)計(jì)算

1.溶度積（KQ的有關(guān)計(jì)算

(1)已知溶度積,求溶液中的某種離子的濃度，如(=a的飽和AgG溶液中c(Ag+)=孤mol-IT1.

(2)已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中另一種離子的濃度,如某溫度下，AgCZ的Km=a，在0.1

mol-IT1NaCZ溶液中加入過量的力gCZ固體，達(dá)到平衡后c(Ag+)=10amol-IT1.

⑶計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù),如反應(yīng)Cu2+{aq)+MnS⑸CuS(s)+Mz2+(ag),K^MnS)=c(訪?+)

0(礪2+)Kp(MnS)

-c(S2-)，K^CuS)=°(?！?+)七($2-),平衡常數(shù)改=

c(CV+)K^CuS)

(4)求解開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH,如判斷朋'(OHMs)niM"+(a</)+nOH-(aq)開始沉淀與沉淀

完全時(shí)的pH。

①開始沉淀時(shí)田的求法：c(OH-)=J芯+)，0(才)=°(羨-)，從而確定PH。

②沉淀完全時(shí)pH的求法：當(dāng)Mn+的濃度小于或等于1.0x10-5女廠時(shí)，認(rèn)為該離子己經(jīng)沉淀完全,

K

c(OH")=spmol-IT1,結(jié)合&求出c(H+),從而確定pH.

1.0xlO^5

注意:有關(guān)Ksp的計(jì)算往往與pH的計(jì)算結(jié)合，要注意pH與c(OH-)關(guān)系的轉(zhuǎn)換;難溶電解質(zhì)的懸濁液即其

沉淀溶解平衡狀態(tài)，滿足相應(yīng)的%

(5)分步沉淀問題分析

①定義：如果一種溶液中同時(shí)含有廠和Cl-,當(dāng)慢慢滴入AgNO3溶液時(shí)，剛開始只生成Ag/沉淀；加入的

AgNO3到一定量時(shí)才出現(xiàn)AgCl沉淀，這種先后沉淀的現(xiàn)象稱為分步沉淀。

②原理：在含有同濃度廠和CV的溶液中，加入AgNO3溶液,之所以Ag/沉淀先生成,是因?yàn)殚L式力級(jí))比

1G(AgCZ)小，假定溶液中c(T)=c(CT)=0.01mol-IT1,剛開始生成Ag/和AgCl沉淀時(shí)所需要的Ag+濃

度分別是：

C(A/)4"『=9,3?±0"mol『=9.3x10^15mol-LT1

y0.U1

C(題+)幽a=""‘"moZZT=1.8X10-8mo/.L-1

可見沉淀廠所需要的c(Ag+)要小得多，所以Ag/先沉淀，繼續(xù)滴加AgAR，當(dāng)c(&+)=1.8x10-8mol-IT1

時(shí)，力gC7沉淀也開始生成，這時(shí)。(r)、c(C廣)和c(&+)同時(shí)平衡：

-17

c(Ag+).c(/一)—Ksp{AgI)—9.3x10

c(Ag+).c(C「)=Kp(AgCl)=1.8xIO-10

兩式相除得：=L8*叫；g1.9x106

c(r)9.3x10-17

如果溶液中c(CF)>1.9X(廠)，向其中滴加AgNC>3溶液時(shí)，則要先生成Ag。沉淀。

2.物質(zhì)組成、含量的計(jì)算

該物質(zhì)的質(zhì)量[0早/

物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或純度)混合物的總質(zhì)量1°%

計(jì)算

產(chǎn)品實(shí)際產(chǎn)量X100%

公式產(chǎn)品產(chǎn)率產(chǎn)品理論產(chǎn)量xl°%

參加反應(yīng)的原料量

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率nno/

加入原料的總量

真題回眸

考向一物質(zhì)制備類工藝流程

［題目鼻（2023?遼寧?統(tǒng)考高考真題）某工廠采用如下工藝制備Cr（OH）3,已知焙燒后0元素以+6價(jià)形式存

在，下列說法錯(cuò)誤的是（）

濾渣濾液②

A.“焙燒”中產(chǎn)生。。2B.濾渣的主要成分為Fe（OH）2

C.濾液①中。'元素的主要存在形式為CrOtD.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

題目團(tuán)（2022?山東?高考真題）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦（含Zn、Fe元素的

雜質(zhì)）為主要原料制備粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

硫酸溶液，高壓OzNH3高壓區(qū)

JJ（

硫化銅精礦T浸取'和調(diào)pH卜母研y還原H過濾卜Cu

；

固體X-a金屬M(fèi)

Fe9H%CU(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.固體X主要成分是"（OH）3和S;金屬河為2n

B.浸取時(shí)，增大O2壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2

D.還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成

、題目回（2023福建?統(tǒng)考高考真題）從煉鋼粉塵（主要含"3。4、居2。3和赤。）中提取鋅的流程如下:

ZnS

濾渣濾液

“鹽浸”過程赤。轉(zhuǎn)化為［2"（9）4產(chǎn),并有少量屬2+和Fe3+浸出。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“鹽浸”過程若浸液pH下降，需補(bǔ)充也

B.“濾渣”的主要成分為Fe（OH）3

2+2

C.“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)［Zn（W3）4］+4H2O+S-=ZnSl+4NH3-H2O

D.應(yīng)合理控制（NHJ2S用量，以便濾液循環(huán)使用

考向二物質(zhì)提純類工藝流程

題目④（2023?福建?統(tǒng)考高考真題）從苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程

如下：

苯甲醇—有機(jī)層水1MgSC>4,操作X:

苯甲酸鉀甲基叔丁基酸洗滌干燥、過濾回收溶劑、去除雜質(zhì)

苯甲醛萃取、分液一

用試劑Y調(diào)節(jié)pH

KOH溶液~?水層-結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥*

已知甲基叔丁基酸的密度為0.74g?cmT3。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層B.“有機(jī)層”從分液漏斗上口倒出

C.“操作X”為蒸儲(chǔ)，“試劑V”可選用鹽酸D.“洗滌”苯甲酸,用乙醇的效果比用蒸儲(chǔ)水好

題目回（2023?浙江?統(tǒng)考高考真題）苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗苯甲酸（含有少量

NaCl和泥沙）的提純方案如下：

111111IV

下列說法不正確的是（）

A.操作/中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作II趁熱過濾的目的是除去泥沙和MCZ

C.操作III緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹D.操作IV可用冷水洗滌晶體

題目回（2022?山東?高考真題）已知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實(shí)驗(yàn)室初

步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是（）

0.5mol,L1

A.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應(yīng)

B.由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時(shí)可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得

D.①、②、③均為兩相混合體系

（建議用時(shí)：35分鐘）

、題目1）（2023?廣西南寧?校聯(lián)考模擬預(yù)測）廢舊鉛蓄電池會(huì)導(dǎo)致鉛污染，回收鉛的流程如圖所示。

通入SO2

HNO,

已知:鉛膏的主要成分是PbQ和PbSOv下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.SC>2的作用是將還原成PbSQ

B.加入（甌）2。。3后發(fā)生的反應(yīng)為：HSO/s）+CC『（aq）PbCO3（s）+SO『（aq）

C.步驟X可以是蒸干灼燒

D.若步驟X為電解，則整個(gè)流程中，HVC）3可循環(huán)使用

題目[（2023?四川攀枝花?統(tǒng)考一模）叫是一種氣體,在貯糧中用作防治害蟲的熏蒸劑。一種制備「風(fēng)的

流程如下圖所示：

PH

巴就過量濃燒堿溶液3

白磷（PD--------

△硫酸次磷酸f

反應(yīng)J次磷酸鈉，

I反應(yīng)II

（NaH2Po2）反應(yīng)in

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)n、反應(yīng)iii均屬于氧化還原反應(yīng)

B.次磷酸的分子式為同PO2,屬于三元酸

C.反應(yīng)I為：Pi+3NaOH（濃）+3H2。=3NaH2FO2+PH3]

D.理論上，每17nozR可生產(chǎn)3.0小0在打3

題目④（2023?浙江?校聯(lián)考一模）實(shí)驗(yàn)室提純乙酸乙酯的流程如圖所示:

飽和Na2cO3飽和NaCl

溶液溶液試劑1無水MgSC>4

℃

110乙酸乙酯

反應(yīng)回流產(chǎn)物

下列說法不正確的是（）

A.為保證反應(yīng)回流效果，可以使用球形冷凝管

B.飽和的廝2。。3和飽和帥以的作用既能除雜又能降低酯的溶解度

C.試劑1的作用是將乙醇氧化成乙酸溶于水而除去

D.操作1為蒸儲(chǔ)

題目⑷（2023?福建福州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）用含金葉的溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO2和NO,獲得Na2s2。和

MN%產(chǎn)品的工藝流程如下：

溶液Ce4+

NaOHNH3>O2

NO、SO,I裝置IVI------>NH4NO3

,3

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.裝置I加入NaOH溶液是為了吸收SO?

B,裝置n中反應(yīng)后溶液pH減小

C.裝置III中陰極反應(yīng)式為2HsO9+2e-+28+=S2O^+2H2O

D.裝置W中反應(yīng)的條件是高溫、高壓、催化劑

〔題目可（2023?河北保定?校聯(lián)考三模）實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（主要成分為鋅銅合金）回收Cu并制備

ZnCL的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列說法不正確的是（)

H2O2NaOH溶液鋅粉

電池銅帽

?ZnCl2

稀鹽酸Cu

++

A.“溶解”時(shí)Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H^C^+2H2O,

B.因?yàn)樯邷囟瓤梢约涌旆磻?yīng)速率，所以“溶解”時(shí)適宜采用高溫

C.“調(diào)節(jié)2”后，溶液中大量存在的離子有。儲(chǔ)+、z/+、H+、CT、Na+

D.將加。2溶液在KG7的氣氛中加熱蒸干即可獲得無水赤。2

題目⑤（2022.新疆烏魯木齊?校聯(lián)考一模）硅鍍鈕礦（^FeBe2Si2Ol0）是一種含鉉族稀土元素和氧化鉞為主

的重要礦物,該礦含稀土約35%,含氧化鍍約5%o一種生產(chǎn)工業(yè)氧化鉞和稀土產(chǎn)品的工業(yè)流程如下：

NaOH溶液

工業(yè)

NaOH

下列敘述錯(cuò)誤的是（)

A.硅被憶礦（KFeBe2sMeIQ中V的化合價(jià)為+3

B.流程中，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

C.檢驗(yàn)氫氧化被是否洗滌干凈，可用Ba。。溶液

D.若復(fù)鹽沉淀的化學(xué)式是K（S5）3?Na2s2顯。，則溶解轉(zhuǎn)化的方程式是^（SO4）3-Afa2SO4-2H2O+

6NaOH=2y(。8)3+4?演S。1+282。

題目可（2023?江西?校聯(lián)考模擬預(yù)測）一種從某機(jī)礦石（主要成分為%。5、42。3、旄2。3和SiOj中提鋼,的工

藝流程如圖所示。

NaCl、空氣

帆

氯

化

礦含

焙NaVC>3

燒

石的混合物

已知:酸浸的溫度應(yīng)控制在80℃,“。2）25。4,易水解。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“氯化焙燒”時(shí)氣體與礦料逆流而行的目的是使反應(yīng)物充分接觸,加快反應(yīng)速率

B.“氯化焙燒”“酸浸”和“還原”的操作過程中均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

C.“酸浸”的溫度不宜過高的目的是防止V。成過度水解

D.“操作X”使用的主要玻璃儀器有梨形分液漏斗、燒杯

;題目可（2023?吉林長春?校考三模）用綠磯（FeSOr7H?O）制備電池電極材料LiFePO,的流程如下:

H3PO4NaClOH2c2O4

綠磯LiFePO4

NaOHLiOH

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)1中NaClO轉(zhuǎn)化為Cl2

B.可用酸性用血。4溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中"2+是否完全反應(yīng)

C.可以使用KSCN溶液檢驗(yàn)FePOa沉淀是否洗滌干凈

D.反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

題目可（2023?浙江?校聯(lián)考模擬預(yù)測）某興趣小組以牡蠣殼（CaCOj為原料制備食品級(jí)添加劑丙酸鈣

［（CH3cH2c。。）2?？桑涔に嚵鞒倘缦拢?/p>

，n八

已知:丙酸有刺激性氣味，沸點(diǎn)較低（141.11）。

下列敘述不正確的是（）

A.“操作II”煨燒可以使用酒精燈加熱,“操作III”前加水目的是制取澄清石灰水

B.“操作IV”是常壓過濾操作，該操作用到的玻璃儀器除漏斗外還有燒杯和玻璃棒

C.“操作V”的濾液濃縮是在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,濃縮過程中可用玻璃棒攪拌濾液

D.“操作IV”產(chǎn)品干燥前要洗滌,洗滌劑為乙醇，當(dāng)洗滌后濾液為中性時(shí)，說明雜質(zhì)已洗凈

題目［0］（2023?河南?校聯(lián)考一模）某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從陽極泥（成分為?；鳶、Ag2Se、

Au.Pt）中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示。已知:“酸溶”時(shí)，Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和Audi.

下列判斷正確的是（）

02。2、稀硝酸。2、鹽酸磷酸三丁酯（NH4）2SO3SKOH

>

陽極泥酸,化簪焉曹雪落困邑虛]—>NH4[AU（SO3）2]

氣體濾液有機(jī)層

高溫

A.“焙燒”時(shí)，Cu2s轉(zhuǎn)化為CuO的化學(xué)方程式為Cu2S+2O2-2